西安市第一中学高三上学期期中考试化学试题及答案.doc

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1、西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期中高三化学试题相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 K:39 Al:27 S: 32 Cl:35.5 I卷 (选择题,前十小题每小题2份,后十个每小题3分,共50分)一单选题（每题只有1个选项符合题意）1. 下列做法不正确的是A.易燃试剂与强氧化性试剂分开放置并远离火源 B.用湿润的红色石蕊试纸检验氨气 C.在50mL量筒中配制0.1000molL-1碳酸钠溶液 D.金属钠着火时，用细沙覆盖灭火 2用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述中不正确的是 A分子总数为NA的NO2和CO2混合气体中含有的氧原子数为2NA B28

2、 g乙烯和环丁烷(C4H8)的混合气体中含有的碳原子数为2 NA C常温常压下，92 g的NO2和N2O4混合气体含有的原子数为6 NA D常温常压下，22.4L氯气与足量镁粉充分反应，转移的电子数为2 NA3. 能正确表示下列反应的离子方程式是 高考资源网首发A硫酸铝溶液中加入过量氨水 Al3+3OH-= Al(OH)3B碳酸钠溶液中加入澄清石灰水 Ca(OH)2 CO32-= CaCO32OH-C冷的氢氧化钠溶液中通入氯气 Cl22OH-= ClO-Cl-H2OD稀硫酸中加入铁粉 2Fe6H+= 2Fe3+3H24. 下列实验能达到目的的是 A用溴水鉴别苯和己烷 B用BaCl2溶液鉴别SO

3、42-和SO32- C用浓HNO3与Cu 反应制备NO2 D将混有HCl的Cl2通入饱和NaHCO3溶液中除去HCl5. 对下列反应KHCO3溶液与石灰水反应、Na2SO3溶液与稀盐酸反应、Si与烧碱溶液反应、Fe与稀硝酸反应，改变反应物用量，不能用同一个离子方程式表示的是 A. B. C. D. 6. 下表中所示物质或概念间的从属关系符合下图的是XYZA钠元素主族元素短周期元素B氢氧化铁(固体)胶体分散系C电解质化合物纯净物D置换反应氧化还原反应放热反应7. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是A用KIO3 氧化酸性溶液中的KI： 5I-+IO3-+3H2O =3I2+6OH-B向NH4

4、HCO3溶液中加过量的NaOH溶液并加热： NH4+ +OH-NH3+H2OC将过量SO2通入冷氨水中： SO2+NH3H2O =HSO3-+NH4+ D用稀硝酸洗涤试管内壁的银镜： Ag+2H+NO3-=Ag+NO+H2O8. 设NA为阿佛加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A常温下 ，4gCH4 含有NA 个C-H共价键B1 mol Fe 与足量的稀HNO3 反应，转移2 NA 个电子 C50mL 18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NA D某密闭容器盛有0.1molN2和0.3molH2，在一定条件下充分反应，转移电子的数目为0.6NA 9. 下列离子或分

5、子在溶液中能大量共存，通入CO2后仍能大量共存的一组是 AK+、Na+、Br-、SiO32- BK+、Na+、Cl-、NO3- CH+、Fe2+、SO42-、Cl2 DK+、Ag+、NH3H2O、NO3-10.下列试验中，所选装置不合理的是 A. 粗盐提纯，选和 B. 用CC14提取碘水中的碘，选C. 分离Na2CO3溶液和CH3COOC2H5，选 D. 用FeC12溶液吸收C12选11. 设NA是阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是。A1 mol Al3含有的核外电子数为3NAB1 mol Cl2与足量的铁反应，转移的电子数为3NAC10 L pH1的硫酸溶液中含有的H数为NAD10 L

6、 pH13的NaOH溶液中含有的OH数为NA12下列由相关实验现象所推出的结论正确的是 ACl2、SO2均能使品红溶液褪色，说明二者均有氧化性 B向溶液中滴加酸化的Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明该溶液中一定有SO42 CFe与稀HNO3、稀H2SO4反应均有气泡产生，说明Fe与两种酸均发生置换反应 D分别充满HCl、NH3的烧瓶倒置于水中后液面均迅速上升，说明二者均易溶于水13火法炼铜首先要焙烧黄铜矿，其反应为：2CuFeS2+O2Cu2S+2FeS+SO2 下列说法正确的是 ACu2S既是氧化产物又是还原产物 B每生成1 molCu2S，有4mol硫被氧化 CCuFeS2仅作还原剂，

7、硫元素被氧化 D每转移1.2 mol电子，有02 mol硫被氧化14. 在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4，体积大小顺序正确的是AV3V2 V4 V1 BV3V4 V2 V1CV3V2 V1 V4 DV2V3 V1 V415. 已知SO的还原性大于I，某无色溶液中可能含有I、NH、Cu2、SO，向该溶液中 加入少量溴水，溶液仍无色，则下列关于溶液组成的判断正确的是肯定不含I肯定不含Cu2肯定含有SO可能含有IA B C D16. 已知酸性高锰酸钾溶液可以将FeSO4氧化，化学方程式为2KMn

8、O410FeSO48H2SO4=K2SO42MnSO45Fe2(SO4)38H2O，现将一定量的硫酸酸化的高锰酸钾溶液与硫酸亚铁溶液混合，充分反应后再向所得溶液中加入KI溶液，混合溶液中铁离子的物质的量随加入的KI的物质的量的变化关系如图所示，则下列有关说法中不正确的是 A图中AB段主要是高锰酸钾和碘化钾溶液反应 B图中BC段发生的反应为2Fe32I=2Fe2I2 C根据OC段的数据可知开始加入的高锰酸钾的物质的量为0.25 mol D向C点以后的溶液中加入少量KSCN溶液，溶液变红色17.下表各选项中，不能利用置换反应通过Y得到W的一组化合物是选项化合物ABCDYCu2SFe2O3C2H5O

9、HFeCl3WCuAl2O3C2H5ONaCuCl218. 能实现下列物质间直接转化的元素是A. 硅 B. 硫 C. 铜 D. 铁19. 地甲、乙两厂排放的污水中各含有下列8种离子中的4种(两厂废水所含离子不同)：Ag、Ba2、Fe2、Na、Cl、SO、NO、OH。若两厂单独排放污水都会造成严重的水污染，如将两厂的污水按一定比例混合，沉淀后污水便能变得无色澄清，溶质主要含硝酸钠，污染程度大大降低。根据所给信息有以下几种说法，你认为正确的是 ANa和NO来自同一工厂 BCl和NO一定来自同一工厂CAg和Na可能来自同一工厂 DSO和OH一定来自同一工厂20. v L Fe2(SO4)3溶液中含有

10、a g SO，取此溶液0.5v L，用水稀释至2v L，则稀释后溶液中Fe3的物质的量浓度为A molL1 B molL1C molL1 D molL1第卷(非选择题,共50分)二.填空题21.(10分)配制40 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)计算：需要NaOH固体的质量为_。(2)某学生用托盘天平称量一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，此时左边的托盘将_(填“高于”或“低于”)右边的托盘。欲使天平平衡，所进行的操作为_。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“31.61 g”)，(3)配制方法：设

11、计五个操作步骤：向盛有NaOH的烧杯中加入200 mL蒸馏水使其溶解，并冷却至室温；继续往容量瓶中加蒸馏水至液面接近刻度线12 cm处；将NaOH溶液沿玻璃棒注入500 mL容量瓶中；在烧杯中加入少量的蒸馏水，小心洗涤23次后移入容量瓶；改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，加盖摇匀。试将以上操作排出先后顺序_。(4)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能是_。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解NaOH的烧杯未经多次洗涤D胶头滴管加水后定容时仰视刻度(5)在下列配制0.5 molL1 NaOH溶液过程示意图中有错误的是(填序号)_。22.(16分)氯

12、化钾样品中含有少量碳酸钾、硫酸钾和不溶于水的杂质。为了提纯氯化钾，先将样品溶于适量水中，充分搅拌后过滤，再将滤液按下图所示步骤进行操作。回答下列问题：(1)起始滤液的pH_7(填“大于”“小于”或“等于”)，其原因是_ _；(用离子方程式表示)(2)试剂的化学式为_，中发生反应的离子方程式为_；(3)试剂的化学式为_，中加入试剂的目的是_；(4)试剂的名称是_，中发生反应的离子方程式为_；23.(10分)食盐中含有一定量的镁、铁等物质，加碘盐中碘的损失主要由于杂质、水分、空气中的氧气以及光照、受热而引起的，已知：氧化性：IOFe3I2；还原性：S2OI3I26OH=5IIO3H2OKII2 =

13、KI3 (1)某学习小组对加碘盐进行了如下实验：取一定量加碘盐(可能含有KIO3、KI、Mg2、Fe3)，用适量蒸馏水溶解，并加稀盐酸酸化，将所得溶液分3份。第一份试液中滴加KSCN溶液后显红色；第二份试液中加足量KI固体，溶液显示淡黄色，用CCl4萃取，下层溶液显紫红色；第三份试液中加入适量KIO3固体后，滴加淀粉试剂，溶液不变色。加KSCN溶液显红色，该试液中含有的物质是_(用离子符号表示)；CCl4中显示紫红色的物质是_(用电子式表示)。第二份试液中加入足量KI固体后，反应的离子方程式为_。 (2)将I2溶于KI溶液，在低温条件下，可制得KI3H2O。该物质作为食盐加碘剂是否合适？(填“

14、是”或“否”)，并说明理由：_。 (3)为了提高加碘盐(添加KI)的稳定性，可加稳定剂减少碘的损失。下列物质中有可能作为稳定剂的是_。ANa2S2O3 BAlCl3CNa2CO3 DNaNO2K 24.(14分)黄铁矿（主要成分为FeS2）是我国大多数硫酸厂制取硫酸的主要原料。某化学学习小组对某黄铁矿石进行如下实验探究。实验一测定硫元素的含量。高温、将m1 g该黄铁矿样品放入如下图所示装置（夹持和加热装置省略）的石英管中，从a处不断地缓缓通入空气，高温灼烧石英管中的黄铁矿样品至反应完全。石英管中发生反应的化学方程式为：4FeS2 + 11O2 = 2Fe2O3 + 8SO2、反应结束后，将乙瓶

15、中的溶液进行如下处理：2实验二测定铁元素的含量。III、测定铁元素含量的实验步骤如图所示。用足量稀硫酸溶解石英管中的固体残渣加还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+后，过滤、洗涤将滤液稀释至250mL取稀释液25.00mL，用浓度 0.100ml/L的酸性KMnO4溶液滴定问题讨论：（1）I中，甲瓶内所盛试剂是_溶液。乙瓶内发生反应的离子方程式为_。（2）II中，乙瓶加入H2O2溶液时反应的离子方程式为_。（3）该黄铁矿中硫元素的质量分数为_。（4）III的步骤中，需要用到的仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还有_。（5）III的步骤中，表示滴定已达终点的现象是 （6）的步骤进行了三次平行实

16、验，测得消耗KMnO4溶液体积分别为24.98mL、24.80mL、25.02mL（KMnO4被还原为Mn2+）。根据上述数据，可计算出该黄铁矿样品铁元素的质量分数为 。 西安市第一中学2013-2014学年度第一学期期中高三化学试题I卷 (选择题, 1-10题每题2分、11-20题每题3分，共50分)一单选题（每题只有1个选项符合题意）题号 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10答案 C D C C B C C A B C题号 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20答案 C D D A D D A B D A第卷(非选择题,共50分)二.填空题 21(10分)(1)10

17、.0 g(2)高于将左边的平衡螺母左旋移动(或将右边的平衡螺母左旋)，直至天平平衡32.6 g(每空1分)(3)(4)ACD(5)(每空2分)（16分）（每空2分） 22 .(1) ； CO32-+H2O=HCO3- (HCO3-+H2O=H2CO3未写不扣分) （2）BaCI2 Ba2+SO42-=BaSO4 （Ba2+CO32=BaCO3不写不扣分） （3）K2CO3 除去过量的Ba2+ （4）盐酸 CO32 +2H+=H2O+CO223（10分）（每空2分） （1） Fe3+ 电子式略 5I-+IO3+6H+=3I2+3H2O（2）否，低温制备的KI3受热易分解为I2，而I2受热易升华。（3）A24（14分）（1）氢氧化钠（或氢氧化钾） （2分） SO2+2OH=SO32+H2O；（2SO32+O2=2SO42未写不扣分）（2分）（2）SO32+H2O2=SO42+H2O （2分）（3）（2分）（4）250ml容量瓶（2分）（5）最后一滴高锰酸钾溶液滴入时，溶液颜色突变为紫色，且在30s内不变色。（2分）（6）或或其它合理答案（2分）