广东省惠州市高三第一次调研考试化学试题及答案.doc

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1、2015届高三惠州调研1化学试题和参考答案7. 下列说法正确的是： A石油分馏和煤的干馏都是物理变化 B塑料和蚕丝都是天然高分子化合物C淀粉和纤维素水解的最终产物都是葡萄糖D易溶于汽油、酒精、苯的物质一定是有机物8. 无色透明的酸性溶液中，能大量共存的是 ANa+、K+、CO32、NO3 BK+、Fe2+、NH4+、NO3CNH4+、Al3+、SO42、NO3 DK+、Na+、NO3、OH 9. 下列实验中，所加固体可以完全溶解的是 A在H2O2溶液中加入少量MnO2粉末 B将一小块铝片投入足量NaOH溶液中 C将少量氢氧化铝加入足量的浓氨水中 D常温下将一小块铁片投入足量的浓硝酸中10. 在

2、短周期中，R原子最外层电子数是其次外层电子数的3倍，下列说法不正确的是 A原子半径大小：X YZ B氢化物的稳定性：X Y C化合物YR2能使品红溶液褪色 DX、Y、Z三种元素最高价氧化物的水化物的酸性最强的是Z11设NA为阿伏加德罗常数，下列叙述正确的是（Fe 56） A1molL1 NaHCO3溶液中的Na+数为NA B常温时，2.24LCO2所含的氧原子数为0.2NAC5.6g Fe与足量稀盐酸反应，转移电子数为0.2NA D标准状况下，2.24L CCl4所含分子数为0.1NA 12下列叙述和均正确并且有因果关系的是 选项叙述I叙述IIANH4Cl为强酸弱碱盐加热可除去NaCl中的NH

3、4ClBFe3+具有氧化性用KSCN溶液可以鉴别Fe3+C溶解度：CaCO3Ca(HCO3)2溶解度：Na2CO3c(CO32)c(OH)c(H+) B升高温度，平衡向右移动 C滴入CaCl2浓溶液，溶液的pH增大 D加入NaOH固体，溶液的pH减小23下述实验设计能够达到目的的是选项实验目的实验设计A证明Ksp(AgCl)Ksp(AgI)往AgCl悬浊液中滴入KI浓溶液B除去Cu粉中的CuO向混合物中滴加适量稀硝酸C检验溶液中是否含有Fe2向溶液中滴入KSCN溶液，再滴加氯水D证明H2CO3酸性比H2SiO3强Na2CO3和SiO2在高温下熔融反应30.（16分）某新型液晶有机物基元IV的合

4、成线路如下：（1）的分子式 ，中含氧官能团的名称 ，反应的类型为反应。（2）CH2=CHCH2Br与NaOH水溶液反应的化学方程式 （注明条件）。（3）II可发生加聚反应，所得产物的结构简式 。（4）有关化合物和II的说法中，不正确的是 。A1mol充分燃烧需要消耗6mol O2 B1mol最多可消耗2mol NaOH CII能使溴的CCl4溶液褪色 DII能使酸性KMnO4溶液褪色 （5）一定条件下， 也可与III发生类似反应的反应，生成有机物V，V的结构简式是 。（6）化合物I的同分异构体中，苯环上一溴代产物只有两种，遇FeCl3溶液显紫色，还能发生银镜反应的化合物有多种，写出其中一种同分

5、异构体的结构简式 。31(16分) 碳及其化合物有广泛的用途。（1）反应C(s) H2O(g) CO(g) H2(g) H= +131.3 kJmol-1，达到平衡后，体积不变时，以下有利于提高H2产率的措施是 。A增加碳的用量 B升高温度 C用CO吸收剂除去COD加入催化剂（2）已知，C（s）+ CO2（g） 2CO（g） H=+172.5kJmol-1则反应 CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2（g） 的H= kJmol-1。（3）CO与H2一定条件下反应生成甲醇（CH3OH），甲醇是一种燃料，可利用甲醇设计一个燃料电池，用稀硫酸作电解质溶液，多孔石墨做电极，该电池负极反应式为 。

6、（4）在一定温度下，将CO(g)和H2O(g)各0.16 mol分别通入到体积为2.0L的恒容密闭容器中，发生以下反应：CO(g)H2O(g) CO2(g)H2(g)，得到如下数据：t / min2479n(H2O)/mol0.120.110.100.10 其它条件不变，降低温度，达到新平衡前v(逆)_v(正)(填“”、“”或“=”) 。 该温度下，此反应的平衡常数K=_ _； 其它条件不变，再充入0.1mol CO和0.1mol H2O(g)，平衡时CO的体积分数_(填“增大”、“减小”或“不变”)。32.（16分）高纯六水氯化锶晶体(SrCl26H2O)具有很高的经济价值，工业上用难溶于水

7、的碳酸锶（SrCO3）为原料(含少量钡和铁的化合物等)，制备高纯六水氯化锶晶体的过程为：工业碳酸锶浆液水盐酸适量1mol/LH2SO4溶液少量30%H2O2调节pH至4过滤滤液滤渣步骤过滤氯化锶晶体干燥洗涤高 纯六 水氯化锶晶 体已知： . SrCl26H2O 晶体在61时开始失去结晶水，100时失去全部结晶水。.有关氢氧化物开始沉淀和完全沉淀的pH表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2开始沉淀的pH1.56.5沉淀完全的pH3.79.7（1）操作加快反应速率的措施有 (写一种)。碳酸锶与盐酸反应的离子方程式 。（2）酸性条件下，加入30% H2O2溶液，将Fe2+氧化成Fe3+，其离子方程

8、式为 。（3）在步骤-的过程中，将溶液的pH值由1调节至4时，宜用的试剂为_。A氨水 B氢氧化锶粉末 C 氢氧化钠 D碳酸钠晶体（4）操作中所得滤渣的主要成分是 (填化学式)。（5）步骤的操作是 、 。（6）工业上用热风吹干六水氯化锶，适宜的温度是 A5060 B7080 C80100 D100以上 33（16分）钢铁企业酸洗钢材时产生的废液主要成分为Fe2+、H+、Cl-，可用下述方法处理该废液，回收盐酸和制备氧化铁涂料。 废液除酸单质X过滤滤液高温喷雾焙烧氯化氢氧化铁粉末（1）单质X的化学式是 。（2）氯化亚铁溶液经高温喷雾焙烧转化为HCl气体和氧化铁粉末，有关的化学方程式依次为： 。（3

9、）某铁红涂料中除含有Fe2O3外，还可能添加有CuO或FeO中的一种,请设计实验方案，探究该铁红涂料中添加物的成分。 提出合理假设假设1：添加了CuO假设2：添加了FeO 请设计方案，验证上述假设，写出实验步骤、预期现象和结论。限选试剂：铁粉、3molL-1H2SO4、0.1 molL-1酸性KMnO4溶液、10%NaOH溶液、10%H2O2、KSCN溶液操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中， _ 样品全部溶解，得到澄清的溶液。 步骤2 步骤3 _ _ （4）请计算，用635g水完全吸收“高温喷雾焙烧”产生的HCl气体 升（标准状况），即可得到36.5%的浓盐酸（相对原子质量 Cl

10、35.5 H 1）。 2015高三惠州调研1化学答题卡30.（16分）（1） ， ， 。（2） 。（3） 。（4） 。（5） 。（6） 。31(16分) （1） ；（2）H= kJmol-1。（3） 。（4） _ _； _ _；_ _。32.（16分）（1） 。 。（2） 。（3）_ _。（4） 。（5） 、 。 （6） 。33（16分）（1） 。（2） 。（3）操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中， _ 样品全部溶解，得到澄清的溶液。 步骤2 步骤3 _ _ _ （4） 。2015高三惠州调研1化学参考答案与评分标准 选择题：7.C 8. C 9. B 10.B 11C 12. D

11、 22.AB 23AC 填空题：（答案合理即可以给分；方程式中化学式错误的不给分，未配平和未标明条件的共扣1分）30.（16分）（1）C7H6O3 (1分) ， 羟基、羧基 (2分) ， 取代 (1分)。（2） CH2=CHCH2Br+NaOHCH2=CHCH2OH+NaBr （3分）（3） (2分) （4） A (3分)（5） （2分）（6）（2分，任写一种）31(16分) （1）BC（4分，答1个对的得2分，全对得4分，见错0分） （2）- 41.2（3分，没有“”扣1分，数据算错得0分，全对得3分）（3）CH3OH6e-+ H2O CO2+6H+ （2分）（4） （2分）； K=9/25

12、或0.36（3分） ； 不变 （2分） 32.（16分） （1）加热、充分搅拌、适当增加盐酸浓度等(写一种) （2分）。SrCOs+2H+= Sr2+ +CO2+H2O （2分）（2）2Fe2+ H2O2 +2H+=2Fe3+ 2H2O （3分） （3）B（3分）；（4）Fe(OH)3、BaSO4 （2分） （5）蒸发浓缩 、冷却结晶（2分） （6）A（2分） 33（16分）（1） Fe （1分，写名称不给分）（2）4FeCl2+ 4H2O+ O2 2Fe2O3 + 4HCl（3分）（或 FeCl2+ 2H2OFe(OH)2+ 2HCl；4Fe(OH)2+O2+2H2O = 4Fe(OH)3；2Fe(OH)3Fe2O3+ 3H2O，每式1分，共3分。条件及可逆符号不作为得分点）（3）（10分）操作步骤预期现象和结论步骤1取少量样品于试管中，加入足量的3molL1H2SO4，充分振荡。（2分）步骤2取少许上述溶液于，加入足量铁粉，充分振荡；再加入足量3molL1H2SO4，充分振荡。（2分）步骤3取少许步骤1溶液于试管中，逐滴加入0.01 molL1酸性KMnO4溶液.（2分） （步骤2和步骤3的操作和现象结论可以互换位置） 若试管中出现红色固体，说明试样中有CuO（2分） 如果紫红色褪去，说明试样中有FeO（2分） （4） 224 （2分） ：高考资源网()