宁夏银川一中高三上学期第三次月考化学试题及答案.doc

《宁夏银川一中高三上学期第三次月考化学试题及答案.doc》由会员分享，可在线阅读，更多相关《宁夏银川一中高三上学期第三次月考化学试题及答案.doc（10页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、银川一中2015届高三年级第三次月考理科综合试卷（化学）命题人：刘英波、杨荣、王永峰 本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分。其中第卷第3340题为选考题，其它题为必考题。考生作答时，将答案写在答题卡上，在本试卷上答题无效。第卷(共126分)可能用到的相对原子质量（原子量）：H：1 C：12 N：14 O：16 Mg：24 Al：27 Si：28 S：32 Fe：56 Cu：64 Cl：35.5一、选择题：本题包括13小题。每小题6分，共78分，每小题只有一个选项符合题意。7化学在生产和日常生活中有着重要的应用。下列说法不正确的是A华裔科学家高琨在光纤传输信息领域中取得突破性成就，光纤

2、的主要成分是高纯度的二氧化硅 B工业上用石灰对煤燃烧后形成的烟气进行脱硫，并能回收得到石膏C“静电除尘”、“燃煤固硫”、“汽车尾气催化净化”都能提高空气质量D电解MgCl2溶液，可制得金属镁8设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A10 mL 20 molL-1浓硫酸与足量锌反应，转移电子数为0.2NAB0.1 mol24Mg18O晶体中所含中子总数为2.0 NA C在标准状况下，2.8g N2和2.24L CO所含电子数均为1.4NAD1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的数目为NA9下列离子方程式不正确的是A用稀硫酸除去铜绿：4HCu2(OH)2CO3=2Cu2CO

3、23H2OBFe3O4与稀硝酸反应的离子方程式为：Fe3O4 + 8H+=Fe2+2Fe3+4H2OC向NH4Al(SO4)2溶液中滴入Ba(OH)2溶液恰好使SO42完全沉淀：2Ba2NH4+Al32SO424OH= Al(OH)3NH3H2O2BaSO4D少量氢氧化钙溶液与碳酸氢钠溶液混合：Ca22OH2HCO3=CaCO32H2OCO3210下列推断正确的是ASiO2 是酸性氧化物，不溶于水，也不能与任何酸发生反应 BNa2O、Na2O2组成元素虽然相同，但与H2O、CO2等反应的产物不完全相同CCO、SO2、NO、NO2都是对大气产生污染的气体，他们在空气中都能稳定存在D浓硫酸可用于干

4、燥氢气、氯化氢、碘化氢等气体，但不能干燥氨气、二氧化氮气体11CuSO4是一种重要的化工原料，其有关制备途径及性质如图所示。下列说法正确的是A1mol CuSO4在1100所得混合气体X中O2可能为0.75mol（X的组成为SO2、SO3、O2） B相对于途径、，途径更好地体现了绿色化学理念C途径所用混酸中H2SO4与HNO3物质的量之比最好为3：2DY一定是葡萄糖12下列图示实验合理的是A图1为证明非金属性强弱： B图2为制备少量氧气 C图3为配制一定物质的量浓度的硫酸溶液 D图4为制备并收集少量NO2气体13将Mg、Cu组成的混合物13.2g投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状

5、况下的NO气体4.48L（无其他还原产物），向反应后的溶液中加入过量的2.5molL-1的NaOH溶液300mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A21.6g B26.8g C23.4g D31.9g 第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第2232题为必考题，每个试题考生都做答；第33题39题为选考题，考生根据要求作答。(一)必考题(共129分)26. (10分)氮化硅可用作高温陶瓷复合材料，在航天航空、汽车发动机、机械等领域有着广泛的用途。由石英砂合成氮化硅粉末的路线图如下所示。其中NH2基团中各元素的化合价与NH3相同。请回答下列问题：(1)石英砂不能与碱性物质共同存放，以N

6、aOH为例，用化学反应方程式表示其原因：_。(2)图示的变化中，属于氧化还原反应的是_。(3)SiCl4在潮湿的空气中剧烈水解，产生白雾，军事工业中用于制造烟雾剂。SiCl4水解的化学反应方程式为_。(4)在反应中，3 mol Si(NH2)4在高温下加热可得1 mol氮化硅粉末和8 mol A气体，则氮化硅的化学式为_。(5)在高温下将SiCl4在B和C两种气体的气氛中，也能反应生成氮化硅，B和C两种气体在一定条件下化合生成A。写出SiCl4与B和C两种气体反应的化学方程式：_。27. (15分)ClO2气体是一种常用的消毒剂，近几年我国用ClO2代替氯气对饮用水进行消毒。(1)消毒水时，C

7、lO2还可将水中的Fe2、Mn2等转化成Fe(OH)3和MnO2等难溶物除去，由此说明ClO2具有_性。(2)工业上可以通过下列方法制取ClO2，请完成该化学反应方程式：2KClO3SO2=2ClO2_。(3)自来水厂用ClO2处理后的水中，要求ClO2的浓度在0.10.8 mgL1之间。碘量法可以检测水中ClO2的浓度，步骤如下： 取一定体积的水样，加入一定量的碘化钾，再用氢氧化钠溶液调至中性，并加入淀粉溶液，溶液变蓝。高考资源网 加入一定量的Na2S2O3溶液。(已知：2S2OI2=S4O2I) 加硫酸调节水样pH至13。操作时，不同pH环境中粒子种类如右图所示：请回答：操作中反应的离子方

8、程式是_。确定操作完全反应的现象是_。在操作过程中，溶液又呈蓝色，反应的离子方程式是_。若水样的体积为1.0 L，在操作时消耗了1.0103 molL1的Na2S2O3溶液10 mL，则水样中ClO2的浓度是_mgL1。28(18分)用如下装置可以完成一系列实验(图中夹持装置已略去)。请回答下列问题： 若在装置A中选用浓硫酸和亚硫酸钠固体制取SO2气体(根据需要可以加热)，并通过装置B完成表中所设计实验，请填写表中空白：B中棉花的位置所蘸试剂石蕊试液品红溶液淀粉和碘水混合液氢硫酸现象ab褪色浅黄色体现SO2的性质cdef 若在装置A中选用浓硫酸和浓盐酸混合制取HCl气体，装置B中的四处棉花依次

9、做如下处理：包有某固体物质、蘸有KI溶液、蘸有石蕊溶液、蘸有浓NaOH溶液。回答下列问题：(1)P中所盛试剂为_。(2)反应开始后，观察到处有棕黄色物质产生，写出处发生反应的离子方程式_；处包有的某固体物质可能是_。aMnO2 bKMnO4 cKCl dCu(3)在整个实验过程中，在处能观察到的现象为_。(4)反应较长时间后，处棕黄色褪去，生成无色的IO，写出该反应的离子方程式：_。 (5) . 两实验中尾气均可采用_溶液吸收。（填化学式） (二)选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题、2道生物题中每科任选1题解答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目涂黑。注意所做题目必须与所涂题

10、目一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。36【化学选修2：化学与技术】（15分）以黄铁矿为原料，采用接触法生产硫酸的流程可简示如下：请回答下列问题：(1)在炉气制造中，生成SO2的化学方程式为_；(2)炉气精制的作用是将含SO2的炉气_、_及干燥，如果炉气不经过精制，对SO2催化氧化的影响是_；(3)精制炉气(含SO2体积分数为7%、O2为11%、N2为82%)中SO2平衡转化率与温度及压强关系如下图所示。在实际生产中，SO2催化氧化反应的条件选择常压、450 左右(对应图中A点)，而没有选择SO2转化率更高的B或C点对应的反应条件，其原因分别是_；(4)在

11、SO2催化氧化设备中设置热交换器的目的是_、_，从而充分利用能源。37【化学选修3：物质结构与性质】（15分）请回答下列问题：（1）N、Al、Si、Zn四种元素中，有一种元素的电离能数据如下：电离能I1I2I3I4Ia/kJmol15781 8172 74511 578则该元素是_(填写元素符号)。（2）基态锗(Ge)原子的价层电子排布式是_。Ge的最高价溴化物分子式是_。该元素可能的性质或应用有_。A是一种活泼的金属元素 B其单质可作为半导体材料C其元素的电负性大于硫元素 D其最高价氯化物的沸点低于其溴化物的沸点（3）关于化合物，下列叙述正确的有_。A该分子在水中的溶解度大于2 -丁烯 B分

12、子中只有极性键C分子中有7个键和1个键 D该化合物既能发生还原反应又能发生氧化反应E分子间可形成氢键（4）NaF的熔点_的熔点(填“”、“”或“”)，其原因是_（5）(氟硼酸铵)是合成氮化硼纳米管的原料之一。1mol含有_mol配位键。38【化学选修5：有机化学基础】（15分）奶油中有一种化合物A （C4H8O2），A可用作香料。（1）与A分子式相同的所有酯的同分异构有_种。 已知：A中含有碳氧双键，与A相关的反应如下：（2）写出A E、E F的反应类型：A E _ 、E F _ ；（3）写出A、C、F的结构简式：A _、C _、F _ ；（4）写出B D反应的化学方程式：_；（5）在空气中长

13、时间搅拌奶油，A可转化为相对分子质量为86的化合物G，G的一氯代物只有一种，写出G的结构简式：_。银川一中2015届高三第三次月考化学部分答案及评分标准7D 8C 9B 10B 11C 12A 13C 二、非选择题（共43分）26.（共10分）(1)SiO22NaOH=Na2SiO3H2O（2分）(2)（2分） (3)SiCl43H2O=4HClH2SiO3(答案合理即可) （2分）(4)Si3N4（2分）(5)3SiCl42N26H2Si3N412HCl（2分）27.（共15分）(1)氧化(2分)(2)K2SO4(2分) (3)2ClO22I=2ClOI2(3分)蓝色消失，半分钟内不变色(3

14、分)ClO4I4H=Cl2I22H2O(3分)0.675(2分)28.（共18分）（每空1分）.溶液变红溶液褪色溶于水显酸性漂白性还原性氧化性（每空2分）.(1)浓硫酸 (2)Cl22I=2ClI2 b(3)先变红后褪色 (4)5Cl2I26H2O=12H2IO10Cl(5) NaOH36.（共15分）(1)4FeS211O22Fe2O38SO2（3分）(2)除尘（2分）冷却（2分）催化剂效率降低(或中毒) （3分）(3)SO2转化率提高不多，而压强升高对反应设备要求随之提高，能耗增大温度降低，催化效率降低(反应速率降低)，影响生产效率（3分）(4)提高精制炉气温度，以达到最佳催化效果。降低生成物SO3的温度，以利其被吸收（2分）37.（共15分）（1）Al（2分）（2）4s24p2（2分）GeBr4（2分）BD（2分）（3）AD（2分）（4）（2分）两者均为离子化合物，且阴阳离子电荷数均为1，但后者的离子半径较大，离子键较弱，因此其熔点较低（2分）（5）2（1分）38（共15分）（1）4 （1分） （2）取代反应 （2分） 消去反应 （2分） （3）（2分） CH3CHO （2分） （2分） （4）（2分） （5） （2分）