高二上学期化学选修四《弱电解质的电离》ppt课件.ppt

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1、非电解质：,电解质：,知识回顾,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,非电解质：,电解质：,知识回顾,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。,非电解质：,电解质：,知识回顾,NaCl溶液 NaOH 蔗糖 Cu CH3COOH乙醇 NH3 盐酸 BaSO4,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。,非电解质：,电解质：,知识回顾,NaCl溶液 NaOH 蔗糖 Cu CH3COOH乙醇 NH3 盐酸 BaSO4,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。,非电解质：,电解质：,知识回

2、顾,NaCl溶液 NaOH 蔗糖 Cu CH3COOH乙醇 NH3 盐酸 BaSO4,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。,非电解质：,电解质：,知识回顾,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,NaCl溶液 NaOH 蔗糖 Cu CH3COOH乙醇 NH3 盐酸 BaSO4,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,(如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物),在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。,非电解质：,电解质：,知识回顾,NaCl溶液 NaOH 蔗糖 Cu CH3COOH乙醇

3、NH3 盐酸 BaSO4,在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物。,(如：酸、碱、盐、水、活泼金属氧化物),在水溶液和熔融状态下都不导电的化合物。,(如：多数有机物、某些非金属氧化物),非电解质：,电解质：,知识回顾,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,更剧烈,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,更剧烈,大于,高二上学期化学选修四弱电解

4、质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,更剧烈,大于,=1,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,更剧烈,大于,=1,1,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,强电解质：,分类依据：是否完全电离,弱电解质：,1.定义,一、强电解质和弱电解质,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,强电解质：,分类依据：是否完全电离,弱电解质：,在水

5、溶液中能全部电离成离子的电解质,1.定义,一、强电解质和弱电解质,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,强电解质：,分类依据：是否完全电离,弱电解质：,在水溶液中能全部电离成离子的电解质,在水溶液中只部分电离成离子的电解质,1.定义,一、强电解质和弱电解质,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,强电解质：,分类依据：是否完全电离,弱电解质：,在水溶液中能全部电离成离子的电解质,在水溶液中只部分电离成离子的电解质,1.定义,溶质在溶液中完全以离子的形

6、式存在,一、强电解质和弱电解质,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,高二上学期化学选修四弱电解质的电离-(荐)【精品课件】,强电解质：,分类依据：是否完全电离,弱电解质：,在水溶液中能全部电离成离子的电解质,在水溶液中只部分电离成离子的电解质,1.定义,溶质在溶液中完全以离子的形式存在,溶质在溶液中离子和分子共存,一、强电解质和弱电解质,常见的强电解质：,常见的弱电解质：,2.常见强电解质与弱电解质,常见的强电解质：,常见的弱电解质：,2.常见强电解质与弱电解质,如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等 强碱：NaOH、Ba(OH)2 等 大多数盐类：NaCl、KNO3，

7、BaSO4 等,常见的强电解质：,常见的弱电解质：,2.常见强电解质与弱电解质,如：强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等 强碱：NaOH、Ba(OH)2 等 大多数盐类：NaCl、KNO3，BaSO4 等,如：弱酸：HF、H2SO3、HClO、CH3COOH 等 弱碱：NH3H2O Fe(OH)3 等 少数盐：(CH3COO)2Pb 等 少数有机物：有机酸等 H2O,难溶：BaSO4 Fe(OH)3,易溶：HCl CH3COOH,思考与交流,难溶：BaSO4 Fe(OH)3,易溶：HCl CH3COOH,思考与交流,难溶：BaSO4 Fe(OH)3,易溶：HCl CH3COOH,思考与交流,

8、难溶：BaSO4 Fe(OH)3,易溶：HCl CH3COOH,思考与交流,电解质的强弱与其溶解性有何关系？,难溶：BaSO4 Fe(OH)3,易溶：HCl CH3COOH,思考与交流,电解质的强弱与其溶解性有何关系？,无关,难溶：BaSO4 Fe(OH)3,易溶：HCl CH3COOH,思考与交流,电解质的强弱与其溶解性有何关系？,能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？,无关,难溶：BaSO4 Fe(OH)3,电解质的强弱与其溶解性有何关系？,易溶：HCl CH3COOH,能否根据溶液导电能力判断电解质的相对强弱？,无关,不能,思考与交流,即时练习,H2SO4 H2CO3 CH3COOH

9、 Cu(OH)2 NaHSO4 NaHCO3,1.写出下列物质在水溶液中的电离方程式,2.写出下列物质在熔融状态时的电离方程式,Al2O3 NaHSO4,(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。,二、电离方程式的书写,(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。,H2SO4=2H+SO42-,CH3COOH CH3COO-+H+,二、电离方程式的书写,(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。,H2SO4=2H+SO42-,CH3COOH CH3COO-+H+,(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。,二、电离方程式的书写,(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。,H2SO4=2H+

10、SO42-,CH3COOH CH3COO-+H+,(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。,H2CO3 H+HCO3-,二、电离方程式的书写,(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。,H2SO4=2H+SO42-,CH3COOH CH3COO-+H+,(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。,H2CO3 H+HCO3-,HCO3-H+CO32-,二、电离方程式的书写,(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。,H2SO4=2H+SO42-,CH3COOH CH3COO-+H+,(3)多元弱碱的电离认为一步完成。,(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为

11、主。,H2CO3 H+HCO3-,HCO3-H+CO32-,二、电离方程式的书写,(1)强电解质用等号，弱电解质用可逆号。,H2SO4=2H+SO42-,CH3COOH CH3COO-+H+,(3)多元弱碱的电离认为一步完成。,(2)二元及多元弱酸的电离分步完成，并以第一步电离为主。,H2CO3 H+HCO3-,Fe(OH)3 Fe3+3OH-,HCO3-H+CO32-,二、电离方程式的书写,1.概念：,电离平衡状态是指,三、弱电解质的电离,1.概念：,电离平衡状态是指,在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变

12、的状态。,三、弱电解质的电离,1.概念：,电离平衡状态是指,在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,前提,三、弱电解质的电离,1.概念：,电离平衡状态是指,在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,前提,实质,三、弱电解质的电离,1.概念：,电离平衡状态是指,在一定条件下的弱电解质的溶液中，弱电解质分子电离成离子的速率和离子重新结合成分子的速率相等，溶液中各分子、离子的浓度保持不变的状态。,前提,标志,实质,三

13、、弱电解质的电离,2.特征：,1.定义：,逆,等,动,定,变,三、弱电解质的电离,2.特征：,1.定义：,弱电解质的电离是可逆的,逆,等,动,定,变,三、弱电解质的电离,2.特征：,1.定义：,V电离=V结合0,弱电解质的电离是可逆的,逆,等,动,定,变,三、弱电解质的电离,2.特征：,1.定义：,电离平衡是一种动态平衡,V电离=V结合0,弱电解质的电离是可逆的,逆,等,动,定,变,三、弱电解质的电离,2.特征：,1.定义：,电离平衡是一种动态平衡,溶液各分子、离子的浓度不变。,V电离=V结合0,弱电解质的电离是可逆的,逆,等,动,定,变,三、弱电解质的电离,2.特征：,1.定义：,电离平衡是

14、一种动态平衡,溶液各分子、离子的浓度不变。,条件改变时，电离平衡发生移动,V电离=V结合0,弱电解质的电离是可逆的,逆,等,动,定,变,三、弱电解质的电离,2.特征：逆 等 动 定 变,1.定义：,3.影响电离平衡因素：,三、弱电解质的电离,2.特征：逆 等 动 定 变,1.定义：,3.影响电离平衡因素：,(1)内因：,三、弱电解质的电离,2.特征：逆 等 动 定 变,1.定义：,3.影响电离平衡因素：,(1)内因：,弱电解质本身的性质,三、弱电解质的电离,2.特征：逆 等 动 定 变,1.定义：,3.影响电离平衡因素：,(1)内因：,(2)外界条件,弱电解质本身的性质,三、弱电解质的电离,2

15、.特征：逆 等 动 定 变,1.定义：,3.影响电离平衡因素：,(1)内因：,(2)外界条件,弱电解质本身的性质,浓度,三、弱电解质的电离,2.特征：逆 等 动 定 变,1.定义：,3.影响电离平衡因素：,(1)内因：,(2)外界条件,弱电解质本身的性质,浓度,温度,三、弱电解质的电离,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3

16、COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,增大,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,增大,增大,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,正,增大,增大,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,正,增大,增大,减小,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,正,增大,增大,

17、减小,减小,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,逆,正,增大,增大,减小,减小,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,逆,正,增大,增大,减小,减小,增大,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,逆,正,增大,增大,减小,减小,增大,减小,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电

18、离吸热),逆,逆,正,正,增大,增大,减小,减小,增大,减小,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,逆,正,正,增大,增大,减小,减小,增大,减小,减小,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,逆,正,正,增大,增大,减小,减小,增大,减小,减小,减小,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,逆,正,正,正,增大,增大,减小,减小,增大,减小,减小,

19、减小,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,逆,正,正,正,增大,增大,减小,减小,增大,减小,减小,减小,减小,课堂练习,填表：0.1mol/L 的 CH3COOH 溶液 CH3COOH CH3COO-+H+,(提示：电离吸热),逆,逆,正,正,正,增大,增大,减小,减小,增大,减小,减小,减小,减小,增大,课堂练习,什么是电离平衡常数？影响电离平衡常数的因素是什么？电离平衡常数有什么作用？,阅读思考,四、电离常数,(2)影响电离平衡常数的因素是什么？,(1)对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式,

20、根据化学平衡常数的知识自学思考：,知识迁移,四、电离常数,(2)影响电离平衡常数的因素是什么？,(1)对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式,根据化学平衡常数的知识自学思考：,知识迁移,四、电离常数,(2)影响电离平衡常数的因素是什么？,(1)对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式,根据化学平衡常数的知识自学思考：,；平衡浓度,知识迁移,四、电离常数,(2)影响电离平衡常数的因素是什么？,(1)对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式,根据化学平衡常数的知识自学思考：,本身性质和温度;,；平衡浓度,知识迁移,四、电离常数,(2)影响电离平衡常数的因素是什么？,(1)

21、对于一元弱酸 HA H+A-写出其电离常数表达式,根据化学平衡常数的知识自学思考：,本身性质和温度;,温度越高，K 越大,；平衡浓度,知识迁移,电离平衡常数的意义,实验探究,电离平衡常数的意义,表示电离程度的相对大小，一般 K 值越大，电离程度越大，相应酸(碱)的酸(碱)性越强,实验探究,电离平衡常数的意义,实验3-2向 0.1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。,表示电离程度的相对大小，一般 K 值越大，电离程度越大，相应酸(碱)的酸(碱)性越强,实验探究,结论：酸性：CH3COOH H2CO3

22、H3BO3,电离平衡常数的意义,实验3-2向 0.1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。,表示电离程度的相对大小，一般 K 值越大，电离程度越大，相应酸(碱)的酸(碱)性越强,实验探究,结论：酸性：CH3COOH H2CO3 H3BO3,25 Ka1：1.7510-5 4.410-7 5.810-10,电离平衡常数的意义,实验3-2向 0.1mol/LCH3COOH、饱和硼酸溶液中分别加入等浓度的碳酸钠溶液，观察现象，并比较三种酸(CH3COOH、硼酸、碳酸)的酸性强弱。,实验探究,表示电离程度的相

23、对大小，一般 K 值越大，电离程度越大，相应酸(碱)的酸(碱)性越强,试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,学以致用,试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,学以致用,试根据课本P42中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。,草酸磷酸柠檬酸碳酸,学以致用,1.下物质分类组合正确的是(),课堂练习,1.下物质分类组合正确的是(),A,课堂练习,2.在 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液中分别投入 0.1g 锌粒，反应开始时：(1)产生 H2 的速率：盐酸_醋酸；(2)在相同条件下，产生 H2 的

24、体积：盐酸_醋酸,2.在 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液中分别投入 0.1g 锌粒，反应开始时：(1)产生 H2 的速率：盐酸_醋酸；(2)在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸_醋酸,2.在 0.1mol/L 的盐酸和 0.1mol/L 的醋酸溶液中分别投入 0.1g 锌粒，反应开始时：(1)产生 H2 的速率：盐酸_醋酸；(2)在相同条件下，产生 H2 的体积：盐酸_醋酸,=,3.有 H+浓度相等，体积相等的三种酸：a、盐酸，b、硫酸，c、醋酸。同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：_；反应过程的平均速率_，反应后生成H2的质量_。,3.有 H+浓度相等，体积相等的三种酸：a、盐酸，b、硫酸，c、醋酸。同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：_；反应过程的平均速率_，反应后生成H2的质量_。,a=b=c,3.有 H+浓度相等，体积相等的三种酸：a、盐酸，b、硫酸，c、醋酸。同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：_；反应过程的平均速率_，反应后生成H2的质量_。,a=b=c,a=bc,3.有 H+浓度相等，体积相等的三种酸：a、盐酸，b、硫酸，c、醋酸。同时加入足量的锌粒，则反应开始时，反应速率：_；反应过程的平均速率_，反应后生成H2的质量_。,a=b=c,a=bc,a=bc,