重庆一中高三下学期第一次月考化学试卷及答案.doc

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1、秘密启用前2014年重庆一中高2014级高三下期第一次月考化 学 试 题 2014.3相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31一、选择题（每题只有一个正确答案，每题6分，共42分）6. 下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是 A. 肥皂是油脂在碱性条件下水解生成的B. 蛋白质溶液具有丁达尔效应，说明该蛋白质分子直径约1 nm100 nm C. 石油的分馏主要是获得芳香烃D. 甲醛是合成酚醛树脂的常见原料之一7. （原创）下列排列顺序正确的是 酸性：H3PO4 H2SO4 HClO4 热稳定性：H2O H2S PH3 熔点：MgCl2 SiCl4 SiO2 沸点：H2O H

2、F HCl A. B. C. D. 8. 下列离子方程式书写正确的是 A. 泡沫灭火器的灭火原理是2 Al3+ + 3 CO32+ 3 H2O = 2 Al(OH)3 + 3 CO2B. 向硫酸铝中加入过量氨水Al3+ + 4NH3H2O = AlO2 + 4NH4+ + 2 H2OC. 向硫酸亚铁酸性溶液中加入过氧化氢4 Fe2+ + H2O2 + 2 H+ = 4 Fe3+ + 2 H2OD. 向明矾溶液中逐滴加入氢氧化钡溶液至硫酸根离子刚好沉淀完全2Ba2+ + 4OH+ Al3+ +2 SO42=2 BaSO4+ AlO2 +2 H2O9. 下列药品和装置合理且能完成相应实验的是A.

3、喷泉实验B. 实验室制取并收集氨气C. 制备氢氧化亚铁并观察白色沉淀D. 验证苯中是否有碳碳双键10. 有0.1 molL1的三种溶液： CH3COOH NaOH CH3COONa，下列说法正确的是A. 溶液中，c( CH3COO) = c( H+ )B. 等体积混合液中, c( CH3COO)c( CH3COOH ) = c( Na+ )C. 等体积混合液的c( CH3COO)等于溶液的c( CH3COO)D. 若等体积混合液呈酸性，则c( Na+ ) c( CH3COO) c( H+ ) c( OH)11. 香草醛是一种食品添加剂，可由愈创木酚作原料合成，合成路线如下： 下列说法正确的是

4、A. 反应12中原子利用率为90% B. 检验制得的香草醛中是否混有化合物3，可用氯化铁溶液 C. 化合物2在一定条件下可发生酯化反应 D. 等物质的量四种化合物分别与足量NaOH溶液反应，消耗NaOH物质的量 之比143212. 如右图所示，图是恒压密闭容器，图是恒容密闭容器。当其它条件相同时，在、中分别加入2 mol X和2 mol Y，开始时容器的体积均为V L，发生如下反应并达到平衡状态（提示：物质X、Y的状态均未知，物质Z的状态为气态）： 2X（？）+ Y（？）a Z（g）。此时中X、Y、Z的物质的量之比为132。下列判断正确的是 A. 物质Z的化学计量数a = 2 B. 若X、Y均

5、为气态，则在平衡时X的转化率： C. 若中气体的密度如图所示，则X、Y都为气态D. 若X为固态、Y为气态，则、中从开始到平衡所需的时间：二、填空题（共4题，共58分）戊丙乙甲丁8.（原创）（16分）甲、乙、丙、丁、戊均为中学化学常见的单质或化合物，且均含有同一种非金属元素R，在一定条件下其转化关系如右图所示。. 若甲、乙、丙、丁均为气体，甲、丙为常见大气污染物，且甲与丙的相对分子质量相差16，乙分子是一种10 e- 微粒，丁为空气的主要成分之一。（1）乙的空间构型为 ，丁的电子式为 。（2）戊的稀溶液能跟过量铁粉反应，其离子方程式为 。. 若上述五种物质含有不同的官能团，丁为带水果香味的液体，

6、乙和丁均能在碱性条件下生成甲，戊是一种无色气体，相同条件下相对H2的密度为14。（1）写出由甲生成戊的化学方程式 ，（2）甲的一种同系物X(相对分子质量比甲小)，对水质会造成一定的污染，可用电化学法消除这种污染，其原理是通电后，将Co2氧化成Co3，然后以Co3作氧化剂把水中的X氧化成CO2而净化。实验室用右图装置模拟上述过程： 完成除去X的离子方程式： Co3 H2O= CO2 Co2 若装置中的电源为甲烷空气KOH溶液的燃料电池，则净化含1 mol X的水，理论上该燃料电池需消耗KOH_mol。 以CH4和H2O为原料，通过下列反应来制备X。CH4(g)H2O(g) = CO(g)3H2(

7、g) H206.0 kJmol1CO(g)2H2(g) = X(g) H129.0 kJmol1写出CH4(g)与H2O(g)反应生成X(g)和H2(g)的热化学方程式 。9.（14分）工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：（1）步骤所得废渣的成分是 （写化学式），操作I的名称 。（2）步骤、的变化过程表示为（下式R表示VO2+，HA表示有机萃取剂）：R2(SO4)n (水层)+ 2nHA（有机层）2RAn（有机层） + n H2SO4 (水层)中X试剂为 （写化学式）。（3）的离子方程式为 。（4）25时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH

8、之间关系如下表：pH1.31.41.51.61.71.81.92.02.1钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3在实际生产中，中加入氨水，调节溶液的pH最佳为 ；若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe(OH)3沉淀，则溶液中c(Fe3+) molL-1。(已知：25时，KspFe(OH)3=2.610-39)（5）该工艺流程中可以循环利用的物质有 和 。10.（14分）A为药用有机物，在一定条件下能跟醇发生酯化反应，分子中苯环上的两个取代基连在相邻的碳原子上；D不能跟NaHCO3溶液反应，但能跟NaOH溶液反应。已知： 酰氯能与含有羟基的物质反应生成酯类

9、物质。例如：（1）A转化为B、C时，涉及到的有机反应类型是_。（2）B的结构简式是。（3）写出草酰氯（结构式： ）与足量有机物D反应的化学方程式： 。（4）由邻甲基苯酚经过两步生成有机物A：邻甲基苯酚中间产物有机物A“中间产物”的结构简式是_，其分子中的含氧官能团的名称是_。（5）上题（4）中的中间产物有多种同分异构体，其中满足下列条件的结构有_种，请写出其中任意一种的结构简式：_ 。 苯环上有两个侧链； 苯环上的一氯代物只有两种； 能发生银镜反应； 含有羟基，但遇FeCl3溶液不发生显色反应11.（14分）磷化铝、磷化锌、磷化钙是我国目前最常见的熏蒸杀虫剂，都能与水或酸反应产生有毒气体膦（P

10、H3），PH3具有较强的还原性，能在空气中自燃。我国粮食卫生标准规定，粮食中磷化物（以PH3计）含量0.05 mg/kg。某化学兴趣小组的同学通过下列方法对粮食中残留磷化物含量进行研究：【实验课题】 。【实验原理】5PH38KMnO412H2SO4= 5H3PO48MnSO44K2SO412H2O 2KMnO45Na2SO33H2SO42MnSO4K2SO45Na2SO43H2O【操作流程】安装蒸馏吸收装置PH3的产生与吸收转移褪色亚硫酸钠标准溶液滴定【实验装置】A、D、E、F各装1.00 mL浓度为5.00 104 mol/L的酸性KMnO4溶液，B中装碱性焦性没食子酸（1,2,3 三羟基苯

11、），C中装200 g原粮。（1）实验课题的名称是 。（2）以磷化铝为例，写出磷化物与水反应的化学方程式 。（3）检查上述装置气密性的方法是 。（4）A中盛装KMnO4溶液是为除去空气中可能含有的 （填“氧化性”、“还原性” ） 气体； B中盛装碱性焦性没食子酸溶液的作用是 ；如去除B装置，则实验中测得的PH3含量将 （填偏大、偏小或不变）。（5）将D、E、F三装置中的吸收液、洗涤液一并置于锥形瓶中，加水稀释至25 mL，用浓度为2.5104 mol/LNa2SO3标准溶液滴定剩余的KMnO4溶液，消耗Na2SO3标准溶液11.00 mL，则该原粮中磷化物（以PH3计）的含量为 mg/kg。 命

12、题人：郭 丽 审题人：王 斌 2014年重庆一中高2014级高三下期第一次月考 化 学 答 案 2014.31 C 2 A 3 D 4 D 5 B 6 C 7 B8. (16分).（1）三角锥形 (2分) (2分)（2）3Fe + 8H+ + 2NO3 =3Fe2+ + 2NO+ 4H2O (2分).（1）CH3CH2OH CH2CH2+H2O(2分) （2） 6、1CH3OH、1、 1、6、6H （3分） 1.5 （2分） CH4(g)H2O(g)=CH3OH(g)H2(g)H77.0 kJmol1（3分）9.（14分）（1）SiO2 （1分）；过滤（1分） （2）H2SO4（2分）（3）N

13、H3H2O + VO3 = NH4VO3 + OH（3分）（4）1.71.8（或1.7、1.8其中一个）（2分），2.610-3（3分）（5）氨气（或氨水或NH3或NH3H2O）（1分）；有机萃取剂（HA或有机溶剂或萃取后的有机层也给分）（1分）（2空之间无顺序要求）10.（14分）（1）水解反应（或取代反应） （2分）（2） （2分） （3）（3分）（4）（2分）；酯基（1分）（5）4 （2分）（任写一种得2分）11.（14分）粮食中残留磷化物的定量测定（2分）AlP3H2OAl(OH)3PH3(3分)（3） 关闭C中分液漏斗旋塞，打开抽气泵抽气或从A装置鼓入空气，观察各装置中若均有气泡产生 ，则气密性良好，反之不好。（3分）（4） 还原性（1分） 除去空气中的O2（2分） 偏小（1分）（6） 0.0425 （3分）