山东省滕州市高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

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1、保密启用前 试卷类型：A2015届高三定时训练化 学 试 题 2014.11试卷分选择题和非选择题两部分，全卷满分100分，考试时间90分钟。可能用到的原子量：H:1； C:12； N:14； O:16； Na:23； Mg:24； Al:27； Si:28； P:31 S:32； Cl:35.5； K:39； Ca:40； Mn:55； Fe:56； Cu:64； Ag:108； Ba:137。 第卷 选择题（共40分）一、选择题（本题包括8个小题，每小题只有一个正确答案， 每小题2分，共16分）1下列说法正确的是 A强电解质溶液一定比弱电解质溶液的导电性强 B强电解质的水溶液中不存在任何分

2、子 C盐类的水解是酸碱中和反应的逆反应 D溶度积反映了难溶电解质在水中的溶解能力，因此溶度积数值越大的难溶电解质在水中的溶解能力越强2常温下，下列各组离子在溶液中一定能够大量共存的是A氯化铁溶液中：Na+、H+、SCN-、NO3-B常温时，c（H+）/c（OH-）= 110-10的溶液中：K+、Cu2+、Cl-、NO3-C水电离出的溶液中，、D的无色透明溶液中，、325时，水的电离达到平衡：H2OHOH H0，下列叙述正确的是A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c（OH）降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c（H）增大，Kw不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c（H）降低D将水

3、加热，Kw增大，pH不变4下列离子方程式书写正确的是A在Na2CO3溶液中通入少量CO2：CO32- + CO2 + H2O = 2HCO3-B用惰性电极电解MgCl2溶液：2Cl- + 2H2OCl2+ H2+ 2OH-C在NaHSO4溶液中滴加Ba(OH)2溶液至中性：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4+ H2ODCaSO3溶于稀硝酸中：CaSO3 + 2H+ = Ca2+ + SO2+ H2O5如图两个电解槽中A、B、C、D均为石墨电极，若电解过程中共有0.02mol电子通过，下列叙述中正确的是A甲烧杯中A极上最多可析出铜0.64gB甲烧杯中B极上电极反应式4

4、OH-4e-=2H2O+O2C乙烧杯中滴入酚酞试液，D极附近先变红D乙烧杯中C极上电极反应式为4H+4e-=2H26用石墨作电极电解0.1molL-1的CuSO4溶液，当有0.4mol电子通过电路时，发现阴极增重6.4g，则要使电解后的溶液恢复到原始状态，则应向电解后的溶液中加入A0.1mol Cu（OH）2 B0.1mol CuO C0.2mol CuO D0.1mol CuO 和0.2mol H2O7室温下，pH相同、体积相同的醋酸和盐酸溶液分别采取下列措施，有关叙述正确的是 A加水稀释2倍后，两溶液的pH均减小 B使温度都升高至100后，两溶液的c（OH）均不变C加适量的醋酸钠晶体后，两

5、溶液的pH均增大 D加入锌粒，盐酸产生的氢气速率快8下列关于实验现象的描述不正确的是 A把铜片和铁片紧靠在一起浸入稀硫酸中，铜片表面出现气泡 B用锌片作阳极，铁片作阴极，电解一定浓度的氯化锌溶液，铁片表面出现一层锌 C把铜片插入三氯化铁溶液中，在铜片表面不会出现一层铁 D把一定质量的锌粒放入盛有足量盐酸的试管中，加入几滴氯化铜溶液，生成氢气的速率加快，但是氢气的总量不变二、选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。每题有一个或两个正确答案，若有两个正确选项的，只选一个且正确的得1分。多选、错选均得0分）9现有常温下pH = 12的两种一元碱x和y，体积均为10 mL，稀释过程中pH 与溶液体

6、积的关系如图所示。分别加入0.1molL-1的HCl溶液至pH = 7，消耗HCl溶液的体积分别为Vx和Vy。下列判断正确的是Ax为弱碱，Vx VyBx为强碱，Vx VyCy为弱碱，Vx Vy10一定温度下，pH=a的某电解质溶液中，插入两支惰性电极通直流电一段时间后，溶液的pHa，则该电解质可能是 AAgNO3 BCuCl2 CNaOH DNa2SO411某温度下，在一个2L的密闭容器中，加入和进行如下反应：，反应一段时间后达到平衡，测得生成，则下列说法正确的是A该反应的化学平衡常数表达式是B此时B的平衡转化率是40%C增大压强，平衡右移，化学平衡常数增大D加入物质B再次达到平衡，B的平衡转

7、化率增大12下列实验操作不能达到实验目的或得出结论不正确的是A用盐酸滴定未知浓度的氢氧化钠溶液：选取甲基橙试液作为指示剂 B制备Fe(OH)3胶体：向沸腾的NaOH溶液中滴加FeCl3饱和溶液C碳酸钠溶液与碳酸氢钠溶液的鉴别：加入少量的CaCl2溶液 D除去盐酸中的硫酸杂质：加适量的氯化钡溶液后过滤13可逆反应 H c + dC升高温度或增大压强，混合气体的密度均减小D当平衡右移时，A的转化率一定增大16现有a molL-1 NaX和b molL-1 NaY两种盐溶液。下列说法正确的是A若ab且pH（NaX） pH（NaY），则酸性HXHYB若ab且c（X）c（Y）c（HY），则酸性HXHYC

8、若a0.1 molL-1且两溶液等体积混合，则c（X）c（HX）0.1 molL-1D若ab且c（X）c（Y），则酸性HXHY第卷 非选择题（共60分）三、填空题（本题包括4个小题，共60分）17.（12分）铜及其化合物生产、生活中有着广泛的用途，因此在科学研究中备受关注。请回答下列问题： （1）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出印刷电路板金属粉末中的铜。已知： Cu(s)H2SO4(aq)=CuSO4(aq)H2(g) H=64.39kJmol-1 2H2O2(l)=2H2O(l)O2(g) H=-196.46kJmol-1 H2(g)O2(g)=H2O(l) H=-285.84kJmo

9、l-1 在 H2SO4溶液中Cu与H2O2反应生成CuSO4和H2O的热化学方程式为 。（2）某同学利用制得的CuSO4溶液，进行以下实验探究。 图甲是根据反应Fe+CuSO4=Cu+FeSO4设计的铁铜原电池，请标注电极材料a ，电解质溶液b 。（图甲）KCl溶液Cua bFeSO4溶 液（图乙）离子交换膜电极(催化剂)电极(催化剂)CuFeCuSO4溶 液abKOH溶液()() 图乙中，I是肼（N2H4）燃料电池的示意图，该同学想在II中实现铁上镀铜，则应在a处通入 （填“N2H4”或“O2”）。已知总反应为N2H4+O2=N2+2H2O，则a电极的反应式为 。 若把II中电极均换为惰性电

10、极，电解液换为含有0.10 molL-1NaCl溶液400mL，当阳极产生的气体为560mL（标准状况下）时，溶液的pH= （假设溶液体积变化忽略不计），燃料电池阴离子交换膜转移离子的个数为 。 18（14分）硫酸亚锡（SnSO4）是一种重要的能溶于水的硫酸盐，广泛应用于镀锡工业。某研究小组设计SnSO4制备路线如下：查阅资料：I.酸性条件下，锡在水溶液中有Sn、Sn两种主要存在形式，Sn易被氧化。.SnCl2易水解生成碱式氯化亚锡Sn(OH)C1。回答下列问题： （1）操作1的步骤为 、 、过滤、洗涤、干燥。 （2）SnCl2粉末需加浓盐酸进行溶解，请用化学方程式解释原因： 。（3）该小组通

11、过下列方法测定所用锡粉的纯度（设杂质不参与反应）：取质量为m g的锡粉溶于稀硫酸中，向生成的SnSO4中加入过量的Fe2(SO4)3溶液，再用物质的量浓度为c molL-1的KMnO4标准溶液滴定生成的Fe（已知KMnO4在酸性环境下被还原为Mn2+），共用去KMnO4溶液的体积为V L如图是滴定操作过程中的某个末状态，请你记录读数 ； 滴定时，KMnO4溶液应装入 （填仪器名称），请描述滴定终点 ； 则锡粉中锡的质量分数是 。（Sn的摩尔质量为M gmol-1，用含m、c、V、M的代数式表示）19.(16分)甲醇（CH30H）是重要的化工原料，其合成方法有多种。 .工业上一般在密闭容器中采用

12、下列反应合成甲醇：CO(g)+2H2(g) CH30H(g)。实验室在1 L的密闭容器中进行模拟合成实验，将1 mol CO和2 mol H2通入容器中，分别恒温在300 和500 反应，每隔一段时间测得容器内CH3OH的浓度如下表所示：温度 浓度 (mol/L)时间(min)10 2030 40 50 60300 0.400.600.750.840.900.90500 0.600.750.780.800.800.80 （1）在300 ，反应开始10 min内，H2的平均反应速率为v(H2) 。 （2）该反应平衡常数的表达式K 。 （3）在另一体积不变的密闭容器中，充入1.2 mol CO和2

13、.0 mol H2，一定条件下达到平衡，测得容器中压强为起始压强的一半。计算该条件下H2的转化率为 。 （4）下表所列数据是该反应在不同温度下的化学平衡常数（K）。温度523K573K623K平衡常数(K)2.0410.2700.012 某温度下，将2molCO和6molH2充入2L的密闭容器中，充分反应10min后，达到平衡时测得c(CO)=0.2 molL-1，则此时的温度为 。（5）CO在不同温度下的平衡转化率与压强的关系如图所示。该反应H 0（填“”或“”）。实际生产条件控制在250、1.3104kPa左右，选择此压强的理由 。 .工业上，CH3OH也可由CO2和H2合成。在体积为1

14、L的密闭容器中，充入1mol CO2和3mol H2，一定条件下发生反应： CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H = -49.0 kJmol1。 （1）能说明上述反应达到平衡状态的是_（填编号）。 A反应中CO2与CH3OH的物质的量浓度之比为11 B混合气体的密度不随时间的变化而变化 C单位时间内消耗3 mol H2，同时生成1 mol H2O DCO2的体积分数在混合气体中保持不变 （2）下列措施中能使增大的是_(选填编号)。A升高温度B恒温恒容再充入1 mol CO2C将H2O(g)从体系中分离D恒温恒容再充入1 molCO2和3 mol H2E恒温恒压再充入1 m

15、olN2 F使用高效催化剂20.（18分）按要求回答下列问题：（1）实验室中常用NaOH溶液来进行洗气和提纯，当100mL 3 molL-1的NaOH溶液吸收标准状况下4.48L CO2时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为 。 （2）常温下向一定体积的0.1 molL-1醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 。 A溶液中导电粒子的数目减少 B醋酸的电离程度增大，c(H+)亦增大 C 溶液中不变 D溶液中减小来源:学科网（3）常温下将0.15 molL-1稀硫酸V1 mL与0.1 molL-1 NaOH溶液V2 mL混合，所得溶液的pH为1，则V1：V2 = （溶液体积变化忽略不计）。 常

16、温下，若溶液由pH=3的HA溶液V1mL与pH=11的NaOH溶液V2 mL混合而得，则下列说法正确的是 。 A若反应后溶液呈中性，则c（H+）+c（OH-）=210-7molL-1 B若V1=V2,反应后溶液pH一定等于7 C若反应后溶液呈酸性，则V1一定大于V2 D若反应后溶液呈碱性，则V1一定小于V2来 源:现将0.4 molL-1HA溶液和0.2 molL-1NaOH溶液等体积混合组成溶液，则混合溶液中c(A-)+c(HA) |xmolL-1（溶液体积变化忽略不计）。 |kCom （4）常温下，浓度均为0.l molL-1的下列五种溶液的PH值如表所示：溶质CH3COONaNaHCO3

17、Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1 根据表中数据，将浓度均为0.01 molL-1的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最小的是 。 A HCN BHClO CH2CO3 DCH3COOH 根据以上数据，判断下列反应可以成立的是 。 A.CH3COOH+Na2CO3NaHCO3+CH3COONa B.CH3COOH+NaCNHCN +CH3COONa C.CO2+H2O+NaClONa2CO3+2HClO D.NaHCO3+ HCNNaCN +CO2+H2O （5）几种离子开始沉淀时的pH如下表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4 当

18、向含相同浓度Fe2+、Cu2+、Mg2+离子的溶液中滴加NaOH溶液时， （填离子符号）先沉淀，KspFe(OH)2 KspMg(OH)2（填“大于”、“等于”或“小于”）。保密启用前 试卷类型：A2015届高三定时训练化 学 答 案 2014.111C D B A C 6A C D AD A 11B BC D B C 16BD 17（12分）（1）Cu(s)+H2O2(l)+H2SO4(aq)=CuSO4(aq)+2H2O(l) H =-319.68kJ.mol-1（3分）（2）Fe （1分） CuSO4溶液（1分）N2H4 （1分） N2H4-4e-+4OH-=2N2+4H2O（2分）13

19、（2分） 0.06NA（2分）18（14分）（1）蒸发浓缩，冷却结晶 （2）SnCl2H2O Sn(OH)ClHCl（3）13.40mL 酸式滴定管 当滴入最后一滴溶液时，溶液变红色且在半分钟内不退色2.5cMV/m （每空均2分）19.（16分）I.（1）0.08molL-1min-1 （2）c（CH3OH）/ c(CO)c2(H2) （3）80% （4）523K （5） 在1.3104kPa下，CO的转化率已较高，再增大压强CO的转化率提高不大，而生产成本增加得不偿失 （每空2分，没单位扣1分） II.（1）D （2）CD （每空2分，漏选、错选不得分） 20.（18分）（1）c(Na+)c(HCO3-)c(CO32-)c(OH-)c(H) （2）CD （3）1:1 AD 0.2 （4） A AB （5）Cu2+ 小于（每空均2分）