辽宁省沈阳市东北育才双语学校高三上学期第一次模拟考试化学试题及答案.doc

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1、辽宁省沈阳市东北育才双语学校2013-2014学年高三上学期第一次模拟考试化学试题1下列叙述正确的是 ()A同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等B任何条件下，等物质的量的乙烯和一氧化碳所含的分子数必相等C1 L一氧化碳气体的质量一定比1 L氧气的质量小D等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数目一定相等2设NA表示阿伏加德罗常数。下列说法中，不正确的是 ()A标准状况下，22.4 L氢气和氧气的混合气体，所含分子数为NAB1 mol Al3含有核外电子数为3NAC常温常压下，1 mol氦气含有的原子数为NAD1 L 1 mol/L FeCl3溶液中Fe3的数目小于NA3.设nA为阿

2、伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是 ()A16 g CH4中含有4 nA个CH键B1 mol/L NaCl溶液含有nA个NaC1 mol Cu和足量稀硝酸反应产生nA个NO分子D常温常压下，22.4 L CO2中含有nA个CO2分子 4设NA代表阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是 ()常温常压下，17 g甲基(14CH3)所含的中子数为9NA常温常压下，22.4 L NO气体的分子数小于NA64 g铜发生氧化还原反应，一定失去2NA个电子常温常压下，100 mL 0.5 mol/L的乙酸溶液中，乙酸的分子数目小于0.05NA标准状况下，22.4 L二氯甲烷所含有的分子数为NA常温常压下

3、，1 mol氦气含有的核外电子数为4NAA B C D5下列说法正确的是 ()标准状况下，22.4 L己烯含有的分子数为6.021023标准状况下，a L的氧气和氮气的混合物含有的分子数约为6.0210237.1 g氯气与足量的氢氧化钠溶液反应转移的电子数约为0.26.0210231 mol乙醇中含有的共价键数约为76.021023500 mL 1 mol/L的硫酸铝溶液中含有的硫酸根离子数约为1.56.021023A B C D6实验中需用2.0 mol/L的Na2CO3溶液950 mL，配制时应选用容量瓶的规格和称取Na2CO3固体的质量分别为 ()A950 mL；201.4 g B1 0

4、00 mL；212.0 gC100 mL；21.2 g D500 mL；100.7 g7浓度不等的两种硫酸溶液等质量混合后，溶液的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为b%；浓度不等的两种氨水等质量混合时，其溶质的质量分数为a%，而等体积混合后，溶液的质量分数为c%，那么a、b、c数值的关系是 Aabc Bbac Ccba Dcab8下列实验操作中，错误的是()A配制5%的食盐溶液时，将称量的食盐放在烧杯中加适量的蒸馏水搅拌溶解B用酸式滴定管准确量取10.00 mL KMnO4溶液C用500 mL容量瓶配制1 mol/L的NaOH溶液D用pH试纸测得新制氯水的pH为2A用量筒量取浓盐

5、酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线11.下列关于胶体的说法不正确的是() A可用渗析法提纯胶体 B胶体、溶液和浊液这三种分散系的根本区别是分散质粒子直径的大小 C胶体微粒不能透过滤纸 D往25 mL沸水中逐滴加入2 mL FeCl3饱和溶液，可以制得Fe(OH)3胶体12下列反应的离子方程式正确的是AFe3O4与稀硝酸反应：Fe3O4+8H = Fe2+2Fe3+4H2OBNa2S溶液呈碱性：S2+H2OHS+OHC用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl+ 2H H2+ Cl2DCa(HCO3)2与过量Ca(OH)2溶液反

6、应：Ca2+2HCO3+2OH = CaCO3+CO32+2H2O13下列离子方程式正确的是A氢氧化铁溶于氢碘酸中：Fe(OH)33HFe33H2OB明矾溶液中加入氢氧化钡溶液，使其产生沉淀的物质的量达最大值： Al32SO422Ba24OH2BaSO4AlO22H2OCMg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水： Mg22HCO3Ca22OHCaCO32H2OMgCO3D向100 mL 0.1 mol/L的FeBr2溶液中通入0.012 mol Cl2： 10Fe214Br12Cl210Fe37Br224Cl14下列各组离子一定能大量共存的是A在含有0.1mol/LCa2+的溶液中：Na+、K+

7、、ClO、ClB在pH=12的溶液中：NH、Na+、SO、ClC在c(H+)=0.1mol/L的溶液中：K+、I、Cl、NOD在澄清透明的无色溶液中：Na+、Cu2+、Cl、NO15. 24mL 0.05mol/L的Na2SO3溶液恰好与20mL0.02mol/L的K2Cr2O7溶液恰好完全反应， 则在还原产物中铬元素的化合价是 （A）+2 （B）+3 （C）+4 （D）+5 16下列有关金属及其化合物的知识说法正确的是A可用Na与MgCl2溶液反应制MgB金属单质导电与电解质溶液导电原因是一致C常温下浓硫酸与铁不反应，故常温下可用铁制容器贮藏贮运浓硫酸D观察焰色反应实验为黄色火焰，则可证明该

8、溶液中含有Na17. 将等物质的量的镁和铝均匀混合，取等质量该混合物四份，分别加到足量的下列溶液中，充分反应后，放出氢气最多的是 （ ） A3 molL HCl溶液 B4 molLHNO3溶液 C5 molL NaOH溶液 D18.4 molL H2SO4溶液 18. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+发生氧化还原反应的是（）FeCl3与Cu反应 FeCl3与H2S反应FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液A. B. C. D. 19. 在下列有FeCl3溶液参加的反应中，与Fe3+水解有关的反应是（）FeCl3与Cu反应

9、FeCl3与H2S反应FeCl3与KI反应FeCl3滴入沸水中FeCl3与NaHCO3反应FeCl3溶液中滴入石蕊试液A. B. C. D.200.6molL-1Fe2(SO4)3和l2molL-1CuSO4的混合溶液200mL，加入一定量铁粉充分反应后，测得溶液中Fe2+与Cu2+物质的量之比为2：1，则加入铁粉的物质的量为A016molB022molC030molD048mol21. 实验室用浓盐酸和二氧化锰反应制取氯气，下列有关说法中正确的是（气体体积在标况下测定）（ ）A若提供0.4molHCl，MnO2不足量，则转移电子的物质的量为1.2molB若提供0.4molHCl，MnO2过量

10、,则可制得Cl22.24LC若有0.4molHCl参加反应，MnO2不足量，则可制得Cl22.24LD若有0.4molHCl被氧化，MnO2不足量，则可制得Cl22.24L22. 能证明SO2具有漂白性的实验是 ASO2使酸性KMnO4溶液褪色 BSO2使品红溶液褪色 CSO2使溴水褪色 DSO2使含酚酞的NaOH溶液褪色 23. 某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的还原产物.当参加反应的单质与被还原硝酸的物质的量之比为2：1时，还原产物是 （ ）A、NO2 B、NO C、N2O D、N225. 下列各组单质中，前者能将后者从化合物中置换出来的是Al Fe、C Si、Mg C、H2

11、 CuA只有B只有CD只有第II卷 主观题26. (1)在同温、同压下，实验测得CO、N2和O2三种气体的混合气体的密度是H2的14.5倍，其中O2的质量分数为_。若其中CO和N2的物质的量之比为11，则混合气体中氧元素的质量分数为_。(2)相同条件下，某Cl2与O2混合气体100 mL恰好与150 mL H2化合生成HCl和H2O，则混合气体中Cl2与O2的体积比为_，混合气体的平均相对分子质量为_。27.实验室需要0.1 mol/L NaOH溶液450 mL和0.5 mol/L硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_(填序号

12、)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)下列操作中，容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B贮存溶液C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D准确稀释某一浓度的溶液E量取一定体积的液体F用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若定容时仰视刻度线，则所得溶液浓度_0.1 mol/L(填“大于”、“等于”或“小于”，下同)。若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_0.1 mol/L。(4)根据计算得知，所需质量分数为98%、密度为1.84 g/cm3的浓硫酸的体积为_mL(计算结

13、果保留一位小数)。如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL量筒，应选用_mL量筒最好。配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸进行稀释，稀释时操作方法是_。28如图所示物质转化中，常温下E为无色无味的液体，F为淡黄色粉末，G为常见的无色气体（反应条件均已省略）。 回答下列问题：（1）在反应中，每生成2.24L气体G（标准状况）时，该反应转移电子的物质的量是 ；（2）若反应在加热条件下进行，且C、D是两种均能使澄清石灰水变浑浊的无色气体，则反应的化学方程式是 ；（3）若反应在溶液中进行，A是一种强碱，B是一种酸式盐，D是一种气体，且B遇盐酸有气体产生。在加热条件下，当A过量时反应的离子方程式是 （4

14、）若反应在溶液中进行，A是一种强酸，B是一种含有两种金属元素的盐，且B的水溶液显碱性，A、B均由短周期元素构成。则A过量时反应的化学方程式是 。选修题：在29和30题中任选一题，两道全答，以第一个为准29.化学选修5：有机化学基础化合物（C11H12O3）是制备液晶材料的中间体之一，其分子中含有醛基和酯基。可以用E和H在一定条件下合成：已知以下信息：A的核磁共振氢谱表明其只有一种化学环境的氢；B2H6H2O2/OHRCH=CH2 RCH2CH2OH 化合物F苯环上的一氯代物只有两种；通常在同一个碳原子上连有两个羟基不稳定，易脱水形成羰基。回答下列问题：（1）D的结构简式为_ 。（2）E的分子式

15、为_。（3）F生成G的化学方程式为_ 该反应类型为_。（4）I的结构简式为_。（5）I的同系物J比I相对分子质量小14，J的同分异构体中能同时满足如下条件：苯环上只有两个取代基，既能发生银镜反应，又能和饱和NaHCO3溶液反应放出CO2，共有_种（不考虑立体异构）。J的一个同分异构体发生银镜反应并酸化后核磁共振氢谱为三组峰，且峰面积比为2：2：1，写出J的这种同分异构体的结构简式_ 。30、【化学物质结构与性质】卤族元素包括F、CL、Br等。（1）下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势，正确的是 。（2）利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷，右图为其晶胞结构示意图，则每个

16、晶胞中含有B原子的个数为 ，该功能陶瓷的化学式为 。（3）BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为 和 。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有 种。（4）若BCl3与XYn 通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物，则该配合物提供孤对电子的原子是 。 1-5BBACB6-10BBDBC11-15CBDAB16-20DADCA21-25CBCDC26(1)27.6%48.3%(2)1151.527(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)B、C、F(3)2.0小于小于(4)13.615将浓硫酸沿器壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌30.【答案】（1）a （2）2；BN （3）sp2；sp3；3 （4）X