福建省三明市高三5月质量检查化学试题及答案.doc

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1、福建省三明市三校2014届高三下学期联考理综化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷。第卷均为必考题，第卷包括必考和选考两个部分。第I卷（必考）本卷共18小题，每小题6分，共108分。一、选择题（本题共12小题。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题目要求。）7北京2008奥运会金牌直径为70mm，厚6mm。某化学兴趣小组对金牌成分提出猜想：甲认为金牌是由纯金制造；乙认为金牌是由金银合金制成；丙认为金牌是由黄铜（铜锌合金）。为了验证他们的猜想，请你选择一种试剂证明甲、乙、丙猜想的正误A硫酸铜溶液 B.盐酸 C. 稀硝酸 D. 硝酸银溶液8下列数据是对应物质的熔点Na2O NaClAlF3Al

2、Cl3 9208011291190BCl3Al2O3 CO2SiO2 -1072073-571723据此做出的下列判断中错误的是 A铝的化合物的晶体中有的是离子晶体 B表中只有BCl3和干冰是分子晶体C同族元素的氧化物可形成不同类型的晶体D不同族元素的氧化物可形成相同类型的晶体9将几滴KSCN（SCN-是“类卤离子”，与氯离子性质相似）溶液加入酸性的含有Fe3+的溶液中，溶液变成血红色。将该红色溶液分为两份，一份中加入适量KMnO4溶液，红色褪去；向另一份中通入SO2，红色也褪去。 下列说法不正确的是 A红色褪去的原因可能是KMnO4将SCN-氧化，使Fe（SCN）2+消失BFe（SCN）2+

3、中Fe3+与SCN-以配位键结合。C红色褪去的原因是SO2具有漂白性DSCN-在适当条件下可失去电子被氧化剂氧化为（SCN）210下列离子方程式中正确的是A向NaAlO2 溶液中通入过量CO2：AlO2-CO22H2OAl(OH)3HCO3B硫化钠的水解反应：S2-H3O+ HS-H2OC1 mol/L的KAl（SO4）2溶液与2 mol/L的Ba（OH）2溶液等体积混合：Al3+4OH=AlO2+2H2OD用食醋溶解水垢：2H+CaCO3=Ca2+H2OCO2 11LiFePO4新型锂离子动力电池以其独特的优势成为奥运会绿色能的新宠。已知该电池放电时的电极反应式为：正极 FePO4+Li+e

4、-=LiFePO4 负极 Lie-= Li+下列说法中正确的是A充电时电池反应为FePO4+Li = LiFePO4B充电时动力电池上标注“+”的电极应与外接电的正极相连C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li+得电子被还原12将0.1mol/L的醋酸钠溶液20mL与0.1mol/L盐酸10rnL混合后，溶液显酸性，则溶液中有关微粒的浓度关系正确的是Ac (Ac-)c (Cl-)c (H+)c (HAc) Bc (Na+)c (H+)c (Ac-)c (Cl-)Cc (Ac-)c (Cl-)c (H+)c (HAc) Dc (Ac-)c (Cl-)c (HAc)c（H+）23（

5、12分）D、A、B、C为四种原子序数依次增大的短周期元素，A、B、C同周期，A的原子半径是同周期中最大的；B、D同主族。已知D元素的一种单质是日常生活中饮水机常用的消毒剂，C元素的单质可以从A、B两元素组成的化合物的水溶液中置换出B元素的单质。 （1）C元素在周期表中的位置 周期 族。 （2）A、B元素形成的常见化合物水溶液显 性，原因是（用离子方程式表示） ；用石墨做电极电解该化合物的水溶液，则阴极反应式为 ， （3）A、D元素可以形成化合物A2D2，写出A2D2与CO2反应的化学方程式 （用元素符号表示）。该反应中还原剂是 。 （4）B元素的单质在不同的条件下可以与O2发生一系列反应： B

6、(s)+O2(g)=BO2(g)；H=296.8kJmol1 2BO2(g)+O2(g) 2BO3(g)；H=196.6kJmol1 则1 mol BO3(g)若完全分解成B（s），反应过程中的热效应为 。 24（16分）实验室模拟合成氨和氨催化氧化的流程如下：（1）已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气,该反应中只有氮元素发生变价，写出该反应的化学方程式 。从下图中选择制取氮气的合适装置 。（2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 。（3）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持

7、红热的原因是： ，锥形瓶中还可观察到的现象是： 。（4）反应结束后锥形瓶内的溶液中含有H+、OH-、 离子。25（10分）工业上以黄铁矿为原料生产硫酸主要分为三个阶段进行，即煅烧、催化氧化、吸收。请回答下列个问题：（1）煅烧黄铁矿形成的炉气必须经除尘、洗涤、干燥后进入 （填设备名称）（2）催化氧化阶段反应2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) ；H0550 时，SO2转化为SO3的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如右图所示。理论上要提高SO2的转化率，反应的条件应是 温 、高压（填“高”、“低”、或“常” ），但通常情况下工业生产中采用常压的原因是 。将2.0 mol SO2和1.0

8、 mol O2置于5 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为0.10 M Pa。该反应的平衡常数等于 。（3）为循环利用催化剂，科研人员最新研制了一种离子交换法回收钒的新工艺， 回收率达91.7%以上。已知废钒催化剂中含有V2O5、VOSO4及不溶性残渣。查阅资料知：VOSO4可溶于水，V2O5难溶于水，NH4VO3难溶于水。该工艺的流程如下图。废钒催化剂（主要含VOSO4、V2O5）Na2SO3/H2SO4粉碎、水浸过滤滤液滤渣离子交换还原、酸浸、过滤滤渣滤液KClO3 NH4Cl反应焙烧V2O5反应(VO2)2SO4NH4VO3调节pH为8VO3反应则：反应中属于氧化还原反应的是 （填数字

9、序号），反应的离子方程式为 。该工艺中反应的沉淀率（又称沉矾率）是回收钒的关键之一，沉钒率的高低除受溶液pH影响外，还需要控制氯化铵系数(NH4Cl加入质量与料液中V2O5的质量比)和温度。根据下图试建议控制氯化铵系数和温度： 、 。 30（化学物质结构与性质，13分）下面的表格是元素周期表的一部分，其中的字母对应不同的元素。AMQREDGJ请回答下列问题：（1）G和J形成的合金是一种贮氢材料，其晶体结构与氯化铯相同。该合金中每个G原子周围与其最近且等距的J原子有 个。该晶体属于 晶体 A .离子晶体 B . 原子晶体 C . 分子晶体 D. 金属晶体（2）M3R2是一种直线型分子R=M=M=

10、M=R，该分子是一种 分子（填极性或非极性）。（3）请写出D-的电子排布式： 。（4）M2A2也是直线型分子，1个分子中含有 个键。（5）化合物E2D6分子中各原子均达到了八电子稳定结构，请画出其结构式。（用元素符号表示）31（化学有机化学基础，13分）由丙烯经下列反应可得到F、G两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。（1）判断以下过程的反应类型：AB DE （2）聚合物F的结构简式是_。（3）B转化为C的化学方程式是_。（4）在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环化合物，该化合物的结构简式是_。（5）E有多种同分异构体，其中一种能发生银镜反应，1mol该种同分异构体与足量的金属钠

11、反应产生1mol H2，则该种同分异构体为_。理科综合能力测试参考答案24.（15分） （1）NaNO2 + NH4Cl= NaCl + N2+2H2O （3分）a （2分）（2）干燥气体 （2分）控制氢气和氮气的流速 （2分）（3）说明氨的氧化反应是一个放热反应 （2分） 有红棕色气体产生 （2分）（4） （2分）25（15分）（1）接触室 （1分）（2）低 （2分）使用常压SO2就可以达到较高的转化率。 （2分）400 Lmol1， （2分）（4） （2分）NH4+ + VO3-=NH4VO3 (2分)4和80。 （各2分，共4分）30（13分）（1）8 （2分） D （2分）（2）非极性 （2分）（3）1s22s22p63s23p6 （2分）（4）3 （2分）（5） ( 3分)31（13分）（1）取代（或水解） ；加成（或还原） （各1分，共2分）（2） （2分）（3） (3分)（4） (3分)（5） (3分)