人教版化学选修3电子题库 模块综合检测 Word版含答案.doc

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1、(时间：90分钟分值：100分)一、选择题(本题包括15小题，每小题3分，共45分。)1.具有以下结构的原子，一定属于主族元素的是()A最外层有8个电子的原子B最外层电子排布为ns2的原子C最外层有3个未成对电子的原子D次外层无未成对电子的原子解析：选C。在元素周期表中，凡s区、d区、ds区的元素，它们的最外层电子数均不超过2个，只有p区的元素最外层电子数可为38个。过渡元素的最外层只有1个或2个电子，稀有气体元素最外层均为8个电子(氦为2个电子)，则最外层有8个电子的原子肯定是稀有气体元素，故A不正确；而最外层有3个未成对电子的原子，其最外层有5个电子，故C正确；最外层电子排布为ns2的原子

2、除第A族外，还有稀有气体元素氦和许多过渡元素，故B不正确；次外层无未成对电子的原子包括全部主族元素、0族元素及第B、B族元素，故选C。2.下列有关化学键、氢键和范德华力的叙述中，不正确的是()A金属键是金属阳离子与“电子气”之间的较强作用，金属键无方向性和饱和性B共价键是原子之间通过共用电子对形成的化学键，共价键有方向性和饱和性C范德华力是分子间存在的一种作用力，分子的极性越大，范德华力越大D氢键不是化学键而是分子间的一种作用力，所以氢键只存在于分子与分子之间解析：选D。氢键是一种分子间作用力，比范德华力强，但是比化学键要弱。氢键既可以存在于分子间(如水、乙醇、甲醇、液氨等)，又可以存在于分子

3、内，如。3.下列有关叙述中正确的是()A因为s轨道的形状是球形的，所以s电子做的是圆周运动B3px、3py、3pz的差异之处在于三者中电子(基态)的能量不同C原子轨道和电子云都是用来形象地描述电子运动状态的DH2、F2、HCl和H2O中的键都是sp 键解析：选C。原子轨道和电子云都是从概率上来对电子运动状态进行描述的，它并不是电子的实际运动路线或轨迹，因而s轨道呈球形并不代表s电子就做圆周运动，故A错，C对；3px、3py、3pz三个轨道基态时能量完全相同，三者的区别仅在于其轨道的伸展方向不同而已，故B错；H2、F2、HCl和H2O中只有HCl中的键是sp 键，故D错。4.下列关于晶体的说法中

4、，不正确的是()晶体中粒子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中粒子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点在水中，冰醋酸的溶解度比碘的溶解度大MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者粒子所带的电荷多，粒子半径小金属原子在二维平面里放置得到非密置层和密置层两种方式，配位数分别为4和6ABC D解析：选B。含有金属阳离子的晶体可能是离子晶体或金属晶体；分子晶体的熔、沸点与分子间作用力有关，分子晶体的稳定性与共价键强弱有关。5.下列晶体的结构不遵循“紧密堆积”原则的是()A金属铜 B氯化钠C金刚石 D干冰解析：选C。金刚石属于原子晶体，碳原子以共价键

5、相结合，由于共价键有饱和性和方向性，决定了一个原子周围的其他原子数目不仅是有限的，而且堆积方向是一定的。6.下列物质中标*号的原子为sp3杂化的是()A.H3 B.H2OC.F3 D解析：选A。B、C、D三项中的指定原子均为sp2杂化。7.下列各组的几种分子中所有原子都可能处于同一平面的是()ACH4、CS2、BF3BCO2、H2O、NH3CC2H4、C2H2、C6H6DCCl4、BeCl2、PH3解析：选C。题中的CH4和CCl4为正四面体形分子，NH3和PH3为三角锥形分子，这几种分子的所有原子不可能都在同一平面上。CS2、CO2、C2H2和BeCl2为直线形分子，C2H4为平面形分子，C

6、6H6为平面正六边形分子，这些分子都是平面形结构。8.下列分子和离子中中心原子价层电子对构型为四面体且分子或离子的的立体构型为V形的是()ANH BPH3CCO2 DOF2 解析：选D。中心原子价层电子对构型为四面体，说明中心原子应采用sp3杂化。立体构型为V形，分子或离子中应该含有3个原子，CO2是直线形分子，OF2是V形分子。9.下列叙述中正确的是()ANH3、CO、CS2 都是极性分子BCH4、BF3、BeCl2都是含有极性键的非极性分子CHF、HCl、HBr的稳定性依次增强DH2O2 、C2H2、SO2都含有极性键和非极性键解析：选B。A中CS2 是非极性分子；C中HF、HCl、HBr

7、的稳定性依次减弱；D中SO2只含有极性键。元素的原子结构决定其性质和在周期表中的位置。下列说法正确的是()A元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价B多电子原子中，在离核较近的区域内运动的电子能量较高CP、S、Cl得电子能力和最高价氧化物对应水化物的酸性均依次增强D元素周期表中位于金属和非金属分界线附近的元素属于过渡元素解析：选C。A项，对于主族元素来说，元素原子的最外层电子数等于元素的最高化合价(O、F除外)，故A错误；B项，离核较近的区域内运动的电子能量较低，故B错误；C项，非金属性：PSCl，故得电子能力、最高价氧化物对应水化物的酸性依次增强，故C正确；D项，位于金属与非金属分界线附近

8、的元素既有金属性又有非金属性，而过渡元素包括所有的副族元素和第族元素，故D错误。下列熔、沸点高低的比较不正确的是()A金刚石碳化硅晶体硅BHFHClHBrHIC纯铁生铁DMgOMgCl2解析：选B。A为原子晶体，原子半径越小，熔、沸点越高。B中HF分子之间存在氢键，故熔、沸点反常。C项合金的熔、沸点低于纯金属，故C项正确。D项由于r(O)r(Cl)，且前者带电荷数多，故晶格能MgOMgCl2，所以熔点MgOMgCl2。氯化硼的熔点为10.7 ，沸点为12.5 。在氯化硼分子中，ClBCl键角为120，它可以水解，水解产物之一是氯化氢。下列对氯化硼的叙述中正确的是()A氯化硼是原子晶体B熔化时，

9、氯化硼能导电C氯化硼分子是一种极性分子D水解方程式：BCl33H2OH3BO33HCl解析：选D。首先根据性质推导该晶体是分子晶体还是原子晶体，再根据具体晶体的性质判断选项。因为BCl3的熔、沸点较低，故应为分子晶体，分子晶体熔化时不导电，故A、B错；又因ClBCl键角为120，则可确定BCl3为非极性分子，C错。下列晶体分类中正确的一组是()离子晶体原子晶体分子晶体ANaOHArSO2BH2SO4石墨SCCH3COONaSiO2DBa(OH)2金刚石玻璃解析：选C。从构成晶体的粒子的性质去判断晶体的类型。NaOH、CH3COONa、Ba(OH)2都是阴、阳离子间通过离子键相互结合成的离子晶体

10、。纯H2SO4中无H，是分子晶体；Ar分子间以范德华力相互结合为分子晶体，石墨是混合型晶体，SiO2与金刚石是典型的原子晶体。硫的化学式用S表示，实际上是S8，气体时为S2，是以范德华力结合成的分子晶体。玻璃没有固定的熔点，加热时逐渐软化，为非晶体。图甲和图乙表示的是元素的某种性质随原子序数的变化。下列说法正确的是()A图甲可能表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系B图甲可能表示的是元素单质的熔点随原子序数的变化关系C图乙可能表示的是元素原子的半径随原子序数的变化关系D图乙不可能表示元素的电负性随原子序数的变化关系解析：选A。图甲表示的是元素原子的第一电离能随原子序数的变化关系，图乙

11、表示的是元素的电负性随原子序数的变化关系。有关晶体的结构如图所示，下列说法中不正确的是()A在NaCl晶体中，距Na最近的Cl形成正八面体B该气态团簇分子的分子式为EF或FEC在CO2 晶体中，一个CO2 分子周围有12个CO2 分子紧邻D在碘晶体中，碘分子的排列有两种不同的方向解析：选B。由于是气态团簇分子，其分子式应为E4F4或F4E4。二、非选择题(本题包括5个小题，共55分)( 9 分)已知甲元素是第三周期p区元素，其最低化合价为3，乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为6。请回答以下问题：(1)填表元素所在的族金属或非金属电负性相对高低甲乙(2)下列是甲元素和乙元素基态原子的价电子

12、排布式或价电子排布图。对其中正确的不需作解释，对不正确的需指出所违背的原理或规则。A甲元素：_；B甲元素：_；C乙元素： 3d54s1_；D乙元素： 3d44s2_。解析：由甲元素是第三周期p区元素，其最低化合价为3，可知甲为磷元素；由乙元素是第四周期d区元素，其最高化合价为6，可知乙为铬元素。非金属元素的电负性大于金属元素的电负性。铬元素基态原子的价电子排布式为3d54s1，因为3d54s1为半充满状态，符合能量最低原理。答案：(1)元素所在的族金属或非金属电负性相对高低甲A非金属较高乙B金属较低(2)A.违背了泡利不相容原理B违背了洪特规则D违背了能量最低原理( 11 分)(1)下表中的实

13、线是元素周期表部分边界，请在表中用实线补全元素周期表边界。(2)元素X是第三周期A族元素，请在下边方框中按上图氦元素的式样，写出元素X的原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量和价电子排布。) (3)元素Y的3p能级中只有1个电子，则Y原子半径与X原子半径比较：_(用元素符号表示)，X、Y的最高价氧化物对应水化物的酸性强弱为：_(用化学式表示)。(4)Z和W是元素周期表中的两种元素，Z和W组成的一种化合物ZW2，刷新了金属化合物超导温度的最高纪录。如图所示的是该化合物的晶体结构单元。图中上下底面中心“”处的原子是_(填元素符号)。解析：(2)因X位于第三周期的A族，则应是氯元素，按题目要求表

14、示为。(3)因Y元素的3p能级中只有一个电子，则其电子排布式为1s22s22p63s23p1，Y元素是Al，其原子半径大于氯，X、Y的最高价氧化物对应水化物分别为HClO4和Al(OH)3，显然前者酸性强于后者。(4)根据Z和W在元素周期表中的位置可判断：Z为Mg元素，W为B元素。从晶体结构单元看出，为2个，为1个，要使原子个数比为12，则应为Mg。答案：(1)(2)(3)AlClHClO4Al(OH)3(4)Mg(9分)铜(Cu)是重要金属，Cu的化合物在科学研究和工业生产中具有许多用途，如CuSO4溶液常用作电解液、电镀液等。请回答下列问题：(1)向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成蓝

15、色难溶物，然后得到深蓝色溶液。由蓝色难溶物得到深蓝色溶液的离子方程式为_，写出该深蓝色离子的能反映出特殊共价键的结构简式_； (2)元素金(Au)处于周期表中的第六周期，与Cu同族。一种铜金合金晶体具有立方最密堆积的结构，在晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角位置，则该合金中Cu原子与Au原子数量之比为_；该晶体中，原子之间的作用力是_；(3)上述晶体具有储氢功能，氢原子可进入到由Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中。若将Cu原子与Au原子等同看待，该晶体储氢后的晶胞结构与CaF2的结构相似，该晶体储氢后的化学式应为_。解析：(1) 向CuSO4溶液里逐滴加入氨水，首先生成Cu(OH)2沉

16、淀，然后Cu(OH)2与NH3 反应生成配离子Cu(NH3)42，得到深蓝色溶液。在Cu(NH3)42中存在特殊的共价键配位键。 (2) 铜金合金晶体具有立方最密堆积结构，晶胞中Cu原子处于面心、Au原子处于顶角，则每个晶胞中含有Cu原子个数为63个，含有Au原子个数为81个，故Cu、Au原子个数比为31。铜金合金属于金属晶体，原子之间的作用力为金属键。(3) 由(2)可知，每个晶胞中含有Cu、Au原子总数为4，氢原子进入Cu原子与Au原子构成的四面体空隙中，其晶胞结构与CaF2(如图)相似，则1个晶胞中应含有8个H原子，从而推知其化学式为Cu3AuH8。答案：(1) Cu(OH)24NH3C

17、u(NH3)422OH(2) 31金属键(3) Cu3AuH8( 10分)图表法、图像法是常用的科学研究方法。(1) 图A是研究短周期某主族元素M的电离能变化情况的图像。则M元素位于周期表的第_族。(2) 图B是研究部分元素氢化物的沸点变化规律的图像，每条折线表示周期表AA族中的某一族元素氢化物的沸点变化，每个小黑点代表一种氢化物，其中a点代表的氢化物的分子式为_，A、B、C折线中第二周期元素的气态氢化物的沸点显然高于第三周期元素气态氢化物的沸点，其原因是_。 (3)图C是研究Na、Cu、Si、H、C、N等元素单质的熔点高低顺序的图像，其中c、d均是热和电的良导体。单质a、b、f对应的元素以原

18、子个数比111形成的分子中含有_个键和_个键。 b的一种氧化物与f的一种氧化物互为等电子体，则b的这种氧化物的分子式为_。解析：(1)由于I3I4发生了突跃，说明M元素最外层有3个电子，位于第A族。(2) 在AA族中的氢化物里，NH3、H2O、HF分子间存在氢键，而氢键强于范德华力，故沸点高于同主族相邻元素氢化物的沸点，只有A族元素氢化物沸点不存在反常现象，故a点代表的氢化物应是SiH4。(3)根据熔、沸点大小，结合晶体类型可以判断出a、b、c、d、e、f依次为H、N、Na、Cu、Si、C；a、b、f以111结合成CHN；根据C元素和N元素的原子序数，CO2 与N2O都含有3个原子和16个价电

19、子数，故CO2 与N2O 互为等电子体。答案：(1) A (2) SiH4分子间存在氢键，氢键强于范德华力(3)22 N2O( 16 分)氮化硼(BN)是一种重要的功能陶瓷材料。以天然硼砂为起始物，经过一系列反应可以得到BF3和BN，如下图所示：请回答下列问题：(1)由B2O3制备BN的化学方程式是_；(2)基态B原子的电子排布图为_；B和N相比，电负性较大的是_，BN中B元素的化合价为_；(3)在BF3分子中，FBF的键角是_， B原子的杂化轨道类型为_，BF3和过量NaF作用可生成NaBF4，BF的立体构型为_；(4)在与石墨结构相似的六方氮化硼晶体中，层内B原子与N原子之间的化学键为_，

20、层间作用力为_；(5)六方氮化硼在高温高压下，可以转化为立方氮化硼，其结构与金刚石相似，硬度与金刚石相当，晶胞边长为361.5 pm，立方氮化硼的一个晶胞中含有_个氮原子、_个硼原子，立方氮化硼的密度是_gcm3(只要求列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA，右图为金刚石晶胞)。解析：(1)由图可知B2O3与氨气在高温下反应即生成BN，方程式为B2O32NH32BN3H2O。(2)根据B的原子序数为5，可写出其基态原子的电子排布图；B和N都属于第二周期，同周期自左向右电负性逐渐增大，所以B和N相比，电负性较大的是N，B最外层有3个电子，所以化合价是3价。(3)依据价层电子对互斥理论可计算

21、出中心原子的孤电子对数1/2(axb)1/2(331)0，所以BF3分子为平面正三角形结构，FBF的键角是120，B原子的杂化轨道类型为sp2；在BF中中心原子的孤电子对数1/2(axb)1/2(441)0，所以BF的结构为正四面体。(4)B、N均属于非金属元素，二者形成的化学键是极性共价键；而层与层之间靠范德华力结合。(5)描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，金刚石晶胞是立方体，其中8个顶角有8个碳原子，6个面各有6个碳原子，立方体内部还有4个碳原子。所以金刚石的一个晶胞中含有的碳原子数81/861/248，因此立方氮化硼晶胞中应该含有4个N和4个B原子。由于立方氮化硼的一个晶胞中含有4个N和4个B原子，其质量是25 g，立方体的体积是(361.5 pm)3，因此立方氮化硼的密度是NA gcm3。答案：(1)B2O32NH32BN3H2O(2)N3(3)120sp2正四面体(4)共价键(或极性共价键)范德华力(5)4 4NA高考资源网%