第十章--考能特训课件.ppt

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1、y=4时,V=0,体积不变,对应有机物CH4、C2H4和 C3H4。y4时,V0,体积增大。y4时,V0,体积减小,对应有机物只有CHCH。(2)燃烧后温度低于100,水为液态：V=V前-V后=1+,体积总是减小。(3)无论水为气态,还是液态,燃烧前后气体体积的 变化都只与烃分子中的氢原子数有关,而与烃分子 中的碳原子数无关。,2.判断混合烃的组成规律 在同温同压下,1体积气态烃完全燃烧生成 x 体积 CO2 和y体积水蒸气,当为混合烃时,若x2,则必含 CH4;当y2时,必含C2H2。3.烃完全燃烧时的耗氧规律(1)物质的量相同的烃CxHy完全燃烧时，耗氧量多 少决定于 生成CO2量多少决定

2、于x值,生成 水量多少决定于 值。(2)等质量的烃完全燃烧时,因1 mol C(12 g)耗O2 1 mol,4 mol H(4 g)耗O2 1 mol，故质量相同的,烃,H%越高(即y/x越大),耗氧量越多,生成的水越多,CO2越少。(3)最简式相同的有机物,不论以何种比例混合,只要混合物总质量一定,完全燃烧后生成CO2和H2O及耗O2的量也一定相等。满足上述条件的烃有：C2H2与C6H6及C8H8 单烯烃(CnH2n)与环烷烃,【典例导析】100时,两种 烃蒸气组成的混合气体完 全燃烧后所得CO2和H2O的 物质的量随混合烃的总物 质的量变化如图所示。则 下列对该混合烃组成的判断正确的是(

3、)A.一定含有甲烷 B.一定含有乙烯 C.一定含有苯 D.一定不含乙烯,解析 选取混合烃的总物质的量为1 mol研究,生成 的CO2和H2O的物质的量分别为1.6 mol和2 mol,所以其平均分子组成为C1.6H4，所以混合气体中一定含有甲烷,另一种烃分子中一定含有4个氢原子,可能是乙烯或丙炔。答案 A 首先根据图象数据分析求出混合烃的平均分子组成,然后依据平均组成规律,判断混合烃的组成。,方法技巧,迁移应用1 把a mol H2和b mol C2H4混合,在一定 条件下使它们一部分发生反应生成 w mol C2H6,将反应混合气体完全燃烧,消耗氧气的物质的量 为()A.a+3b B.C.D

4、.解析 根据守恒关系,与生成的C2H6多少无关。,B,迁移应用2 将O2、CH4、Na2O2置于密闭容器中,在 250下用电火花引发化学反应。反应停止后使容 器内恢复至250,容器内的气压为零。由此得出的 结论正确的是()A.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为126,反 应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaHCO3 B.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为214,反 应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH C.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为126,反 应后容器内生成的固体是Na2CO3和NaOH D.原O2、CH4、Na2O2物质的量之比为214,反 应后容器内生

5、成的固体是NaHCO3和NaOH,解析 题中涉及的化学反应为：CH4+2O2 CO2+2H2O 2CO2+2Na2O2 2Na2CO3+O2 2H2O+2Na2O2 4NaOH+O2反应停止后的容器内温度仍为250,气压为零,说明容器内无气体存在,也不可能有NaHCO3。O2、CH4、Na2O2三者之间的综合反应关系为：O2+2CH4+6Na2O2 2Na2CO3+8NaOH。答案 C,迁移应用3 现有CH4、C2H4、C2H6三种有机物：(1)等质量的以上物质完全燃烧时耗去O2的量最多 的是_;(2)同状况、同体积的以上三种物质完全燃烧时耗 去O2的量最多的是_;(3)等质量的以上三种物质燃

6、烧时,生成二氧化碳最 多的是_,生成水最多的是_。(4)在120、1.01105 Pa下时,有两种气态烃和 足量的氧气混合点燃,相同条件下测得反应前后气 体体积没有发生变化,这两种气体是_。,解析(1)等质量的烃CxHy完全燃烧时,氢元素的质量分数越大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6中的依次为 故CH4耗O2最多;,(2)等物质的量的烃CxHy完全燃烧时，的值越 大,耗氧量越大,CH4、C2H4、C2H6的 依次为 故C2H6耗O2最多;,(3)n(CO2)=n(C),因为等质量的CH4、C2H4、C2H6的n(C)分别为 最大,故C2H4生成的CO2最多;最大,故CH4生成的H2O最

7、多。(4)温度100条件下，当烃分子中含有4个氢原子时,该烃完全燃烧前后气体体积不变,y=4的为CH4、C2H4,故答案为CH4、C2H4。答案(1)CH4(2)C2H6(3)C2H4 CH4(4)CH4、C2H4,迁移应用4 CO、CH4均为常见的可燃性气体。(1)等体积的CO和CH4在相同条件下分别完全燃烧,转移的电子数之比是_。(2)已知在101 kPa时,CO的燃烧热为283 kJ/mol。相同条件下,若2 mol CH4完全燃烧生成液态水,所 放出的热量为1 mol CO完全燃烧放出热量的6.30 倍,CH4完全燃烧反应的热化学方程式是_。(3)120、101 kPa下,a mL由C

8、O、CH4组成的混 合气体在b mL O2中完全燃烧后,恢复到原温度和 压强。,若混合气体与O2恰好完全反应,产生b mL CO2,则 混合气体中CH4的体积分数为_(保留2位小数)。若燃烧后气体体积缩小了 mL,则a与b关系的数学表示式是_。解析(1)同温同压下,相同体积的任何气体,含有相同的分子数(或相同的物质的量)。1 mol CO燃烧转移2 mol e-,1 mol CH4燃烧转移8 mol e-,二者转移电子数之比为14。(2)1 mol CH4完全燃烧放出的热量为,所以,CH4燃烧的热化学方程式为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-891 kJ/mol(3

9、)因为V(CO)+V(CH4)=a mL,生成CO2为b mL,所以a=b,由2CO+O2 2CO2和CH4+2O2 CO2+2H2O则CH4的体积分数为,由CO和CH4燃烧的化学方程式可知,CH4燃烧前后 体积无变化,体积缩小 mL为CO燃烧所致。由：2CO+O2 2CO2 V 2 1 V(CO)则V(CO)=V(CH4)=mL。燃烧共消耗O2的体积为 为确保完全燃烧,则 答案(1)14(2)CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)H=-891 kJ/mol(3)0.33,实验突破 实验室制取溴苯及实验创新设计【实验目的】认识苯与溴的反应。【反应原理】【实验试剂】苯、液溴、铁粉

10、、蒸馏水、AgNO3溶液【实验基本装置】实验的创新设计根据实验目的变化有多种设计实验设计：,【典例导析】图a是某教师完成苯与液溴反应的演示实验。（1）苯与液溴反应属于 反应（填反应类型）；图（a）装置中缺少什么仪器（如果不缺不必作答）；,（2）某研究性学习小组对它进行改进，改进后的装置如图（b）所示，请分析其优点。答案（1）取代（2）b的优点有：有分液漏斗，可以通过控制液溴的量控制反应的量；加装一个用CCl4除溴蒸气的装置；烧瓶上方的导气管较长，可以使反应液冷凝回流；加有防倒流装置，防止烧杯中的液体倒流,迁移应用1 某化学课外小组用如下图装置制取溴苯。先向分液漏斗中加入苯和液溴，再将混合液慢慢

11、滴入反应器A（A下端活塞关闭）中。,（1）观察到A中的现象是。（2）实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是，写出有关反应的化学方程式。（3）C中盛放CCl4的作用是。（4）若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，若产生淡黄色沉淀，则能证明。另一种验证的方法是向试管D中加入，现象是。,解析 本实验题是课本实验的改进实验，该装置的优点是能使反应随制随停。（1）实验现象是课本上有明确叙述的。（2）实际上是所得产品溴苯的除杂问题。（3）是产物HBr检验前的除杂装置。（4）是用宏观现象证明微观反应原理的考查，实际上是一种假设的验证；若发生

12、了取代反应会有哪些现象？取代产物有哪些性质？只要设计实验验证即可。,答案(1)反应液微沸，有红棕色气体充满A容器（2）除去溶于溴苯中的溴Br2+2NaOH NaBr+NaBrO+H2O(或3Br2+6NaOH 5NaBr+NaBrO3+3H2O)(3)除去溴化氢气体中的溴蒸气（4）石蕊试液 溶液变红色,2.实验室制备溴苯可用下图所示装置填空：（1）关闭F夹，打开C夹，向装有少量苯的三口烧瓶的A口加少量溴，再加入少量铁屑，塞住A口，则三口烧瓶中发生反应的化学方程式为。,（2）D、E试管内出现的现象为。（3）待三口烧瓶中的反应进行到仍有气泡冒出时松开F夹，关闭C夹，可以看到的现象是。（4）简述将三

13、口烧瓶中的溴苯分离提纯的方法。答案（1）(2)D中有白雾，试液变红；E中生成浅黄色沉淀（3）倒吸，三口瓶中分层（4）加入NaOH溶液，振荡，分离,取下层液体。,易错题重练1.下列关于有机物的说法错误的是（）A.CCl4可由CH4制得，可萃取碘水中的碘B.石油和天然气的主要成分都是碳氢化合物C.乙醇、乙酸和乙酸乙酯能用饱和Na2CO3溶液鉴别D.苯不能使酸性KMnO4溶液褪色，因此苯不能发生氧 化反应,解析 CCl4可由CH4和氯气光照取代制得，可萃取碘水中的碘，A正确；石油和天然气的主要成分都是烃，B正确；向乙醇、乙酸和乙酸乙酯中分别加入饱和Na2CO3溶液，现象分别为：互溶、有气泡产生、溶液

14、分层，可以鉴别，C正确；苯虽不能使酸性KMnO4溶液褪色，但可以燃烧，能发生氧化反应，D错误。,D,2.2008年北京奥运会“祥云”火炬用的是环保型燃料丙烷（C3H8），悉尼奥运会火炬所用燃料为65%丁烷（C4H10）和35%丙烷，已知丙烷的燃烧热为2 221.5 kJ/mol，下列有关说法正确的是（）A.奥运会火炬燃烧主要是将化学能转变为热能和光能B.丙烷的沸点比正丁烷高C.丙烷、空气及铂片可组成燃料电池，在丙烷附近的 铂极为电池的正极D.丙烷燃烧的热化学方程式为：C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(g)H=-2 221.5 kJ/mol,解析 A选项说法正确；B选项中正丁

15、烷的沸点高于丙烷；C选项中，丙烷附近的铂极为负极；D选项，热化学方程式中H2O的状态应为液态。答案 A,3.亚碳化合物的特征是在1个碳原子上有2个未成对电子，亚碳化合物是具有很高反应活性的有机化合物。下列物质可能属于亚碳化合物的是（）A.CH3B.H2C5(线状)C.D.HCCH,解析 由题意可知，亚碳化合物中的1个碳原子上必须有2个未成对电子。在A中，显然只有一个未成对电子；而C和D中的碳原子全满足了四个价键；B中，可以把H2C5的结构看成是HCCCCCH(当然还有其他可能的结构)，最后一个碳原子上只有两个价键，可能属于亚碳化合物。答案 B,4.已知2-丁烯有顺、反两种异构体，在某条件下两种

16、气体处于平衡状态：H=-4.2 kJ/mol,H=-118.9 kJ/mol下列说法正确的是（）,A.顺-2-丁烯比反-2-丁烯稳定B.顺-2-丁烯和反-2-丁烯的化学性质相同C.加压和降温有利于平衡向生成顺-2-丁烯的反应方向移动D.反-2-丁烯氢化的热化学方程式为（g）+H2(g)CH3CH2CH2CH3(g)H=-114.7 kJ/mol,解析 由题给信息可知，顺-2-丁烯的能量比反-2-丁烯的高，稳定性应该较差，A不正确；同分异构体分子式相同，结构不同，性质也不同，B不正确；由平衡移动原理可知，加压不影响平衡移动，降温使平衡向生成反-2-丁烯的反应方向移动，C不正确；由题意可知D正确。

17、答案 D,5.已知下列数据：下列事实可用上述数据解释的是（）A.乙烯的熔、沸点比乙烷低B.乙炔在水中的溶解度比乙烯大C.乙炔燃烧时有浓烟产生D.乙烯、乙炔都易发生加成反应,解析 表中数据给出3种分子的键长、键能大小。熔点、沸点、溶解度与键能、键长大小无关，A、B不正确；是否产生浓烟与含碳量有关，C不正确；乙烯、乙炔中的双键和叁键键能并不是碳碳单键键能的加和，平均键能要比单键的键能小，故双键和叁键易发生加成反应，D正确。答案 D,6.（2009宁夏，8）甲基戊烷的一氯代产物有（不考虑立体异构）（）A.3种B.4种C.5种D.6种,解析 本题考查同分异构体的书写。我们可以根据3-甲基戊烷的碳架 进

18、行分析，可知1和5，2和4上的H是对称的，加上3位上的氢和3位甲基上的氢，不难得到3-甲基戊烷的一氯代产物有4种。有的考生认识不到2与4、1与5是等价的，结果会错答成D，在此基础上有的考生漏掉了甲基上的碳，则容易错选C，另有部分考生考虑到2与4、1与5的等价性，但还是疏忽了甲基上的碳则误选了A。答案 B,答题规范 9有机物化学用语及文字规范,学生案例,（1）有原子数相同的A、B、C三种烃，其中A、B的分子式均为C8H8，A分子中含有苯环，B分子中的碳碳之间均为单键，且B分子是非极性分子。C分子是环状结构，且无侧链，能使溴水褪色，则A、B、C的结构简式是A_,B,C。,（2）B分子在光照条件下能

19、发生卤代反应生成卤生物，它的二卤代物有3种。（3）A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为。该反应属于加层反应。A与过量H2充分反应的化学方程式为。,（4）C的名称是环乙稀，A与C的混合物在催化剂的作用下，发生反应生成高分子化合物，反应的化学方程式是。,规范答案,阅卷心语 有机化学题易失分的地方很多，只要不细心，随时可能失分，因此要做好有机化学试题须要规范如下几点：一是化学用语规范，结构式、结构简式必须写规范，如抽样试卷中的CH CH2，该生写成C2H3，等都是错误的，对于B的结构简式虽然写得算不上错，但也属于不规范，很缺乏美观。二,是文字规范，“加成”反应而不是“加层”反应，“环己烯”而不是“

20、环乙稀”，乙、己不分，稀、烯不分。三是反应条件规范，（3）A与H2的加成反应需要催化剂且加热的条件。（4）中加聚反应也需要催化剂、加热条件。四是考虑问题要全面，（4）中的加聚是两种单烯的共聚，该生没有考虑到。只要这些问题得到克服，该生的成绩可大幅提升。,规范体验氯乙烯是合成聚氯乙烯（PVC）的单体。乙炔与乙烯一样，都属于不饱和烃。（1）目前工业上生产乙烯主要以 为原料通过 反应实现。,（2）下列关于聚乙烯、氯乙烯、聚氯乙烯的说法中正确的是。A.都能在氧气中燃烧B.氯乙烯分子中所有原子共面C.都是烃的衍生物D.都只含有极性键（3）在反应中，反应 最不能体现绿色化学的理念。,(4)写出反应的化学方程式：；实验室制取硝基苯的装置如右图，装置中的长玻璃导管的作用是。（5）焚烧是处理垃圾的方法之一，但是在焚烧过程中会排放有毒物质。试写出聚氯乙烯完全燃烧的化学方程式：。,答案（1）石油 裂解（2）AB（3）,返回,