浙江省建人高复高三第一学期第二次月考化学试题及答案.doc

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1、浙江建人高复2015届第一学期第二次月考试卷化 学本卷共100分，时间：90分钟可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108 Ba 137一、选择题（本大题共26小题，每小题2分，共52分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中正确的是()A新能源汽车的推广与使用有助于减少光化学烟雾的产生B华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤的主要成分是高纯度的单质硅 C利用风能发电、使用太阳能热水器、应用无氟制冷剂均有利于降低大气中的二氧

2、化碳 D“光化学烟雾”、“臭氧层空洞”、“温室效应”、“硝酸型酸雨”的形成都与氮氧化合物有关2. 有X、Y、Z、W、M五种短周期元素，其中X、Y、Z、W同周期， Z、M同主族； X+与M2-具有相同的电子层结构；离子半径：Z2-W-；Y的单质晶体熔点高、硬度大，是一种重要的半导体材料。下列说法中，正确的是A. X、M两种元素只能形成X2M型化合物B. 由于W、Z、M元素的氢气化物相对分子质量依次减小，所以其沸点依次降低C. 元素Y、Z、W的单质晶体属于同种类型的晶体D. 元素W和M的某些单质可作为水处理中的消毒剂3、下列各组离子：I-、ClO-、NO3-、H+ K+、NH4+、HCO3-、OH

3、- SO32-、SO42-、Cl-、OH- Fe3+、Cu2+、SO42-、Cl- H+、K+、AlO2-、HSO3-Ca2+、Na+、SO42-、CO32- 在水溶液中能大量共存的是 A、 B、 C、 D、 4冶炼金属一般有下列四种方法：焦炭法；水煤气(或氢气，或一氧化碳)法；活泼金属置换法；电解法。四种方法在工业上均有应用。古代有()火烧孔雀石炼铜；()湿法炼铜；现代有()铝热法炼铬；()从光卤石中炼镁，对它们的冶炼方法的分析不正确的是A()用 B()用 C()用 D ()用5、对某酸性溶液（可能含有Br-、SO42-、H2SO3、NH4+）分别进行如下实验：加热时放出的气体可以使品红溶液

4、褪色 加碱调至碱性后，加热时放出的气体可以使湿润的红色石蕊试纸变蓝 加入氯水时，溶液略显黄色，再加入BaCl2溶液时，产生的白色沉淀不溶于稀硝酸。对于下列物质不能确认其在溶液中是否存在的是 ABr- BSO42- CH2SO3 DNH4+6、镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如右图。反应中镁和铝的A物质的量之比为32 B质量之比为32C摩尔质量之比为23 D反应速率之比为237已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子

5、半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料。下列说法正确的是 A元素A、B组成的化合物常温下一定呈气态 B一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间一定能发生反应 C工业上常用电解法制备元素C、D、E的单质 D化合物AE与CE具有相同类型的化学键8能正确表示下列反应的离子方程式是 ( )A. 向次氯酸钙溶液通入过量CO2：Ca2+2ClO-+CO2+H2O =CaCO3+2HClO B. 在氯化亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe2+4H+NO3-=3Fe3+NO+2H2OC. 氢氧化钙溶液与碳酸氢镁溶液反应：HCO3-+Ca2+OH-CaCO3+H2O D. 向次氯酸钙溶液通入SO2

6、：Ca2+2ClO-+SO2+H2O= CaSO3+2HClO9、不论以何种比例混合，将甲和乙两种混合气体同时通入过量的丙溶液中，一定能产生沉淀的组合是序号甲乙丙CO2SO2石灰水HClCO2石灰水CO2SO2Ba(NO3)2NO2SO2BaCl2CO2NH3CaCl2A B C D10、某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解19.2 g(已知硝酸只被还原为NO气体)。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A原混合酸中NO3物质的量为0.4 molB原混合酸中H2SO4浓度为2.0 molL1

7、C第二份溶液中最终溶质为FeSO4 D. OA段产生的是NO，AB段的反应为Fe+2Fe3+=3Fe2+，BC段产生氢气11. 已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+，Co2O3、Cl2、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是A3Cl26FeI22FeCl34FeI3 BCl2FeI2FeCl2I2CCo2O36HCl2CoCl2Cl23H2O D2Fe3+2I- 2Fe2+I212固体粉末X中可能含有Fe、FeO、CuO、MnO2、KCl和K2CO3中的若干种。为确定该固体粉末的成分，某同学依次进行了以下实验：将X加入足量水中，得到不溶物Y和溶液Z取少量Y加

8、入足量浓盐酸，加热，产生黄绿色气体，并有少量红色不溶物向Z溶液中滴加AgNO3溶液，生成白色沉淀用玻璃棒蘸取溶液Z于广范pH试纸上，试纸呈蓝色分析以上实验现象，下列结论正确的是AX中一定不存在FeOB不溶物Y中一定含有Fe和CuOCZ溶液中一定含有KCl、K2CO3DY中不一定存在MnO213某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象:向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以推断：该溶液中肯定不存

9、在的离子组是（ ）AAl3+、Mg2+、I、SO32 BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、I DAl3+、CO32、Br、SO3214X、Y、Z是三种常见的单质，甲、乙是两种常见的化合物。下表各组物质之间通过一步反应不能实现如图所示转化的是（ ）15工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸16下列各组物质的晶体中，化学键类型相同

10、、晶体类型也相同的是 ASO2和SiO2 BCO2和H2S CNaCl和HCl DCCl4和KCl17下列电子式书写正确的是 ANaCl： BOH： CHCl： DNa2O2： 18、同周期的X、Y、Z三种元素，已知其高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是：HXO4H2YO4H3ZO4，则下列各判断中正确的是( )A.原子半径：XYZ B.单质的非金属性：XYZ C.气态氢化物稳定性：XYZ D.原子序数：XYZ19由短周期元素组成的中学常见无机物A、B、C、D、E、X存在如图转化关系(部分生成物和反应条件略去)。下列推断不正确的是()A若X是Na2CO3，C为含极性键的非极性分子，则A一定是

11、氯气，且D和E不反应B若A是单质，B和D的反应是OHHCO=H2OCO，则E一定能还原Fe2O3C若D为CO，C能和E反应，则A一定为Na2O2，其电子式是Na2NaD若D为白色沉淀，与A摩尔质量相等，则X一定是铝盐20、X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y是核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M2Y。下列说法正确的是A. 还原性：X的氢化物Y的氢化物Z的氢化物B. 简单离子的半径：M的离子Z的离子Y的离子X的离子C. YX2、M2Y都是含有极性键的极性分子D. Z元素的最高价氧化物的水化物的化学式为HZO421当向蓝色的CuSO4溶

12、液中逐滴加入氨水时，观察到首先生成蓝色沉淀，而后沉淀又逐渐溶解成为深蓝色的溶液，向深蓝色溶液中通入SO2气体，又生成了白色沉淀：将白色沉淀加入稀硫酸中，又生成了红色粉末状固体和SO2气体，同时溶液呈蓝色，根据上述实验现象分析推测，下列描述正确的是 （ ）ACu2+和Ag+相似，能与NH3结合生成铜氨络离子B白色沉淀为+2价铜的某种亚硫酸盐，溶于H2SO4发生复分解反应C白色沉淀为+1价铜的某种亚硫酸盐，在酸性条件下，Cu+只被氧化D反应过程中消耗的SO2与生成的SO2的物质的量相等 22、某废水中可能存在的离子如下：Na+、Ag+、Ba2+、Al3+、AlO2一、CO32、S2一、 SO32、

13、SO42 现取该溶液进行有关实验，实验过程及现象如下： 下列说法正确的是A根据实验中的现象可推出，气体A一定是纯净物，淡黄色沉淀一定是AgBr B根据实验中的现象可推出，气体B是CO2，沉淀B是Al（OH）3，原溶液中一定含有Al3+ C根据实验中的现象可推出，气体C是NH3，沉淀C一定有BaCO3，可能有BaSO4 D原溶液中肯定含有Na+、AlO2、S2，不能确定是否含有SO32、SO4223（14分）某学生课外活动小组为了证明和比较SO2和Cl2的漂白性，设计了如下图所示的实验装置。请回答下列问题：（1）实验室制取氯气的化学方程式为 。（2）实验室常用浓硫酸与亚硫酸钠固体反应制取SO2，

14、则其反应装置为上图的 （填写字母代号），不用稀硫酸与亚硫酸钠溶液反应制取SO2的理由是 （3）装置C中试剂和作用是 。（4）反应开始后，发现B、D两个装置中的品红溶液都褪色。请设计一个简单的实验，证明SO2和Cl2漂白品红溶液的原理不同，实验方法、预期的现象和结论为 （5）若将B、D装置中的品红溶液换为滴有酚酞的氢氧化钠溶液，反应一段时间后，B、D中的现象是 。（6）对于（5）中实验D的现象甲同学认为是氯水显酸性导致的，乙同学认为是氯水的强氧化性导致的，请设计一个简单的实验探究甲、乙同学哪个观点正确。24（14分 ）A、B、C都是由两种元素组成的无机物，它们和单质甲、乙、丙存在如下图所示的转化

15、关系(转化过程都不需要使用催化剂)。完成下列问题：(1)若甲是常见金属，乙是常见非金属固体单质，A、C在常温下均为无色气体，且A、B、C、甲、乙、丙都由短周期元素组成，则B的电子式是_。A与甲反应的化学方程式是_。(2)若上图所示的反应在水溶液中进行，甲在常温下为有色气体，乙在常温下为液体，丙是生活中常见的金属，则：丙在周期表中所处的位置是_。丙与C反应的离子方程式为_。往A溶液中逐滴加入NaOH溶液时可能出现的现象是_。 相应的化学方程式分别是 、 。25（14分）铜是与人类关系非常密切的有色金属，已知常温下，在溶液中Cu2+稳定，Cu2+易在酸性条件下发生；。大多数+1的价铜的化合物是难溶

16、物，如：Cu2O、CuI、CuCl、CuH等。 （1）在新制Cu（OH）2悬浊液中滴入葡萄糖溶液，加热生成不溶物的颜色为： ，某同学实验时却有黑色物质出现，这黑色物质的化学式为： 。 （2）在CuCl2溶液中逐滴加入过量KI溶液可能发生：为顺利观察到白色沉淀可以加入的最佳试剂 。ASO2B四氯化碳CNaOHD乙醇 （3）一定条件下，在CuSO4中加入NH5反应生成氢化亚铜（CuH）。 已知NH5在所有原子都达到稀有气体的稳定结构，请写NH5电子式： 。写出CuH在过量稀盐酸中有气体生成的离子方程式 。将CuH溶解在适量的稀硝酸中， 完成下列化学方程式 （4）将实验制得的CuCl样品2.000g

17、（杂质不参与反应）溶于一定量的0.5000molL-1FeCl3溶液中，加水稀释至200mL得到溶液，取20.00mL 用0.1000molL-1的Ce（SO4）2溶液滴定到终点，消耗20.00mLCe（SO4）2。有关反应式：，则样品中CuCl的质量分数 。26（14分）原子序数由小到大排列的四种短周期主族元素X、Y、Z、W， 其中Z、W两原子的核外电子数之和为X、Y两原子核外电子电子数之和的三倍，Y、Z左右相邻，Z、W位于同一主族。（1）Y元素是 （填元素名称）。（2）由X、Y、Z三种元素组成的盐中存在 （填“离子键”“共价键”）。（3）解释WZ2的水溶液显酸性的原因 （用方程式表示）。（

18、4）某物质由Na、Y、Z三种元素组成，取该物质配成的溶液，滴加AgNO3溶液，有白色沉淀生成，再滴入稀HNO3，白色沉淀溶解，该物质的分子式为 。（5）分别均由X、Y、Z、W四种元素组成的化合物A和B，A和B都能和碱反应，A还能和酸反应，A和B之间也能以物质的量1:1进行反应。写出A与B两溶液之间反应的离子方程式 。（6）Y2X4是一种可燃性的液体，其燃烧产物之一是大气中的主要成分。3.20g Y2X4在氧气中完全燃烧放出热量62.4kJ(25)，请写出Y2X4完全燃烧的热化学反应方程式 。Y2X4空气燃料电池（DHFC）是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%30%的NaOH溶液。其工作原理如下图：eeY2X4O2OHH2ONa+Y2H2ONaOH Y2X4空气燃料电池放电时，负极的电极反应式是 化学参考答案25、 （1）砖红色，Cu2O (2) B (3)电子式略 2CuH + 2H+ =Cu +Cu2+ + 2H2 6、16、6、3、4NO、8H2O 99、5%26、 （1）氮 （2）离子键 共价键（3） SO2 + H2O = H2SO3 H2SO3=H+ +HSO3 （4）NaNO2 （5）H+HSO3 =H2O+ SO2（6）N2H4（L）O2（g) =N2 +2H2O(l) =- 624KJ/mol N2H4- 4e +4OH- =N2 +4H2O