河南省焦作市十一中高三上学期12月份月考化学试卷及答案.doc

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1、2014届河南省焦作市十一中高三上学期12月份月考化学试卷及答案注意：1、本试卷分为两个部分，第卷为选择题，第卷为非选择题。将所有答案写在答题卷上或涂在答题卡上；2、可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 N-14 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cu-64 Ag-108第卷（51分）一、选择题（本题包括17个小题，每小题3分，共51分。每小题只有一个正确答案。）1下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是A.常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制容器贮藏贮运浓硫酸B.二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C.二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D.

2、铜的金属活泼性比铁的差，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀2某短周期元素的原子核外最外层电子数是次外层电子数的一半，该元素A. 一定是非金属元素 B.单质常用作半导体材料和光导纤维C. 在自然界中只以化合态的形式存在 D.气态氢化物比甲烷稳定3下列叙述可以肯定溶液中存在大量CO的是()A加入AgNO3溶液有白色沉淀产生B加入稀盐酸有无色无味气体产生，该气体可使澄清的石灰水变浑浊C 加入Ba(OH)2溶液有白色沉淀产生D加入BaCl2溶液有白色沉淀产生，再加入稀盐酸沉淀溶解，并产生可使澄清石灰水变浑浊的无色无味气体4一定条件下，下列物质均可通过化合反应制得的有（ ）种 小苏打 硫酸铝 氯化亚铁

3、 磁性氧化铁 氢氧化铜 氢氧化铁 A3 B4 C5 D65、下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小无关的是F2、Cl2、Br2、I2的熔点、沸点逐渐升高 HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱金刚石、碳化硅、晶体硅熔点逐渐降低 NaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次降低A. 仅 B. C. D. 6下列离子方程式正确的是 A等物质的量的Ba(OH)2与KAl(SO4)212H2O溶液混合：3Ba2+6OH+2Al3+3SO42=3BaSO4+2Al(OH)3BFe(OH)3溶于氢碘酸：Fe(OH)3+3H+=Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2O2

4、2=4OH+18O2DCuCl2溶液中加入NaHS溶液：Cu2+2HS+2H2O=Cu(OH)2+2H2S7用NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是常温常压下，17g甲基(-14CH3)所含中子数为8NA常温下，1L0.1 molL-1 Na2CO3溶液中阴离子数目之和大于0.1 NA常温常压下，0.3molCl2通入水中，充分反应后转移电子数目为0.3 NA250C，pH=13的NaOH溶液中含有OH-数目为0.1 NA标准状况下，22.4LSO3 的分子数为NA标准状况下，22.4LNO和11.2L O2混合后气体的分子总数小于NA AB C D8500 mL KNO3和Cu(NO

5、3)2的混合溶液中c(NO)6.0 mol/L，用石墨做电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极均收集到22.4 L气体(标准状况)。下列说法正确的是A原混合溶液中c(K)为1mol/LB上述电解过程中共转移2 mol电子C电解得到的Cu的物质的量为0.5 molD电解后溶液中c(H)为4 mol/L9研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaClNa2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle=AgClB Na不断向“水”电池的负极移动C每生成1 m

6、ol Na2Mn5O10转移2 mol电子DAgCl是还原产物10X、Y、M、Z四种短周期主族元素的原子半径依次减小，X、Y、Z的电子层数之和为5，X元素原子的最外层电子数是它的电子层数的2倍，Y元素原子的最外层电子数是X和Z两元素原子最外层电子数的总和，M是地壳中含量最多的元素。下列说法不正确的是 A化合物YZ3极易溶解于水 BZ与M可以形成含有非极性键的化合物C12 g14X中含有中子的物质的量为8 mol D由上述四种元素组成的离子化合物受热易分解11几种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表，下列说法正确的是元素代号ABCDEFGH化合价12+4、4+7、1+5、3+3+2+1原子半径

7、nm00710074007700990110014301600186AA的单质能将D单质从FD3的溶液中置换出来BG在CB2中燃烧生成两种化合物CE元素的单质不存在同素异形体DA、F、H的离子半径由大到小顺序是AHF 12根据实验操作和现象所得出的结论正确的是13 120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是A2.0mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24mol/L14把一块镁铝合金投入到1 mol/L HCl溶液里，待合金完全溶解后，往溶液里

8、加入1 mol/L NaOH溶液，生成沉淀的物质的量随加入NaOH溶液体积变化的关系如图A所示。下列说法不正确的是Aa的取值范围为0a50Bn(Mg)/n(Al)的最大值为2.5C若将关系图改为图B时，则a的取值范围为80a 90D若将关系图改为图C时，则a的取值范围为75a9015在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g) nY(g)HQ kJmol1。平衡时，Y的物质的量浓度与温度、容器体积的关系如下表所示： 容器体积/Lc(Y)/(mol/L)温度/1241001.000.750.532001.200.900.633001.301.000.70下列说法正确的是Am

9、n B温度不变，压强增大，Y的质量分数减少CQ 0 D体积不变，补充加入X，则新平衡时，X转化率增大16对反应2NO2(g)N2O4(g) H 0，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示。下列说法正确的是AA、C两点的反应速率：ACBB、C两点的气体的平均相对分子质量：BC CA、B两点NO2的转化率：ABD由状态B到状态A，可以用加热的方法17常温下有以下体积相同的四种溶液：pH=3的CH3COOH溶液 pH=3的盐酸 pH=11的氨水 pH=11的NaOH溶液。下列说法正确的是()A和混合，所得混合溶液的pH大于7B和分别用等浓度的硫酸溶液中和，消耗硫

10、酸溶液的体积：=C与分别与足量镁粉反应，生成H2的量：第卷（49分）18(10分)若以下图装置，用电化学原理制备硫酸，并电解AgNO3溶液。 请回答下列问题：(1)通入SO2的电极为 极，电极反应式为 。(2)Fe电极为 极，电极反应式为 。(3)当乙池中析出5.4 g Ag时，甲池中通入O2在标准状况下的体积为 mL，转移电子数为 mol。(4)为稳定持续生产，硫酸溶液的浓度应维持不变，则通入SO2与水的质量比为 。19（15分）氮及其化合物与人类各方面有着密切的联系。.现有一支15mL的试管，充满NO倒置于水槽中，向试管中缓缓通入一定量氧气，当试管内液面稳定时，剩余气体3mL。则通入氧气的

11、体积可能为 mL。.目前，消除氮氧化物污染有多种方法。(1)用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4(g)+4NO2(g)= 4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-574kJ/mol CH4(g)+4NO(g)= 2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) H=-1160kJ/mol H2O(g)= H2O(l) H=-44kJ/mol写出CH4(g)与NO2(g)反应生成N2(g)、CO2(g)和H2O(l)的热化学方程式 。(2)用活性炭还原法处理氮氧化物，有关反应为：某研究小组向恒容密闭容器加入一定量的活性炭和NO，恒温（T0C)条件下反应，反应进行到不同

12、时间测得各物质的浓度如下：不能作为判断反应达到化学平衡状态的依据是 ；（选填字母代号）A.容器内CO2的浓度保持不变 B.v正(N2)=2 v正(NO) C.容器内压强保持不变 D.混合气体的密度保持不变 E.混合气体的平均相对分子质量保持不变前20分钟，平均反应速率v(NO)= 。在T0C时，该反应的平衡常数为_(保留两位小数)；在30min，改变某一条件反应重新达到平衡，则改变的条件是_ 。(3)科学家正在研究利用催化技术将超音速飞机尾气中的NO和CO转变成CO2和N2,其反应为： 研究表明：在使用等质量催化剂时，增大催化剂的比表面积可提高化学反应速率。为了分别验证温度、催化剂的比表面积对

13、化学反应速率的影响规律，某同学设计了三组实验，部分实验条件已经填在下表中。实验编号T(0C)NO初始浓度（mol/L）CO初始浓度（mol/L）催化剂的比表面积(m2/g)2801.2010-35.8010-382abc124350de124上表中：a= ,b= ,e= 。20(12分) 某同学用如下图所示装置探究SO2的性质及其有关实验。(1)实验室用亚硫酸钠固体和一定浓度的硫酸溶液反应制备SO2气体，写出该反应的化学方程式：_。(2)分别将SO2气体通入下列C溶液中，请回答下列问题：SO2通入紫红色KMnO4溶液，现象是：_，其反应的离子方程式为：_。过量SO2慢慢地通入澄清石灰水中，现象

14、是：_。若C为双氧水，则通入SO2后，请大胆判断所得溶液的溶质是_(填化学式)，其反应的化学方程式为： 。若该同学制备的SO2气体中混有CO2气体，产生杂质的原因可能是亚硫酸钠固体中混有_。下列溶液中通入SO2不会产生明显现象的是： a、FeCl3 b、Ba(NO3)2 c、Na2S d、CaCl2 e、溴水 f、品红 g、Na2SO321（12分）已知：通常状况下甲、乙、丙、丁为气体单质，A、B、C、D、E、F、G、H等为化合物，其中A、B、E、G均为气体，C为常见液体。反应、是工业制H的重要化工反应，反应是重要的实验室制取气体的反应。有关的转化关系如下图所示(反应条件均已略去）。请回答下列

15、问题：（1）反应的化学方程式为 。（2）B和E在一定条件下可发生反应，该反应具有实际意义，可消除E对环境的污染，该反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为 。（3）在恒温恒压容器中加入一定量B，催化条件下发生反应B乙+丁（未配平），达平衡后再加少量B，则平衡 移动（填“正向”、“逆向”或“不”），重新平衡后与原平衡相比，B的转化率 （填“增大”、 “减小”或“不变”）。 （4）常温下，物质的量浓度相同的A、B、D三者的水溶液，由水电离出的c(OH)大小顺序是（用A、B、D表示） 。（5）惰性电极电解A和D的混合溶液，可生成丁单质和一种二元化合物M（与甲、乙所含元素相同），M为三角锥形分子，该反

16、应的方程式为 。在碱性溶液中M与NaClO2（亚氯酸钠）按物质的量之比16恰好反应可生成化合物B和消毒剂ClO2气体，该反应的离子方程式为 。20132014学年上期12月份月考化学 答案题号12345678910答案ACDBBABDCC题号11121314151617答案DCBCBDA18(10分) (1)负SO22H2O2e=SO4H(2)阴Age=Ag(3)2800.05 (4)162919（15分）. 9或14.25.(1) CH4(g)+2NO2(g)=N2(g)+CO2(g)+2H2O(l) H=-955kJ/mol(2)BC ; 0.003mol/(L.min) ;0.56；减小

17、CO2的浓度； (3) a=280 b=1.2010-3 e=5.8010-320(12分) (1)Na2SO3H2SO4(较浓)=Na2SO4SO2H2O(2)紫红色退去5SO22MnO2H2O=2Mn25SO4H先出现浑浊，然后又逐渐变澄清H2SO4；SO2+H2O2=H2SO4碳酸盐或碳酸氢盐 d g21（12分）（1）2NH4Cl+ Ca(OH)2 CaCl2 + 2H2O + 2NH3 （2）2:3（3）正向 ， 不变（4）DBA（5）NH4Cl + 2HCl NCl3 + 3H2NCl3 +6ClO2- +3H2O =6ClO2 +3Cl- +3OH-+ NH320132014学年

18、上期12月份月考化学 答题卷第卷答案栏题号12345678910答案题号11121314151617答案总得分表题号第卷 第卷总分 18192021得分第卷（49分）18(10分)(1) ， 。(2) ， 。(3) ， 。(4) 。19（15分）. .(1) 。(2) _ (3) a= ,b= ,e= 。20(12分) (1) _(2)_，_ ， 21（12分）（1） （2） （3） ， （4） （5） ； 。第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、实验题（题型注释）评卷人得分三、计算题（题型注释）1如图甲，在水平地面上固定一倾角为的光滑绝缘斜面，斜面处于电场强度大小为E

19、、方向沿斜面向下的匀强电场中。一劲度系数为k的绝缘轻质弹簧的一端固定在斜面底端，整根弹簧处于自然状态。一质量为m、带电量为q（q0）的滑块从距离弹簧上端为s0处静止释放，滑块在运动过程中电量保持不变，设滑块与弹簧接触过程没有机械能损失，弹簧始终处在弹性限度内，重力加速度大小为g。（1）求滑块从静止释放到与弹簧上端接触瞬间所经历的时间t1（2）若滑块在沿斜面向下运动的整个过程中最大速度大小为vm，求滑块从静止释放到速度大小为vm过程中弹簧的弹力所做的功W；（3）从滑块静止释放瞬间开始计时，请在乙图中画出滑块在沿斜面向下运动的整个过程中速度与时间关系v-t图象。图中横坐标轴上的t1、t2及t3分别

20、表示滑块第一次与弹簧上端接触、第一次速度达到最大值及第一次速度减为零的时刻，纵坐标轴上的v1为滑块在t1时刻的速度大小，vm是题中所指的物理量。（本小题不要求写出计算过程）2（18分）如图所示，质量为M的导体棒ab，垂直放在相距为l的平行光滑金属轨道上。导轨平面与水平面的夹角为，并处于磁感应强度大小为B、方向垂直与导轨平面向上的匀强磁场中，左侧是水平放置、间距为d的平行金属板R和Rx分别表示定值电阻和滑动变阻器的阻值，不计其他电阻。（1）调节Rx=R，释放导体棒，当棒沿导轨匀速下滑时，求通过棒的电流I及棒的速率v。（2）改变Rx，待棒沿导轨再次匀速下滑后，将质量为m、带电量为+q的微粒水平射入金属板间，若它能匀速通过，求此时的Rx。参考答案1（1） （2）（3）2（1）（2）