广东省梅州市高三第二学期3月总复习质检化学试卷及答案.doc
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1、梅州市2014年高三3月总复习质检理综化学试题可能用到相对原子质量:O:16 Cl:35.5 Ni:59 一、选择题(每小题只有1个选项符合题意,每小题4分)7、化学与社会、生产、生活紧切相关。下列说法正确的是A煤经过气化和液化等物理变化可以转化为清洁燃料B用聚氯乙烯代替聚乙烯作食品包装袋,有利于节约成本C合成纤维、人造纤维及碳纤维都属于有机高分子材料D“地沟油”禁止食用,但可以用来制肥皂8、设nA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A.1L1molL1的NaClO 溶液中含有ClO的数目为nAB. 1mol的羟基与1 mol的氢氧根离子所含电子数均为9nAC. 标准状况下,22.4L盐酸含
2、有nA个HCl分子D.标准状况下,6.72L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.2nA9、用试纸检验气体性质是一种重要的实验方法。如图所示的实验中(可加热),下列试纸的选用、现象、对应结论都正确的一项是()选项试剂B湿润的试纸A现象结论A碘水淀粉试纸变蓝碘具有氧化性B浓氨水,生石灰蓝色石蕊试纸变红氨气为碱性气体CNa2SO3,硫酸品红试纸褪色SO2具有漂白性DCu,浓硝酸KI淀粉试纸变蓝NO2为酸性气体10、常温下,下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A0.1 molL1 NaOH溶液:K、Ba2+、Cl、HCO3-B0.1 molL1 Na2CO3溶液:K、NH、NO、SOC0
3、.1 molL1 FeCl3溶液:K、Na、I、SCND. 0.1 molL1 HCl的溶液:Ca2、Na、ClO、NO11、在中学化学实验中可用来分离或提纯物质的方法很多,如蒸馏、过滤、结晶、渗析、盐析等,分离或提纯下列各组混合物所选用方法最合适的是()AFeCl3溶液得到FeCl3固体加热蒸干B. 除去Cu粉中混有的CuO加入稀硝酸溶解、过滤、洗涤、干燥C. 分离NaNO3和BaSO4的混合物溶解、过滤D. 除去NaOH溶液中混有的少量Na2SO4加入BaCl2溶液、过滤12、下列陈述、正确并且有因果关系的是()选项陈述陈述A向Na2O2的水溶液中滴入酚酞变红色Na2O2与水反应生成氢氧化
4、钠B明矾能水解生成Al(OH)3胶体实验室用明矾与水反应制Al(OH)3CSiO2是酸性氧化物SiO2与任何酸均不反应DZn具有还原性和导电性可用作锌锰干电池的负极材料二、双项选择题(每小题有2个选项符合题意,每小题6分)22、短周期金属元素甲丁在元素周期表中的相对位置如右表所示:下列判断正确的是A、原子半径:丙丁乙B、单质的还原性:丁丙甲C、甲、乙、丙的氧化物均为共价化合物D、乙、丙、丁的最高价氧化物对应的水化物能相互反应 23、常温下,下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH:c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的NaHCO3溶液:c(Na)c(H
5、CO)c(CO)c(H2CO3)C常温下,pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中:c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.1 molL1CH3COONa溶液中:c(OH)c(CH3COOH)c(H)三、非选择题30、(16分)美国化学家R.F.Heck因发现Heck反应而获得2010年诺贝尔化学奖。例如经由Heck反应合成一种防晒剂:反应:化合物可由以下合成路线获得:(1)化合物I核磁共振氢谱显示存在 组峰,化合物I的分子式为。(2)1mol化合物完全燃烧最少需要消耗_mol O2,其完全水解的化学方程式为 ,(注明条件)。(3)化合物中含氧官能团的名称是_;化合物与浓H2SO4共热生成化合
6、物,化合物能使酸性KMnO4溶液褪色,化合物的结构简式是_。(4)化合物的一种同分异构体化合物符合下列条件:苯环上有两个取代基且苯环上只有两种不同化学环境的氢,与FeCl3溶液作用显紫色。化合物与过量NaOH溶液共热,发生反应的方程式为_。31、(16分)镍具有优良的物理和化学特性,是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为:反应 Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g)H10反应 Ni(CO)4(g) Ni(S)+4CO(g) H2(1)在温度不变的情况下,要提高反应中Ni(CO)4的产率,可采取的措施有 、 。(2)已知350K下的2L密闭容器中装有10
7、0g粗镍(纯度98.5%,所含杂质不与CO反应),通入6 molCO气体发生反应制备Ni(CO)4,容器内剩余固体质量和反应时间的关系如右图所示,10min后剩余固体质量不再变化。反应在010min的平均反应速率v(Ni(CO)4)= 。若10min达到平衡时在右端得到29.5g纯镍,则反应的平衡常数K1为多少?(写出计算过程)(3)反应中 H2 0(填“”、“”、“”);若反应达到平衡后,保持其他条件不变,降低温度,重新达到平衡时 。(双选)a.平衡常数K增大 b.CO的浓度减小c.Ni的质量减小 d.v逆Ni(CO)4增大 (4)用吸收H2后的稀土储氢合金作为电池负极材料(用MH)表示),
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