专题3《从矿物到基础材料》知识汇总.doc
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1、新梦想教育辅导讲义学员编号(卡号): 年 级: 第 课时学员姓名: 辅导科目: 教师: 课 题授课时间: 月 日 备课时间: 月 日教学目标重点、难点考点及考试要求教学内容 专题3从矿物到基础材料知识汇总铝:从铝土矿中提取铝:铝土矿【氧化铝、氧化铁、二氧化硅】与氢氧化钠溶液混合,过滤,加入过量盐酸,过滤,加入过量氨水,过滤,氢氧化铝沉淀析出,高温灼烧氢氧化铝,生成氧化铝,添加冰晶石【Na3AlF3 ,使氧化铝熔融温度降低】,电解熔融氯化铝得到铝。 Al2O3. Fe2O3. SiO2 过量NaOH,过滤 AlO2-. Na+. OH-. SiO3- 过量HCl,过滤 Al3+. Fe(OH)3
2、 H2SiO3Na+. H+. Cl- 过量NH3H2O,过滤 Al(OH)3 Al2O3 Na3AlF6,通电 Al Na+. NH4+. Cl- Al2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2OAlO2- + 4H+ = Al3+ + 2HHHHHHHHHH2OAl3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3 + 3NH4+ 2Al(OH)3 Al2O3 + 3H2O2Al2O3 通电 4Al + 3O2氧化铝是白色、不溶于水的固体,熔点高,常用于制造耐火材料,硬度大,是刚玉【包括红宝石和蓝宝石】的主要成分。氧化铝是两性氧化物,既可以与酸反应生成铝盐,又可以与碱反应生成偏铝酸盐。 A
3、l2O3 + 6H+ = 2Al3+ + 3H2OAl2O3 + 2OH- = 2AlO2- + H2O氢氧化铝是不溶于水的白色胶状物质,能凝聚水中的悬浮物,吸附色素,可用于净水。氢氧化铝是两性氢氧化物,既能与强酸反应,又能与强碱反应。 Al(OH)3 + OH- = AlO2- + 2H2O Al(OH)3 + 3H+ = Al3+ + 3H2O实验室制备氢氧化铝:铝盐溶液中滴入过量氨水,产生白色沉淀。【或滴入适量氢氧化钠,若过量,先生成白色沉淀,后沉淀消失】 Al3+ + 3NH3H2O = Al(OH)3+ 3NH4+ Al3+ + 3OH- = Al(OH)3 Al3+ + 4OH-
4、= AlO2- + 2H2O十二水合硫酸铝钾【KAl(SO4)212H2O】,俗称明矾,无色晶体,易溶于水,用作净水剂。 KAl(SO4)2 = K+ + Al3+ + 2SO42- Al3+ + 3H2O = Al(OH)3(胶体)+ 3H+偏铝酸钠是白色易溶于水的固体,水溶液呈碱性。偏铝酸钠溶液中通入过量CO2【或适量HCl】,生成氢氧化铝。 AlO2- + CO2 + 2H2O = Al(OH)3+ HCO3- AlO2- + H+ + H2O = Al(OH)3铝是银白色的金属,熔点较低,密度较小。铝可用于各种器皿,但铝制品不宜盛放酸、碱溶液,也不宜长时间盛放腌制食品。铝制炊具、明矾、
5、铝膨松剂、含铝胃药、易拉罐、牙膏皮等中的铝元素易在体内积累,是老年痴呆症的祸根之一。金属铝和其他金属或非金属融合形成合金,铝合金密度小、强度高、塑性好、制造工艺简单、成本低、抗腐蚀能力强、装饰效果好,可用于建筑业,做建筑外墙材料及门窗,可用于交通运输业,制造汽车车轮骨架和飞机构件,还可用于电子行业,制造电子元件。铝露置于空气中,与氧气反应生成致密氧化膜,防止铝进一步被氧化,具有抗腐蚀性。 4Al + 3O2 = 2Al2O32Al + 3I2 H2O 2AlI3 2Al + 3S Al2S3A12S3 + 6H2O = 2Al(OH)3+ 3H2S铝既可以与非氧化性酸反应,生成铝盐和氢气,又可
6、以和碱反应,生成偏铝酸盐和氢气。 2Al + 6H+ = 2Al3+ + 3H2 2Al + 2OH- + 2H2O = 2AlO2- + 3H2【实质:2Al + 6H2O = 2Al(OH)3 + 3H2 ,2Al(OH)3 + 2OH- = 2AlO2- + 4H2O ,氧化剂是水,NaOH起碱性介质作用。】常温下,铝遇到浓硝酸、浓硫酸会在表面生成致密的氧化膜而发生钝化【发生化学变化】,阻止内部金属进一步反应。浓硝酸、浓硫酸可贮存在铝制容器中,亦可用铝槽车运输。铝热反应:利用铝的氧化性和铝转化为氧化铝时放出大量热,工业上常用铝粉还原一些金属【W、Cr、Mn、Fe、V】氧化物,铝和难熔金属
7、氧化物的混合物称为铝热剂,铝热反应用于焊接铁轨和冶炼难熔金属。铝和氧化铁:把混合均匀的氧化铁粉末和铝粉放在纸漏斗中,加少量氯酸钾,并在中间插一根镁条,点燃镁条,铝热反应发生时,发出耀眼的光芒,放出大量的热,纸漏斗被烧穿,有熔融态铁生成。 2Al + Fe2O3 高温 Al2O3 + 2Fe毛刷实验:将擦亮的铝片浸在硝酸汞溶液中,片刻后取出静止在无风处,铝片表面长出许多毛刷状细丝。3Hg(NO3)2 + 2Al = 3Hg + 2Al(NO3)34Al + 3O2 = 2Al2O3【疏松状】铁铜:铁在自然界主要以化合态的形式存在,常见的铁矿有磁铁矿【主要成分Fe3O4】、赤铁矿【主要成分Fe2O
8、3】,铁单质只存在于陨铁。工业上铁的冶炼在炼铁高炉中进行,原料有铁矿石、焦炭、空气、石灰石等,焦炭先与热空气中的氧气点燃生成二氧化碳,并放出大量的热量,二氧化碳再与灼热的焦炭反应生成一氧化碳,一氧化碳在高温下将氧化铁还原为金属铁,石灰石在高温下分解为氧化钙和二氧化碳,氧化钙与铁矿石中的二氧化硅反应生成炉渣。将上述方法得到的生铁【含碳2% 4.5%】进一步炼制可得到钢【含碳0.03% 2%】 C + O2 点燃 CO2 C + CO2 高温 2COFe2O3 + 3CO 高温 2Fe + 3CO2CaCO3 高温 CaO + CO2CaO + SiO2 高温 CaSiO3铜在自然界主要以化合态的
9、形式存在,常见的铜矿有黄铜矿【主要成分CuFeS2】、孔雀石【主要成分CuCO3Cu(OH)2】铜的冶炼:【主要】高温冶炼黄铜矿获得铜,电解精炼得到电气工业生产用铜 矿堆浸铜法【生物炼铜】,湿法炼铜。铁是一种可以被磁铁吸引的银白色金属。铜是紫红色金属。铁和铜都是热和电的良导体。人体中铁元素大部分存在于血红蛋白内,起着运输氧气、二氧化碳的作用,铁的化合物在人体内发生的氧化还原反应中起着传递电子的作用,人体缺铁会引起贫血。铜盐能杀死细菌、抑制藻类生长,游泳馆常用硫酸铜作池水消毒剂,稀的硫酸铜溶液还可用于杀灭鱼体上的寄生虫,治疗鱼类皮肤病和鳃病等。铁粉与硫粉混合加热,生成黑色固体硫化亚铁。Fe +
10、S FeS3Fe + 2O2 点燃 Fe3O42Fe + 3Cl2 点燃 2FeCl3擦亮的铜丝伸入硫蒸气,生成硫化亚铜。 2Cu + S Cu2S2Cu + O2 2CuO Cu + Cl2 点燃 CuCl2铁与非氧化性酸反应生成亚铁盐和氢气。Fe + 2H+ = Fe2+ + H2工业上用铁与硫酸制绿矾【FeSO47H2O】。Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2铁、铜能把更不活泼的金属离子从溶液中置换出来【氧化性Zn2+ Fe2+ H+ Cu2+ Fe3+ Br2 Fe3+ I2 还原性Cl- Br- Fe2+ I-硅:硅在自然界只以化合态存在,以二氧化硅和硅酸盐广泛分布,地壳中
11、含量仅次于氧,是构成矿物和岩石的主要成分。硅酸盐组成相当复杂,通常用氧化物的形式来表示,顺序为活泼金属氧化物较活泼金属氧化物二氧化硅水【钙铝石榴子石,Ca3Al2Si3O12,3CaOAl2O33SiO2】。以含硅物质为原料经加热制成硅酸盐材料的制造工业叫硅酸盐工业,包括水泥工业、陶瓷工业和玻璃工业。水泥具有水硬性,是当今建筑业使用最普遍的基础材料之一。工业上以黏土【主要成分为铝硅酸盐】、石灰石为主要原料,在水泥回转窑中高温煅烧后,加入适量石膏【用于调节水泥的硬化速度】,磨成细粉,得到普通水泥,主要成分为硅酸二钙、硅酸三钙、铝酸三钙等。玻璃是将石灰石、纯碱、石英在玻璃熔炉中高温熔融制得的。普通
12、玻璃主要成分为Na2OCaO6SiO2,属于玻璃态物质【没有一定熔点而在某一温度范围内逐渐软化的物质,介于晶体与非晶体之间】。 Na2CO3 + SiO2 高温 Na2SiO3 + CO2 CaCO3 + SiO2 高温 CaSiO3 + CO2陶瓷是黏土在砖窑中烧制而成的,具有抗氧化、抗酸碱腐蚀、耐高温、绝缘等优点。组成为Na2OAl2O32SiO2nH2O的铝硅酸盐中有许多笼状空穴和通道,被称作分子筛,常用于分离、提纯气体或液体混合物,还可作干燥剂、离子交换剂、催化剂及催化剂载体等。硅酸钠,俗称泡花碱,易溶于水,其水溶液叫做水玻璃,显碱性,用于建筑用黏合剂和防腐防火材料。二氧化硅,又叫硅石
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