广东省五校高三上学期联考化学试题及答案.doc

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1、市实验中学、桂山中学、中山二中、龙山中学、中山华附20142015学年度第一学期五校联考高 三 化 学本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分100分，考试时间90分钟。注意事项：1答题前，考生必须将自己的姓名、统考考号、座位号、考试科目用铅笔涂写在答题卡上。2第卷共14小题，每小题选出答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其它答案。第卷共5小题，需用黑色钢笔（或圆珠笔）按各题要求答在答题卡相应的位置上。3考试结束后，将答题卡交回。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24 S:32 Ag:108 Cl

2、:35.5 Cu:64 Ca:40 Ba:137 Br:80第卷（选择题，共36分）一、选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分，每小题只有一个选项符合题意）1、稀土元素又称“二十一世纪黄金”，、和属于稀土元素，铥（Tm）可用来指导不需要电源的手提式X射线机。下列说法不正确的是（ ）A和互为同位素B和是不同的核素C和的中子数相差4 D和的电子数相差32、下列化学应用中不涉及氧化还原反应的是（ ） A工业上由硅的氧化物制备硅单质 B生活中使用明矾净水，除去水中悬浮的微小颗粒C漂白粉用作疫区的环境消毒 D过氧化钠用作呼吸面具的供氧剂3、三氟化氮(NF3)是微电子工业中优良的等离子刻蚀气体，它

3、在潮湿的环境中能发生反应：3NF35H2O=2NOHNO39HF。下列有关说法正确的是（ ）ANF3既是氧化剂，又是还原剂B还原剂与氧化剂的物质的量之比为21C若生成0.2 mol HNO3，则转移0.2 mol电子DNF3在潮湿的空气中泄漏会产生无色气体4、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（ ）A18g重水(D2O)所含的电子数为10NAB22.4LCl2通入水中充分反应，共转移NA个电子C1L 1molL-1 NaF溶液中F的数目小于NAD25 时，pH13的1.0L Ba(OH)2溶液中含有的OH数目为0.2NA5、固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)

4、2为研究对象，拟通过实验探究其热分解的产物，提出如下4种猜想，其中不成立的是（ ）AMg(NO3)2、NO2、O2 BMgO、NO2、O2 CMg3N2、O2 DMgO、NO2、N26、下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）A在无色溶液中： Na+、Mg2+、NO3 、MnO4B在含有HCO3的溶液中：Al3+、K+、SO42、ClC在pH=1的溶液中：K+、Na+、I、NO3D在强酸性的透明溶液中：Cu2+、K+、NO3、SO42- 7、元素及其化合物丰富了物质世界，下列说法正确的是（ ）A氨的催化氧化是一种特殊的固氮方式BNaOH溶液和AlCl3溶液相互滴加的现象不同C金属比非金属易

5、失电子，所以金属可以置换非金属，而非金属不能置换金属DNa2O2与水反应、红热的Fe与水蒸气反应均能生成碱8、相同质量的铜片分别与过量的体积相同的浓硝酸、稀硝酸反应，二者相比较，相等的是（ ）A铜片完全消耗时所用的时间B反应中转移的电子总数C反应所消耗硝酸的物质的量D反应生成气体的体积（标准状况）9、下列陈述、正确并且有因果关系的是（ ）选项陈述陈述AH2O2有氧化性H2O2能使酸性高锰酸钾溶液褪色BAl既可和酸反应又可和强碱反应Al可制成铝箔包装物品CK2FeO4能与水作用生成Fe(OH)3胶体和O2K2FeO4可用于净化自来水并杀菌消毒D铜表面易形成致密的氧化膜铜板上的铁钉在潮湿空气中不易

6、生锈10、下列离子方程式中正确的是（ ）A往CaCl2溶液中通入少量的CO2： Ca2+ CO2+ H2O = CaCO3+ 2HB向碳酸氢铵溶液中加入过量氢氧化钠溶液：HCO3+ OH= CO32+ H2OC向AlCl3溶液中加入过量的浓氨水：Al3+ + 4NH3H2O = A1O2- + 4NH4+ + 2H2OD钠与水的反应：2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH- + H2二、选择题（本大题共4小题，每小题4分，共16分。每小题有两个选项符合题意，全部选对得4分，只选1个且正确的得2分，有选错或不答的得0分。）11、化学知识在生活中有重要意义，下列说法正确的是（ ）A在食品袋

7、中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质B小苏打用于治疗胃溃疡病人的胃酸过多症C计算机芯片所用的材料是高纯度的二氧化硅D捕获工业排放的CO2能降低地球的温室效应12、甲辛等元素在周期表中的相对位置如下表。甲和戊的原子序数相差3，戊的一种单质是自然界硬度最大的物质，丁和辛属同周期元素。下列判断不正确的是（ ）A与水反应的剧烈程度：甲乙丁B气态氢化物的沸点：戊己庚C丙和庚的核外电子数相差15D乙单质在空气中燃烧生成离子化合物13、下列实验中，依据实验操作及现象，得出的结论正确的是（ ）操作现象结论A取久置的Na2O2粉末，向其中滴加过量的盐酸产生无色气体Na2O2没有变质B将一片铝

8、箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlC无色溶液中滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫色原溶液中有ID向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有 CO32-或 HCO3-14、用下列实验装置进行的实验中，说法正确的是（ ）实验 实验 实验 实验A实验：打开止水夹，烧瓶内出现红色喷泉B实验：铁片最终完全溶解，且高锰酸钾溶液褪色C实验：所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱D实验：烧杯中液体变为红褐色后，继续加热煮沸，会出现浑浊第卷（非选择题，共64分）三、（本大题共5小题，64分）15、

9、（8分）1814年戴维发现了一氯化碘（ICl）、三氯化碘（ICl3），由于它们的性质与卤素相似，因此被称为卤素互化物。（1）氯元素在元素周期表中的位置是_；ICl的电子式为_。（2）ICl与冷的NaOH稀溶液反应的离子方程式为_。（3）用海带制碘时，生成的粗碘中常混有ICl，可加入KI加热升华提纯，发生反应的化学方程式为_。（4）三氯化碘常以二聚体I2Cl6的形式存在，经电导仪测定知，它能发生部分电离，生成的两种离子的相对质量分别为198和269，其电离方程式为_。16、（15分）实验室常用的几种气体发生装置如图A、B、C所示：（1）实验室可以用B或C装置制取氨气：、如果用B装置，通常使用的药

10、品是_；、如果用C装置，通常使用的药品是_；、检查B装置气密性的操作方法是_。（2）气体的性质是气体收集方法选择的主要依据。下列性质与收集方法无关的是_（填序号，下同）。密度 颜色 溶解性 热稳定性 与氧气反应下图是某学生设计收集气体的几种装置，其中不可行的是_。（3）若用A装置与D装置相连制取并收集X气体，则X可能是下列气体中的_ CO2 NO Cl2 H2、写出A装置中反应的离子方程式_、D装置中连接小烧杯中应盛放_，目的是_。、若要收集干燥纯净的X气体，上述装置应如何改进：_。17、（11分）碱式硫酸铁Fe(OH)SO4是一种用于污水处理的新型高效絮凝剂，在医药上也可用于治疗消化性溃疡出

11、血。工业上利用废铁屑（含少量氧化铝、氧化铁等）生产碱式硫酸铁的工艺流程如下：已知：部分阳离子以氢氧化物形式沉淀时溶液的pH见下表：沉淀物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3开始沉淀2.37.53.4完全沉淀3.29.74.4回答下列问题：（1） 加入少量NaHCO3的目的是调节pH在 范围内，使溶液中的 沉淀(写离子符号)。（2）反应中的离子方程式为 。（3）在实际生产中，反应常同时通入O2以减少NaNO2的用量，若参与反应的O2有11.2 L（标准状况），则相当于节约NaNO2的物质的量为 。（4）碱式硫酸铁溶于水后产生的Fe(OH)2+离子，Fe(OH)2+可部分水解生成Fe2(OH

12、)42+ 聚合离子，该水解反应的离子方程式为 。（5）在医药上常用硫酸亚铁与硫酸、硝酸的混合液反应制备碱式硫酸铁。根据我国质量标准，产品中不得含有Fe2+及NO3。为检验所得产品中是否含有Fe2+，应使用的试剂为 。A氯水 BKSCN溶液 CNaOH溶液 D酸性KMnO4溶液pH=8碳酸钠晶体水霞石泥灼烧过滤破碎粉磨煅烧碳酸化滤液GX操作I碳酸化XK2CO3固体M灼烧溶解过滤滤液W过滤10pH=11冷却水霞石岩石灰石煤18、（14分）用霞石岩（化学式为KNa3AlSiO44 ，主要成份Na2O、K2O、Al2O3、SiO2）制碳酸钠、碳酸钾和氧化铝的工艺流程如下：已知：NaHCO3溶液的pH约

13、为89，Na2CO3溶液的pH约为1112。溶解过滤工序产生的滤液中含钠、钾和铝的可溶性盐类，钙和硅等其他杂质在滤渣霞石泥中。部分物质的溶解度见右图。试回答下列问题：（1）灼烧得到固体M的化学方程式是_。 （2）X物质是_，滤液W中主要含有的离子有_。（写三种）（3）操作得到碳酸钠晶体的操作为 、 、 、洗涤、干燥。（4）碳酸化中发生主要反应的离子方程式是_。 （5）碳酸化调整pH8的目的是_。19、（16分）Na2S2O3可用作照相的定影剂等。已知Na2S2O3的某些性质如下：（1）S2O32-能被I2氧化为S4O62-； (2) 酸性条件下S2O32-迅速分解为S和SO2、市售Na2S2O

14、3中常含有SO42-， 请完成以下方案，检验其中含有的SO42-：实验步骤预期现象或结论步骤1：取少量固体样品溶于无氧蒸馏水中固体完全溶解得无色澄清溶液步骤2：步骤3：、利用K2Cr2O7标准溶液可以定量测定市售硫代硫酸钠试剂的纯度，步骤为： 溶液配制：称取1.0g Na2S2O3试样，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解，最终定容至100mL。 滴定：取10.00mL 0.01molL-1 K2Cr2O7标准溶液，加硫酸酸化，再加过量KI溶液。 往步骤所得溶液加入某指示剂，用Na2S2O3滴定至终点(2S2O32-+ I2 = S4O62-+ 2I-)，记录Na2S2O3溶液用量，平行滴定3次。(1)

15、 步骤中必须使用的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、 和 。(2) 完成并配平步骤中的离子反应： Cr2O72- + ( ) + I- = I2 + Cr3+ + H2O(3) 步骤中，指示剂最好选用 ，该滴定应在接近中性的溶液中进行而不在强酸性溶液进行的原因是 。(4) 若3次滴定Na2S2O3溶液的平均用量为12.00mL，则样品的纯度为 。 标准答案与评分标准1-5：D、B、A、C、D； 6-10：D、B、B、C、D； 11-14：AD、AC、BC、CD15、（8分）（1）第三周期VIIA族；（各1分） （2）ICl+2OH = IO+ Cl+ H2O（2分）（3）ICl + KI = I2 +

16、KCl （2分） （4）I2Cl6 ICl2+ + ICl4（2分） 16、（15分） (1) 、浓氨水和氧化钙(或碱石灰、固体氢氧化钠等) ；（1分）、氢氧化钙固体和氯化铵固体；（1分）、将导气管通入水槽中，用酒精灯微热试管，如果导管口有气泡产生，松开手或停止加热后，在导管里回升一段水柱，则说明B装置气密性良好。（2分）(2)（2分）； II、III （2分） （漏写给1分，错写不给分，也不扣分）(3)（1分） 、MnO2 + 4H+ + 2Cl Mn2+ + Cl2+2H2O （2分）、NaOH溶液 （1分） 吸收尾气Cl2，防止污染空气 （1分）、在浓硫酸的洗气瓶前加一个装有饱和NaCl

17、溶液的洗气瓶（2分）17、（11分） （1）4.4 7.5（2分） Al3+（1分）（2分）（2） （2分）18、（14分） （1）2Al(OH)3 Al2O3+ 3H2O （2分） （2）CO2 或二氧化碳（2分） Na+、K+、HCO3 （3分，各1分，错写多写每个倒扣1分至0分） （3）蒸发浓缩、冷却结晶、过滤（3分，各1分）（4）2AlO2 + CO2 + 3H2O = 2Al(OH)3 + CO32 （2分，产物写成HCO3- 给0分）（5）碳酸根转化为碳酸氢根离子（1分），利于KHCO3结晶析出（1分）19. (16分) 、 实验步骤预期现象或结论加入过量盐酸(1分)有浅黄色浑浊出现，有刺激性气体产生(2分)静置后取上层清液，加入BaCl2溶液(1分)有白色沉淀产生，说明样品中含有SO42- (2分)、 (1) 100mL容量瓶、胶头滴管 (2分，各1分，100mL容量瓶未注明100mL不给分) (2) 1 14(H+) 6 3 2 7 (3分， H+ 1分，计量数2分) (3) 淀粉(1分)，酸性时S2O32-迅速分解为S和SO2，影响样品纯度的测定(2分)(4) 79% (或0.79)(2分)