内蒙古鄂尔多斯市高三下学期模拟考试理科综合试题及答案.doc

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1、试卷类型：A绝密启用并使用完毕前内蒙古鄂尔多斯市2014届高三第一次模拟考试理综试题注意事项：1本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。 答卷前，考生务必将自己的姓名、座位号、考生号、试卷类型（A或B）涂写在答题卡上。本试卷满分300分，考试时间150分钟。2回答第I卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。3回答第II卷时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。4考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。可能用到的相对原子质量：H 1C 12 N 14 O 16 S 32 K 39 Ca 40

2、 Ne 20 Ba 137 Fe 56 F 19 Br 80第I卷一、选择题：本题共13小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1下列有关真核细胞结构和功能的描述，正确的是 A植物细胞的系统边界是细胞壁B高尔基体是合成并加工肽链的场所C线粒体将葡萄糖氧化分解成CO2和H2OD蛋白质在细胞膜上的分布是不对称的2对细胞分化、细胞衰老和细胞癌变的比较合理的一项是 A都发生了遗传物质的改变 B三类细胞中酶的种类完全不同 C都发生了形态、结构和功能的改变 D分化、衰老和癌变的细胞都受机体控制3下列是关于生物科学史的叙述，其中错误的是 A斯他林和贝利斯通过实验证明激素调节的存

3、在，并发现了促胰液素 B1952年，赫尔希和蔡斯通过噬菌体侵染细菌的实验，证明DNA是主要遗传物质 C19世纪科学家施莱登和施旺建立细胞学说，揭示了细胞统一性和生物体结构统一性 D摩尔根通过假说演绎法，证实了萨顿提出的“基因在染色体上”的假说4下列关于生物变异与进化的叙述，正确的是 A在环境条件保持稳定的前提下，种群的基因频率不会发生变化 B一个物种的形成或灭绝，会影响到若干其他物种的进化 C生物多样性的形成也就是新的物种不断形成的过程 D基因突变产生的有利变异决定生物进化的方向5下列关于稳态的说法，错误的是 A免疫系统识别并清除异物、外来病原微生物也是维持内环境稳态的机制 B反馈调节是生命系

4、统中非常普遍的调节机制，它对于机体维持稳态具有重要意义 C稳态是生物界的普遍现象，它表现在生物个体、群体以及整个生物圈各个层次上 D生态系统所具有的保持自身结构和功能相对稳定的能力，叫做生态系统的稳定性6下图是描述生命现象的模型（部分），以下相关叙述不正确的是Abca A若A代表人体下丘脑，a为血浆渗透压升高，则b、c可分别代表产生渴觉和抗利 尿激素分泌增加 B若A代表棉铃虫种群，a为诱捕雄虫，则b、c可分别代表性别比例失调和种群密 度下降 C若A代表燕麦胚芽鞘，a为单侧光，则b、c可分别代表生长素在尖端下部横向运 输和向光弯曲生长 D若A代表人体B淋巴细胞，a为抗原刺激，则b、c可分别代表浆

5、细胞和记忆细胞的形成7化学与生活密切相关，下列说法不正确的是A我国从上世纪80年代末开始逐步改用碘酸钾加工碘盐 B维生素C的其中一种功效是能将Fe3+还原成 Fe2+，促进人体对铁的吸收，有助 于治疗缺铁性贫血C汽车尾气排放是雾霾天气形成的一个原因，三元催化净化法的主要反应之一是 2NO+2CO=N2+2CO2 D随着科技的发展，实现化石燃料高效清洁利用后，就无需开发新能源8下图是一些常见有机物的转化关系，下列说法正确的是A反应是加成反应，反应是消去反应，其它所标明的反应都是取代反应B上述物质中能与NaOH溶液反应的只有乙酸C等物质的量的乙烯和乙醇与足量氧气反应时耗氧量相同D1，2-二溴乙烷、

6、乙烯、乙醇烃基上的氢被氯取代，其一氯取代产物都是一种9下列说法正确的是A117g苯含有C=C双键的物质的量为4.5molB浓度均为0.1mol/L的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合 c(CH3COO)+ c(CH3COOH)=2c(Na+)C1molCl2与足量的NaOH溶液反应，转移电子的物质的量为2 molDKsp(BaSO4)=1.0710-10，Ksp(BaCO3)=2.5810-9，所以任何条件都不能将BaSO4 转化为BaCO310有机物R的分子式为C12H18，经测定数据表明，分子中除含苯环外不再含有其他环 状结构，且苯环上只有两个侧链（分别是- C2H5和-C4H

7、9），符合此条件的烃的结构有A6种B9种C12种 D15种11下列离子方程式的书写及评价，均合理的是选项离子方程式评价A将2molCl2通入到含1molFeI2的溶液中：2Fe2+2I+2Cl2 = 2Fe3+4Cl+I2正确；Cl2过量，可将Fe2+ 、I均氧化BMg(HCO3)2溶液与足量的NaOH溶液反应：Mg2+ HCO3+ OH= MgCO3+ H2O正确；酸式盐与碱反应生成正盐和水C过量SO2通入到NaClO溶液中：SO2 + H2O + ClO = HClO+HSO3 正确； 说明酸性：H2SO3强于HClOD1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积互相

8、均匀混合：2AlO2- + 5H+ = Al3+ + Al(OH)3+ H2O正确；AlO2-与Al(OH)3消耗的H+的物质的量之比为2:312LiFePO4新型锂离子电池因其原材料丰富、对环境友好、循环性能和安全性能好的特点，具有广阔的应用前景。已知该电池放电时的电极反应式为： 正极：FePO4+Li+e=LiFePO4，负极：Lie=Li+，下列说法中正确的是 A充电时阳极反应为Li+e=Li B充电时动力电池上标注“”的电极应与外接电源的负极相连 C放电时电池内部Li+向负极移动D放电时，在正极上是Li+得电子被还原13新型纳米材料MFe2Ox(3xy DSO2发生了置换反应二、选择题

9、：本题共8小题，每小题6分。在每小题给出的四个选项中，第14题18题只有一项符合题目要求，第19题第21题有多项符合题目要求。全部选对的得6分，选对但不全的得3分，有选错的得0分。14在物理学发展的过程中，许多物理学家的科学发现推动了人类历史的进步。下列表述不正确的是 A牛顿发现了万有引力定律；卡文迪许利用扭秤实验装置比较准确地测出了引力 常量G B伽利略通过大量实验发现，只要斜面的倾角一定，不同质量的小球从不同高度开始滚动，小球的加速度都是相同的 C亚里士多德通过理想实验提出，力并不是维持物体运动的原因 D库仑发现了电荷之间的相互作用规律库仑定律，并利用扭秤实验测出了静电力常量ktvt1O甲

10、乙15甲、乙两辆汽车从同一地点出发，向同一方向行驶，它们的v-t图象如图所示。下列判断正确的是 A在t1时刻以前，甲车的速度始终比乙车的大 B在t1时刻以前，乙车的加速度始终比甲车的大 C在t1时刻两车第一次相遇 D在t1时刻以前，两车相距越来越远tPt1OP额图甲16汽车发动机的额定输出功率为P额，它在水平路面上行驶时受到的阻力大小恒定，汽车在水平路面上由静止开始运动，直到车速达到最大，汽车发动机的输出功率P随时间变化的图象如图甲所示。则图乙中关于汽车的牵引力F随时间变化的图象以及汽车受到的合力F合随时间变化的图象，可能正确的是tFt1OtFt1OtF合t1OtF合t1OABCD图乙P17如

11、图，在绝缘水平面上固定着两个等量电荷A、B，在AB连线上的P点由静止释放一带电滑块，则滑块会由静止开始一直向右运动到AB连线间的另一点M而停止运动。则以下判断正确的是 AA、B一定为异种电荷B滑块的电势能一定是先减小后增大 C滑块的动能与电势能之和一定保持不变DAP间的距离一定小于BM间的距离18如图甲，变压器原副线圈的匝数比为，L1、L2为两只规格均为“6V 6W”的灯泡， R为定值电阻，各电表均为理想交流电表。图乙是电源两端电压u随时间t变化的图象，电压的最大值为Um = V，此时两灯泡均正常发光。则下列说法正确的是n1n2uRuAVAL1L2u/vt/s00.010.020.03Um-U

12、m图甲 图乙 A电压表V的读数为42.4V B电流表A的读数为2.8A C电源的输出功率为14.4W D通过定值电阻R的电流随时间t变化的规律为(A)hv19如图，高为h的平台上覆盖着一层薄冰，现有一质量为50 kg的滑雪爱好者，以8m/s的初速度从平台边缘水平滑出，着地点到平台边缘的水平距离是6.4 m(g10 m/s2)。由此可知下列各项正确的是 A着地时的速度方向与水平地面的夹角为45 B滑雪者在空中运动的时间为0.8 s C平台高度h为6.4 m D着地时滑雪者重力做功的瞬时功率为4000W202013年12月， “嫦娥三号”探测器实现了“零窗口”发射（即一次性精确入轨）并在月球表面预

13、选着陆区域成功软着陆，标志着我国已成为世界上第三个实现地外天体软着陆的国家。如图，已知“嫦娥三号”环月段圆轨道半径为r、周期为T，万有引力常量为G。下列说法正确的是 W/Jv2/（m2s-2）00.40.84.08.0图丙 A“嫦娥三号”发射速度必须大于11.2km/s B“嫦娥三号”在B处由环月圆轨道进入环月椭圆轨道必须点火减速 C根据题中条件可以算出月球质量 D根据题中条件可以算出“嫦娥三号”受到的月球引力的大小IIIhPQ21如图，有两个磁感应强度大小均为B、方向相反的水平匀强磁场， PQ为两个磁场的水平分界线，磁场范围足够大。一个半径为r、质量为m、电阻为R的金属圆环垂直磁场方向由静止

14、开始从位置（圆心到分界线PQ的距离为h，hr）开始下落，当圆环运动到位置（圆环直径刚好与分界线PQ重合）时，圆环刚好受力平衡，则下列说法正确的是 A圆环运动到位置时的电功率为 B圆环运动到位置时的速度为 C圆环从位置运动到位置的过程中，通过圆环 截面的电荷量为 D圆环从位置运动到位置的过程中，回路产生的电能为第II卷BA纸带CP图甲三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（11题，共129分） 22（7分） 某实验小组的同学欲探究“功与速度变化的关系”，在实验室设计了一套如图甲所示的装置，

15、图中A为小车，B为打点计器，C为弹簧测力计，P为小桶（内有沙子），一端带有定滑轮的足长的木板放置于桌面上（并已平衡摩擦），不计绳与滑轮的摩擦。 OABCDEFx1x2x3x4x5x6图乙该实验小组的同学在一条比较理想的纸带上从点迹清晰的某点开始记为O点，顺次选取一系列计数点，分别测量这些点到O点之间的距离x1、x2、x3、（如图乙），并计算出它们与O点之间的速度平方差v2=v2v02，算出合力做的功W，然后建立v2W坐标系，通过描点法得到的图象是一条过原点的直线，如图丙。 （1）已知O、A、B、C、D、E、F相邻计数点的时间间隔均为，根据纸带求小车的速度。当打点计时器打点A时小车的速度vA=_

16、，打点计时器打点B时小车的速度vB=_。 （2）由图象可求得小车的质量为_kg。 （3）另有一名同学用图甲所示的装置探究小车加速度a和小车所受合外力的关系图象，但由于忘记了平衡摩擦力（图象中F为弹簧秤读数），则他得出的结论是图丁中的哪一项 。FaOFaOFaOABC图丁23.（8分） （1）某研究性学习小组到实验室利用图（a）所示的电路做“测电源电动势和内阻”的实验。考虑到电源的内阻可能很小，因此在电路中接入一个定值电阻R0 = 1.5。闭合开关S，调整电阻箱R的阻值，读出电压表相应的示数U，并算出二者的比值，得到的数据如下表：实验次数123456R/40.0020.0012.008.006.

17、005.00U/V1.321.251.161.101.000.950.030.060.100.140.170.19 VRR0SE,r图（a） 为了准确地得出实验结论，该小组的同学准备用图象来处理实验数据。图象的纵坐标表示电压表读数U，则图象的横坐标表示的物理量应是 。请在图（b）所给的坐标纸中作图。利用图象得到该电源的电动势E = V，内阻r = 。 （2）另有某一实验小组用多用电表粗略测量另一电源的电动势，电表指针和选择开关分别如图（c）所示，则该电表读数为_V。24.（14分） 如图，某学校趣味运动会上举行推箱子比赛。某同学用与水平方向成q37角斜向下的推力F=100N推着一个重为G100

18、N的箱子匀速前进。求（已知sin37=0.6，cos37=0.8，g取10m/s2）：（1）箱子与地面间的动摩擦因数m。 （2）若不改变推力F的大小，只把它的方向变为水平，再去推这个静止的箱子，且当作用时间t 5s后撤去推力，则撤去推力后箱子还能运动多远? 37oFF25.（18分） 3 2lLLv0ABSORPQNM 如图，空间有一水平向右的有界匀强电场，上下宽度l=12cm，沿电场线上的A、B两点间的距离d8cm， AB两点间的电势差UAB160V。一带正电的粒子，电量q5.010-10C，质量m1.010-20kg，从电场的上边界R点沿电场的垂线RO飞入电场，初速度v03106m/s。粒

19、子从电场的下边界飞出电场后，经过无场区域进入水平界面为MN、PQ的匀强磁场区域，从磁场的PQ边界出来后刚好打在直线RO上离PQ边界 L处的S点上，且电场的下边界到界面MN的距离以及两界面MN与PQ间的距离均为L。已知粒子进入界面MN时偏离直线RO的距离为24cm，粒子重力不计。求： （1）粒子射出电场时速度v的大小； （2）磁场两界面MN与PQ间的距离L； （3）画出粒子的运动轨迹，并求出匀强磁场的磁感应强度B的大小。26.（15分）氢化钙（CaH2）固体是一种储氢材料，是登山运动员常用的能源提供剂。钙在加热时能与氮气、氢气反应。氢化钙遇水立即反应生成氢氧化钙和氢气。氢化钙通常用氢气与金属钙加

20、热制取，下图是模拟制取装置。 （1）下列关于氢化钙的叙述正确的是_(选填序号)。 a氢化钙中阴离子的半径小于Li+的半径 b氢化钙的式量小于溴化氢，因此前者的熔点小于后者 c氢化钙也能与盐酸反应生成氢气 d氢气常用作还原剂，只具有还原性 （2）上图A装置中制备氢气所用的酸溶液最好选用_(选填序号)。 a稀盐酸 b稀硫酸 c稀硝酸 d均可以 （3）装置D中竖直导管的作用是_。 （4）为了确认进入装置C的氢气已经干燥，可在B、C之间再接一装置，该装置中加入的试剂是_。加热C装置前要对H2验纯，验纯的操作是_。 （5）甲同学认为只要装置合理、操作规范就可以排除生成_(选填序号)。 aCa3N2 bC

21、aO cCa(OH)2 （6）乙同学用右图装置测定制得的氢化钙的纯度。他称取48g样品，与足量的水反应，恒温时，注射器量出产生的气体为48.16 L(已换算为标准状况)。假设钙只与氢气发生了反应，请根据乙同学的实验数据计算氢化钙的纯度（写出计算过程）_。27.（14分） I.高铁酸钾（K2FeO4）是极好的氧化剂,具有高效的消毒作用，为一种新型非氯高效消毒剂。其生产工艺流程如下： 请同答下列问题。（1）写出向KOH溶液中通入足量Cl2发生反应的离子方程式_。（2）在溶液I中加入KOH固体的目的是_(选填序号)。 A为下一步反应提供碱性的环境 B使KClO3转化为KClO C与溶液I中过量的Cl

22、2继续反应，生成更多的KClO DKOH固体溶解会放出较多的热量，有利于提高反应速率和KClO的纯度（3）从溶液中分离出K2FeO4后，还会有副产品KNO3、KCl,则反应中发生的离子反应方程式为_。要制得69.3克K2FeO4，理论上消耗氧化剂的物质的量为_ mol。（4）高铁电池是一种新型二次电池，电解液为碱溶液，其反应式为： 3Zn（OH）2+2Fe（OH）3+4KOH 3Zn+2K2FeO4+8H2O,放电时电池的负极反应式为_ 。 . 肼(N2H4)又称联氨，是一种可燃性的液体, 用作火箭燃料。 （5）写出肼分子的电子式_。 （6）肼能与N2O4反应：2N2H4(g)N2O4(g)=

23、3N2(g)4H2O(g) H1076.7 kJ/mol。已知：N2(g)2O2(g)=N2O4(g)H8.7 kJ/mol， 写出肼与O2反应生成N2和H2O（g）的热化学方程式_。28(14分) 298 K时，某容积固定为1 L的密闭容器中发生如下可逆反应：A(g)2B(g)H-a kJmol1。其中B的物质的量浓度随时间变化如图所示。试回答下列问题。（1）已知298 K时60 s达到平衡，比较4060 s内和6080s内B的平均反应速率:v（4060）_ v（6080）（填“”或“”或“”）。 （2）若298 K达到平衡时,B的平衡浓度为A的3倍，共放出热量x kJ,开始加入A的物质的量

24、是_mol。 （3）298k时，该反应的平衡常数为_mol/L。 （4）若反应在298 K进行，在1 L密闭容器中加入1 mol B、0.2 mol Ne，达到平衡时共吸收热量y kJ,此时B的转化率为_(填序号)。 A等于60% B等于40% C小于40% D介于40%60%之间 （5）结合（2）、（4）相关数据，写出a、x、y三者的等式关系式：_。 （6）若反应在298K进行，反应起始浓度为c（A）= c（B）=1.0mol/L，则化学平衡将 _（填“正向”“逆向”或“不”）移动。 （7）已知曲线上任意两点之间连线的斜率表示该时间段内B的平均反应速率(例如直线EF的斜率表示20 s60 s

25、内B的平均反应速率)，则曲线上任意一点的切线斜率的意义是_。29.（9分）下图为黑藻光合作用过程示意图，其中AD 表示反应过程，代表物质。 下表为将该黑藻培养液放入密闭容器中，在保持适宜的酸碱度和温度时，在不同的操作条件下溶解氧的变化记录。（注意：操作、操作和操作为连续操作）操作变化操作操作操作黑暗4分钟第5分钟给于光照第7分钟时填充CO2密闭容器中溶解氧量的变化溶解氧由220微摩尔连续降为200微摩尔溶解氧先增加，后不再增加而稳定溶解氧2分钟连续增加30微摩尔请分析并回答下列问题。 （1）进入叶绿体穿过_层磷脂分子，D表示_过程，代表的物质是_。 （2）给于光照时，瞬间的变化为_，在填充CO

26、2时，短时间内C3 化合物的变化为_。 （3）在操作中，2分钟黑藻光合作用产生O2是_微摩尔。 （4）分析操作中溶解氧先增加，后稳定的原因是_。 30.（10分） 下图甲是某草原生态系统中碳循环模式图，图中ABCD表示生态系统的成分，图乙为食物网示意图。据图回答：草羊人食草昆虫蟾蜍蛇猫头鹰鼠甲乙ABCD （1）图乙中的生物对应图甲中哪些成分_（用字母表示）。图甲中CD过程中碳的传递形式是_。 （2）在该食物网中，猫头鹰占有_个营养级，猫头鹰和蛇的种间关系为 _。 （3）为了调查该生态系统中鼠种群数量，某研究小组捕获了50只鼠，经标记后放回。一段时间后，重新捕获鼠50只，其中有5只带有标记。在该

27、生态系统中，鼠的种群数量大约为_只。31（8分）下图是人体排尿反射的反射弧结构示意图，方框甲、乙代表神经中枢。婴儿可以无意识排尿，成人在适宜的环境下才排尿。据图回答问题。 （1）婴儿排尿反射神经中枢位于方框 内，产生尿意的神经中枢位于方框 内。 （2）兴奋传到D某一处时膜内外电位是 。 （3）图中神经中枢有_个突触，兴奋在C处的传递（导）速度 于D处。 （4）婴儿排尿无意识的原因是_。 （5）由甲发出的传出神经纤维末端释放的神经递质能引起乙_。32.（12分）控制果蝇眼色的基因仅位于X染色体上，红眼（R）对白眼（r）为显性。研究发现，眼色基因会因染色体片段缺失而丢失（记为X0）；若果蝇两条性染

28、色体上都无眼色基因则其无法存活。在一次用纯合红眼雌果蝇（XRXR）与白眼雄果蝇（XrY）的杂交实验中，子代出现了一只白眼雌果蝇。根据上述资料回答下列问题。 （1）基因型为XRXr的雌果蝇，减数第二次分裂后期出现部分基因型为XRXr的次级卵母细胞，最可能原因是_，此时期细胞中含有_个染色体组。 （2）欲用一次杂交实验判断子代白眼雌果蝇出现的原因。请简要写出实验方案的主要思路：_。 实验结果预测和结论：若子代果蝇_，则是环境条件改变导致的不可遗传的变异。若子代果蝇_，则是基因突变导致的。若子代果蝇_，则是染色体片段缺失导致的。（二）选考题：共45分。请考生从给出的3道物理题、3道化学题和2道生物题

29、中每科 任选一题作答，并用2B铅笔在答题卡上把所选题目的题号涂黑。注意所做题目的题号必须与所涂题目的题号一致，在答题卡选答区域指定位置答题。如果多做，则每学科按所做的第一题计分。33物理选修33（15分） （1）（5分）下列说法正确的是_（选对1个给2分，选对2个给4分，选对3个给5分；每选错1个扣3分，最低得分为0分）。 A花粉颗粒越大，布朗运动越显著 B内能从低温物体转移到高温物体是可能实现的 C温度降低，物体内所有分子运动的速率不一定都变小 D分子势能随分子间距离的增加而减小 E容器内气体的压强是由气体分子无规则运动频繁碰撞器壁产生的 （2）（10分）如图，一深度为1m的圆柱形绝热气缸竖

30、直放置，通过带有温度计的绝热活塞封闭着一定质量的理想气体A。活塞（连同温度计）的重力产生的压强为2104Pa，活塞的横截面积为100cm2，图示时刻活塞处于静止平衡状态，气体的温度为27，与容器底部相距0.5m。现在通过电热丝缓慢加热气体，当电热丝产生的热量为1000J时，气体将活塞刚好推至缸口（尚未脱离气缸）并停止加热，此时气体温度稳定为T1。已知大气压强为1.0105Pa，不计活塞厚度及活塞与气缸间的摩擦，不计理想气体的重力势能。 （i）推算活塞恰好在缸口时气体温度T1的值及加热过程中气体内能的改变量； （ii）现用竖直方向的压力再将活塞缓慢压回到图示位置并保持静止平衡，此时温度计稳定显示

31、为387，计算该时刻竖直压力的大小。34物理选修34（15分）ABoCDCAB图甲x/my/m12图乙0 （1）（5分）如图甲，水平面内的三个质点分别位于直角三角形ABC的三个顶点上，已知AB=3m，AC=4m。t0=0时刻A、B同时开始振动，此后形成的波动图象均如图乙，所形成的机械波在水平面内传播，在t =4s时C点开始振动。则该机械波的传播速度大小为_；两列波相遇后，C点振动_（填“加强”或“减弱”）。该列波的波长是_m，周期是_s。 （2）（10分）如图为用某种折射率n=1.25的透明材料制成的一块柱形棱镜的截面图，圆弧CD为半径是R的四分之一圆周，圆心为O。光线从CD面上的某点沿半径方

32、向入射，刚好在BC面上发生全反射，并从AB面直接射出。 （i）画出光线由CD弧面进入棱镜并从AB面射出的光路图； （ii）求光线从AB面上射出时折射角的正弦值； （iii）求光线在该棱镜中传播的速度大小（已知光在真空中的传播速度c3.0108m/s）。35物理选修35（15分） （1）（5分）下列说法正确的是_（选对1个给2分，选对2个给4分，选 对 3个 给5分 ；每 选 错 1个 扣 3分 ，最 低 得 分 为 0分）。 A卢瑟福根据粒子散射实验提出了原子的核式结构模型 B一束光照射到某种金属上不能发生光电效应，可能是因为这束光的光照时间太短 C一群处于量子数为n3的激发态的氢原子跃迁到基

33、态时最多可产生3种不同频率的谱线 D氡的半衰期为3.8天，若有16个氡原子核，经过7.6天后一定只剩下4个氡原子核E核力是短程力，其表现不一定为吸引力 （2）（10分）如图，平板车B的质量为M，车上有一个质量为m的小滑块A，且M=2m。平板车静止于光滑的水平面上，小车右方水平面上固定着一个竖直挡板，小滑块与车面间的动摩擦因数为。现给车施加一个水平向右的瞬间冲量，使车向右运动，同时小滑块相对于小车滑动，当二者达到共同速度v之后一起向前运动，并与挡板发生无机械能损失的碰撞，碰撞时间极短。设平板车足够长，重力加速度为g。求：（i）给车施加的水平向右的瞬间冲量的大小；（ii）从地面上看，滑块A向右运动

34、到离出发点最远处时，平板车B与竖直挡板的距离；（iii）与竖直挡板碰撞以后的整个过程中滑块A相对平板车B滑动的总路程。BA36化学选修2：化学与技术（15分）鄂尔多斯市已探明煤炭储量1496亿多吨，约占全国总储量的1/6。煤是重要的能源，也是生产化工产品的重要原料。试用所学知识，解答下列问题。（1）煤的转化技术包括煤的气化技术和液化技术。煤的液化技术又分为_和_。（2）在煤燃烧前需对煤进行脱硫处理。煤的某种脱硫技术的原理为在微生物作用下 O2/ H2 O在微生物作用下 O2/ H2 O FeS2 Fe2+SO42- Fe3+这种脱硫技术称为微生物脱硫技术。该技术的第一步反应的离子方程式为_，第

35、二步反应的离子方程式为_。 （3）工业煤干馏得到的产品有焦炭、_。 （4）工业上主要采用氨氧化法生产硝酸，如图是氨氧化率与氨空气混合气中氧氨比的关系。其中直线表示反应的理论值；曲线表示生产实际情况。当氨氧化率达到100%，理论上rn(O2)/n(NH3)_，实际生产要将r值维持在1.72.2之间，原因是_。37化学选修3:物质结构与性质 （15分） 已知元素A、B、C、D、E、F均属前四周期且原子序数依次增大，A的p能级电子数是s能级的一半，C的基态原子2p轨道有2个未成对电子；C与D形成的化合物中C显正化合价；E的M层电子数是N层电子数的4倍，F的内部各能层均排满，且最外层电子数为1。请回答

36、下列问题。（1）C原子基态时电子排布式为 。（2）B、C两种元素第一电离能为 （用元素符号表示）。试解释其原因： 。（3）任写一种与AB离子互为等电子体的离子 。（4）B与C形成的四原子阴离子的立体构型为 ，其中B原子的杂化类型是 。（5）F(OH)2难溶于水，易溶于氨水，写出其溶于氨水的离子方程式 。（6）D和E形成的化合物的晶胞结构如右图,其化学式为 ；EDE= ；E的配位数是 ；已知晶体的密度为gcm-3，阿伏加德罗常数为NA，则晶胞边长a= cm。（用、NA的计算式表示)38. 化学选修5：有机化学基础（15分）I施安卡因(G)是一种抗心律失常药物，可由下列路线合成。（1）已知A是 的单体，则A中所含官能团的名称是_。 （2）B的结构简式为_；用系统命名法给C命名为_。 （3）C与足量NaOH醇溶液共热时反应的化学方程式为_。FG的反应类型为_。 （4）L是E的同分异构体，分子中含有苯环且苯环上一氯代物只有两种，则L所有可能的结构简式有 、_、_、_。 .H是C的同系物，其核磁共振氢谱有两个峰。按如下路线，由H可合成高聚物V +C2H5OH 浓 H2 SO4， NaOH/C2H5OH 一定条件 H N Q V （Mr=167）（5）H的结构简式为_。 （6）QV反应的