酸碱盐的化学性质复习实验探究.doc

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1、实验探究“酸碱盐化学性质” 的复习 麒麟区七中 张兴国一探究目的1.练习固体和液体的正确取用操作。2.巩固和加深对酸、碱、盐的化学性质的认识。3.通过对“物质转换知识链”的设计，让学生充分了解不同类物质之间的转化关系。4.让化学知识与实验进行整合。二实验试剂和用品1.试剂：石蕊溶液、酚酞溶液；稀盐酸、稀硫酸、稀硝酸； NaOH溶液、石灰水；食盐水、Na2CO3溶液、CuSO4溶液、BaCl2溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液、AgNO3溶液；镁条、铜片、锌粒、锈铁钉、NaHCO3粉末、Na2CO3粉末、NH4Cl固体、熟石灰粉末。2.用品：白瓷板、玻璃片、砂纸、玻璃棒、pH试纸、胶头滴管、药

2、匙、镊子、试管夹、试管（5只以上）、玻璃管或吸管、烧小杯（2只）。三知识归纳与串链（预习题）【归纳】1 我们可以将复杂的“金属、氧化物、酸、碱、盐”之间的反应归纳为“238”（两个表、三种情况、八类反应）。请你写出一个对应的化学方程式。1. 两类置换反应金属活动顺序表的应用（有单质生成的反应） 金属+酸： 金属+盐溶液： 2. 三类“酸碱性相反”的反应生成盐和水的反应 酸性氧化物+碱： 碱性氧化物+酸： 酸+碱（中和反应）： 3. 三类“盐与酸碱盐”的反应溶解性表的应用（生成沉淀或气体）盐+酸： 盐+碱： 盐+盐： 【归纳】2 我们还可以将 “沉淀和离子检验”之间的情况归纳为“863”（八沉淀

3、、六离子、三情况）。1. 八沉淀的三种情况（写对应化学式） 不溶于酸的沉淀： 溶于酸并产生气体的沉淀： 溶于酸不产生气体的沉淀： （蓝色） （红褐色） 2. 六种离子的检验，可以根据实验的明显现象（变色、生成沉淀、生成气体）分成三类主要方法。主要通过变色检验的离子： 主要通过生成沉淀检验的离子： 主要通过生成气体检验的离子： 【发散】你能找出“酸的五条化学性质”、“碱的四条化学性质”“盐的四条化学性质”吗？ 它们需满足什么样的反应条件才能发生反应？“酸”的五条化学性质 “碱”的四条化学性质 “盐”的四条化学性质 【串链】据下列实例的转化关系，归纳出“物质不同类别之间的转化关系”。 C O2CO

4、2H2CO3H2OCaCO3Ca(OH)2HCl Na O2Na2OH2CO3或CO2 H2ONa2CO3NaOHCa(OH)2 H2O单质 O2氧化物碱酸盐酸碱H2O酸 即:四实验与探究1.酸碱性与酸碱度的探究体验化学的“色彩美”，并利用溶液颜色（酸碱性）变化，判断中和反应进行的程度。滴加石蕊溶液滴加酚酞溶液酸碱性pH稀硫酸食盐水Na2CO3溶液NaOH溶液结论：指示剂只能定性确定溶液的酸碱性，而pH试纸不但可以确定溶液的酸碱性，而且可以定量确定酸碱性的强弱（即酸碱度）。中和反应的步骤及方法现象与结果备注取少量NaOH溶液滴入2滴酚酞溶液，逐滴加入盐酸并不断用玻璃棒搅拌 色的NaOH溶液滴入

5、酚酞后呈 色，加盐酸后，颜色逐渐变 ，最后变为 色。中和反应常无明显实验小现象，需借助颜色、pH、温度等变化来判断。2.有气体生成的反应步骤及方法现象与结果备注金属+酸：分别将用砂纸打磨过的镁条、铜片和锌粒放入试管中，分别滴加稀盐酸或稀硫酸镁条、锌粒表面都有 产生，铜片表面 也是H+检验方法之一碳酸盐或碳酸氢盐+酸：取少量NaHCO3粉末、Na2CO3粉末于试管中，分别倒入少量稀盐酸有大量 产生，试管口罩上一个用石灰水湿润的小烧杯，可看到 HCO3-、CO32-的检验方法铵盐+碱：取NH4Cl固体少量于小烧杯中，加入少量熟石灰并搅拌，放湿润石蕊试纸于杯口。可闻到 、看到湿润石蕊试纸变 色。NH

6、4+的检验方法 3.有沉淀（固体）生成的反应（有些也有“色彩美”哟）步骤及方法现象与结果备注金属+盐：将无锈铁钉放入盛CuSO4溶液的试管里光亮的银白色铁钉表面附着了 色的物质有金属生成的反应白色沉淀溶于酸，产生气体：A.向石灰水里吹二氧化碳气体，变浑浊后，滴入盐酸；B.Na2CO3溶液滴加BaCl2溶液后再加盐酸先有 产生，加盐酸后， ，并有气体产生。CO2 、CO32-的检验；碳酸盐沉淀是溶于酸并产生气体的白色沉淀沉淀溶于酸，但不产生气体：A.在CuSO4溶液、FeCl3溶液、MgCl2溶液中，分别滴加NaOH溶液后，再滴入盐酸B. 将生锈铁钉放入盛有稀盐酸的试管中A.CuSO4溶液、Fe

7、Cl3溶液、MgCl2溶液中，滴加NaOH溶液后，分别产生 、 、 色沉淀，再滴入盐酸后，沉淀都 ；B溶液颜色由 色变 色也是OH-检验方法之一；不溶碱的沉淀能溶于酸，但不产生气体；不溶性金属氧化物能溶于酸，但不产生气体白色沉淀不溶于酸：ANaCl溶液滴加AgNO3溶液后再滴加稀硝酸B稀H2SO4中滴加BaCl2溶液后再滴加稀硝酸都产生 ，滴加稀硝酸后， 。Cl-、SO42-的检验方法；BaSO4、AgCl不溶于酸的白色沉淀 五、问题与讨论（巩固题）1.你能写出上述1.2.3实验探究中所涉及的化学方程式吗？ 2.你有哪些方法可以确定溶液是酸性还是碱性（即：H+和OH-的检验）？（温馨提示：可以

8、从“变色、测pH、生成气体、生成沉淀”考虑多种方法） 3.你能用多少种不同方法制备ZnCl2，请写出化学方程式？（温馨提示：前面的“8种反应”中都可以生成盐，可访问它们）附：“酸碱盐化学实验题”汇编1.CO2是初中化学重点研究的气体之一。某化学兴趣小组设计了如下实验来探究CO2的制取和性质：某兴趣小组同学将制得的CO2分别通人澄清石灰水和氢氧化钠溶液中，他们观察到前者变浑浊，后者无明显现象。CO2和NaOH是否发生了化学反应? 小明设计了甲、乙两个实验来验证C02与NaOH发生了化学反应，如右图所示。实验现象为：甲软塑料瓶变瘪，乙“瓶吞鸡蛋”。 甲 乙 小虎同学认为上述实验是可行的。其共同原理

9、是。小雯同学提出质疑，她认为上述实验还不足以说明CO2和NaOH发生了反应。其理由是。 小明同学针对小雯的质疑又补充了一个对照实验，这个实验是。 小虎向甲实验后变瘪塑料瓶的溶液中加入，观察到 现象，从而证明CO2与NaOH已经发生了反应。2.同学们在学习碱的化学性质时，进行了如下图所示的实验。(1)写出甲实验中盐酸和氢氧化钠反应的化学方程式 。(2)乙实验中滴加氢氧化钠溶液后，可观察到的现象是 。(3)丙实验中观察到试管内有白色沉淀产生。(4)实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液倒入同一个干净的废液缸中，最终看到废液浑浊并呈红色，产生疑问。【提出问题】 废液中含有哪些物质？【交流讨论】

10、一定含有的物质：碳酸钙、指示剂、水和 (写物质名称) 。还含有能使废液呈碱性的物质。能使废液呈碱性的物质是什么？同学们有如下猜想。小云认为：只有碳酸钠 小红认为：只有氢氧化钙 小林认为：是氢氧化钠和碳酸钠你认为还可能是 。(写一种猜想)【实验设计】小方想用氯化钙溶液来验证小云、小红、小林的猜想。查阅资料获悉氯化钙溶液呈中性，并设计如下实验。请你将小方的实验设计补充完整。实验内容预计现象预计结论取少量废液缸中上层清液于试管中，加入过量氯化钙溶液，静置。有白色沉淀，溶液呈红色。 的猜想正确。 。 的猜想正确。 。 的猜想正确。【反思拓展】 在分析化学反应后所得物质的成分时，除了考虑生成物外还需考虑

11、 。3.右图是“牌发酵粉”的部分信息，课外化学兴趣小组的同学对其进行了如下探究（请你完成相应填空）：【查阅资料】（1）酒石酸是一种易溶解于水的固体有机酸；（2）发酵粉能够使面团松软、发泡是因为发酵粉产生了CO2所致；（3）Na2CO3受热不分解。【提出问题】NaHCO3在发酵粉加水或加热时如何产生CO2？【猜 想】甲乙酒石酸与NaHCO3在溶液中反应产生CO2丙NaHCO3加热产生CO2【实验探究】（1）小明同学取少量NaHCO3粉末于试管中，加入适量水，无气体产生，从而否定了猜想甲，则猜想甲是 。小明又将酒石酸溶液和NaHCO3溶液混合，产生了CO2，从而验证了猜想乙，说明了NaHCO3具有

12、的性质之一是 ；（2）小英同学为探究猜想丙设计了右图所示的实验装置：小英另取适量NaHCO3粉末加入a试管中，加热，观察到a试管口有水生成，b试管中澄清石灰水变浑浊。b试管中反应的化学方程式为 。持续加热直至两支试管均不再发生变化时，发现a试管中仍残留有较多白色固体粉末，向该粉末中滴加稀盐酸，有CO2产生，说明该粉末是 。【小结】NaHCO3在发酵粉中产生CO2的条件是 ；NaHCO3受热发生变化的化学方程式为 ；4.小亮在做“盐酸中和氢氧化钠溶液”的实验时，滴加盐酸前忘了加入指示剂，导致无法判断该中和反应进行的程度。于是他对所得溶液的酸碱性进行探究。【探究目的】探究所得溶液的酸碱性【提出猜想

13、】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 性，还可能呈 性。实验操作实验现象结论用试管取该溶液1-2mL，滴入1-2滴无色酚酞试液，振荡无色酚酞试液变 溶液呈碱性无色酚酞试液不变色溶液呈 【分析与思考】若溶液呈碱性，则溶液中使其呈碱性的离子是 （填写微粒符号），为避免碱性溶液污染环境，小亮对所得溶液进行了如下处理：向溶液中逐滴加入 溶液，直到不再产生沉淀为止。然后过滤，把滤液倒入蒸发皿中加热，得到氯化钠晶体，该过程涉及的化学方程式为 。若无色酚酞试液不变色，为了进一步确定溶液的酸碱性，小亮提出了以下方案：方案一：取样，加入碳酸钠溶液，若观察到 ，则所取溶液呈酸性；若无明显现象，则呈中性。方案二：取样，加

14、入金属锌，若有所泡产生，则所取溶液呈酸性，该反应的化学方程式为 ；若无明显现象，则呈中性。5.春节后，小丽带着快乐的心情返回学校。当她来到实验室时，意外地发现实验桌上有瓶敞口放置已久的NaOH溶液，由此，激发了她的探究欲望。【提出问题】这瓶NaOH溶液一定变质了，其变质程度如何呢？【提出猜想】小丽的猜想：NaOH溶液部分变质。你的新猜想： 。【实验探究】小丽设计如下实验来验证自己的猜想，请根据表中内容填写小丽实验现象实验步骤现象结论取少量NaOH溶液样品于试管中，先滴加足量的CaCl2溶液，然后再滴加酚酞试液。NaOH溶液部分变质假设你的猜想正确，并按小丽的实验方案进行实验，则你观察到的实验现

15、象：_ _。【实验反思】下列物质BaCl2溶液、Ca(NO3)2溶液、Ca(OH) 2溶液、Ba(OH)2溶液，不能替代小丽实验中CaCl2溶液的是_ _ (填序号)。 小丽第二次滴加的试剂除用指示剂外，还可以用_替代。【拓展应用】保存NaOH溶液的方法是 。6.在化学兴趣小组活动中，小山把一标有“生石灰 干燥剂”的小纸袋带到学校进行实验。干燥剂是否变质？小山设计并进行了如下实验，请你帮他完成实验报告。（1）实验步骤实验现象结论干燥剂中含有CaO取少量用样品制得的溶液于试管中，滴入几滴酚酞试液干燥剂中含有Ca(OH)2干燥剂部分变质（2）既然干燥剂中已有Ca(OH)2，小山又猜想还可能有另一种

16、物质生成，原因是_ _（用化学方程式表示）。请你设计实验证明小山的猜想（简要写出实验步骤、现象及结论）_。（3）小西认为步骤不严密，理由是_。（4）愉快的小组活动结束了，除以上猜想及实验，你还想对该干燥剂的成分进行哪些方面的探究_（写出一条即可）。7.市场上有一种自热米饭，其饭盒中有一小包粉末，粉末的主要成分是铁粉、镁粉和氯化钠。小明利用这包粉末，进行了如下的探究实验：（1）验证并分离铁粉的最简单的物理方法是 。（2）若要进一步分离镁粉和氯化钠而得到干燥的镁粉，要进行的操作是：溶解、 、洗涤、干燥。在前两步实验操作中都用到的玻璃仪器为 （填一种）。（3）在（2）所得镁粉中加入一定量的稀硫酸，使

17、固体完全溶解。对所得溶液中含有的溶质，小明作如下猜想：猜想1：溶质只有硫酸镁。猜想2：溶质有硫酸镁和 （填化学式）。经查阅资料：硫酸镁溶液酸性极弱。若要检验猜想2是否正确，能不能选用无色酚酞溶液作为试剂？ （填“能”或“不能”）。小明选用一种金属单质进行实验，观察到了明显的现象，从而肯定了猜想2是正确的，写出发生反应的化学方程式： 。8.小强在回家的途中经过一鱼塘边时，发现养鱼师傅向鱼塘中撒一种微黄色的固体，鱼塘中顿时产生大量气泡，经咨询得知，这种固体的主要成分是过氧化钙(CaO2)，请你与小强共同探究。(1)为研究鱼塘中大量气泡是何种气体所致，小强使用如图所示的装置进行实验，打开分液漏斗的活

18、塞，控制滴加水的速度，观察到试管内有气泡产生，用带火星的木条靠近P处，木条复燃，说明生成的气体是 。由此可知养鱼师傅向鱼塘中撒过氧化钙的目的是 。(2)根据质量守恒定律，小强认为过氧化钙与过量水反应还应产生某种含有钙元素的产物。开始小强假设该产物为CaO，但通过思考他很快否定了原先的假设，并重新假设生成的含钙产物为Ca(OH)2。请解释小强否定原假设建立新假设的理由： 。请设计一个实验方案来验证小强的新假设，并填入下表空格中：实验步骤可能出现的现象结论CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成(3)小强通过实验证明了过氧化钙与水反应的确有氢氧化钙生成，请写出过氧化钙和水反应的化学方程式： 。(4

19、)小强在实验时观察到烧杯中有气泡产生，由此他还得出了什么结论_ _。9.某活动小组的同学查阅资料得知，传统腌制松花蛋的主要配料是氧化钙、纯碱和食盐。小组同学将这三种物质混合后加入适量的水搅拌、过滤得滤渣和滤液，对滤液中溶质的成分进行探究：【猜想与假设】甲同学认为：可能是NaCl、Na2C03、Ca(OH)2乙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Na2C03丙同学认为：可能是NaCl、NaOH、Ca(OH)2丁同学认为：可能是NaCl、NaOH【交流与评价】经过讨论，大家一致认为_同学的猜想不合理。理由一是_ _；理由二是_【活动与探究】乙同学取原滤液向其中倾倒一定量的稀盐酸观察到有大量气泡产生

20、，于是得出该滤液中的溶质是NaCl、NaOH、Na2C03的结论，证实了自己的猜想。丙同学取原滤液向其中加入Na2C03溶液无现象，据此否定了自己的猜想；他又重新取原滤液，向其中加入CaCl2溶液观察到_，得出了和乙同学相同的结论。丁同学为了验证上述结论也取原滤液向其中滴加了少量稀盐酸，却发现无气泡产生。【解释与结论】大家经过分析找出了丁同学所用试剂与乙同学相同，却没有看到气泡的原因。你认为可能的原因是_。经过上述四位同学的共同努力，大家终于对滤液中溶质的成分得出了正确结论。甲a乙b石灰石稀盐酸澄清石灰水10.请你结合下列装置图回答问题：(1)写出有标号仪器的名称：a_，b_。(2)实验室用甲

21、装置制氧气的化学方程式是_，用_法收集氧气。反应结束后冷却，往试管中加入足量的水，搅拌、过滤，得到黑色粉末。该黑色粉末与过氧化氢接触有大量气泡产生，反应的化学方程式是_，黑色粉末在反应中的作用是_。(3)某化学兴趣小组用乙装置制取并检验二氧化碳。实验过程中，可观察到试管里产生_色沉淀，反应的化学方程式是_。产生沉淀后继续通入二氧化碳，过一段时间后，发现沉淀溶解变成澄清溶液。为了确定沉淀溶解成澄清溶液的原因，小组的同学进行了相关探究。【提出问题】 沉淀为什么能溶解变成澄清溶液？【查阅资料】 碳酸盐溶于酸，碳酸氢钙Ca(HCO3)2溶于水。【猜想与假设】 溶液呈酸性；反应生成了碳酸氢钙。【实验与结

22、论】 实验操作实验现象实验结论实验：把一小片pH试纸放在一块干净的玻璃片上，用_蘸取沉淀溶解成澄清的溶液沾在试纸上，把试纸呈现的颜色与标准比色卡对照。测得被测液的pH8猜想_。(填“成立”或“不成立”)实验：取沉淀溶解成澄清的溶液于另一支试管中，加入 _ _。有气体产生反应的化学方程式为：_。猜想成立。通过探究得知，生成的沉淀会与二氧化碳、水反应生成了可溶于水的碳酸氢钙。【交流与反思】从探究中你得到的启示或感受是_。11. 实验室里的同学们正在做探究实验。用A、B、C、D四支试管各取室温下等体积的氢氧化钙饱和溶液，分别做如下实验：向A试管中滴加碳酸钾溶液；向B试管中滴加氯化铜溶液；向C试管中滴

23、加硝酸镁溶液；向D试管中滴加氯化钠溶液，均充分振荡。 (1)提出问题：他们在探究的问题是 （请具体回答）。 (2)表达与交流：小芳根据在D试管中没有观察到明显现象，判断D试管中无化学反应发生。你认为此判断的依据是否合理 (填“合理”或“不合理”)，并具体解释原因 ； (3)为科学处理实验过程中产生的废液，同学们对B试管中反应后过滤得到的无色滤液，继续进行探究。小芳猜想滤液中只含有一种溶质，小刚猜想滤液中含有两种溶质。为验证哪位同学的猜想是正确的，同学们选用不同的试剂分别进行实验。请填写下列实验报告：实验步骤 实验现象 实验结论方案一：取少量滤液于试管中，向其中 小刚同学的猜想是正确的。滤液中含

24、有的两种溶质是 方案二：取少量滤液于试管中，向其中 （4）反思与评价：通过上述实验，同学们认为实验过程中产生的废液必须处理后再排放。请你对B试管中滤液的处理提出可行的建议 12.实验室有5种白色固体，老师让化学实验小组同学鉴别这些固体。（1）调查研究种白色固体分别是：NaOH、Na2CO3、CuSO4、Ca(OH)2和NaHCO3。查阅资料：小组同学查阅了NaOH、Na2CO3和NaHCO3的一些性质。性质NaOHNa2CO3NaHCO3溶解性10时溶解度20.0 g10时溶解度12.5g溶解时放热10时溶解度8.1 g溶解时放热加热不分解不分解发生分解反应，分解产物为碳酸钠、二氧化碳和水。（

25、2）实验探究：同学们的探究报告如下，请你帮助完成。实验步骤实验现象实验结论第一步：在5支试管中分别放入少量的5种白色固体，分别标上A、B、C、D、E，然后依次加入适量的水并振荡。A、C、D的溶液为无色；B的溶液为浑浊；E的溶液呈蓝色。B是Ca(OH)2E是 第二步：向上述A、C、D溶液中分别滴加无色的酚酞溶液三支试管中的酚酞溶液均变红。结论： 第三步：依据右图装置，再次对A、C、D进行实验加热固体AB溶液无明显现象。A是Na2CO3 待停止加热后，通过长颈漏斗向C溶液中加入稀盐酸C溶液中有气泡产生，B溶液中有气泡逸出、并有白色沉淀生成。B溶液中发生反应的化学方程式为： 第四步： 被加热的试管口

26、有无色液滴生成，B溶液中有气泡逸出且溶液变浑浊。C是 利用排除法得出：D是NaOH （）实验反思：老师引导同学们讨论了上述实验探究过程，进行了全面反思，发现实验结论仍有不确定性。不能确定的物质是 （填化学式）；请用物理方法继续鉴别实验步骤实验现象和结论“酸碱盐化学实验题汇编”参考答案1.氢氧化钠溶液能与CO2发生反应，瓶内气压降低； CO2能溶于水，也能使瓶内气压降低； 将氢氧化钠溶液换成等体积的水，做同样的实验，看现象是否有差别。 稀盐酸 有气泡产生(或加氯化钙溶液 有沉淀生成等) 2.(1)NaOH+HCl=NaCl+H2O (2)气球胀大 (4)【交流讨论】 NaCl 氢氧化钠(合理答案

27、均可) 【实验设计】 小林 有白色沉淀，溶液由红色变为无色 小云 没有白色沉淀，溶液呈红色 小红 【反思拓展】 反应物是否有剩余 (合理答案均可)3.NaHCO3 遇水产生二氧化碳；与某些酸反应产生CO2；Ca（OH）2+CO2=CaCO3+H2O；Na2CO3 ；加水或加热 ，2NaHCO3 =Na2CO3+CO2+H2O。 4.【提出猜想】所得溶液可能呈碱性，也可能呈 酸 性，还可能呈 中 性。取样于小试管中，加水，用手触摸试管外壁有热感 溶液变红色 【实验验证】无色酚酞试液变 红；溶液呈 酸性或中性【分析与思考】OH；氯化铁/氯化铜（化学式也可），FeCl3+3NaOH = Fe(OH)

28、3+3NaCl CuCl2 +2NaOH = Cu(OH)2+2NaCl 有所泡产生；Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 5.【提出猜想】NaOH溶液全部变质 【实验探究】产生白色沉淀，酚酞试液变红 ；产生白色沉淀，酚酞试液不变色 【实验反思】(1) (2)硫酸铜溶液 (或NH4Cl溶液) 【拓展应用】密封保存6.（1） （2）CO2 +Ca（OH）2 =CaCO3 + H2O 取样于小试管中，滴加稀盐酸，有气泡产生，证明干燥剂中含的碳酸钙 （3）Ca（OH）2 也可能是未变质的CaO和水反应刚生成的 （4） 干燥剂中是否含有氢氧化钙 7.（1）用磁铁吸引 （2）过滤 玻璃棒（或烧杯）

29、(3)H2SO4 不能Fe+H2SO4=FeSO4+H2（合理答案给分）（方程式2分，其余每空1分） 8.(1)O2(或写名称均可)、补充鱼塘中的氧气、烧杯(2)在水较多的环境中即使生成CaO，也会和水作用生成Ca(OH)2(或其它合理答案均可)取反应后所得的溶液样品滴入酚酞指示剂(或通入CO2气体)变红(或产生白色浑浊)CaO2与H2O反应有Ca(OH)2生成(3)2CaO22H2O =2Ca(OH)2O2(4)CaO2与H2O的反应是放热反应(意思相近可给分)9.甲 理由一 Na2CO3与Ca(OH)2不能同时存在 理由二 没有生成物NaOH 有沉淀生成； 少量的稀盐酸与碳酸钠反应产生的二

30、氧化碳与氢氧化钠反应了，所以没有气体生成10.(1)a.酒精灯 b.锥形瓶 (2)2KMnO4 KMnO4 + MnO2 + O2 排水法(或向上排空气法) 2H2O2 = 2H2O + O2 催化作用 (3)白 CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O 实验与结论 实验：玻璃棒 不成立 实验：稀盐酸 2HCl + Ca(HCO3)2 = CaCl2 + 2H2O + 2CO2 交流与反思：不溶物在一定条件下可转化为可溶物(合理答案亦可)11.(1)氢氧化钙与各种盐的反应(此空合理答案即可得分) (2)不合理 有些化学反应无明显现象 (3) (4)加酸中和，使溶液为中性后排放通二氧化碳溶液由澄清变浑浊CaCl2和Ca(OH)2滴加酚酞溶液溶液由无色变红色12.（2）E ：CuSO4 结论： 溶液均呈碱性Ca(OH)2+CO2 = CaCO3 + H2O NaHCO3 （） NaOH 和Na2CO3 10oC时，分别取15g的A、D两固体于烧杯中，再分别加入100g水，充分搅拌 。若A有部分未溶，固体D全部溶解，则A是Na2CO3 、B是NaOH。若A全部溶解，固体D有部分未溶，则A是NaOH、B是Na2CO3。