高一化学《金属的化学性质》课件.ppt

《高一化学《金属的化学性质》课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《高一化学《金属的化学性质》课件.ppt（34页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、第三章 金属及其化合物,第一节：金属的化学性质第一课时,1、地壳中含量最多的元素是什么？含量最多的金属元素是什么？,1、金属元素在地壳中的含量,*思考与讨论*,地壳中含量最多的元素是什么？含量最多的金属元素是什么？,1、金属元素在地壳中的含量,*思考与讨论*,2、金属元素的存在形式,游离态(单质）：金、银,银白色 Ag,金黄色 Au,常见的矿石,赤铁矿主要成分是Fe2O3,黄铁矿主要成分是FeS2,菱铁矿主要成分是FeCO3,铝土矿主要成分是Al2O3,黄铜矿主要成分是CuFeS2,辉铜矿主要成分是Cu2S3,地球上绝大多数金属是以化合物（化合态）存在于自然界。,3、讨论金属有哪些物理共性？,

2、讨论金属有哪些物理共性？,金属的物理共性(通性):除汞以外都是有金属光泽的固体、易导热、易导电,有延展性,讨论金属有哪些物理共性？,教材P46,*思考与交流*,1、结合初中化学，说明金属能与哪些物质发生化学反应？,（1）金属与 氧气反应,如：Fe、Al、Cu等，绝大多数的金属都可以与氧气发生反应,（2）金属与 酸反应,金属活泼性顺序表中H以前的金属与酸反应生成H2。,越活泼的金属与酸反应越剧烈,（3）金属与一些 盐溶液反应,活泼金属置换较不活泼金属,*思考与交流*,2.分析下列图片中的反应，写出反应的化学方程式，可以写离子方程式的请写出离子方程式。,*思考与交流*,*思考与交流*,3、画出Na

3、gl原子结构示意图，分析它们的原子结构有什么特点，与金属的化学性质有什么关系？,最外层电子数少于或等于，在化学反应中为达到或电子稳定结构，易失电子，作还原剂。,与氧气的反应,一、金属与非金属的反应,与氧气的反应,一、金属与非金属的反应,探究实验3-1:用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。,与氧气的反应,一、金属与非金属的反应,钠通常保存在煤油或石蜡油中,探究实验3-1:用镊子取一小块金属钠,用滤纸吸干表面的煤油后,用刀切去一端的外皮,这时可以看到钠的真面目。观察钠表面的光泽和颜色。,请你归纳钠的物理性质？,请你归纳钠

4、的物理性质？,钠的物理性质:钠具有银白色金属光泽,密度比煤油大比水小。硬度较小,熔点较低(钠的熔点是97.8,沸点是882.9)。钠是热和电的良导体。,(1)钠与氧气的反应,钠的切割：滤纸吸干煤油,镊子夹取，小刀在玻璃片或培养皿上切割。注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊,(1)钠与氧气的反应,钠的切割：滤纸吸干煤油,镊子夹取，小刀在玻璃片或培养皿上切割。注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊,现象：,切开后钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。,(1)钠与氧气的反应,钠的切割：滤纸吸干煤油,镊子夹取，小刀在玻璃片或培养皿上切割。注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊,现象：,切开后钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。,

5、反应：,4Na+O2=2Na2O(白色),(1)钠与氧气的反应,钠的切割：滤纸吸干煤油,镊子夹取，小刀在玻璃片或培养皿上切割。注意：剩余的钠放回试剂瓶！特殊,现象：,切开后钠切面呈现银白色光泽但很快地变暗。,反应：,4Na+O2=2Na2O(白色),结论：,(1)钠与氧气的反应,常温下易与空气中的氧气反应,探究实验3-2:把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,探究实验3-2:把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,探究实验3-2:把一小块金属钠放在坩埚里，加热，有什么现象？,钠受热后,先熔成小球,然后与氧气剧烈反应燃烧,发出黄色火焰，生成一种淡黄色固体过氧化钠（Na2O2）。,(

6、2)钠在空气中燃烧:,2Na+O2=Na2O2(淡黄色),2.Na2O2和 Na2O谁更稳定?,1.过氧化钠中Na的化合价为_，O的化合价_.,(2)钠在空气中燃烧:,2Na+O2=Na2O2(淡黄色),思考,2.Na2O2和 Na2O谁更稳定?,1.过氧化钠中Na的化合价为_，O的化合价_.,+1,1,(2)钠在空气中燃烧:,2Na+O2=Na2O2(淡黄色),思考,2.Na2O2和 Na2O谁更稳定?,1.过氧化钠中Na的化合价为_，O的化合价_.,+1,1,Na2O2,(2)钠在空气中燃烧:,2Na+O2=Na2O2(淡黄色),思考,现象：,镁条剧烈燃烧,产物滴落;而铝箔熔化,失去光泽,

7、熔化的铝不滴落.,解释其原因：,阅读教材P48,反应：,其它金属与氧气反应,科学探究:点燃镁条和加热铝箔,点燃,2Mg+O2=2MgO 4Al+3O2=2Al2O3,金属与其它非金属的反应:,2Na+S=Na2S,研磨,2Na+Cl2=2NaCl,点燃,2Fe+3Cl2=2FeCl3,点燃,Fe+S=FeS,金属在反应中容易失去电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。,金属,钠,镁,铝,铁,铜,反应条件,化学方程式,产物颜色,常温 加热,常温 加热,加热,加热,常温,加热,4Na+O2=2Na2O,2Mg+O2=2MgO,4Al+3O2=2Al2O3,白色,淡黄色,白

8、色,黑色,黑色,白色,课堂小结：金属与氧气反应,常温,Fe+O2+H2O Fe2O3生锈,红色,小结：,1、绝大多数金属都能跟O2反应，活泼性强的金属在常温下就能被O2氧化，活泼性较弱的金属在加热时才能跟O2反应，活泼性很弱的金属（如金、铂等）很难被O2氧化（真金不怕火炼就是个道理）。,2、金属跟O2反应生成的氧化物一般为普通氧化物，如MgO、Al2O3、CuO等。但钠在O2中燃烧生成Na2O2，铁在O2中燃烧生成Fe3O4。,3、镁、铝易与空气中的氧气反应形成致密的氧化膜而稳定存在于空气中。,4、金属在反应中容易失电子被氧化，是还原剂具有还原性。能与非金属如氧气、氯气和硫等反应。,以下说法错误的是（）A.钠在常温下就容易被氧化 B.钠受热后能够着火燃烧C.钠在空气中缓慢氧化能自燃 D.钠在氧气中燃烧更为激烈,学以致用：,C,