江苏省如东县高三第一学期期末四校联考化学试卷及答案.doc

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1、20132014学年第一学期期末考试试卷高三化学注 意 事 项考生在答题前请认真阅读本注意事项及各题答题要求本试卷共8页，包含选择题（第1题第15题，共40分）、非选择题（第16题第21题，共80分）两部分。本次考试时间为100分钟，满分120分。考试结束后，请将答题卡交回。2答题前，请考生务必将自己的姓名、班级、学号、考试证号用0.5毫米的黑色签字笔写在答题卡上相应的位置。3选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，在其他位置作答一律无效。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。非选择题请用0.5毫米的黑色签字笔在答题卡指定区域作答。在试卷或草稿纸上作答一律无效。

2、4如有作图需要，可用2B铅笔作答，并请加黑加粗，描写清楚。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 K 39 Cu 64选择题（共40分）单项选择题（本题包括10小题，每小题3分，共30分。每小题只有一个选项符合题意）1随着社会的发展，人们日益重视环境问题、节能减排，下列说法不正确的是 A绿色化学的核心是利用化学原理从源头上减少和消除工农业生产等对环境的污染 B大力开发和应用氢能源有利于实现“低碳经济” C吸烟不会造成室内PM2.5污染 D采用催化转换技术将汽车尾气中的NOx和CO转化为无毒气体2下列有关化学用语表述正确的是 A羟甲基（CH2OH）和甲氧基（CH3O）电子数

3、不相等 BS2的结构示意图：CHOC质子数为53，中子数为78的碘原子：D苯甲醛： 3常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A1.0 mol/L的NaHSO4溶液：K+、Fe2+、NO3、ClBl.0 molL1 NaClO溶液：Fe2+、K+、I一、ClC甲基橙显黄色的溶液： Na+、CO32、NO3、SO32D在c(H+)c(OH) = 11013的溶液：NH4+、Ca2+、C1、K+4下列有关物质的性质或应用均正确的是A工业上分别用电解氧化镁和氧化铝的方法制备镁和铝B铁具有良好的导电性，氯碱工业中可用铁作阳极电解食盐水C氢氧化镁分解时吸收大量的热量，添加到合成树脂中可作阻燃剂

4、D用二氧化硫加工银耳，使之更白5下列有关实验原理或操作不正确的是煤油FeSO4溶液NaOH溶液 甲 乙 丙 丁A甲图装置可测定反应速率 B用乙图装置制备Fe(OH)2C用丙图装置制取少量金属锰 D实验室用丁图所示装置制取少量氨气6海洋中有丰富的食品、矿产、能源、药物和水产资源，下图为海水利用的部分过程。下列有关说法正确的是A过程中除去粗盐中的SO、Ca2、Mg2、Fe3等杂质，加入的药品顺序为：Na2CO3溶液NaOH溶液BaCl2溶液过滤后加盐酸B用澄清的石灰水可鉴别NaHCO3和Na2CO3C过程中结晶出的MgCl26H2O要在HCl氛围中加热脱水制得无水MgCl2D工业上通过电解饱和Mg

5、Cl2溶液制取金属镁7设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A0.1mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧原子数一定为0.6 NA B常温常压下，46 g NO2与 N2O4的混合气体中含有的分子总数为NAC25时，pH =13的Ba(OH)2溶液中含有OH的数目为0 .1 NAD一定量的钠与8g氧气作用，若两者均无剩余，转移NA个电子8下列表示对应化学反应或过程的离子方程式正确的是A铜片插入硝酸银溶液中：CuAgCu2AgB碳酸氢钙与过量的NaOH溶液反应Ca22HCO32OHCaCO32H2OCO32C用石墨作电极电解AlCl3溶液：2Cl2H2OCl2H22OHD亚硫酸氢钠溶液

6、显酸性：NaHSO3Na+H+ SO329通过NOx传感器可监测NOx的含量，其工作原理示意图如下:下列说法正确的是 （ ）ANiO 电极是该电池的正极BPt电极附近的pH 增大CNiO 电极的电极反应式：NO2e+O2=NO2D固体电解质中O2-向正极移动10Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X的焰色反应呈黄色。Q元素的原子最外层电子数是其内层电子数的2倍。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。元素Y的合金是日常生活中使用最广泛的金属材料之一，下列说法正确的是 （ ） A原子半径的大小顺序：rXrYrQrWBX、Y的最高价氧化物的水化物之间不能发生反应C元素Q和Z能

7、形成QZ2型的共价化合物DZ元素的氢化物稳定性大于W元素的氢化物稳定性不定项选择题（本题包括5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或二个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就为0分）11下列说法正确的是A镀锌铁板是利用了牺牲阳极的阴极保护法来达到防止腐蚀的目的B在滴有酚酞的Na2CO3溶液中，加入BaCl2溶液后红色褪去，说明BaCl2溶液显酸性C合成氨反应需使用催化剂，说明催化剂可以促进该平衡向生成氨的方向移动D汽车尾气的净化反应2NO2CO2CO2N2 H0，则该反应

8、一定能自发进行12霉酚酸酯（MMF）是器官移植中抑制细胞增殖最常用的药物，它在酸性溶液中能发生如下反应：下列说法中正确的是（ ）A1molMMF与足量NaOH 溶液共热，最多可消耗3molNaOH B可以用NaHCO3溶液区别MMF与化合物C化合物R 的分子式为C6H12NO2DMMF分子中含有三种官能团13下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A淀粉溶液中加稀硫酸，加热片刻，滴加银氨溶液，再水浴加热无银镜生成淀粉未发生水解B向溶液X中加入稀盐酸，并将产生的无色气体通入澄清石灰水中生成白色沉淀溶液X中一定含有CO32或HCO3C将一片铝箔置于酒精灯外焰上灼烧铝箔熔化

9、但不滴落铝箔表面有致密Al2O3薄膜，且Al2O3熔点高于AlD取久置的绿矾（FeSO47H2O）溶于水，加入KSCN溶液溶液变为血红色绿矾部分或全部被氧化1425时，几种弱酸的电离常数如下：弱酸的化学式CH3COOHHCNH2S电离常数（25）1.810-54.910-10K11.310-7K27.110-1525时，下列说法正确的是（ ）A等物质的量浓度的各溶液pH关系为：pH(CH3COONa) pH(Na2S) pH(NaCN)Ba mol/LHCN溶液与b mol/LNaOH溶液等体积混合，所得溶液中c(Na+)c(CN-)，则a一定大于bCNaHS和Na2S的混合溶液中，一定存在c

10、(Na+)c(H+)c(OH-)c(HS-)2c(S2-)D某浓度的NaCN溶液的pHd，则其中由水电离出的c(OH-)10-dmol/L15700时，向容积为1 L的密闭容器中充入一定量的CO2和H2，发生反应：CO2H2(g) CO(g)H2O(g) 反应过程中测定的部分数据见下表（表中t2t1）:反应时间/minn(CO2)/molH2/ mol01.501.00t10.40t20.90下列说法不正确的是 A反应在t1 min内的平均速率为v(H2O)0.60 /t1 molL1min1 B温度升至800，上述反应平衡常数为1.56，则正反应为放热反应 C保持其他条件不变，向平衡体系中再

11、通入1.00 molH2，与原平衡相比，达到新平衡时CO2转化率增大，H2的体积分数增大 D保持其他条件不变，起始时向容器中充入1.00 molCO和1.50 molH2O，到达平衡时，c(CO2)0.90 mol/L非选择题（共80分）16（12分）焦亚硫酸钠（Na2S2O5）常用作食品漂白剂。其制备工艺流程如下：NaCl溶液副产品X结晶NH3、CO2反应I反应II加热NH4Cl溶液H2O、CO2CO2干燥Na2S2O5CuS灼烧 空气H2O黑色固体硫酸已知：反应包含2NaHSO3Na2S2O5H2O等多步反应。（1）反应I的化学方程式为： 。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（3）

12、已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出SO2，其离子方程式为： 。（4）副产品X的化学式是 。（5）为了减少产品Na2S2O5中杂质含量，需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）酸性高锰酸钾 品红溶液 澄清石灰水 饱和碳酸氢钠溶液 NaOH 稀硫酸17（15分）阿明洛芬属于苯丙酸类抗炎药，镇痛效果优于布洛芬。下图是阿明洛芬的一条合成路线。（1）反应为取代反应，该步反应物 Me2SO4中的“Me”表示 （2）E 中的官能团有： _（写名称）。（3）F 的结构简式为_。（4）反应可以看成是两步反应的总反应，第一步是氰基（一CN）的完全水解反应生成羧基（

13、一COOH )，请写出第二步反应的化学方程式：_ _。（5）B水解的产物（参见4）有多种同分异构体，写出符合下列条件的一种同分异构体 能与FeCl3 溶液发生显色反应； 能发生银镜反应 核磁共振氢谱共有4个吸收峰（6）化合物是合成某些药物的中间体。试设计合理方案由化合物合成。提示：合成过程中无机试剂任选；在 400有金属氧化物存在条件下能发生脱羰基（）反应。合成反应流程图表示方法示例如下：18（12分）二甲酸钾是一种白色晶体，商品名为弗米(Formil)，是一种能替代抗生素的促生长剂，化学式为KH(HCOO)2，具有吸湿性，易溶于水。二甲酸钾的生产工艺流程如下：（1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸

14、钾的化学方程式： 。测定某弗米产品纯度的实验方法如下：称取该弗米产品2.5g，将其全部溶解在水中，配制成250mL未知浓度的溶液，取出25.00mL于锥形瓶中，再滴加23滴指示剂，用0.10molL1的NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液的体积为18.50mL。 加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。（写出计算过程）19（14分）草酸（H2C2O4）是一种重要的有机化工原料。为探究草酸的制取和草酸的性质，进行如下实验。实验：实验室用硝酸氧化淀粉水解液法制备草酸，装置如下图所示 一定量的淀粉水解液加入

15、三颈烧瓶中 控制反应温度5560，边搅拌边缓慢滴加一定量的混合酸（65的HNO3与98的H2SO4的质量比21.25） 反应3小时，冷却，抽滤后再重结晶得到草酸晶体 硝酸氧化淀粉水解液的反应为：C6H12O612HNO33H2C2O49NO23NO9H2O（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：_。装置B的作用是 。（2）检验淀粉是否水解完全的方法：_。实验：探究草酸与酸性高锰酸钾的反应（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：_。（4）学习小组的同学发现，当向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，溶液褪色总是先慢后快。为

16、探究其原因，同学们做了如下对比实验；由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。（5）草酸亚铁在工业中有重要作用，草酸可以制备草酸亚铁，步骤如下：称取FeSO47H2O固体于小烧杯中，加入水和少量稀H2SO4溶液酸化，加热溶解。向此溶液中加入一定量的H2C2O4溶液，将混合溶液加热至沸，不断搅拌，以免暴沸，待有黄色沉淀析出并沉淀后，静置。倾出上清液，再加入少量水，并加热，过滤，充分洗涤沉淀，过滤，用丙酮洗涤固体两次并晾干。生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是 。用丙酮洗涤固体两次的目的是 。20（15分）前段时间席卷我国大部的雾霾天气给人们的生产生活带来了极大的影响，据统计我国

17、部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、金属氧化物、有机颗粒物及扬尘等。（1）有机颗粒物的产生主要是由于不完全燃烧导致的相关热化学方程式如下：C(s)O2(g)=CO2(g)H194kJmol1；C8H16(l)+12O2(g)=8CO2(g)+8H2O(l) H21124kJmol1C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）H3 kJmol1(2)纳米二氧化钛可光解挥发性有机污染物（VOCs），若无水蒸气存在，三氯乙烯降解反应为：C2HCl3+2O22CO2+HCl+Cl2，若有足够量的降解后的尾气，实验室检验产物中有氯气的简单方

18、法是： ；通过质谱仪发现还有多种副反物，其中之一为：，则该有机物核磁共振氢谱有 个峰。已知：Cu(OH)2是二元弱碱；亚磷酸（H3PO3）是二元弱酸，与NaOH溶液反应，生成Na2HPO3。(3)在铜盐溶液中Cu2发生水解反应的离子方程式为_，该反应的平衡常数为_；（已知：25时，KspCu(OH)22.01020mol3/L3）(4)电解Na2HPO3溶液可得到亚磷酸，装置如右图（说明：阳膜只允许阳离子通过，阴膜只允许阴离子通过）阳极的电极反应式为_。产品室中反应的离子方程式为_。21（12分）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域。单位质量的A和B单质燃

19、烧时均放出大量热，可用作燃料。已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：电离能(kJ/mol)I1I2I31s2p2s3s3pI4A93218211539021771B7381451773310540（1）某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如右图所示，该同学所画的电子排布图违背了 。（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。（3）我国部分城市雾霾天占全年一半，引起雾霾的PM2.5微细粒子包含(NH4)2SO4、NH4NO3、有机颗粒物及扬尘等，其中SO42的空间构型是 (用文字描述)，与NO3互为等电子体的分子是 。C60K（4）科学家把C60和钾掺杂在一起制造了一种富勒烯

20、化合物， 其晶胞如图所示，该物质在低温时是一种超导体。写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。（5）继C60后，科学家又合成了Si60、N60，C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。Si60分子中每个硅原子只跟相邻的3个硅原子形成共价键，且每个硅原子最外层都满足8电子稳定结构，则Si60分子中键的数目为 。2014届高三化学学校 班级：_学号 姓名：_ 座位号 装 订 线 内 不 能 答 题第一学期末测试答题纸2014-1-916题(12分) （1）反应I的化学方程式为： 。（2）“灼烧”时发生反应的化学方程式： 。（3）已知Na2S2O5与稀硫酸反应放出S

21、O2，其离子方程式为： 。（4）副产品X的化学式是 。（5）需控制反应中气体与固体的物质的量之比约为 。检验产品中含有碳酸钠杂质所需试剂是 （填编号）17题(15分) （1）反应为取代反应，该步反应物 Me2SO4中的“Me”表示 （2）E 中的官能团有： _（写名称）。（3）F 的结构简式为_。（4）请写出第二步反应的化学方程式：_ _。（5）写出符合下列条件的一种同分异构体 （6）18题(12分) （1）写出甲酸和碳酸钾生产二甲酸钾的化学方程式： 。 加入的指示剂是 （选填“甲基橙”、“石蕊”或“酚酞”），用NaOH溶液滴定至终点的现象是 。上述弗米产品中二甲酸钾的质量分数为 。（写出计算

22、过程）19题(14分)（1）上图实验装置中仪器乙的名称为：_。装置B的作用是 。（2）检验淀粉是否水解完全的方法：_。（3）向草酸溶液中逐滴加入硫酸酸化的高锰酸钾溶液时，可观察到溶液由紫红色变为近乎无色，写出上述反应的离子方程式：_。（4）由此你认为溶液褪色总是先慢后快的原因是_。（5）生成的草酸亚铁需充分洗涤沉淀，检验是否洗涤完全的方法是 。用丙酮洗涤固体两次的目的是 。20题(14分)（1）C8H16(l)+4O2=8C（g）+8H2O（l）H3 kJmol1(2)实验室检验产物中有氯气的简单方法是： ；则该有机物核磁共振氢谱有 个峰。 (3)在铜盐溶液中Cu2发生水解反应的离子方程式为_

23、 _，该反应的平衡常数为_；（4）阳极的电极反应式为_ _。产品室中反应的离子方程式为_ 。21题(12分)（1）该同学所画的电子排布图违背了 。（2）ACl2分子中A的杂化类型为 。（3）其中SO42的空间构型是 ，与NO3互为等电子体的分子是 。（4）写出基态钾原子的价电子排布式 ，该物质的K原子和C60分子的个数比为 。（5）C、Si、N原子电负性由大到小的顺序是 。则Si60分子中键的数目为 。20132014学年高三年级第一学期期末考试试卷化学参考答案及评分建议选 择 题单项选择题：(本题包括10小题，每题2分，共20分)1C 2C 3D 4C 5D 6C 7A 8B 9C 10C不

24、定项选择题(本题包括5小题，每小题4分，共20分。漏选得2分)11A 12AB 13CD 14C 15BD非 选 择 题16（1） NaCl+NH3+CO2+H2O=NaHCO3+NH4Cl （2） 2CuS+3O2 2CuO2SO2 （3） S2O52+2H+=2SO2+H2O （4） CuSO45H2O （5） 21 或 （每空2分，共12分）17（1）甲基（CH3） （2 分） （2）氨基 酯基（2 分）（3）（2 分）（4）（2 分）（5）或者(2分)（6）（5分）18. 4HCOOH+K2CO3=2KH(HCOO)2+CO2+H2O（2分）酚酞（2分）溶液由无色恰好变成浅红色且在半分

25、钟内不褪色（2分）96.2%（6分）19.（1）冷凝管 防C中液体倒吸进A中（安全瓶）（2）取样，加碘水，看是否变蓝，变蓝则证明水解不完全，否则，完全。（3）5H2C2O4+2MnO4+6H+=10CO2+2Mn2+8H2O（4）Mn2+起了催化剂的作用（5）取最后一次的洗涤滤液12 mL 于试管中，向其中滴加用盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀产生，则表明已洗涤干净降低草酸亚铁的溶解量，同时更快洗去表面的水分 （每空2分，共14分）20.（1）372（2）看湿润的淀粉碘化钾试纸是否变蓝 3（3）（4） （除第1空3分外其余每空2分共15分）21.（1）能量最低原理 (2分)（2） SP （2分）（3） 正四面体 （1分） SO3或者BF3 （1分）(4) 4S1 （1分） 3:1 （2分）（5） NCSi （1分） 30 （2分）注：合理答案均参照给分！