江西省新余市高三上学期期末考试化学试题 及答案.doc

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1、江西省新余市2015届高三上学期期末考试理综化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 A1 27 Mg 24 P 31 C1 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、 选择题（共13题，每题6分，共78分）7. 下列有机物分子中不是所有原子都在同一平面的是A溴苯 B氯乙烯 C甲苯 D乙炔8短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大。金属W是制备手机电池的常用材料，X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，元素Y是地壳中含量最高的金属元素，Z原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍。下列说法正确的是（ ）AW的金属性是同主族元素中最强的 BX、Z形成

2、的化合物为离子化合物CX最高价氧化物对应水化物的酸性大于Z的最高价氧化物对应水化物的酸性D原子半径YZ，离子半径Y3+7时，则该溶液的pH一定为14-aB等体积、等物质的量浓度的Na2SO3溶液与NaHSO3溶液混合：c(Na+) = c(SO32-) + c(HSO3-) + c(H2SO3)C将0.2molL-1的某一元酸HA溶液和0.1molL-1的NaOH溶液等体积混合后溶液的pH大于7，则反应后的混合液：2c(OH-)+c(A-)=2c(H+)+c(HA)DpH=3的二元弱酸H2R溶液与pH=11的NaOH溶液混合后，混合液的pH等于7，则反应后的混合液：c(Na+)2c(R2-)+

3、c(HR-)三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个小题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。 26（15分）已知甲、乙、丙为常见的单质，A、B、C、D、X、Y、Z为常见化合物，且丙在常温常压下为气体，B为淡黄色固体，Y的摩尔质量数值比Z小16，乙、丙的摩尔质量相同，B的摩尔质量比D小2，B、X的摩尔质量相同。各物质之间的转化关系如图所示（各反应条件略）。请回答：（1）在B与二氧化碳的反应中，每有1mol电子转移，生成气体 L（标准状况）。（2）X与Y的溶液混合后，再加入适量盐酸，会有乙生成，反应的离子方程式是 。（3）将C通入溴水中，所发生

4、反应的离子方程式是 。D中含的化学键类型为 。（4）在101KPa时，4.0g乙在一定条件下与丙完全反应生成C，放出37KJ的热量，该反应的热化学方程式 是 （5）比甲元素的原子序数少4的M元素，在一定条件下能与氢元素组成化合物MH5。已知MH5的结构与氯化铵相似，MH5与水作用有氢气生成，则MH5的电子式为 （M要用元素符号表示）。写出MH5与AlCl3溶液反应的化学方程式 27（14分）碱式碳酸镁有多种不同的组成，如：Mg2(OH)2CO3、Mg4(OH)2(CO3)3、Mg5(OH)2(CO3)4等。某研究性学习小组的同学们为了确定某碱式碳酸镁的组成，设下图所示的实验装置。（1）实验步骤

5、：按上图（夹持仪器未画出）组装好置后，首先进行的操作是_。E处干燥管盛放的药品是_。称取碱式碳酸镁样品m1g，并将其放入硬质玻璃管中； 称量：装浓硫酸的洗气瓶C的质量为m2g；装碱石灰的U形管D的质量为m3g 打开活塞_，关闭_缓缓鼓入空气数分钟。关闭活塞_，打开_，点燃酒精灯加热，待不再产生气体为止。打开活塞K1，缓缓鼓入空气数分钟，然后拆下装置，称得洗气瓶C的质量为m4g；U形管D的质量为m5g。实验测得数据如下：m1 = 31g ，m2 =87.6g ，m3 = 74.7g，m4 = 89.4g ，m5 = 87.9g，计算推导：该碱式碳酸镁的化学式为_。（2）关于该实验方案，以下说法你

6、认为正确的是_（填字母）A硬质玻璃管中有水凝结对测定结果有较大影响B不称量碱式碳酸镁样品的质量无法确定碱式碳酸镁的组成C该实验装置也可用于确定天然碱aNa2CO3bNaHCO3cH2O(a、b、c为正整数)的化学组成28（14分）汽车尾气中的主要污染物是NO和CO。为了减轻大气污染，人们提出通过以下反应来处理汽车尾气： （1）2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N2(g) H=-746.5KJ/mol (条件为使用催化剂) 已知： 2C (s)+O2(g)2CO(g) H=-221.0KJ/molC (s)+O2(g)CO2(g) H=-393.5KJ/mol 则N2（g）+O2（g）=

7、2NO（g）H= kJmol-1。 （2）T下，在一容积不变的密闭容器中，通入一定量的NO和CO，用气体传感器测得不同时间NO和CO的浓度如下表时间/s012345C(NO)10-4 mol/L10.04.50C11.501.001.00C(NO)10-3 mol/L3.603.05C22.752.702.70c1合理的数值为 。（填字母标号）A4.20B4.00C3.50D2.50前2s内的平均反应速率v（CO2）= 。不能作为判断该反应达到平衡状态的标志是 。（填字母标号）ab容器中混合气体的密度保持不变c容器中气体的压强不变dCO2的体积分数不变（3）研究表明：在使用等质量催化剂时，增大

8、催化剂的比表面积可提高化学反应速率。根据下表设计的实验测得混合气体中NO的浓度随时间t变化的趋势如下图所示：实验编号T/oCNO初始浓度/103molL1CO初始浓度/103molL1催化剂的比表面积/m2g135012058012428012058012428012058082则曲线、对应的实验编号依次为 。（4）已知：CO通入新制的银氨溶液中可生成银镜，同时释放一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体。某温度下，向1L密闭容器中充入1molNO和1molCO，反应达到平衡后，将平衡混合气体通入足量新制的银氨溶液中，生成432g Ag，则该温度下，反应2NO(g)+2CO(g)2CO2(g)+N

9、2(g)(条件为使用催化剂)的化学平衡常数K= 。（5）CO可作燃料电池的燃气。用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物做电解质，空气与CO2的混合气为正极助燃气，制得650oC下工作的燃料电池。该电池总反应方程式为2CO+O2=2CO2则负极反应式为 。36【化学选修2：化学与技术】（15分） 过碳酸钠（2Na2CO33H2O2）俗称固体双氧水，是一种很好的消毒剂和供氧剂。湿法生产过碳酸钠的原理和线路如图所示（BC1，BC2均为稳定剂）：请回答下列问题：（1）H2O2中添加BC的目的是 ；工业纯碱中常含有微量Fe3+，加入BC2可与Fe3+形成配合物，这样做的原因是 。（2）过碳酸钠在高温

10、下容易分解，所以制取时反应需控制在5以下进行。在反应釜中发生的主要反应为 ；常温结晶的过程中加入氯化钠、搅拌，作用是 。（3）下列关于过碳酸钠使用和保存的说法不正确的是 。（填字母标号） A应与易燃或可燃物、还原剂等分开存放 B使用时避免与眼睛、皮肤和衣服接触 C储存于干燥洁净、不通风的仓库内 D过碳酸钠不慎溅入眼睛应用流动清水或生理盐水冲洗，并就医（4）过碳酸钠是一种很好的消毒剂，下列与其消毒原理相似的是 。（填字母标号） A乙醇B漂粉精C二氧化硫D过氧化钠（5）工业上常以所含活性氧的质量分数衡量过碳酸钠产品的优势，13%以上为优等品。取2g某厂家生产的过碳酸钠样品（所含杂质不参加反应）溶于

11、水配成溶液，加入足量MnO2，反应完全后溶液质量减轻0.264g，则该样品中活性氧的质量分数为 。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）W、M、X、Y、Z是周期表前36号元素中的五种常见元素，其原子序数依次增大。W的一种核素在考古时常用来鉴定一些文物的年代；M的氧化物是导致酸雨的主要物质之一。X的某一种单质是大气污染物监测物之一；Y的基态原子核外有6个原子轨道处于半充满状态；Z能形成红色的Z2O和黑色的ZO两种氧化物。 （1）Y3基态的电子排布式可表示为 。（2）MX3的空间构型 （用文字描述）。（3）M可形成多种氢化物，其中MH3的碱性强于M2H4的原因是_ _。（4）根据等电子原理，

12、WX分子的结构式为 。（5）1 mol WX2中含有的键数目为 。（6）H2X分子中X原子轨道的杂化类型为 。（7）向Z2+的溶液中加入过量NaOH溶液，可生成Z的配位数为4的配位离子，写出该配位离子的结构式 。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）避蚊酯（DMP）是一种塑化剂，相对分子质量为194，摄入后对人体有一定的危害，其结构可表示为 （其中R为烃基）。实验室由以下方法可得到DMP：请回答：（1）DMP的结构简式为 ，物质C中官能团的名称为 。（2）下列有关DMP的说法可能正确的是 。（填字母标号） ADMP分子的核磁共振氢谱图中有六个峰 BDMP可以发生取代、加成、氧化等反应 CD

13、MP在水中的溶解度不大（3）B与乙二酸（ ）在一定条件下可以按物质的量1：1发生反应生成高分子化合物，反应的化学方程式为 。（4）工业上以邻二甲苯（ ）为原料先生产苯酐（ ），再使其与某醇在一定条件下反应制取DMP。苯酐与该醇制取DMP的化学方程式为 。（5）芳香化合物E与C互为同分异构体，若1mo1E与足量银氨溶液反应最多只能析出2mo1 Ag，则E可能的结构简式为 。B也有多种同分异构体，符合以下条件的B的同分异构体有种 。 1mo1有机物可以与2mo1NaOH反应苯环上的一氯代物只有一种全市统考化学参考答案7C 8D 9B 10A 11C 12D 13C26（共15分）（1）11.2 （

14、 2分）（2）2S2-+SO32-+6H+=3S+3H2O （ 2分）(3)SO2+Br2+2H2O=2HBr+H2SO4 共价键； （各 2分）（4）S(s)+O2(g)=SO2(g)；H = -296kJ/mol （ 2分） H NHHHH（5） （ 2分） ；AlCl3+3NH5+3H2O=Al(OH)3+3NH4Cl+3H2 (3分)27（14分）（1）检查装置的气密性(1分) 碱石灰（1分）K1，K2 ； K3 （ 2分，两空全对得2分，否则不给分） K1，K2 ； K3（ 2分，两空全对得2分，否则不给分） Mg4(OH)2 (CO3)3 （4分）（2）A、C（4分，每个2分）2837、答案：1）1s22s22p63s23p63d3（或Ar3d3）(2分)（2）平面三角形(2分)（3）N2H4中分子N为-2价，而NH3分子中N为-3价，负电性更高，导致N原子的孤对电子更易提供出来与H+结合，故碱性更强。(3分)（4）CO (2分)（5）26.021023个（或2NA）(2分)（6）sp3 (2分) (2分)