元素周期表习题.doc
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1、元素周期表 A【解析】第八周期元素的原子轨道可以有8s8p7d6f5g,这四个轨道能包含的电子为50个,第七周期排满为118个,所以第八周期最后一个元素的原子序数为168。推测第八周期的最终未了元素的原子序数是A 168 B 176 C 170 D 169 D【解析】由上题,可得175号元素在第九周期。在周期表中,已知:第n周期最多可容纳的元素种数为(n1)2/2或(n2)2/2,n1、2、3,各周期中元素的种数都是偶数。若科学上发现或合成出质子数为175的元素,则该元素在周期表中可能存在的位置是A B族 B 第八周期 C A族 D 第九周期 B【解析】形成的分子有HF、H2O、NH3、CH4
2、,形成的离子有NH4+、H3O+。第二周期的元素与氢元素所形成的常见的分子和阳离子中,电子总数为10的共有A 7种 B 6种 C 5种 D 4种 C【解析】核外电子数差值即原子序数的差值,同一主族相邻周期的元素的核外电子数的差值可能为2、8、18、32,则选项中26=8+18满足。同主族两种元素原子核外电子数差值可能为A 6 B 12 C 26 D 30 D【解析】1:1的有三种,分别为H,Be,Al。2:1的有3中,分别为He,C,S。3:1的只有一种,O。共有7种。在元素周期表中的短周期元素中,原子最外层电子数与其电子层数之比为1:1,21,31的元素共有A 4种 B 5种 C 6种 D
3、7种 C【解析】A,X为Y下面的元素,同一主族,非金属性递减。B,HF的氢化物的沸点比HCl高,但是F的非金属性比Cl强。D,Y能置换NaX中的X说明Y的非金属性强。X、Y是元素周期表A族中的两种元素。下列叙述中能说明X的非金属性比Y强的是A X原子的电子层数比Y原子的电子层数多B X的氢化物的沸点比Y的氢化物的沸点低C X的气态氢化物比Y的气态氢化物稳定D Y的单质能将X从NaX的溶液中置换出来 D【解析】能形成XY4类型的分子的元素组合有C和H,C和F,C和Cl,Si和H,Si和F,Si和Cl。可得ABC正确。短周期元素X和Y能形成XY4,若X的原子序数为m,Y的原子序数为n,则m和n不可
4、能的关系A m13n B n5m C n11m D m8n A【解析】由题意,A、B为同一周期的主族元素,且一定是短周期,否则电子不会只相差8个。A为A族,B为A族。所以B的原子序数为n+4。有A、B两种主族元素,A的原子序数为n,A2比B2少8个电子,则B的原子序数是A n4 B n6 C n12 D n4 D【解析】L层的电子数为其他层电子数的两倍,有两种情况,L层为8电子,该元素有3个电子层,为Mg。或该元素只有两层电子,为C。所以选项D正确。甲、乙两元素原子的L层电子数都是其它层电子总数的2倍。下列推断正确的是A 甲与乙处于同一周期 B 甲与乙处于同一主族C 甲与乙的单质都是原子晶体
5、D 甲与乙的原子序数之和为偶数 A【解析】由题,A为A族的元素,B比A多的核电荷数大2,B为A族元素。第七主族元素的最高价氧化物为酸,使石蕊变红。主族元素A的最高氧化物分子式为A2O5,B元素比A元素核电荷数多2个正电荷,B元素的最高价氧化物水化物的溶液能使石蕊试液A 变红色 B 变蓝色 C 不变色 D 变红色或不变色 D【解析】周期表中B族元素是元素最多的族,镧系和锕系。有关元素周期表的说法不正确的是A 0族元素形成的晶体都是分子晶体B 过渡元素全部是金属元素C 同周期元素(不含稀有气体)随着原子序数递增,原子半径依次减小D 周期表中A族所含元素最多 A【解析】非金属的含氧酸中,该非金属元素
6、一定是正价。B,金属也可以形成含氧酸或含氧酸盐,比如高锰酸盐。下列说法正确的是A 非金属元素所形成的含氧酸盐(aROb)中的元素必定呈现正价B 只有非金属能形成含氧酸或含氧酸盐C 除稀有气体外的非金属元素都能生成不同价态的含氧酸D 非金属的最高价含氧酸都具有强氧化性 (1) (2)(3)极性 非极性(4)(5)MgMg2(表示电子转移的箭头自行补上= -=)【解析】(1)元素的金属性随周期数的增加而增大,同一周期,从左到右,金属性递减。而非金属性随周期数的增加而减小,同一周期,从左到右,非金属性递增。室温下呈液态的元素的单质为溴。(2)第四周期第A族的元素是镓,从内到外,每层电子所含有的电子个
7、数为2、8、18、3。(3)C和S组成的物质CS2,结构与CO2一样为直线型的分子,是含有极性共价键的非极性分子。(4)氢化物分子中存在氢键的有N,O,F的氢化物。下表是元素周期表的一部分。族周期ABAAAAA一二三四(1)表中元素 的非金属性最强;元素 的金属性最强;元素 的单质室温下呈液态(填写序号); (2)表中元素的核外电子排布式是 ;(3)表中元素组成的物质,分子内含有 键(填极性或非极性,下同),其分子为 分子。(4)表中元素 的氢化物的分子间存在氢键(填写序号);(5)用电子式表示表中两元素形成化合物的过程。 (1)H2SO4 CO322HCO2H2O或HCO3HCO2H2O(2
8、)(3)2SCN11H2O22SO422CO2N210H2O2H 【解析】(1)B为碳,E为硫,最高价氧化物的水化物中酸性强的为硫酸,验证硫酸酸性强于碳酸则使用硫酸与碳酸盐反应。(2)N含有3个孤电子,O含有2个孤电子,Cl含有1 个孤电子,因为每个原子都满足8电子稳定结构,判断N为中心原子,两个孤电子与O成键,另一个和Cl成键,所以其结构为Cl-N=O,电子式为(3)EBC 为SCN,和H2O2反应,生成了SO42-和两种可参与大气循环的无毒气体,根据原子守恒,生成的是N2和CO2,SCN中C为+4价,S2价,N3价。根据得失电子守恒,硫氰酸根和过氧化氢的化学计量数之比为2:11。下表是元素
9、周期表的一部分。表中所列的字母分别代表某一化学元素。ABCDEF(1)B和E的最高价氧化物对应的水化物中酸性较强的是 (填化学式)写出可以验证该结论的一个离子反应方程式 (2)王水可溶解不能与硝酸反应的金属如Au、Pt等,其原因是王水中不仅含有HNO3、还有反应生成的Cl2和NOCl,假设NOCl中所有原子都达到了8电子稳定结构,试写出NOCl的电子式 。(3)EBC和A2D2反应生成了ED42和可参加大气循环的两种无毒无害气体,试写出该反应的离子方程式 (1)H2(2)NH4NO3(或NH4NO2) HNO3(或NH3H2O或HNO2)(3)二 A HF(4)2Na2H2O2NaOHH2 2
10、Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2 1.0 【解析】(1)氢气的熔点最低。(2)促进水的电离即盐类的水解,H、N、O形成的可水解盐为铵盐或亚硝酸盐,NH4NO3、NH4NO2,酸或碱能够抑制水的电离,HNO3、NH3H2O、HNO2。(3)由图,e元素位于周期表的第二周期第A族。非金属元素的氢化物的热稳定性由非金属性决定,所以最稳定的是HF。(4)钠和铝的单质在溶液中反应即钠与水反应生成NaOH溶液,然后溶解Al。因为溶液中只含有一种溶质,该溶质一定是偏铝酸钠,根据原子守恒,Na:Al=1:1,即5g单质中Na和Al的物质的量相等,解得各为0.1mol,所以所得溶液的浓度为1mol/L
11、。下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。abcdefghi回答下列问题:(1)以上指定元素形成的单质中,熔点最低的是_(填化学式);(2)由a、c、d三种元素形成的化合物中,能促进水电离的是_(填其中一种物质的化学式),能抑制水电离的是_(填其中一种物质的化学式)。(3)e元素位于周期表中第_周期_族。b、c、d、e、h元素的氢化物中,热稳定性最大的是_(填氢化物的化学式)。(4)f、g元素的单质共50 g在100 mL水中完全反应,生成的溶液中只含有一种溶质分步写出发生反应的化学方程式: 所得溶液的物质的最浓度为 mol/L。(液体的体积变化忽略不汁) (1)查表(2)HF
12、、NH3(3)LiAlH44H2OLiOHAl(OH)34H2 NaBH4的电子:Na2NaBH42NaH2B3H2(4) 【解析】根据表中数据,a、g、h均为正一价,所以都为A族的元素,比较原子半径可得a为H,g为Li,h为Na。d和f为A族的元素,同样,比较原子半径可得d为B,f为Al。c为A族元素,e为A族元素,根据c的原子半径小于e,得出c、e不是同一周期的元素。则c为N,e为S。b的原子半径和N接近,b为F。(2)上诉元素的氢化物中存在氢键的有NH3分子和HF分子。(3)在氢化铝锂中,Li为+1价,Al为+3价,H为-1价,水解是非氧化还原反应,所以其水解产物为LiOH、Al(OH)
13、3、H2。因为Li和Na同主族,B和Al同主族,所以该还原剂为NaBH4,电子式中,三个氢原子和B共价键连接,另一个氢原子得到了Na的电子,以配位键形式成建,该物质为离子化合物,故电子式为Na。该物质受热分解Na不会变价,结合H-,B和H之间的共价键断裂,生成各自的单质。(4)与C相邻的元素是B和N,石墨的最小结构单元为正六边形,则N和B也是形成类似的结构,且N和B交错连接。现有下列短周期元素性质的有关数据:元素编号abcdefgh原子半径/nm0.0370.0710.0750.0820.1020.1430.1520.186最高化合价或最底11332311(1)根据元素周期律确定a至h 8种元
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