华南农业大学无机及分析化学期末自测卷汇总.doc

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1、华南农业大学无机及分析化学期末自测卷1 一、选择题(22分，每小题2分)1. 升高温度可以加快反应速率，主要是因为（ ）。 A) 增加了反应的活化能 B）促进平衡向吸热方向移动 C) 增加了活化分子的百分数 D) 降低了反应的活化能2. 相同浓度的下列溶液，沸点最高的是（ ）。 A) C6H12O6 B）C12H22O11 C) K2SO4 D) KCl3. 把一块冰放在00C的盐水中，现象是（ ）。 A) 冰熔化 B) 冰不熔 C) 冰量增加 D) 不可知4. 根据稀溶液的依数性，下列浓度均为0.1mol.kg 1的溶液沸点最高的是： A) C6H12O6 B）HAc C) K2SO4 D)

2、 KCl5. 已知(Cu(NH3)42+)=2.11013，(Zn(NH3)42+)=4.9108，则反应Cu(NH3)42+ + Zn2+ = Zn(NH3)42+ + Cu2+ 在标准状态下自发进行的方向为：A) 正方向 B) 逆方向 C) 平衡 D) 不能判断6. 已知 ，=0.77V， 比较下列物质，最强的氧化剂是：A)Zn2+ B) Cu2+ C) Fe2+ D) Fe3+7. 已知：Kspq(AgCl) Kspq(AgBr) Kspq(AgI)，下列标准电极电位值最小的是：A) B) C) D) 8. 要将溶液中的Cu2+、Sn2+还原，而Zn2+不被还原，应选择在下列哪一个范围内

3、的还原剂：已知，(Cu2+/Cu)=0.34V，(Sn2+/Sn)= 0.14V, (Zn2+/Zn)= 0.76V。A) q0.76V B) 0.76Vq0.14VC) 0.76Vq0.34V D) 0.14Vq0 ； MnO4-+5Fe2+8H+=Mn2+5Fe3+4H2O；(-)Pt|Fe2+(c1),Fe3+(c2)MnO4-(c3), Mn2+(c4), H+(c5)| Pt(+)， 降低 。四、计算题1. 解： 不考虑反应物浓度的影响，反应速率的之比等于反应速率常数之比。 2. 解：是否有Cu(OH)2沉淀生成，可通过比较沉淀反应商Q与的大小得到。 求沉淀反应前体系的c(Cu2+)

4、和c(OH-)：从配位平衡求出2.0molL-1NH3溶液与0.20molL-1 Cu(NH3)42+溶液等体积混合时的c(Cu2+)：反应为： Cu2+ + 4NH3 = Cu(NH3)42+平衡浓度/ molL-1 x 1.0+4x1.0 0.10-x0.10（因氨水大大过量，Cu2+离子几乎全部反应了，x很小。） 0.10/ 14x2.11013 x= c(Cu2+)/=4.810-15 从酸碱平衡求出含有2.0molL-1NH3和2.0molL-1NH4Cl的溶液与含有0.20molL-1 Cu(NH3)42+的溶液等体积混合的c(OH-)：（Cu(NH3)42+的存在对溶液的c(OH

5、-)影响很小。） 反应为 NH3 + H2O = NH4+ + OH- 反应前浓度/molL-1 1.0 1.0 平衡浓度/ molL-1 1.0-y1.0 1.0+y1.0 y y= c(OH-)/=1.810-5 或者：=4.75 c(OH-) /=1.810-5 沉淀反应为： Cu(OH)2（s）= Cu2+ + 2OH- 反应前浓度/mol.L-1 4.810-15 1.810-5 沉淀反应商为 Q= c(Cu2+)/. c(OH-)/2=4.810-15 (1.810-5)2 =1.610-24Q,Cu(OH)2（2.610-19），所以无沉淀。3. 解：(1) 负极：Fe2+ - e = Fe3+； 正极：Ag+ + e = Ag VlgK= K= 0.310 (2)0.95vE=0.80-0.95-0.15v 0, 反应逆向自发进行。