高三化学第二轮专题复习ppt六：物质的量课件.ppt

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1、,物质的量,物质的量复习,主要内容：,(一)物质的量,摩尔,阿伏加德罗常数,0.012kg12C所含碳原子数,(二)气体摩尔体积,标准状况时的气体摩尔体积,6.02 1023,阿伏加德罗定律,阿伏加德罗定律的推论,标准状况,(三)物质的量浓度,一定物质的量浓度溶液中溶质微粒的数目,有关计算,摩尔质量,1.物质的量和摩尔：,定义：物质的量是表示物质所含微粒多少的一个基本物理量（符号n）。物质的量的单位是摩尔（符号mol）理解：（1）在使用摩尔时必须指明微粒的种类。（2）1 mol任何物质都含有阿伏加德罗常数个微粒。,一、理解几个重要的概念,注意的问题:专有名词，不可拆开。描述的对象是粒子的集体；

2、应用化学式指明粒子的种类。阿伏加德罗常数：NA 表示，近似值 6.021023 mol1。,2.阿伏加德罗常数,定义：1 mol任何微粒的微粒数叫做阿伏加德罗常数。符号：NA理解：（1）阿伏加德罗常数近似值为6.021023 mol-1。（2）微粒数、摩尔、阿伏加德罗常数三个概念间的关系：,0.012Kg 12C所含碳原子数,阿伏加德罗常数,摩尔,定义：1mol物质的质量通常叫做该物质的摩尔质量。符号：M单位：gmol-1,3.摩尔质量,摩尔质量在数值上等于纯物质的相对分子质量或相对原子质量。,物质的质量与摩尔质量的区别和联系,单位物质的量的物质所具有的质量叫做摩尔质量。,联系,数值等于该物质

3、的相对分子质量，单位是g mol1,数值任意，单位通常是g 或 kg,区别,摩尔质量,物质的质量,4.气体摩尔体积（“Vm”),定义：单位物质的量(即1 mol)的气体具有的体积。在标准状况下，1mol的任何气体所占的体积都约是22.4L，这个体积叫做标准状况下气体的摩尔体积。符号：Vm单位：Lmol-1理解：（1）它只适用于气体（单一或混合气体都可以）。（2）标准状况下（0，1.01105Pa）。（3）气体的物质的量为mol时，体积都约为22.4L。,定义:在相同的温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子数。,5.阿伏加德罗定律和推论,依照阿伏加德罗定律，下列叙述中，正确的是(）

4、A.同温同压下两 种气体 的体积之比等于摩尔质量之比B.同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比C.同温同压下两 种气体的摩尔质量之比等于密度之比D.同温同压下两种气体的物质的量之比等于体积之比,推论:对于任何气体(PV=nRT)在同温同压下气体体积V与物质的量n之间的关系为：_；在同温同压同体积时其质量m、式量M、密度d之间的关系为：_；在同温同体积时其压强P与物质的量n之间的关系为_；在同温同压同质量时其体积V与式量M之间的关系为_。,V1:V2=n1:n2,m1:m2=M1:M1=d1:d2=D,P1:P2=n1:n2,V1:V2=M2:M1,6.物质的量浓度,定义：以单位体积(1L

5、)溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做溶质B的物质的量浓度。符号：C 单位：molL-1 理解：（1）1L是溶液的体积，不是溶剂的体积。（2）溶质的物质的量受体积影响。（3）溶液的物质的量浓度不受体积影响。稀释公式:_物质的量浓度与质量分数的关系式:,C1V1=C2V2,可能影响溶液浓度的操作,固体药品的称量与液体药品的量取不准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒；定容时水加多了或加少了；定容时未平视刻度线。,二、以物质的量为中心建立各物理量间的关系,n,N,m,M,M,NA,NA,Vm,o,Vm,o,V0,CB,V,V,混合气体的平均相对分子质量,=,一、

6、基本概念及概念辨析,例1.判断正误，分析原因。1.摩尔是表示物质微粒数量的单位，1 mol H2中含有6.021023个氢分子。2.1 mol O2的质量为32 gmol1。3.在标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为 22.4 L 22.4 L气体所含分子数一定大于 11.2 L气体所含分子数。将 58.5 g NaCl 溶于 1 L 水中，所得溶液的物质的量浓度为 1 molL1，从其中分别取出 5 mL 和 50 mL其物 质的量浓度分别为 0.005 mol L1 和 0.05 mol L1。,物质的量,阿伏加德罗常数摩尔质量,宏观的可称量物质跟微观粒子之间的联系,气体摩尔体积阿伏

7、加德罗定律,气体的质量、体积和微观粒子间的关系,物质的量浓度一定物质的量浓度溶液的配制,溶液体积和溶质微粒间的关系,基本概念：物质的量(n)、阿伏加德罗常数(NA)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(CB),0.5mol氧的质量是8g2mol的O3的摩尔质量与96gO2的摩尔质量之比为3：2水的摩尔质量等于NA个水分子质量之和等体积的CH4和CO所含分子数相同、50mL 1mol/L的AlCl3溶液与150 mL 1mol/L NH4Cl溶液中Cl-浓度相等标准状况下的a L HCl气体溶于1L水中，得到盐酸的密度为b g/cm3,则该盐酸中HCl的物质的量浓度是ab/(22

8、400+36.5a)molL-1,物质的量浓度（CB),物质的量（n）,气体在标准状况下的体积(V),粒子数(N),质 量（m）,摩尔质量的计算：,1.由定义 M=,2.标准状况下的气体,3.同温同压下的气体,4.,（十字交叉法的运用）,摩尔质量的有关计算：,练习：用体积为200 mL 的集气瓶收集一瓶干燥的 HCl 气体，该瓶气体的密度是相同条件下 O2密度的1.082倍，将此瓶气体倒立于水中，通过计算判断进入集气瓶的水的体积。,注：有关单一气体的计算公式同样适用于混合气体,物质的量浓度的有关计算公式：,练习：质量分数为3x%的硫酸溶液和x%的硫酸溶液等体积混合，若混合后溶液的密度为ygcm

9、-3,则混合溶液的物质的量浓度（）等于 B.小于C.大于 D.无法判断,练习：在NaCl、MgCl2、MgSO4、Na2SO4四种盐配成的混合溶液中，若C(Na+)=0.1molL-1、C(Mg2+）=0.25molL-1、C(Cl-）=0.2molL-1，C(SO42-）=,0.2molL-1,练习：有一摩尔质量为 a gmol-1的可溶性盐，在一定温度下，将 b g该盐完全溶于 c mL 水中恰好饱和，所得溶液的密度为 d gcm-3,则此温度时该盐的溶解度是（），该溶液中溶质的物质的量浓度是（）。,物质的量浓度的有关计算公式：,化学计算中的守恒法：1.化学反应前后：质量守恒 2.离子化合

10、物或电解质溶液：电荷守恒（正离子所带正电荷等于负离子所带负电荷）3.溶液稀释或溶液混合前后：溶质的物质的量守恒,溶液配制：欲配制 1000 mL 浓度为 0.12 molL-1 的 NaOH 溶液，需要的仪器是（）请选择配制过程所必须的操作，按操作先后顺序编号，为（）用适量蒸馏水洗涤烧杯23次，洗涤液也注入容量瓶，使混合均匀。用胶头滴管滴加蒸馏水使溶液凹液面与刻度相切。在托盘天平上先称取洁净干燥烧杯的质量后称取（）g NaOH.将容量瓶瓶塞盖紧，反复摇匀。向烧杯中加适量蒸馏水，用玻璃棒搅拌，使其溶解，并使其恢复室温。将溶液沿玻璃棒注入（）mL 容量瓶。,2.操作步骤,计算 称量（如是液体就用滴

11、定管量取）溶解（少量水，搅拌，注意冷却）转液（容量瓶要先检漏，玻璃棒引流）洗涤（洗涤液一并转移到容量瓶中）振摇 定容 摇匀,用固体配制NaOH溶液的误差分析(下列横线上填写准确,偏大或偏小),称量右物左码则，nB_,V_cB_容量瓶内有少量水,则nB_,V_cB_称量时间过长，则nB_,V_cB_用滤纸称量NaOH固体,则nB_,V_cB_5.未冷却至室温就注入容量瓶进行定容,则nB_,V_cB_6.未洗涤烧杯和玻璃棒,则nB_,V_cB_,7.向容量瓶内注入溶液时有少量流出，则 nB_,V_cB_定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度，则则nB_,V_cB_定容时仰

12、视刻度线，则nB_,V_cB_,14.一定条件下，一定量的A单质与1.2 molCl2发生反应，生成0.80 mol AClx,则x=。15.100mL0.25mol/L BaCl2溶液中，Cl-的物质的量浓度为；若将上述溶液加水稀释到500mL，Cl-的物质的量浓度为。1.标准状况下，7.0g某气体与0.5gH2所含的分子数相同，该气体的密度是_,12.8g SO2所含原子数目相等的NO的质量是_,2).设NA 为阿佛加德罗常数值，下列关于0.2 molL-1K2SO4的有关说法中正确的是（）A.500ml溶液中含有K+,SO42-的总数为0.3 NA B.500ml溶液中含有K+为0.1

13、NA C.1L 溶液中K+浓度是 0.2 molL-1D.1L 溶液中SO42-浓度是 0.4 molL-1,实验室使用的浓盐酸的溶质质量分数一般为36.5%，密度为1.19g/cm3。,（1）将多少升氯化氢（标准状况）通入1.00L水中可得到36.5%的浓盐酸？（2）求该浓盐酸的物质的量浓度。（3）若用该盐酸配制250mL1.00mol/L 盐酸，请写出相应的操作步骤。,再见,4、教学必须从学习者已有的经验开始。杜威5、构成我们学习最大障碍的是已知的东西，而不是未知的东西。贝尔纳6、学习要注意到细处，不是粗枝大叶的，这样可以逐步学习摸索，找到客观规律。徐特立7、学习文学而懒于记诵是不成的，特

14、别是诗。一个高中文科的学生，与其囫囵吞枣或走马观花地读十部诗集，不如仔仔细细地背诵三百首诗。朱自清8、一般青年的任务，尤其是共产主义青年团及其他一切组织的任务，可以用一句话来表示，就是要学习。列宁9、学习和研究好比爬梯子，要一步一步地往上爬，企图一脚跨上四五步，平地登天，那就必须会摔跤了。华罗庚10、儿童的心灵是敏感的，它是为着接受一切好的东西而敞开的。如果教师诱导儿童学习好榜样，鼓励仿效一切好的行为，那末，儿童身上的所有缺点就会没有痛苦和创伤地不觉得难受地逐渐消失。苏霍姆林斯基11、学会学习的人，是非常幸福的人。米南德12、你们要学习思考，然后再来写作。布瓦罗14、许多年轻人在学习音乐时学会

15、了爱。莱杰15、学习是劳动，是充满思想的劳动。乌申斯基16、我们一定要给自己提出这样的任务：第一，学习，第二是学习，第三还是学习。列宁17、学习的敌人是自己的满足，要认真学习一点东西，必须从不自满开始。对自己，“学而不厌”，对人家，“诲人不倦”，我们应取这种态度。毛泽东18、只要愿意学习，就一定能够学会。列宁19、如果学生在学校里学习的结果是使自己什么也不会创造，那他的一生永远是模仿和抄袭。列夫托尔斯泰20、对所学知识内容的兴趣可能成为学习动机。赞科夫21、游手好闲地学习，并不比学习游手好闲好。约翰贝勒斯22、读史使人明智，读诗使人灵秀，数学使人周密，自然哲学使人精邃，伦理学使人庄重，逻辑学使

16、人善辩。培根23、我们在我们的劳动过程中学习思考，劳动的结果，我们认识了世界的奥妙，于是我们就真正来改变生活了。高尔基24、我们要振作精神，下苦功学习。下苦功，三个字，一个叫下，一个叫苦，一个叫功，一定要振作精神，下苦功。毛泽东25、我学习了一生，现在我还在学习，而将来，只要我还有精力，我还要学习下去。别林斯基13、在寻求真理的长河中，唯有学习，不断地学习，勤奋地学习，有创造性地学习，才能越重山跨峻岭。华罗庚52、若不给自己设限，则人生中就没有限制你发挥的藩篱。53、希望是厄运的忠实的姐妹。54、辛勤的蜜蜂永没有时间悲哀。55、领导的速度决定团队的效率。56、成功与不成功之间有时距离很短只要后

17、者再向前几步。57、任何的限制，都是从自己的内心开始的。58、伟人所达到并保持着的高处，并不是一飞就到的，而是他们在同伴誉就很难挽回。59、不要说你不会做！你是个人你就会做！60、生活本没有导演，但我们每个人都像演员一样，为了合乎剧情而认真地表演着。61、所谓英雄，其实是指那些无论在什么环境下都能够生存下去的人。62、一切的一切，都是自己咎由自取。原来爱的太深，心有坠落的感觉。63、命运不是一个机遇的问题，而是一个选择问题；它不是我们要等待的东西，而是我们要实现的东西。64、每一个发奋努力的背后，必有加倍的赏赐。65、再冷的石头，坐上三年也会暖。66、淡了，散了，累了，原来的那个你呢？67、我

18、们的目的是什么？是胜利！不惜一切代价争取胜利！68、一遇挫折就灰心丧气的人，永远是个失败者。而一向努力奋斗，坚韧不拔的人会走向成功。69、在真实的生命里，每桩伟业都由信心开始，并由信心跨出第一步。70、平凡的脚步也可以走完伟大的行程。71、胜利，是属于最坚韧的人。72、因害怕失败而不敢放手一搏，永远不会成功。73、只要路是对的，就不怕路远。74、驾驭命运的舵是奋斗。不抱有一丝幻想，不放弃一点机会，不停止一日努力。3、上帝助自助者。24、凡事要三思，但比三思更重要的是三思而行。25、如果你希望成功，以恒心为良友，以经验为参谋，以小心为兄弟，以希望为哨兵。26、没有退路的时候，正是潜力发挥最大的时候。27、没有糟糕的事情，只有糟糕的心情。28、不为外撼，不以物移，而后可以任天下之大事。29、打开你的手机，收到我的祝福，忘掉所有烦恼，你会幸福每秒，对着镜子笑笑，从此开心到老，想想明天美好，相信自己最好。30、不屈不挠的奋斗是取得胜利的唯一道路。31、生活中若没有朋友，就像生活中没有阳光一样。32、任何业绩的质变，都来自于量变的积累。33、空想会想出很多绝妙的主意，但却办不成任何事情。34、不大可能的事也许今天实现，根本不可能的事也许明天会实现。35、再长的路，一步步也能走完，再短的路，不迈开双脚也无法到达。,