人教版高二化学选修4-第二章--第四节--化学反应进行的方向练习题.docx

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1、绝密启用前人教版高二化学选修4 第二章 第四节 化学反应进行的方向练习题试卷副标题考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx题号一二三总分得分注意事项：1答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息2请将答案正确填写在答题卡上第I卷（选择题）请点击修改第I卷的文字说明评卷人得分一、单选题1下列过程为自发过程的是铵盐溶解烧碱与盐酸的反应锌与稀硫酸的反应氢气在氧气中燃烧镁在空气中燃烧铝热反应墨水在水中扩散电解熔融氯化钠A B C D 2能用焓判据判断下列过程方向的是（ ）A 湿的衣服经过晾晒变干B 硝酸铵溶于水C 100时水蒸气凝结成水D 25、101kPa时，2N2O5（g）=4NO2（

2、g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol能自发进行3下列说法不正确的是（ ）A 根据化学反应速率可以判断反应物转变为生成物的难易B 根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应C 根据熵变这一个量不可以判断所有化学反应能否自发进行D 根据化学平衡常数可以判断化学反应进行的程度4金属锡的冶炼常用焦炭作还原剂，反应方程式为SnO2（s）2C(s)=Sn(s)2CO(g)反应过程中能量的变化如图所示。下列有关该反应的H、S的说法中正确的是（ ）A H0 S0 B H0 S0C H0 S0 D H0 S0525、101kPa时，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/m

3、ol自发进行的原因是（ ）A 是吸热反应B 是放热反应C 是熵减小的反应D 熵增大效应大于能量效应6下列各项判断完全正确的是（ ）选项变化HS方向性AH2O（l）H2O（g）00非自发B2NO2（l）N2O4（g）00自发CNH4Cl（s）=NH3（g）+HCl（g）00非自发D2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq）00自发A A B B C C D D7下列反应为吸热反应且能自发进行的是（ ）A 4Fe(OH)2(s)+2H2O(l)+O2(g)=4Fe(OH)3(s) B NH4HCO3(s)+CH3COOH( aq) =CH3COONH4( aq)+ CO2

4、(g)+H2O(l)C 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) D 2Al(s)+Fe2O3(s)=Al2O3(s)+2Fe(s)8在图（1）中的A、B两容器中，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开（如图（2）所示），两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是（ ）A 此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向变化的过程，即熵增大的过程B 此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C 此过程从有序到无序，混乱度增大D 此过程是自发可逆的9对于反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.

5、3 kJmol1S280.1 Jmol1K1。在常温、常压下反应能自发进行，对反应的方向起决定性作用的是()A 熵变 B 温度C 压强 D 焓变10橡皮筋在拉伸和收缩状态时结构如图，在其拉伸过程中有放热现象。25、101kPa时，下列过程的焓变、熵变和自发性与橡皮筋从拉伸状态到收缩状态一致的是（ ）A CaCO3=CaO+CO2B NaOH的溶解C 2H2+O2=2H2OD Ba（OH）28H2O+2NH4Cl=BaCl2+2NH3+10H2O11某反应CH3OH(l)+NH3(g)CH3NH2(g)+H2O(g)在高温度时才能自发进行，则该反应过程的H、S判断正确的是A H0 、S0 、S0

6、C H0 、S0 D H0第II卷（非选择题）请点击修改第II卷的文字说明评卷人得分二、填空题12（1）对于化学反应CaCO3(s)CaO(s)+CO2(g)，H(298K)=+178.2kJmol-1，S(298K)=+169.6J(molK)，常温下该反应_（填“能”或“不能”）自发进行，CaCO3分解反应要自发进行，温度T应高于_K。（2）对于反应2NO(g)+2CO(g) N2(g)+2CO2(g)，在298K、101kPa下，H=-113.0kJmol-1，S=-145.3J(molK)，反应在常温下_（填“能”或“不能”）自发进行。评卷人得分三、综合题13某化学科研小组研究在其他条

7、件不变时，改变某一条件对反应可用aA(g)+bB(g)cC(g)表示化学平衡的影响，得到如图所示图像（图中p表示压强，T表示温度，n表示物质的量，表示平衡转化率）：（1）在反应中，若p1p2，则此正反应为_（填“吸热”或“放热”）反应，也是一个气体分子数_（填“减小”或“放大”）的反应，由此判断此反应自发进行，必须满足的条件是_。（2）在反应中，T1_T2（填“”“T2，则该反应能否自发进行？_参考答案1D【解析】【分析】自发过程指在一定条件下能自动发生的过程，它包括自发反应。【详解】铵盐溶解时，熵增大，属于自发进行的过程，故选；烧碱与盐酸的反应为自发进行的放热反应，故选；锌与稀硫酸的反应为自

8、发进行的放热反应，故选；氢气在氧气中燃烧为自发进行的放热反应，故选；镁在空气中燃烧为自发进行的放热反应，故选；铝热反应为自发进行的放热反应，故选；墨水在水中扩散，熵增大，属于自发进行的过程，故选；电解熔融氯化钠需要在直流电作用下才能进行，不属于自发过程，故不选，所以属于自发过程的是，答案选D。2C【解析】【分析】变化能否自发进行，取决于焓变和熵变的综合判据，当HTS0时，反应可自发进行。【详解】A.湿的衣服经过晾晒变干，该过程是一个吸收热量，熵值增加的过程，不能够用焓判据解释，故A错误；B.硝酸铵自发地溶于水，是熵增大的过程，与焓判据无关，不能用焓判据解释，故B错误；C.100时的水蒸气凝结成

9、水，该过程熵值减小，放出热量，能够自发进行，可以用焓判据解释，故C正确；D.25、101kPa时2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol，该反应为吸收热量，熵值增加的反应，不能用焓判据解释，故D错误；故选C。3A【解析】【分析】A.化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理量；B.H0，为放热反应，H0，为吸热反应；C.G=H-TS0，反应自发进行，G=H-TS0，反应不能自发进行；D.化学平衡常数=生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积，化学平衡常数越大说明平衡体系中生成物所占的比例越大，反应进行的程度越大。【详解】A.化学反应速率是表示化学反应进行快慢程度的物理

10、量，不能表示反应的难易程度，故A错误；B.H0，为放热反应，H0，为吸热反应，根据H可以判断此反应是放热反应还是吸热反应，故B正确；C.G=H-TS0，反应自发进行，G=H-TS0，反应不能自发进行，不能单独通过熵变判断反应能否自发进行，故C正确；D.化学平衡常数=生成物浓度幂之积反应物浓度幂之积，化学平衡常数越大说明平衡体系中生成物所占的比例越大，反应进行的程度越大，故D正确。故选A。4C【解析】【详解】根据图像可知生成物的能量高于反应物的总能量，所以正反应是吸热反应，则H0；根据方程式可知正反应是气体体积增大的反应，所以S0，答案选C。故选C。5D【解析】【详解】反应能否自发进行取决于焓变

11、和熵变的综合判据，反应2N2O5（g）=4NO2（g）+O2（g）H=+56.76kJ/mol可以知道该反应为吸热反应，且熵值增大，根据G=H-TS判断，反应能自发进行，必须满足H-TS0才可，即熵增大效应大于能量效应，所以D选项是正确的。故选D。6B【解析】【详解】A.H2O（l）H2O（g），H0，S0，由H-TS0可知，高温下该过程可自发进行，故A错误；B.2NO2（l）N2O4（g），H0，S0，S0，高温下H-TS0，反应自发进行，故C错误；D.2Fe3+（aq）+Cu（s）=2Fe2+（aq）+Cu2+（aq），H0，则H-TS0，S0（正反应为气体分子数增加的反应），依据反应自发

12、的判据：H-TS0进行判断，在高温下反应可以自发进行，故B正确；C.该反应为氢气的燃烧反应，为放热反应，故C错误；D.该反应为铝热反应，为放热反应，故D错误。故选B。【点睛】大多数的化合反应，所有的燃烧反应，酸碱中和反应，铝热反应，金属与酸或水的反应是放热反应，G=H-TS0的反应能够自发进行。8D【解析】【详解】A.根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中”可知，该过程为混乱程度增大，由有序到无序的过程，即熵增大的过程，故A正确；B.根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中，这是一个不伴有能量变化的自发过程”可知，该过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出

13、，故B正确；C.根据题意“中间活塞打开，两种气体分子逐渐都扩散到两个容器中”可知，该过程为由有序到无序的过程，属于熵增加，混乱程度增大的过程，故C正确；D.由题意知该过程中H=0、S0，所以H-TS0，可以知道该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即为不可逆，故D错误。故选D。9D【解析】反应4Fe(OH)2(s)2H2O(l)O2(g)=4Fe(OH)3(s)H444.3 kJmol1S280.1 Jmol1K1，H0 且S0，而反应能自发进行，说明H-TS0 、S0，即选项B正确。故选B。考点：考查反应热与焓变；熵变12不能 1050.7 能 【解析】【详解】（1）298 K时，H-TS

14、=178.2 kJmol-1-298 K169.610-3kJmol-1K-1=127.7 kJmol-10，故常温下反应不能自发进行。当H-TS=0时，T= =1 050.7 K，故当T1 050.7 K时，H-TS0，反应才能自发进行，故答案为：不能，1050.7。（2）298 K，H-TS=-113.0 kJmol-1-298 K(-145.310-3kJmol-1K-1)=-69.7 kJmol-10，因此常温下反应能自发进行，故答案为：能。【点睛】化学反应能否自发进行要由反应的焓变和熵变共同决定，反应能否自发进行取决于H-TS的大小，H-TS0反应能自发进行，H-TS0，反应不能自发

15、进行。13放热 减小 低温 放热 能自发进行 【解析】【分析】（1）反应中恒压下温度升高，（A）减小，即升高温度平衡向左移动，H0；恒定温度时压强越大，（A）越大，说明此a+bc，即为熵减反应，S0；放热、熵减反应只能在低温下自发进行；（2）“先拐先平数值大”T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2T1，温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应；（3）恒温下压强变化对（A）没有影响，说明a+b=c，S0，若T1T2，恒压下温度越高（A）越大，说明升高温度平衡向右移动，正反应为吸热反应，H0，则H-TS0，反应不能自发进行。【详解】（1）反应中恒压下温度升高，（

16、A）减小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0；由p1p2知恒定温度时压强越大，（A）越大，即增大压强平衡向右移动，说明此反应为气体分子数减少的反应（a+bc），即为熵减反应，S0，放热、熵减反应只能在低温下自发进行。故答案为：放热；减小；低温。（2）反应中T2温度下反应先达到平衡状态，说明T2T1；温度越高，平衡时C的物质的量越小，即升高温度平衡向左移动，则正反应为放热反应，H0。故答案为：；放热；（3）反应中在恒温下压强变化对（A）没有影响，说明压强变化不能影响平衡，此反应为气体分子数不变的反应（a+b=c），反应过程中熵变很小，S0，若T1T2，恒压下温度越高A的体积分数越大，说明升高温度平衡向左移动，正反应为放热反应，H0，则H-TS0，反应能自发进行。故答案为：能自发进行。【点睛】化学平衡图像题的解题常用方法为（1）“先拐先平”：在含量时间曲线中，先出现拐点的则先达到平衡，说明该曲线表示的温度较高或压强较大。（2）“定一议二”：图像中有三个量时，先确定一个量不变，再讨论另外两个量的关系。