湖南省长郡中学高三月考（一）化学试题及答案.doc

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1、湖南省长沙市长郡中学2015届高三月考（一）化学试卷时量：90分钟 满分：100分可能用到的相对原子质量：Hl C12 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ca40 Fe56 Cu64 Ba137一、选择题（本题共16小题，每小题3分，共48分） 1. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是 A. 17 g羟基中含有的电子数为10 NA B. 12.0 g熔融的NaHSO4中含有的阳离子数为0.2 NA C. 常温常压下，30g乙酸与30g葡萄糖含有的氧原子数为NA D. 常温下，5.6g Fe投入到足量浓硝酸中，转移电子数为0.3 NA 2. 在a L Al2(SO4)3和(NH

2、4)2SO4的混合溶液中加入b mol BaCl2，恰好使溶液中的SO完全沉淀；如加入足量强碱并加热可得到c mol NH3，则原溶液中的Al物质的量浓度(molL)为A. B. C. D. 3. 为除去括号内的杂质，下列各选项中所选用的试剂或方法不正确的是A. Na2CO3溶液(NaHCO3)：选用适量的NaOH溶液B. NaHCO3溶液(Na2CO3)：通入过量的CO2气体C. Na2O2粉末(Na2O)：将混合物在O2中加热D. Na2CO3溶液(Na2SO4)：加入适量的Ba(OH)2溶液，过滤4. 水溶液X中只可能含有K+、Mg2+、A13+、Al、Si、S、C、S中的若干种离子。某

3、同学对该溶液进行了如下实验：下列判断正确的是A. 气体甲一定是纯净物B. 沉淀甲是硅酸和硅酸镁的混合物C. K+、Al和Si一定存在于溶液X中D. C和S一定不存在于溶液X中5. 下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：对实验现象的“解释或结论”正确的是选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2l2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2+Cl6. 下列离子方程式正确的是 A. FeBr2溶液中通入少量的C12

4、：Cl2+2Fe2+2Cl+2Fe3+ B. 大理石溶于醋酸：CaCO3+2HCa2+CO2+H2O C. 向NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2至刚好沉淀完全： 2H+S+Ba2+2OHBaSO4+2H2O D. 为了除去锅炉水垢中的CaSO4，可先用碳酸钠溶液处理： Ca2+CCaCO3 7. 下列说法不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质 氨溶于水得到的氨水能导电，所以氨水是电解质 固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电 固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电 强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强 A. B. C. D.

5、8. 某溶液中可能含有H+、NH、Mg2+、Al3+、Fe3+、CO、SO、NO中的几种。若加入锌粒，产生无色无味的气体；若加入NaOH溶液，产生白色沉淀，且产生沉淀的物质的量与加入NaOH的物质的量之间的关系如下图所示。则下列说法正确的是 A. 溶液中一定不含CO，可能含有SO和NO B. 溶液中n(NH)0.2 mol C. 溶液中的阳离子只有H+、Mg2+、Al3+ D. n(H+)n(Al3+)n(Mg2+)1ll 9. 下列有关SiO2的叙述正确的是 A. SiO2不与任何酸反应 C. 玻璃中含有SiO2，所以不能用玻璃瓶盛装稀氢氧化钠溶液 C. SiO2是酸性氧化物，能与NaOH反

6、应 D. SiO2能与水反应生成硅酸10. 某溶液可能含有Cl、SO、CO、NH、Fe3+、Al3+和K+。取该溶液100mL，加入过量NaOH溶液，加热，得到0.02mol气体，同时产生红褐色沉淀；过滤，洗涤，灼烧，得到1.6g固体；向上述滤液中加足量BaCl2溶液，得到4.66 g不溶于盐酸的沉淀。由此可知原溶液中 A. 至少存在5种离子 B. Cl一定存在，且c(Cl)0.4 molL C. SO、NH、Fe3+一定存在，Cl可能不存在 D. CO、Al3+一定不存在，K+可能存在 11. 分子式为C5H10O2的酯共有（不考虑立体异构） A. 7种 B. 8种 C. 9种 D. 10种

7、12. 欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚，有下列操作：蒸馏 过滤 静置分液 加入足量的金属钠 通入过量的二氧化碳 加入足量的NaOH溶液 加入足量的FeCl3溶液 加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的步骤顺序是 A. B. C. D. 13. 鉴别苯酚溶液、己烷、己烯、乙酸溶液和乙醇5种无色液体，可选用的最佳试剂组合是 A. 酸性KMnO4溶液、新制的Cu(OH)2悬浊液 B. FeCl3溶液、金属钠、溴水、石蕊试液 C. 石蕊试液、溴水 D. 酸性KMnO4溶液、石蕊试液 14. 乙醇分子结构中的各种化学键如下图所示，下列关于乙醇在各种反应中断键的说法正确的是 A. 与醋酸、浓硫酸共热时断裂 B.

8、 在空气中燃烧时断裂 C. 和金属钠反应时断裂 D. 在Cu催化下和O2反应时断裂 15. 下列有关下图所示化合物的说法不正确的是 A. 既可以与Br2的CCl4溶液发生加成反应，又可以在光照下与Br2发生取代反应 B. 1 mol该化合物最多可以与3 mol NaOH反应 C. 既可以催化加氢,又可以使酸性KMnO4溶液褪色 D. 既可以与FeCl3溶液发生显色反应，又可以与NaHCO3溶液反应放出CO2气体 16. 向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2，在所得溶液中加入10 molL的NaOH溶液1.0 L，此时

9、溶液呈中性，铜离子已完全沉淀，沉淀质量为39.2 g。下列有关说法不正确的是 A. Cu与Cu2O的物质的量之比为2l B. 硝酸的物质的量浓度为2.6 molL C. 产生的NO在标准状况下的体积为4.48L D. Cu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol二、非选择题（本题包括5个小题，共52分） 17. （8分）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加入适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应： KIO3+ KI+ H2SO4 K2SO4+ I2+ H2O。 （1）将上述氧化还原反应的化学方程式配平。 （2）该反应中，氧化剂和还原剂的物质的量之比为 。 （3）如果

10、反应中转移0.2 mol电子，则生成I2的物质的量为 。 （4）利用上述反应检验食盐中是否加碘，所需试剂是 (填序号)。 碘水 KI溶液 淀粉溶液 稀硫酸 AgNO3溶液 18. （6分）有下列化学仪器：托盘天平，玻璃棒，药匙，烧杯，量筒， 容量瓶，胶头滴管，细口试剂瓶，标签纸。 （1）现需要配制500 mL 1 molL硫酸溶液，需用质量分数为98、密度为1.84 gcm3的浓硫酸 mL。 （2）从上述仪器中，按实验使用仪器的先后顺序。其编号排列是 。 （3）若实验遇到下列情况，所配硫酸溶液的物质的量浓度偏小的有 (填序号)。 用以稀释硫酸的烧杯未洗涤； 未经冷却趁热将溶液注入容量瓶中； 摇

11、匀后发现液面低于刻度线再加水； 容量瓶中原有少量蒸馏水； 定容时仰视观察液面。 19. （14分）某化学课外兴趣小组探究铜与浓硫酸的反应情况。甲、乙、丙三位同学进行了下列实验：取12.8 g铜片和20 mL18 molL的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热，直至反应完毕，最后发现烧瓶中还有铜片剩余，同时根据所学的知识同学们认为还有较多的硫酸剩余。(1)涉及反应的化学方程式为： ，为什么较多的余酸不再与铜片继续反应？简述理由： 。 可以证明有余酸的实验方案是 （填字母）。 a. 再加入足量铁粉 b. 再滴入BaCl2溶液 c. 再加入银 d. 再滴入Na2CO3溶液 (2)甲同学设计求余酸浓度的实验方案是

12、测定产生气体的量。其方法有多种，下列方案中，不可行的是 (填字母)。 a. 将产生的气体缓缓通过预先称量的盛有足量碱石灰的干燥管，反应结束后再次称量 b. 将产生的气体缓缓通入足量酸性高锰酸钾溶液，再加入足量BaCl2溶液，过滤、洗涤、干燥、称量沉淀 c. 用排水法测定其产生气体的体积（折算成标准状况） d. 用排饱和NaHSO3溶液的方法测出其产生气体的体积（折算成标准状况） (3)乙同学设计测定余酸浓度的实验方案是：测定反应后的混合液中Cu2+的量。在反应后的溶液中加蒸馏水稀释至100 mL。加入足量Na2S溶液，充分反应后。过滤、洗涤、干燥、称量沉淀。请写出生成沉淀的离子方程式： 。 (

13、4)根据甲、乙两同学的实验方案，除测定产生气体的物质的量或反应掉的铜的物质的量外，尚缺少的测量数据是 。 (5)丙同学提出甲、乙两同学的实验方案较复杂，为此他设计了下列较为简易的实验方案：取出反应后的铜片，进行洗涤、干燥、称量。若称得剩余铜片的质量为W g，测得反应后溶液的体积为V mL，则剩余硫酸的物质的量浓度为 molL(用含W、V的代数式表示)。 20. （12分）氯气是一种重要的工业原料。I. 实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气。反应的离子方程式是 。 . 某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca(ClO)2+CaCl2+2H2SO42CaSO4

14、+2C12+2H2O。他们利用该反应设计如下图所示制取氯气并验证其性质的实验。回答下列问题： （1）该实验中A部分的装置是 （填标号）。(2)请你帮助他们设计一个实验。证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化(简述实验步骤)： 。(3)写出D装置中发生反应的离子方程式： 。(4)该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法 。 (5)该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0 g，研磨后溶解，配制成250 mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置。待完全反应后，用0.l molL1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应的化学方程式为：2Na2

15、S2O3+I2Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0 mL。则该漂白粉中Ca(ClO)2的质量分数为 。 21. (12分)以乙炔为原料通过以下流程能合成有机物中间体D。已知：. . 请回答下列问题： (1)化合物D的分子式为 ，写出D中一种官能团的名称 。 (2)写出生成A的化学反应方程式： 。(3)化合物B在浓硫酸催化下，加热与HOOCCOOH反应生成环状酯的化学方程式为： （注明条件）。 (4)化合物C的结构简式为： 。 (5)已知1 mol HCHO和1 mol CH3CH2CHO发生类似已知的反应生成l mol E。以下关于E的说法正确的是 (填字母)。 A. E能与H2发生加成反应，也能使酸性高锰酸钾溶液褪色 B. E属于酯类物质 C. 1 mol E完全燃烧消耗5 mol O2 D. 生成E的反应属于取代反应