广东省惠州市高三第三次调研考化学试题 及答案.doc

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1、2015届高三惠州市第三次调研考试理综化学化学试题7下列说法不正确的是 A丙烯和丙烷可用Br2的CCl4溶液来区别 B淀粉水解的最终产物是葡萄糖 C米酒变酸的过程涉及了氧化反应D石油分馏和石油的裂化都属于化学变化8下列说法不正确的是A依据丁达尔现象可区分氯化钠溶液和蛋白质溶液B仅由同一种元素组成的物质一定是纯净物C氯气与烧碱溶液或石灰乳反应都能得到含氯消毒剂DNa2O2能与CO2反应产生O2，可用作高空飞行或潜水的供氧剂9. 用NA表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述正确的是：A常温常压下，22.4L CH4中含有4NA个CH键B48g O3气体含有3NA个氧原子C在1L0 .5molL-lFeC

2、l3溶液中含有0.5NA个Fe3+D标准状况下，2.24LCCl4含有的分子数为0.1NA10. 在水溶液中能大量共存的一组离子是AFe3+ 、I-、ClO- 、H+ BK+、Cu2+、OH-、NO3-CNH4+、Na+、Br-、SO42- DAl3+、Cl-、OH-、HCO3-11.下列有关原电池和电解池的叙述中，正确的是A纯锌与稀硫酸的反应比Zn-Cu合金与稀硫酸的反应更快B钢铁发生吸氧腐蚀时，负极的反应式为：Fe3eFe3+C在铁制容器上镀铜时，铁制容器连接外接电源的正极D电解精炼铜时，阴极的电极反应为：Cu2+ + 2eCu12如图X、Y、A、B、C均为短周期主族元素，下列说法不正确的

3、是A原子半径大小：Y C X AXAYCBBA、B的氢化物的稳定性：ABCY、C的最高价氧化物对应水化物的酸性：YCDB、C简单阴离子的还原性强弱为：BC22下列实验操作和对应的现象、结论都正确的是选项操 作现 象结 论A在滴有酚酞的Na2CO3溶液中加入BaC12溶液红色褪去Na2CO3溶液中存在水解平衡B将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色该气体一定是SO2C将铜板电路投入FeCl3溶液中铜溶于FeCl3溶液氧化性：Fe3+ Cu2+D向NaCl溶液滴少量AgNO3溶液，再滴加少量NaI溶液先有白色沉淀，后变成黄色沉淀Ksp(AgI) Ksp(AgCl)23下列溶液中，微粒的物质的量浓度关

4、系正确的是A某盐Na2 CO3溶液中：c(OH)2c(CO32)+c(H CO3)c(H)c(Na+)B常温时，将PH=1的醋酸和PH=13的Na OH溶液等体积混合后的溶液c(CH3COO)c(Na+)c(H) c(OH) CNaHCO3溶液中：c(Na+)2c(CO32-)c(HCO3-)+c(H2CO3)D0.1 molL1(NH4)2Fe(SO4)2溶液中：c(NH4+)c(NH3H2O)0.2 mol 30化合物III可通过如下反应制得：化合物I可通过下列路径合成： 化合物I的分子式为 。化合物中含氧官能团的名称 。 化合物III与NaOH溶液共热反应的方程式为 。 化合物IV的结构

5、简式为 ，生成化合物IV的反应类型为 。 化合物I 能发生消去反应，其中一种有机产物的结构简式 。 一定条件下，1 mol化合物和H2反应，最多可消耗H2 mol。 CH3CH2MgBr和也能发生类似VVI 的反应，其化学反应方程式 。31.（16分）实现反应CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，H0，对减少温室气体排放和减缓燃料危机具有重要意义。 已知：2CO(g)+O2(g)2CO2(g) H1566 kJmol12H2(g)+O2(g)2H2O(g) H2484 kJmol1CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(g)H3802 kJmol1则H0 kJmol1

6、CH4的转化率%Xp4p3p2p1温度/500 750 1000 1250 1500 17501009080706050 在密闭容器中，通入2.5mol的CH4与2.5mol CO2，一定条件下发生反应：CH4(g)+CO2(g)2CO(g)+2H2(g)，测得CH4的平衡转化率与温度、压强的关系如图。据图可知，p1、p2、 p3、p4由大到小的顺序 。 CO和H2还可以通过反应C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g) 制取。 在恒温恒容下，若从反应物出发建立平衡，已达到平衡的是 A体系压强不再变化 BCO与H2的物质的量之比为1:1 C混合气体的密度保持不变 D每消耗1mol H2O(g

7、)的同时生成1mol H2 恒温下，在2L的密闭容器中同时投入四种物质，10min时达到平衡，测得容器中有1mol H2O(g)、1mol CO(g)、2molH2(g)和2molC(s)，反应的平衡常数K= 。若此时增大压强，平衡将向 (填“正”、“逆”)反应方向移动，t1min时达到新的平衡。 请画出增大压强后10mint1min时容器中H2物质的量n随时间变化的曲线图。. 10 t1 t(/min)321n(/mol)32.（16分）用辉铜矿(主要成分为Cu2S，含少量Fe2O3、SiO2等杂质)制备难溶于水的碱式碳酸铜的流程如下： 下列措施是为加快浸取速率，无法达到目的的是_ _A.

8、延长浸取时间 B. 将辉铜矿粉碎 C.充分搅拌 D.适当增加硫酸浓度 浸取反应中氧化剂的化学式为 ；滤渣的成分为MnO2、S和 （写化学式）； 研究发现，若先除铁再浸取，浸取速率明显变慢，可能的原因是 。 “除铁”的方法是通过调节溶液PH，使Fe3+水解转化为Fe（OH）3，加入的试剂A可以是_(化学式)；“赶氨”时，最适宜的操作方法 。“沉锰”（除Mn2+）过程中反应的离子方程式_ _ _ _。 滤液经蒸发结晶得到的盐主要是 （写化学式）。33.（16分）铁的单质和化合物在实验和实际生产中都有重要作用。某同学将Cl2通入FeCl2和KSCN混合溶液中，现象为：操作现象通入Cl2至过量FeCl

9、2+KSCN(aq)A BNaOH(aq)Cl2现象1：A中溶液变红现象2：稍后，溶液由红色变为黄色 B装置中反应的化学方程式_ _ _ _。 A中溶液变红的原因是_ _ _。 为探究产生现象2的原因，该同学进行如下实验：取少量A中黄色溶液于试管加入NaOH溶液，有红褐色沉淀生成，则溶液中一定存在_ _。取少量A中黄色溶液于试管中，加入过量KSCN溶液，最终得到血红色溶液。 实验说明，Fe3+ 与SCN生成红色Fe（SCN) 3的反应 可逆反应（是或不是）。 该同学根据实验猜想，SCN可能被氯水氧化。查资料得知SCN的电子式为，离子反应为：SCN+Cl2+9H2OSO42+NO3+16Cl+1

10、8H+ + CO2 ； 上述反应中，0.5molSCN被氧化时转移的电子总数为 个。 若要检验产物中含有SO42，常用的化学试剂是_（写试剂名称）。高铁电池因原料丰富、绿色环保而倍受关注。ZnK2FeO4碱性电池的某电极的放电产物为FeOOH，该极电极为_ _极，电极反应式为_ _。2015届高三惠州市第三次调研考试理综化学参考答案一、二选择题：7. D 8.B 9.B 10.C 11.D 12.D 22.AC 23.AB（填空题的答案可以有多种答法，只要合理，请酌情给分）30. (16分) C10H14O （2分），羧基（1分） （分，未注明加热的扣1分） （分） ；取代反应 （分） （或）

11、（2分）; 1 （2分） （分）31.（1分）（1）+248 （分，无“+”不扣分） ；（2）P4 P3 P2 P1（3分）；（3） AC（分,填一个对的给2分）; 1mol/L（2分,无单位不扣分）；逆（2分） . 10 t1 t1 t(/min)321n(/mol) （2分，曲线右下端若连接到十字交叉点的不给分）32.（16分）（1）A（3分）；（2）MnO2（2分） SiO2（1分）；（3）Fe3+可催化Cu2S被MnO2氧化（或答：Fe2O3在浸取时起媒介作用） （分）（4）CuOCu(OH)2等其它合理答案也给分（分）；将溶液加热（1分）（5）Mn2+ +HCO3-+NH3 = MnCO3+ NH4+（3分，未标沉淀扣1分）；（6）(NH4)2SO4（2分） 33. (16分) . 2NaOH + Cl2 NaCl + NaClO + H2O （3分，没有配平扣1分） Fe2+ 被Cl2氧化产生Fe3+,Fe3+与SCN-反应生成Fe(SCN)3呈红色 (2分) Fe3+ (2分) 是 (2分) 86.021023 (2分，合理即得分，如写成8NA，但只写8不给分)氯化钡溶液、盐酸(2分，写化学式得0分) 正(分) FeO42+3e+3H2OFeOOH+5OH （2分，没有配平扣1分）