江西省新余市高三第二次模拟考试化学试题及答案.doc

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1、江西省新余市2014届高三第二次模拟考试化学试题本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分。满分300分。考试时间150分钟。本卷可能用到的数据：相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Na-23 第卷 （选择题 共126分）一、选择题（本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的4个选项中，只有一项是符合题目要求的。7化学与生产、生活、社会密切相关。下列有关说法中，错误的是（ ）A服用铬含量超标的药用胶囊会对人体健康造成危害B血液透析是利用了胶体的性质C在食品袋中放入盛有硅胶和铁粉的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质D厨房中燃气泄漏，立即打开抽油烟机排气8对四支分别盛有无色溶液

2、的试管，进行如下操作，结论正确的是（ ）操作现象结论A 滴加氯水和CCl4，振荡、静置下层溶液显紫红色原溶液中有I-B 滴加BaCl2溶液生成白色沉淀原溶液中一定有SO42- C 向10mL 0.2mol/LNaOH溶液中先滴入2滴0.1mol/LMgCl2溶液，再滴加2滴0.1mol/LFeCl3溶液先有白色沉淀生成，加入FeCl3溶液后，又有红褐色沉淀生成在相同的温度下的Ksp: Mg(OH)2Fe(OH)3D 滴加稀NaOH溶液，将湿润的红色石蕊试纸置于试管口试纸不变蓝原溶液中一定无NH4+94种短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其原子的最外层电子数之和为19，W和X元素原子内

3、质子数之比为1:2，X2+和Z-离子的电子数之差为8，下列说法不正确的是 ( )A与W相邻的同主族元素可制成重要的半导体材料BX单质不可能置换出W单质 C元素原子半径从大到小的顺序是X、Y、ZDW、Y、Z元素最高价氧化物对应的水化物中酸性最强的是HZO410某种药物合成中间体的结构简式为：，有关该物质的说法不正确的是( )A属于芳香族化合物 B能发生消去反应和酯化反应C能分别与金属Na、NaHCO3溶液反应D1 mol该有机物与足量NaOH溶液反应，消耗5 mol NaOH1125时，取浓度均为0.1 molL1的醋酸溶液和氨水溶液各20 mL，分别用0.1 molL1NaOH溶液、0.1 m

4、olL1盐酸进行中和滴定，滴定过程中pH随滴加溶液的体积变化关系如右图所示。下列说法正确的是( )A曲线：滴加溶液到10 mL时： c(CH3COO)c(Na)c(H)c(OH)B曲线：滴加溶液到20 mL时：c(Cl)c(NH4)c(OH)c(H)C曲线：滴加溶液到10 mL时：c(CH3COO)c(CH3COOH)2c(H)c(OH)D曲线：滴加溶液在10 mL20 mL之间存在：c(NH4)c(Cl)c(OH)c(H)12已知某有机物C6H12O2能发生水解反应生成A和B，B能氧化成C。若A、C都能发生银镜反应，则C6H12O2符合条件的结构简式有（不考虑立体异构）（ ）A3种 B4种

5、C5种 D6种13气体的自动化检测中常常应用原电池原理的传感器。下图为电池的工作示意图：气体扩散进入传感器，在敏感电极上发生反应，传感器就会接收到电信号。下表列出了待测气体及敏感电极上部分反应产物。则下列说法中正确的是 （ ）待测气体部分电极反应产物NO2NOCl2HClCOCO2H2SH2SO4传感器敏感电极对电极电解质溶液待测气体 A上述气体检测时，敏感电极均作电池正极B检测H2S气体时，对电极充入空气，对电极上的电极反应式为O2 + 2H2O+ 4e = 4OH-C检测Cl2气体时，敏感电极的电极反应为：Cl2 + 2e= 2ClD检测H2S和CO体积分数相同的两份空气样本时，传感器上产

6、生的电流大小相同26.（14分）一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。Ni（s）4CO（g）Ni（CO）4（g） 该反应的H 0（选填“”或“”或“”）。(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知：C（s）O2（g）CO2（g）；H1393.5 kJmol1CO2（g）C（s）2CO（g）；H2+172.5 kJmol1S（s）O2（g）SO2（g）；H3296.0 kJmol1则2CO（g）SO2（g）S（s）2CO2（g） H4 。(3)工业上一般采用CO与H2反应合成可再生能源甲醇，反应如下:CO（g）+2H2（g

7、）CH3OH（g）某温度下，将molCO和molH2充入L的密闭容器中，充分反应达到平衡后，测 得c（CO）=0.2molL1，则CO的转化率为 。 合成气经压缩升温后进入10m3甲醇合成塔，在催化剂作用下，通过反应进行甲醇合成，T1下此反应的平衡常数为160。此温度下，在密闭容器中加入一定量CO和H2，反应到某时刻测得各组分的浓度如下：物质H2COCH3OH浓度/（molL1）0.20.10.4t/500700900110062Cr2O3SnO2PbO2Cu2O比较此时正、逆反应速率的大小：v正 v逆 6（填“”、“ ； 0.03 molL1min1；. Cu2O 106 27. (14分)

8、 每空2分（1）减少高铁酸钾的溶解损失 3ClO-+10OH-+2Fe3+=2FeO42-+3Cl-+5H2O 3（2）增大K+浓度，促进K2FeO4晶体析出 小 （3）3：1 （4）FeO42- + 3e- + 4SO3 = Fe3+ + 4SO42-或FeO42- + 3e-+8H+ = Fe3+4H2O28. (15分) 搅拌器搅拌或缓慢滴加NaClO溶液。(2分)ClO + HSO3= Cl + H+ + SO42（2分）用玻璃棒蘸(或用毛细管吸)取反应液涂在碘化钾淀粉试纸上，若不显蓝色，则NaHSO3溶液已足量。（2分，其他合理答案也给分。）BD （2分，每项1分，多答不得分）降低环

9、己酮的溶解度，有利于环己酮分层 。（2分）； C （2分）. 1.800mol/L (3分，有效数字不正确得2分，单位不写得2分)36、（15分）（1）氯化钠 氢氧化钠 （2分）（2）Ca2+ CO32 = CaCO3 Mg2+ + 2OH = Mg(OH)2（各1分，共2分） 用试剂处理后的盐水中还含有少量Mg2+、Ca2+，碱性条件下会生成沉淀，损害离子交换膜。（2分）（3）H2阳极 （各1分，共2分） 2Cl2H2OCl2H22OH（2分）（4）Na2SO3 + Cl2 + H2O = Na2SO4 + 2HCl（2分） （5）OH-=（W实 /W理）100%=（11332%1.342106）/（1.4921.451043008） = 48.53/51.92 = 93.46%（3分）37.（15分）38. （15分）Ag(NH3)2OH或银氨溶液或新制Cu(OH)2碱性悬浊液等合理答案(2分)；取代反应。(1分)CD(2分)（2分）3NaOH CH3COONaCH3OHH2O（2分）、。（各1分） .(3分)