第单元《碳和碳的氧化物》中考复习课件.ppt

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1、九年级化学中考第一轮复习,第六单元 碳和碳的氧化物,知识网络,本单元的重难点,重点：碳单质的物理性质和用途 碳单质的化学性质 CO2的实验室制法 CO2的性质和用途 CO的性质和用途难点：实验室制取气体装置的探究,无色透明、正八面体形状的固体,深灰色、有金属色泽，细鳞片状固体,很高,高、耐高温,不导电,导电,装饰品；刻划玻璃、切割大理石；钻头,作电极；作润滑剂；作铅笔芯,一、碳单质的物理性质和用途：,天然物质中最硬的矿物,天然物质中最软的矿物之一,碳,碳,1、金刚石和石墨:,为什么金刚石和石墨的物理性质有这么大差异呢？,因为碳原子的排列方式不同。,思考,可见：同一种元素可以组成不同的物质。,2

2、、新的碳单质：,C70,C240,C540,C60,每一个C60分子都是由60个碳原子构成，形似足球，结构稳定。,1、将以下左例和右例有关项目用线连接起来。石墨 冰箱去味剂、防毒面具 炭黑 导电 金刚石 新型催化剂 C60 制油墨 活性炭 切割坚硬金属,石墨、金刚石、C60、活性炭等,2、填空由碳元素所形成的单质主要有:,练一练,3、继发现C60后C70也已经制得,下列有关C70的说法正确的是(),A.它是一种化合物B.它是一种单质，并且它是由C70分子构成的。C.它是一种混合物D.它的相对分子质量是840,B、D,练一练,4、下列现象中属于化学变化的是（）,A.活性炭吸附有色、有毒的气体B.

3、铅笔把字迹留在纸上C.用金刚石切割玻璃D.石墨在空气中燃烧,D,1、稳定性：,二、单质碳的化学性质,碳在常温下化学性质稳定；,【例如】我国古代一些书法家、画家用墨（用炭黑等制成）书写或绘制的字画能够保存很长时间而不色。这是为什么呢？,2、可燃性:,【思考】怎样证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的？,答：高温下将纯净的金刚石和石墨燃烧，得到的唯一产物都是CO2。证明纯净的金刚石和石墨都是由碳元素组成的。,3、还原性:(与某些氧化物反应),（1）木炭还原氧化铜：,（3）木碳与CO2反应：,C+2 CuO 2 Cu+CO2,高温,现象:,黑色粉末逐渐变成红色,生成的气体能使澄清石灰水变浑浊。,（

4、2)木碳还原氧化铁：,【思考】在上述反应中有什么共同点？,4、还原反应：,含氧化合物里的氧被夺去的反应。,（1）还原剂：,夺去氧元素的物质（得氧的物质），,（2）氧化剂：,提供氧元素的物质（失氧的物质），,常用还原剂：,C、CO、H2,【例如】在还原反应 CuO+CO=Cu+CO2中，还原剂是-，氧化剂是-，,CuO,CO,具有还原性；在反应中被氧化；,具有氧化性；在反应中被还原；,5、试管中装有黑色粉末，加热后变成红色固体，同时有一种无色气体生成，该气体能使澄清的石灰水变浑浊。根据上述现象判断该黑色粉末可能是（）（A）木炭粉（B）氧化铜粉末（C）二氧化锰（D）碳粉和氧化铜6、在3H2+Fe2

5、O3=2Fe+3H2O反应中，下列说法正确的是（）A、H2被氧化，是氧化剂 B、水被氧化，是还原剂C、Fe2O3失去氧被还原 D、Fe2O3失去氧具有还原性,D,C,练一练,、如果用浓盐酸代替稀盐酸与石灰石反应制取CO2行不行？,答：不行，因为浓盐酸易挥发，使制得的二氧化碳气体中含有较多的HCl气体，导致CO2不纯。,、实验室为何不用碳酸钠跟稀盐酸反应制取CO2？,答：碳酸钠跟稀盐酸反应能生成CO2,但反应速度太快，利于收集，因此不用于实验室制取CO2 气体。,答：不能用。因为开始时生成微溶于水的硫酸钙薄膜，附着在石灰石的表面，使它不能接触到稀硫酸，阻止反应继续进行。,、可否用稀硫酸代替稀盐酸

6、与石灰石反应制CO2,为什么？,三、CO2的实验室制法：,1、药品：,大理石（或石灰石）和稀盐酸,2、反应原理：,CaCO32HClCaCl2 H2O CO2,思考?,实验室制取气体的装置的确定,实验室制取气体的装置,气体发生装置,反应物的状态,反应条件（是否需要加热、点燃、加催化剂等）,固体和固体反应,固体和液体反应,液体和液体反应,排空气法,排水法（不易溶于水、不与水发生反应）,密度大于空气向上排空气法,密度小于空气向下排空气法,气体收集装置,3、实验装置：,固液不加热型,（1）发生装置：,（2）收集装置：,向上排空气法,知识回顾,2023/4/3,研修班,14,7、选用右图所示的代号(A

7、、B、C、D、E)填入下表,A,D或E,A,D或E,B,D或E,B,D,A,B,D,E,C,C,练一练,8.已知氨气是一种无色有刺激性气味的气体，密度小于空气，极易溶于水。实验室常用碱石灰和硫酸铵两种固体混合加热的方法制取氨气。根据所学的知识判断，实验室制取氨气时发生装置应选择（）装置，收集装置应选择（）装置。,A,C,练一练,4、检验方法：,将产生的气体通入澄清石灰水，若石灰水变浑浊，证明生成的气体是CO2。,5、验满方法：,将燃着的木条伸到集气瓶口，木条熄灭，则说明已满。,CO2Ca(OH)2 CaCO3 H2O,CO2的工业制法：,知识拓展,高温煅烧石灰石：CaCO3=CaO+CO2,高

8、温,四、CO2的性质和用途,1、物理性质：,（1）在通常情况下，是无色无味气体；,（2）密度比空气的大；,（3）能溶于水；,（4）固体二氧化碳叫“干冰”。,2、化学性质：,（1）不能燃烧，一般也不支持燃烧；不供给呼吸。,（2）CO2能与水反应：,CO2 H2O H2CO3,【碳酸不稳定，受热易分解】,H2CO3 H2O CO2,（3）CO2能与石灰水等碱溶液反应：,CO2Ca(OH)2 CaCO3 H2O,【利用此反来检验或鉴定CO2的存在】,CO22NaOH Na2CO3 H2O,【利用此反来吸收混合气体中的CO2】,注意,（4）CO2能与还原性金属或非金属单质反应：,与镁带反应：,CO2+

9、2Mg=2MgO+C,与碳反应：,CO2+C=2CO,点燃,高温,燃烧不一定需要氧气参加,3、二氧化碳的用途：,（1）灭火；,（3）作制冷剂；人工降雨；,（5）作气体肥料。,（4）化工原料，制纯碱、尿素等；,（2）制碳酸饮料；,（不能燃烧，也不支持燃烧；密度比空气大）,（能溶于水且能与水反应）,（干冰升华吸收大量的热）,（参与植物的光合作用）,（与化合物反应）,a、两极冰川融化，海平面上升。b、气候反常，海洋风暴增多。c、土地干旱，沙漠化面积增大。,3、防治措施：,2、温室效应的危害：,a、尽量减少使用化石燃料。b、利用太阳能、风能等清洁燃料。c、大力植树造林，严禁乱砍滥伐。,五、CO2对生活

10、和环境的影响：（温室效应）,1、能产生温室效应的气体：,CO2、O3、CH4、氟利昂,（1）可燃性：,【现 象】产生蓝色火焰，放出大量的热。,1、物理性质：,在通常情况下，是无色无味气体；密度比空气略小；难溶于水。,六、CO的性质和用途,2、化学性质：,（2）还原性：（CO还原CuO）,黑色粉末逐渐变成红色，澄清石灰水变浑浊。,现象：,CO+CuO=Cu+CO2,原理：,步骤：,a、实验开始时，先通入CO，后加热；,b、实验结束时，先停止加热，继续通入CO直到冷却。,【目的：排尽玻璃管中的空气，防止加热时爆炸】,【目的：防止灼热的铜被空气中的氧气氧化】,C、尾气处理：,【归纳】：CO“早来晚走

11、”，酒精灯“迟到早退”,点燃或收集起来。,【目的：防止CO污染空气】,（3）毒性：,CO跟血液中的血红蛋白的结合能力比氧气强，使人体缺少氧气而窒息，甚至死亡。,中毒原因：,防治措施：,用煤炉取暖时，注意通风；发生CO中毒时，轻者呼吸大量空气，重者送往医院治疗。,3、CO的用途：,（1）作燃料（可燃性）,（2）冶炼金属（还原性）,（1）分别通入澄清石灰水；,（2）分别通入紫色石蕊试液；,（3）分别伸入燃着的木条；,（4）分别通过灼热的氧化铜；,4、CO2与CO的鉴别方法：,知识拓展,除杂-括号中的为杂质,CO CO2,CO2 CO,CaO CaCO3,通入澄清石灰水或氢氧化钠溶液,通过灼热的氧化

12、铜,高温煅烧,10、除去CO中混入的少量CO2方法是（）；除去CO2中少量CO的方法是（）A.把混合气体点燃 B.把混合气体通过澄清石灰水 C.把混合气体通过灼热的CuO D.把混合气体从一个容器倾倒到另一个容器中,B,C,9、不能用来鉴别CO和CO2的方法是（）A、通入紫色石蕊试液 B、通入澄清石灰水 C、闻气味 D、点燃,练一练,C,1.如图所示的装置，一个广口瓶中放一只健康的小白鼠；另一个广口瓶中放一小烧杯，烧杯中盛有足量的浓NaOH溶液，并漂浮着一个小球（小球不与其他物质反应，实验装置足以维持小白鼠的生命活动，忽略水蒸气、温度、压强变化对实验的影响）。数小时后小球会()A.上浮一些 B

13、.下沉一些 C.仍在原处 D.沉到杯底,A,直击中考,2、下图是用干燥、纯净的CO气体还原CuO的性质实验 装置（假设各步试剂是足量的）,A、洗气瓶甲中盛有的溶液是_；B.洗气瓶乙中盛有的溶液是_；C.最后一步的操作目的是；D.在气体从乙进入丙之前，必须进行的一步 操作是-。,NaOH溶液,浓硫酸,防止有毒气体CO污染环境。,检验CO的纯度,直击中考,3、有CO、CO2、H2、H2O（蒸气）四种气体的混合物，请用下图所给装置设计一个实验（每种装置限用一次），验证上述气体中确有CO和H2。,（1）连接上述装置的正确顺序有（）（）（）（）（）,A,B,C,D,E,直击中考,D,（2）确认混合气体中含有H2的实验现象是：,CuO由黑色变为红色，并且无水CuSO4变蓝,（3）确认混合气体中含有CO的理由是（化学方程式表示）：,CO+CuO=Cu+CO2,CO2Ca(OH)2 CaCO3 H2O,CO、CO2H2、H2O,愿同学们取得阶段性的胜利,谢谢指导,