江苏省常州中学高三上学期第14周周末练化学试题 及答案.doc

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1、2014-2015学年笫一学期常州中学高三年级化学第14周周末练 2014.12本试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分120分。考试时间100分钟。可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 K39 Mn55 Fe56 Cu64单项选择题：本题包括10小题，每小题2分，共计20分。每小题只有一个选项符合题意。12013年11月江苏在大部分地市推广使用含硫量大幅减少的苏V汽油。下列有关汽油的说法正确的是A汽油属于可再生能源 B将原油通过分馏、裂化可获得汽油C苏V汽油是清洁能源，不产生污染 D苏V汽油不能降低酸雨发生 2下列有关化学用语表示正确的是A四

2、氯化碳分子球棍模型： B中子数为20的氯原子： ClC碳酸的电离方程式：H2CO32H+CO32 D钠原子的结构示意图：3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A滴入酚酞显红色的溶液：Na+、Mg2+、NO3、HSO3B0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H+、Al3+、SO42、ClC0.1 molL1氨水溶液：K+、Na+、NO3、AlO2D由水电离出的c(H+)=1011molL1的溶液：Ca2+、NH4+、Cl、HCO34下列有关物质性质或应用的说法正确的是A钠具有很强的还原性，可用钠与熔融的TiCl4反应制取钛B铝表面易形成致密的氧化膜，可用铝制贮罐盛装稀硝酸C液氨

3、汽化放出大量的热，可用作制冷剂 D明矾具有强氧化性，常用于自来水的杀菌消毒5从海带中制取单质碘需要经过灼烧、溶解、过滤、氧化、萃取、分液、蒸馏等操作。下列图示对应的装置合理、操作规范的是6设NA 为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A2.24 L CO和CO2的混合气体中所含的碳原子数为0.1 N A B常温下，0.1 molL1 NH4NO3溶液中含有的氮原子数是0.2NAC常温常压下，3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NAD0.1molN2与足量的H2反应，转移的电子数是0.6NA7下列物质的转化在给定条件下不能实现的是ACa(ClO)2(aq)HClO(aq)HC

4、l(aq)BNaCl(aq) NaHCO3 Na2CO3CAl2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3DFe2O3Fe2(SO4)3(aq)无水Fe2(SO4)38下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C用稀硝酸除去试管内壁银：Ag+ 2H+ + NO3 = Ag+ + NO2 +H2OD向氨水通入足量SO2：SO22NH3H2O2NH4SO32H2O9已知：CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2O(l) H1CO(g)O2(g)=CO2(g) H2 S1

5、 H2(g)O2(g)=H2O(l) H3 S2H2(g)O2(g)=H2O(g) H4 S3 CO(g)2H2(g) CH3OH(g) H5 S4 下列关于上述反应焓变和熵变的判断正确的是AH10，S10 BH30，S20 CH1+H5H2H3 DH3H410下列说法正确的是( )A按系统命名法，化合物 的名称是2,3,5,5四甲基4,4二乙基己烷B等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量不相等C苯与甲苯互为同系物，均能使KMnO4酸性溶液褪色D结构片段为的高聚物，其单体是甲醛和苯酚不定项选择题：本题包括5 小题，每小题4 分，共计20 分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包

6、括一个选项，多选时，该题得0 分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2 分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0 分。11鼠尾草酚可用于防治骨质疏松，结构如图所示，下列说法正确的是A鼠尾草酚属于芳香烃B鼠尾草酚能与FeCl3溶液发生显色反应C鼠尾草酚分子中含有3个手性碳原子 D1mol鼠尾草酚与NaOH溶液反应最多消耗3molNaOH12常温下，有氨水、NaOH溶液、HCl溶液、H2C2O4（二元弱酸）溶液、Na2CO3溶液、NaHCO3溶液、，物质的量浓度均为0.1molL1，下列说法正确的是A将溶液、等体积混合溶液中： c(NH4)c(Cl)c(OH) c(H)B将

7、溶液、等体积混合溶液中：2c(C2O42)c(HC2O4)c(OH)c(Na)c(H)C将溶液、等体积混合所得溶液中：c(H)c(HC2O4) c(Cl) c(C2O42)D将溶液、等体积混合溶液中：2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)13T1时，向容积为2 L的密闭容器中充入一定量的A气体和B气体，发生如下反应：A(g)2B(g)C(g) 反应过程中测定的部分数据见下表：反应时间/minn(A)/moln(B)/ mol01.001.20100.50300.20下列说法正确的是A前10 min内反应的平均速率为v(C)0.050 molL1min1B保持其他

8、条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，到达平衡时，n(C)T2)，上述反应平衡常数为20，则正反应为放热反应14在探究氨水成分的实验中，下列根据实验现象得出的结论不正确的是A氨水有刺激性气味，说明氨水中含有氨气。B向氨水中滴加酚酞试剂，溶液变红，说明氨水中含有OH-C向氨水中加入浓氢氧化钠溶液，加热产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，说明氨水中含有NH4+D浓氨水和浓盐酸靠近产生大量白烟，说明氨气与氯化氢容易反应。15下列有关说法正确的是A用pH均为2的盐酸和醋酸分别中和等物质的量的NaOH，消耗盐酸的体积更大B合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促

9、进该平衡向生成氨的方向移动C一定温度下，反应2Mg(s)CO2(g)2MgO(s)C(s)能自发进行，则该反应H0 D常温下，向饱和Na2CO3溶液中加少量BaSO4粉末，过滤，向洗净的沉淀中加稀盐酸有气泡产生，说明常温下Ksp(BaCO3)Ksp(BaSO4)请将选择题答案填入下列表格内：题号123456789101112131415答案非选择题 （共80分）16（12分）某铝土矿中主要含有Al2O3、Al(OH)3、AlO(OH)，还含有Fe2O3等杂质。利用拜耳法生产氧化铝的流程如下图所示：（1）粉碎后的铝土矿碱浸时应在高温下进行，其目的是 。碱浸时AlO(OH)与NaOH反应的化学方程

10、式为 。滤渣的主要成分为 （填化学式）。（2）上述“稀释、结晶”工艺后，溶液的pH将 （填“增大”、“减小”或“不变”）。也可用通入足量的CO2气体的方法来代替，其原因是 （用离子方程式表示）。（3）在空气中浓缩所得的NaOH溶液，得到的浓溶液中会混有杂质，该杂质可能为 。17（11分）已知黄钠铁矾NaxFey(SO4)m(OH)n具有沉淀颗粒大、沉淀速率快、容易过滤等特点。某研究小组先将某废水中Fe2氧化为Fe3，再加入Na2SO4使其生成黄钠铁矾而除去。该小组为测定黄钠铁矾的组成，进行了如下实验：称取4.850 g样品，加盐酸完全溶解后，配成100.00 mL溶液；量取25.00 mL溶液

11、，加入足量的KI，用0.2500 molL1Na2S2O3溶液进行滴定（反应为I22Na2S2O32NaINa2S4O6），消耗30.00 mLNa2S2O3溶液至终点。另取25.00 mL溶液，加足量BaCl2溶液充分反应后，过滤、洗涤、干燥后得沉淀1.165 g。（1）NaxFey(SO4)m(OH)n中x、y、m、n的代数关系式为 。 （2）用Na2S2O3溶液进行滴定时，使用的指示剂为 ，滴定到终点的颜色变化为 。（3）通过计算确定黄钠铁矾的化学式（写出计算过程）。（5分）18（14分）硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用，但硫的氧化物直

12、接排放到大气中会造成污染。（1）一种以铜作催化剂脱硫有如下两个过程：在铜的作用下完成工业尾气中SO2的部分催化氧化，所发生反应为：2SO22n Cu(n1)O2(22 n) H2O2n CuSO4(22n) H2SO4石墨铜隔膜SO2CuSO4H2SO4H2SO4从环境保护的角度看，催化脱硫的意义为 ；该反应中的还原剂为 。利用右图所示电化学装置吸收另一部分SO2，并完成Cu的再生。写出装置内所发生反应的离子方程式 。（2） 碘循环工艺不仅能吸收SO2降低环境污染，同时又能制得氢气，具体流程如下： 用离子方程式表示反应器中发生的反应 。 用化学平衡移动的原理分析，在HI分解反应中使用膜反应器分

13、离出H2的目的是 。（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS、S2）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。写出图中由2到3段的反应离子方程式 。NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 （用离子方程式表示）。19（14分）仔细体会下列有机合成过程中碳骨架的构建及官能团的引入和转化，完成下题：已知两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基醛：肉桂醛F（分子式为C9H8O）在自然界存在于桂油中

14、，是一种常用的植物调味油，工业上主要是按如下路线合成的：已知：反应为羟醛缩合反应。请回答：（1）肉桂醛F的结构简式为： 。E中含氧官能团的名称为 。（2）反应中符合原子经济性的是 。（3）写出下列转化的化学方程式： ， 。写出有关反应的类型： 。（两空各1分）（4）符合下列要求的E物质的同分异构体有 种（苯环上有两个取代基，其中有一个甲基在对位且属于酯类）。20（16分）2-甲基-2-丁烯酸甲酯是一种重要的化工原料。下面是该物质的一种合成路线： 已知：RCN RCOOH。请回答下列问题：(1)A是一氯代烷，则其结构简式为_；反应的反应条件是_；(2)写出反应的化学方程式：_ _；(3)C的结构

15、简式为_，其所含官能团的名称是_；(4)步骤的反应条件是_，反应类型是_。(5)2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基。则X的结构简式为 。21（13分）某芳香烃E，分子式为C7H8，有机物A是衡量一个国家石油化工水平的标准，在生中可做为果实的催熟剂，D可与NaHCO3溶液反应放出气体,I的分子式为C9H10O2。在一定条件下有如下的转化关系（无机物略去）：（1）F生成G的条件为 （1分）（2）C中所含的含氧官能团的名称为_（3）A在一定条件下生成高分子化合物K的结构简式为_（4）B生成C反应的化学方程式是 ；D+G生成I的化学方程式是 ，反应类型是_ _（1

16、分）（5）已知G有多种同分异构体，其中能使FeCl3溶液显紫色的同分异构体为_ _ _ _（3分）参考答案1B【解析】试题分析：A、汽油属化石燃料，不可再生，错误；B、原油通过分馏、裂化等得到汽油，正确；C、苏V汽油只是减少污染，不能无污染，错误；D、苏V汽油含硫量大幅减少，产生二氧化硫减少，可降低酸雨发生率，正确。考点：考查STS中环境保护有关问题。2D【解析】试题分析：A、选项所给模型为比例模型，不是球棍模型，错误；B、中子数为20的氯原子：，错误；C、碳酸是弱酸，分步电离，错误；D、正确。考点：考查化学用语有关问题。3C【解析】试题分析：A、溶液为碱性，Mg2+、HSO3等离子与碱反应不

17、共存，错误；B、H+存在下硝酸根离子把亚铁离子氧化，错误；C、共存，正确；D、可以为酸性溶液或碱性溶液，两种情况下HCO3均不共存，错误。考点：考查离子共存有关问题。4A【解析】试题分析：A、正确；B、稀硝酸会破坏氧化膜，错误；C、液氨汽化时吸收热，错误；D、明矾在水溶液中形成胶体，吸附水溶液中悬浮颗粒等，具有净水作用，但不能杀菌消毒，错误。考点：考查物质的性质与用途有关问题。5C【解析】试题分析：A、灼烧固体使用坩埚，此处用蒸发皿，错误；B、过滤时溶液用玻璃棒引流到漏斗中，错误；C、正确；D、蒸馏时温度计水银球的位置在蒸馏烧瓶的支管口出，错误。考点：考查实验装置与操作有关问题。6C【解析】试

18、题分析：A、没有指明是否为标准状况，无法由气体体积求算物质的量，错误。B、没有给出溶液的体积，无法求算氮原子数目，错误；C、因为O2和O3都是O元素的单质，所以3.2 g O2和3.2 g O3所含氧原子数都是0.2NA，正确；D、因为N2与H2的反应是可逆反应，所以0.1mol N2只能反应一部分，转移的电子数小于0.6NA，错误；考点：本题考查阿伏伽德罗常数的应用。 7B【解析】试题分析：A、正确；B、食盐水中通氨气和二氧化碳才能产生NaHCO3，错误；C、正确；D、硫酸为不挥发性酸，直接加热硫酸铁溶液可以得到晶体，正确。考点：考查物质的转化有关问题。8B【解析】试题分析：A、电荷不守恒，

19、错误；B、碳酸钙量少，完全反应，Ca2和HCO3符合化学式中量的关系，正确；C、稀硝酸产生NO，错误；D、足量的二氧化硫应生成HSO3，错误。考点：考查离子方程式正误判断有关问题。9D【解析】试题分析：A、反应为放热反应，H10，S10，错误；B、物质的状态由气态变为液态，熵变减小，故错误； C、根据盖斯定律，得出H1+H5H22H3，错误；D、气态的水变为液态要放出能量，但放出的热量越多，H为负值，越小，故正确。考点：考查化学反应熵变和焓变有关问题。10D【解析】试题分析：题给化合物正确的名称为2,2,4,5四甲基3,3二乙基己烷，A项错误；苯甲酸的分子式为C7H6O2，可将分子式变形为C6

20、H6CO2，因此等物质的量的苯和苯甲酸完全燃烧消耗氧气的量相等，B项错误；苯不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，C项错误。考点：系统命名、苯与甲苯的化学性质、酚醛树脂的结构。11BD【解析】试题分析：A、鼠尾草酚属于芳香族化合物，错误；B、鼠尾草酚含有酚羟基，与FeCl3溶液发生显色反应，正确；C、鼠尾草酚中与羧基相连的碳及其正下方的碳等2个为手性碳原子，错误；D、鼠尾草酚中含有2个酚羟基1个羧基，最多消耗3molNaOH，正确。考点：考查有机物的结构与性质有关问题。12BD【解析】试题分析：A、混合产物为NH4Cl溶液水解为酸性，c(Cl)c(NH4)c(H)c(OH) ，错误；B、混合溶液为NaH

21、C2O4，电荷守恒得到该式，正确； C、混合溶液中H2C2O4电离受到抑制，仍以第一步电离为主，关系为c(H) c(Cl) c(HC2O4) c(C2O42)，错误；D、混合溶液中电荷守恒为c(Na+)+c(H+)c(OH)c(HCO3)+2c(CO32)物料守恒为2c(Na+)3(H2CO3)3(HCO3)+3(CO32)消去钠离子浓度，得2c(OH)2c(H+)3c(H2CO3)c(HCO3)c(CO32)，正确。考点：考查溶液中离子浓度的比较。13B【解析】试题分析：A由表中时间可知，10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol，

22、故v（C）=0.5/20=0.025 molL-1min-1，故A错误；B由表中数据可知，10s内A的浓度变化量为1mol-0.5mol=0.5mol，由方程式可知B的浓度变化量为20.5mol=1mol，10s时B浓度为0.2mol，10s时到达平衡，由方程式可知C的浓度变化量为0.5mol保持其他条件不变，起始时向容器中充入0.50 mol A气体和0.60 mol B气体，等效为原平衡体积增大一倍，降低压强，A的转化率降低，故平衡时n（C）0.25 mol，故B正确；C在达到平衡后持续缩小容器体积，压强增大，若B物质液化，平衡不移动，故C错误；D由表中时间可知，10s内A的物质的量变化量

23、为1mol-0.5mol=0.5mol，A的浓度变化量为0.5/2=0.25mol/L，则：A（g）+2B（g）C（g）开始（mol/L）：0.5 0.6 0变化（mol/L）：0.25 0.5 0.25平衡（mol/L）：0.25 0.1 0.25故该温度下平衡常数k=0.25/(0.25*0.12)=100，降低为T2时，上述反应平衡常数为20，降低温度，平衡向逆反应进行，故正反应为吸热反应，故D错误；故选B。考点：本题考查了反应速率计算、影响化学平衡因素、化学平衡常数等，难度中等，注意B选项可以根据平衡常数计算C的具体值，C选项为易错点、难点，对于增大压强气体液化，学生容易忽略。14C【

24、解析】试题分析：A、氨水挥发出氨气，氨气有刺激性气味，正确；B、酚酞遇碱变红，正确；C、溶液中含有NH3 H2O，也会产生氨气，错误；D、浓氨水和浓盐酸挥发出的气体反应生成氯化铵，产生白烟，正确。考点：考查微粒的检验有关知识。15AC【解析】试题分析：A、醋酸为弱酸，pH相同弱酸浓度大，消耗氢氧化钠多，正确；B、反应中加入催化剂，只能加快反应速率，但不能改变平衡的移动方向，错误； C、该反应S0，能自发进行只有H0，正确；D、利用碳酸根离子浓度高转化为溶度积大的BaCO3，Ksp(BaSO4)Ksp(BaCO3)，错误。考点：考查化学反应原理综合有关问题。16（1）加快反应的速率 AlO(OH

25、) NaOHNaAlO2H2O Fe2O3（2）减少 CO2+ AlO2-+2H2O= Al(OH)3+HCO3-（3） Na2CO3【解析】试题分析：（1）高温有利于加快反应速率；（2）AlO(OH)与NaOH反应的同样应是偏铝酸钠，AlO(OH) NaOHNaAlO2H2O；（3）该过程是通过NaAlO2的稀释生成Al(OH)3，没有其它反应物，故其应该是水解产生，稀释促进NaAlO2的水解，但溶液OH-离子浓度降低，pH将减少；也可以用CO2与其反应利用强酸制弱酸生成氢氧化铝；（3）NaOH与空气中二氧化碳反应生成碳酸钠杂质。考点：考查工业流程原理有关问题。17（1）x+3y=2m+n

26、（2）淀粉溶液 溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复 （3）n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=7.5010-3 mol n(SO42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 100 mL溶液中含有n(Fe3)=0.03 mol，n(SO42)=0.02 mol 4.850-0.0356-0.0296=n(Na+)23+n(OH-)170.033+ n(Na+)=20.02+n(OH-) n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol xymn=n(Na+)n(Fe3+)n(

27、SO42-)n(OH-)=1326 化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6【解析】试题分析：（1）化合物中元素的化合价代数和为0；（2）有碘单质参与的反应一般用淀粉溶液做指示剂，该滴定碘溶液故现象为溶液蓝色恰好褪去，且半分钟内不再恢复； （3）第（1）计算Fe3的量n(Fe3)=2n(I2) =n(Na2S2O3)=0.2500 molL-130.00 mL10-3 LmL-1=7.5010-3 mol 第（2）计算SO42的量n(SO42)=1.165 g 233 gmol1=5.0010-3 mol 根据电荷守恒和质量计算剩余离子的量 4.850-0.0356-0.0296=n(Na+)

28、23+n(OH-)170.033+ n(Na+)=20.02+n(OH-) n(Na+)=0.01 mol，n(OH-)=0.06 mol 计算各离子物质的量的关系xymn=n(Na+)n(Fe3+)n(SO42-)n(OH-)=1326 得出化学式为NaFe3(SO4)2(OH)6。考点：考查STS中环境保护有关问题。18（1）防止酸雨的发生 二氧化硫和铜SO22H2OCu24HSO42Cu（2） SO2I22H2OSO2I4H+ HI分解为可逆反应，及时分离出产物H2，有利于反应正向进行 （3）HS-+H+=H2S Cu2+ HS=CuS+H+【解析】试题分析：（1）二氧化硫对环境的污染是

29、酸雨；被SO2还原的O2的质量也就是从其得到电子的氧气的质量，m(O2)=11.222.42432=8g 根据信息确定产物为铜和SO42，方程式为SO22H2OCu24HSO42Cu。（2）反应器中发生的反应离子方程式为：SO2I22H2OSO2I4H+。2HI H2+I2 .该发生是可逆反应。若在HI分解反应中使用膜反应器分离出H2，由于减小生成物的浓度，平衡正向移动，就可以使更多的HI分解，制得氢气。（3）Na2S与盐酸反应先生成HS-，再生成H2S，分别对应A、B、C三条曲线, 图中由2到3段的是由HS-生成H2S阶段；反应生成酸，根据反应条件只能有沉淀生成反应才能发生，即生成CuS为沉

30、淀。考点：考查化学原理综合有关问题。19（1）CHCHCHO（2分） 羟基、醛基 （各1分，共2分）（2）（各1分，共2分）（3）2C2H5OH+O22CH3CHO+2H2O氧化反应，消去反应 （各1分） （4）3（3分）【解析】试题分析：反应可知，A为乙醇，乙醇氧化为B乙醛，可知C为苯甲醇，D为苯甲醛。由已知可得，B、D两个醛分子在NaOH溶液作用下可以发生加成反应，生成一种羟基，其中的官能团为羟基、醛基。 肉桂醛F的分子式为C9H8O，故可得F为CHCHCHO。考点：有机物分子中的官能团及其结构；有机物的推断。点评：本题以肉桂酸甲酯为载体考查官能团性质、同分异构体、有机合成、有机物推断等，

31、难度中等，旨在考查学生对知识的掌握与迁移运用、思维分析等能力。20(16分，每空2分) （1）CH3CHClCH2CH3 NaOH的水溶液、加热（2）（3） 羧基、碳碳双键（4）浓硫酸、加热 消去反应 （5）【解析】试题分析：（1）根据反应的生成物中羰基的位置可知，A的结构简式是CH3CHClCH2CH3。羟基发生催化氧化生成羰基，则B分子中含有羟基，所以A生成B的反应是卤代烃的水解反应，反应条件是NaOH的水溶液、加热。(2)反应是氧化反应，则化学方程式是。（3）反应是C和甲醇的酯化反应，所以根据酯的结构简式可知，C的结构简式是，其所含官能团的名称是羧基和碳碳双键。（4）步骤是羟基的消去反应

32、，其反应条件是浓硫酸、加热。（5）2-甲基-2-丁烯酸甲酯的某种羧酸类链状同分异构体X，分子中含有3个甲基，所以X的结构简式是。考点：考查有机物结构简式、官能团、有机反应类型、反应条件、同分异构体的判断以及方程式的书写点评：该题是高考中的常见题型，属于中等难度的试题。试题贴近高考，综合性强，在注重对学生基础知识巩固与训练的同时，侧重对学生能力的培养与解题方法的指导和训练。该类试题能较全面地考查学生的有机化学基础知识和逻辑思维能力、创造思维能力，提高学生的应试能力和答题效率，也有利于培养学生的自学能力和知识的迁移能力。该题的关键是记住常见官能团的结构、性质以及官能团之间的相互转化，然后结合题意灵

33、活运用即可。21（1）氢氧化钠的水溶液并加热 （2）醛基 （3）nCH2=CH2（4）2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H20 CH3COOH+H20 酯化反应（取代反应） （5）【解析】试题解析：A的产量可用来衡量一个国家的石油化工发展水平，则A为CH2=CH2，与水发生加成反应生成B为CH3CH2OH，B发生催化氧化生成C为CH3CHO，C与氧气发生氧化反应生成D为CH3COOH；甲苯与氯气在光照条件发生甲基上的取代反应生成F，F发生水解反应生成G，G与D反应生成I（C9H10O2），由I的分子式可知，D可与NaHCO3溶液反应放出气体，故F为，G为，I为。（1）F生成G为水解反应，反应条件为氢氧化钠的水溶液并加热；（2）由题意可知C为CH3CHO，则官能团的名称为醛基；（3）A为CH2=CH2生成高分子K的方程式为nCH2=CH2；（4）B为CH3CH2OH发生催化氧化生成C为CH3CHO，方程式为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H20，D为CH3COOH与G（）反应生成I的方程式为：CH3COOH+H20，该反应为酯化反应或取代反应；（5）G的结构简式为，其同分异构体符合下列条件，遇FeCl3溶液显紫色说明含有酚羟基，苯环上有两个取代基，它们是酚羟基、甲基，有邻间对三种同分异构体，它们的结构简式为。