浙江省建人高复高三上学期第五次月考化学试卷及答案.doc

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1、浙江建人高复2013学年第二学期第五次月考试卷化学选择题部分选择题部分共20题，每小题6分，共120分。一、选择题（本题共17小题。每题只有一项符合题目要求）7下列说法正确的是 A利用高纯度二氧化硅制造的太阳能电池板可将光能直接转化为电能 B硝化甘油、火棉、TNT均是硝酸酯化反应以后的产物 C煤中加入生石灰、汽车中加装尾气处理装置、利用二氧化碳制造全降解塑料都能有效减少环 境污染 D红外光谱法、紫外光谱法、核磁共振、同位素示踪法等都是现代化学测定有机物结构的常用方法8、四种短周期元素W、X、Y、Z 的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子核的质子数之比为1：2，X和Y

2、的电子数之差为4。下列说法正确的是A原子半径大小：ZYXWB由W元素形成的单质一定是原子晶体，其熔沸点很高CW、Y、Z三种元素形成的气态氢化物中最稳定的是Z的气态氢化物DY、Z所形成的氧化物的水化物的酸性为:YZ9、 下列叙述正确的是ANa2CO3溶液：c()+c()c()2c(H2CO3)B. 某二元酸（用H2A表示）在水中的电离方程式是：H2A=H+HA，HA- H+A2则NaHA溶液中：c(Na+) = c(A2-)c(HA-)c(H2A)C. pH=12的氨水溶液与pH=2的盐酸溶液等体积混合：c(Cl)c(NH4)c(H+)c(OH)D. 常温下，10 mL pH=12的Ba(OH)

3、2溶液与40 mLmolL1的NaHSO4溶液混合，当溶液中的Ba2+、SO42-均恰好完全沉淀，若混合后溶液的体积为50 mL，则溶液pH=1110、下列有关实验说法不正确的是A、在两支试管中分别加1ml无水乙醇和1.5g苯酚固体，再加等量等体积的钠，比较乙醇、苯酚羟基上氢原子的活泼性B、向少量的火柴头浸泡液中滴加AgNO3、稀HNO3和NaNO2 ，检验火柴头中的氯元素C、在2ml 紫色的COCl2 溶液中加入浓盐酸，可使溶液显蓝色D、制备摩尔盐时，最后在蒸发皿中蒸发浓缩溶液，加热至液体表面出现晶膜为止，不能将溶液全部蒸干11肼（N2H4）空气燃料电池是一种碱性燃料电池，电解质溶液是20%

4、30%的KOH溶液。下列说法中，不正确的是 A该电池放电时，通入肼的一极为负极 B电池每释放1mol N2转移的电子数为4NA C通入空气的一极的电极反应式是： D电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将不变 12下列说法正确的是A按系统命名法，有机物的命名为2，3，3，5，5五甲基4，4二乙基己烷B已知CC键可以绕键轴自由旋转，结构简式为分子中至少有11个碳原子处于同一平面上C用溴水可以除去苯中混有的苯酚D菜籽油、牛油、甘油等都属于酯，均能与氢氧化钠溶液发生皂化反应13某强酸性溶液X中还可能含有Fe2+、Al3+、NH+4、AlO2、CO23、SO24-，SiO23、Cl、H2SO3 中的若干

5、种，现取X溶液进行连续实验，实验过程及产物如下： 下列说法上正确的是 A由实验可知，气体A一定是NO，沉淀C一定是BaSO4，原溶液中肯定含有Fe2+ B由实验可知，气体D一定是NH3，原溶液中肯定含有NH+4，肯定不含A13+ C由实验可知，沉淀G可能是Al（OH）3和BaCO3 D原溶液中肯定含有Al3+，NH+4、H2SO3不能确定是否含有SO24非选择题部分非选择题部分共12题，共180分。26（14分）已知X+、Y3+、Z-、W2-是短周期元素X、Y、Z、W形成的离子，下图中的甲、乙、丙均是由上述四种离子中的两种组成的化合物。回答下列问题： （1）通常状况下，Z的单质是一种黄绿色气体

6、，工业上常用电解溶液C的方法制备该单质，制备反应的化学方程式是 。 （2）甲的化学式是 ，乙的化学式可能是 （写一种即可） 若将溶液A与溶液B混合，产生白色沉淀，则该反应的离子方程式是 。 若W2和Z-具有相同电子层结构，则乙的电子式是 。 （3）Y单质可用来制造Y空气燃料电池，该电池通常以溶液C或氢氧化钾溶液为电解质溶液，通入空气的电极为正极。 若以溶液C为电解质溶液时，正极的反应式为 。若以氢氧化钾溶液为电解质溶液时，电池的总反应式为 。27. （15分）二甲基亚砜有消炎止痛、镇静等作用。甲醇和硫化氢在-Al2O3催化剂作用下生成甲硫醚（CH3SCH3），甲硫醚再与NO2反应制取二甲基亚砜

7、 ( )，有关反应如下：反应 2CH3OH(l)H2S(g)(CH3)2S(l) 2H2O(l) HakJmol-1反应 (CH3)2S(l)NO2(g)(CH3)2SO(l)NO(g) HbkJmol-1反应 2NO(g)O2(g)2NO2(g) HckJmol-1（1）写出用甲硫醚直接和氧气反应制取二甲基亚砜的热化学反应方程式 ，（2）能说明反应2CH3OH(l)H2S(g) (CH3)2S(l) 2H2O(l)达平衡状态的是 。A. v(CH3OH) = 2v(H2S) B. 恒容容器中，体系的压强不再改变C. 恒容容器中，体系中气体的密度不再改变D. 恒容容器中，气体的摩尔质量不再改变

8、（3）反应在一定条件下可达到平衡，则此条件下该反应平衡常数表达式K= 。（4）上图是反应在一定条件下发生反应，反应物和生成物能量与活化能的关系。在图中曲线_(填“a”或“b”)表示加入催化剂的能量变化曲线，催化剂能加快反应速率的原理是_；（5）N2O5是一种新型绿色硝化剂，其制备方法有以下两种。 方法一：4NO2(g)O2(g) 2N2O5(g) ； H56.76 KJmol-1 常温下，该反应能逆向自发进行，则逆向反应的S 0（填“、”或“”）方法二：用硼氢化钠燃料电池作电源，采用电解法制备得到N2O5。工作原理如下图：硼氢化钠燃料电池的正极反应式 。28（14分）已知： 浓磷酸具有吸水性，

9、在加热条件下也难与碳、铜等单质反应。130 生成环己烯的反应： 相应物质参数表：有机物密度/gcm3熔点/沸点/溶解性环己醇0.9625161能溶于水环己烯0.8110383难溶于水某化学小组用上图所示装置以环己醇为原料制备环己烯，其步骤如下：步骤. 制备粗品 （1）将12.5mL环己醇加入上图反应装置中的圆底烧瓶A内，再加入2mL质量分数为85%的浓磷酸，摇匀后放入碎瓷片，缓慢加热至反应完全，在锥形瓶D内得到环己烯粗品。其中仪器B的作用是 ；此反应中不加浓硫酸的原因是 。 （2）反应装置的水浴温度控制在85左右，而不是130，是因为 的缘故。步骤. 制备精品 （3）为了提纯环己烯，除去粗品中

10、的环己醇、少量酸和水等杂质，采用如下操作：加入饱和食盐水，再振荡、静置、分层、分液，其中食盐可起 作用。分液后再用 （填序号）试剂洗涤。AKMnO4溶液 B稀H2SO4 CNa2CO3溶液再向粗品中加入无水氯化钙后蒸馏。加入无水氯化钙目的是： 。 （4）以下区分环己烯精品和粗品的方法，合理的是： （填序号）。 A用酸性高锰酸钾溶液 B用金属钠 C测定沸点29（15分）贝诺酯又名扑炎痛、苯诺来、解热安，临床主要用于治疗类风湿性关节炎、慢性风湿性关节炎、风湿痛、感冒发烧、头痛、神经痛及术后疼痛等。某课题组提出了如下合成路线：根据以上信息回答下列问题：（1）（贝诺酯）的分子式 。（2）AB的反应类型

11、是 ；G+H的反应类型是 。（3）写出化合物C、G的结论简式：C ；G 。（4）写出（贝诺酯）在氢氧化钠热溶液中完全水解的化学反应方程式（有机物用结构简式表示） 。（5）写出满足下列条件的F的同分异构体的结构简式（任写3种） 。 a不能与FeC13溶液发生显色反应：b能发生银镜反应和水解反应；c能与金属钠反应放出H2；d苯环上的一氯取代产物只有两种结构（6）根据题给信息，设计从A和乙酸出发合成 的合理线路 （其他试剂任选，用流程图表示：写出反应物、产物及主要反应条件）。 示例： 化学部分答案：7、C 8、C 9、D 10、A 11、D 12、B 13、A26（14分，每空2分） （1）2NaC

12、l+2H2OH2+Cl2+2NaOH （2）AlCl3 Na2S或Na2OAl3+3OH-+Al（OH）3或2Al3+3S2-+6H2O=2Al（OH）3+3H2S （3）O2+2H2+4e-=4OH- 4Al+3O2+4KOH=4KalO2+2H2O27.（15分）（1）2(CH3)2S(l) O2(g)2 (CH3)2SO(l) H（2b+c）kJmol-1（3分）（2）B C （2分，各1分）（3）K=c2(NO2)/c2(NO) c(O2) （2分）（4）b(2分)，催化剂能降低该反应的活化能，提高活化分子的百分数，化学反应速率加快(2分)（5）（2分）， H2O22e-2OH（2分）28（14分）（1）冷凝回流（或“减少环己醇被蒸出”，“导气”与否视而不见，2分）防止产物碳化或氧化（2分） （2）接近环己烯的沸点，防止反应温度过高而碳化，控制恰当的反应速率（2分） （3） 盐析（或“减小溶解量”或“减小溶解度”2分）C（2分） 吸收水分（或“干燥”，2分） （4）B C （2分）