福建省龙岩市高三下学期3月教学质量检查化学试题及答案.doc

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1、龙岩市2014年高中毕业班教学质量检查化学测试(考试时间：150分钟；满分：300分) 本试卷分为第卷选择题)和第卷(非选择题)。第卷为必考题。第卷包括必考题和选考题两部分。本试卷共12页。满分300分，考试时间150分钟。 注意事项： l答题前考生务必先将自已的姓名填写在答题卡上。 2考生做答时请将答案答在答题卡上，在本试卷上答题无效；按照题号在各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 3选择题答案必须使用2B铅笔填涂，如需改动用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号；非选择题必须使用0.5毫米黑色字迹的签字笔书写，字体工整、字迹清楚。 4做选考题时，请考生按照题目要求作答。请按照题号在答

2、题卡各题目的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效。 5保持卡面清洁，不要折叠、不要弄破、弄皱，不准使用涂改液、刮纸刀。第卷(选择题共108分) 本卷共18小题每小题6分共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。6既能用浓硫酸又能用碱石灰干燥的气体是 ACl2BSO2 CCODNH37在pH=0的溶液中能大量共存的离子组是 AFe3+，K+，SO42-，I- BMg2+，NH4+ ，NO3-，Cl- CNa+，K+，SO42-，Al(OH)4一 DBa2+，Na+，NO3-，CO32-8化合物X(分子式为C2H6O)具有如下性质：X+Na慢慢产生气泡；X+乙有香味产物

3、Y。以下判断正确的是 AX的结构简式为CH3OCH3B香味产物分子式为C4H10O3 Cx可由乙烯通过加成反应制得DX、Y和乙酸均能与烧碱反应9下列根据化学事实进行的相关推论，正确的是10科技工作者提出用铝粉处理含亚硝酸盐废水的思路：调节亚硝酸盐废水酸碱性，使其pH12，然后加入适量的铝粉、搅拌，从而实现预期且的。下列判断错误的是A废水处理时铝单质转化为Al3+B废水处理中，亚硝酸盐被还原C处理过程中，OH一参与了反应 D铝粉颗粒大小影响废水处理的速率11硫代硫酸钠(Na2S2O3)溶液与盐酸混合，生成单质硫并沉淀出来。若将硫代硫酸钠溶液先与界面活性剂(不参与反应)均匀混合于烧杯中，再加人盐酸

4、溶液并立刻搅拌，静置后无沉淀产生，得到含硫单质的腔体(硫分散在体系中)。下列叙述错误的是A界面活性剂减缓了硫生成的速率B烧杯中单质硫颗粒直径约为10-9-10-7mC硫代硫酸钠与盐酸反应中，盐酸作氧化剂D用平行光照射烧杯中液体，将观察到光的“通路”12用某浓度NaOH溶液滴定一元酸HA的滴 定曲线如图所示(横坐标为滴入NaOH的体积，纵坐标为所得混合液的pH；甲基橙变色范围为3.1一4.4)。下列判断正确的是AHA的浓度为l10-4molL-1B实验时可选甲基橙作指示剂CV=10mL，酸碱恰好中和D pH=7时，溶液中c(Na+)c（A-）第卷(必考部分共10题157分)23(17分)I短周期

5、元素X、Y、Z、W在元素周期表中相对位置如图所示其中Y所处的周期序数与族序数相等。按要求回答下列问题： (1)写出X的原子结构示意图_。(2)列举一个事实说明W非金属性强于Z: _(用化学方程式表示)(3)含Y的某种盐常用作净水剂，其净水原理是_(用离子方程式表示)II运用所学化学原理，解决下列问题：(4)已知：Si+2NaOH+H2O=Na2SiO3，+2H2。某同学利用单质硅和铁为电极材料设计原电池(NaOH为电解质溶液)，该原电池负极的电极反应式为_; (5)已知：C(s)+ O2(g)= CO2(g) H=a kJ mol-1；CO2(g) +C(s)=2CO(g) H=b kJ mo

6、l-1；Si(s)+ O2(g)=SiO2(s) H=c kJ mol-1。工业上生产粗硅的热化学方程式为_; (6)已知：CO(g)+H2O(g) H2(g) + CO2(g)。右表为该反应在不同温度时的平衡常数。则：该反应的H_0(填“”)；500时进行该反应，且CO和H2O起始浓度相等，c0平衡转化率为 。24(13分) CuCl2溶液中的铜主要以Cu (H2O)42+、CuCl42-形式存在，它们间有如下转化关系：Cu (H2O)42+ (蓝色)+4Cl- CuCl42- (黄色)+4H2O；电解不同浓度的CuCl2溶液，均可看做Cu2+、Cl-直接放电。下图为电解浓度较大CuCl2溶

7、液的装置，实验开始后，观察到丙中的KI-淀粉溶液慢慢变蓝。回答下列问题： (1)甲电极的电极反应式为_。 (2)丙中溶液变蓝是乙电极产物与KI反应导致的，该反应的化学方程式为_。 (3)随电解的不断进行，U型管中溶液的颜色变化为_; A由黄色变为浅蓝色 B由蓝色变为浅黄色溶液颜色变化的原因是_。(4)当电解到一定程度，甲电极附近出现蓝色Cu(OH) 2絮状物。经测，甲电极附近溶液的pH=a，此时甲电极附近郴c(Cu2+)=_ molL-1。(已知：Cu(OH) 2的Ksp=2.2*10-20)。 (5)电解较长时间后，丙中溶液的蓝色又会褪去，这是因为乙电极产物进一步将I2氧化为IO3-。该反应

8、的离子方程式为_。25(15分) 实验室可用MnO2和KClO3混合加热的方法制取氧气：I现有下列仪器或装置： (1)AD装置中，用作KClO3为原料制氧气的反应装置是(填序号)。 (2)排水法收集氧气，接口顺序是：氧气出口_gh烧杯(填序号)。 KClO3分解时尚有副反应，导致收集到的气体有异味。据推测，副产物可能是O3、Cl2、ClO2中的一种或几种。资料表明：O3、Cl2、ClO2的沸点依次为-111、-34和11，且O3、ClO2也能将KI氧化为I2。为探究副反应气体产物的成分，将KClO3分解产生的气体经干燥后通入如右装置进行实验： (3)若要确认副产物中含Cl2，F中应盛放_溶液。

9、(4)确定副产物中含有ClO2的现象是_。(5)实验时若D中无现象，E中试纸变蓝，能否得出副产物含有凸的结论? 答：_ (填“能”或“不能”)。理由是_。ClO2是饮用水消毒剂。用ClO2处理过的饮用水(pH为5.56.5)除含有ClO2外，常含有一定量对人体不利的ClO2-。为测定此饮用水中两者成分，进行如下实验： 准确量取v mL水样加入到锥形瓶中，调节水样pH=8，加人足量KI晶体，发生如下反应：2ClO2+2I- =I2+2ClO2-，反应结束后产生amol I2；继续调节溶液pH=1，又发生如下反应：ClO2-+4H+ =2I2+Cl-+2H2O，反应结束后叉产生b mol I2。(

10、6)饮用水中c(ClO2-)=_molL- 1(用含字母的代数式表示)。第卷(选考部分共5题35分) 第卷选考部分共5题，共35分。其中，第29、30题为物理题第31、32题为化学题。考生从两道物理题、两道化学题中各任选一题作答若第29、30题都作答则按第29题计分，若第31、32题都作答则按第31题计分；第33题为生物题，是必答题。请将答案都填写在答题卡选答区域的指定位置上。3l(13分)【化学物质结构与性质】氯化硼(BN)晶体是一种新型无机合成材料。用硼砂(Na2B4O7)和尿素反应可以得到氮化硼：Na2B4O7+ 2CO(NH2)2=4BN+Na2 O +4H2 O +2CO2根据要求回

11、答下列问题：(1)组成反应物的所有元素中，第一电离能最大的是_。(2)尿素分子()中键与键数目之比为_；尿素分子中处于同一平面的原子最多有_个。(3)尿素分子一定条件下形成六角形“超分子”（结构如图）。“超分子”中尿素分子间=主要通过什么作用力结合。答：_(填1种)。(4)图示“超分子”的纵轴方向有一“通道”。直链烷烃分子刚好能进人通道并形成“超分子”的包台物；支链烷烃因含有测链，空间体积较大而无法进入“通道”。利用这一性质可以实现直链烷烃和支链烷烃的分离。直链烷烷烃分子能进人通道时，通过什么作用力与“超分子”结合，从而形成 “超分子”包合物?答：_。下列物质可以通过尿素“超分子”进行分离的是

12、_。A乙烷和丁烷 B丁烷和异丁烷 C异戊烷和新戊烷 D氯化钠和氯化钾(5)BN晶体有a、B两种类型，且aBN结构与石墨相似、BBN结构与金刚石相似。a一BN晶体中N原子杂化方式是_;BBN晶体中，每个硼原予形成_个共价键。这些共价键中，有_个为配位键。 32(13分)【化学一有机化学基础】已知有机物AF具有如下的转化关系。根据要求填空：(1)A中的含氧官能团有_(写名称)，A的分子式为_。(2)A转化生成B的反应类型是_。(3)C转化生成D的试剂和条件_。(4)F在酸性条件下水解的化学方程式为_。(5)A的同分异构体R，具有如图所示的性质。请写出符合条件的R的同分异构体的结构简式（任写两种）。

13、龙岩市2014年高中毕业班教学质量检查理科综合能力测试答案第卷 （选择题 共108分）本卷共18小题，每小题6分，共108分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。题号6789答案CBCD题号101112答案ACC第卷 （必考部分 共10题157分）23（17分）（1）（2分）（2）2HClO4+Na2SiO3=2NaClO4+H2SiO3（3分）（3）Al3+3H2OAl(OH)3+3H+（2分）（4）Si-4e-+6OH-=SiO32-+3H2O（3分）（5）2C(s)+SiO2(s)=Si(s)+2CO(g) H=(a+b-c)kJmol-1与教材表示法一致，斜体。（3分）

14、（6）（1分） 75（3分）24（13分）（1）Cu2+2e-=Cu（2分）（2）Cl2+2KI=2KCl+I2（2分）（3）A（1分） 随电解进行，Cl不断消耗，CuCl42-转化为Cu(H2O)42+（2分）（4）2.210(8-2a)（3分）（5）5Cl2+I2+6H2O=10Cl-+2IO3-+12H+（3分）25（15分）（1）A（2分） （2）f 、e（2分）（3）AgNO3溶液（2分，其他合理答案也可）（4）C装置试管中有液体生成（3分）（5）不能（1分） Cl2也可以氧化KI产生I2 （2分）（6）1000(0.5b-2a)/v （3分）第卷（选考部分 共5题35分）31（13分）（1）N（2分）（2）17（2分） 6（2分）（3）氢键（2分）（4）范德华力（1分） B（1分）（5）sp2 （1分） 4 1（各1分，共2分）32（13分）（1）羧基、羟基（每个1分，共2分） C9H10O3（1分）（2）缩聚（1分）（3）NaOH/醇溶液（加热）、酸化（2分，未答“酸化”也不扣分）（4） （3分）（5） （每个2分，共4分；其他合理答案也可给分）