修改好+不同类型晶体课件.ppt

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1、比较同素异形体、同分异构体、同位素三个概念,同一种元素组成,结构不同,分子式相同,分子结构不同,质子数相同的同种元素,中子数不同,单质,化合物,原子,O2,O3,白磷,红磷,C4H10,11H 12H 13H,1.下列说法正确的是（）A.互为同素异形体的物质的性质完全相同B.互为同素异形体的物质之间不可能发生相互转化C.氧气和臭氧之间的转化是物理变化D.氧气和臭氧之间的转化是化学变化,D,随堂巩固,2.关于同分异构体的叙述正确的是（）A.相对分子质量相同而结构不同的化合物互称为同分异构体B.化学式相同而结构不同的化合物互称为同分异构体C.同分异构体之间由于分子组成相同，所以它们的性质相同D.只

2、有少数的有机物之间存在同分异构现象,B,随堂巩固,3.有下列各组物质:A、6C与6 C B、金刚石与石墨 C、乙醇与二甲醚D、（1）互为同位素的是_（2）互为同素异形体的是_（3）互为同分异构体的是_,12,13,A,B,C D,随堂巩固,B,随堂巩固,5、科学家最近发现一种新分子，具有空心类似足球状的结构，其化学式为C60。下列说法不正确的是（）A.C60是一种有机物 B.它的相对分子质量为720C.它的化学性质和金刚石相似 D.C60和金刚石、石墨一样,都是由碳元素组成的单质,A,随堂巩固,6.下列关于臭氧性质的叙述中，不正确的是（）A.臭氧比氧气的氧化性更强，常温下能将银、汞等较不活泼的

3、金属氧化B.臭氧是比氯水更好的消毒剂，因为它在消灭细菌后变成O2，无污染C.臭氧和活性炭一样，能够吸附有机色素，是种很好的漂白剂D.臭氧和氧气在一定条件下可以相互转化,C,随堂巩固,不同类型的晶体,第三单元 从微观结构看物质的多样性,专题1 微观结构与物质的多样性,雪花,金刚石,食盐晶体,干冰,晶体,定义：在结晶过程中形成的具有规则几何外形的固体叫晶体。特点：晶体中的微粒按一定的规则排列。,氯化钠、金刚石、雪花都是晶体，但它们的性质却有很大的差别，为什么？,（构成晶体的微粒不同）,构成晶体的微粒有哪些？,（构成晶体的微粒有离子、原子、分子）,问题1：NaCl晶体中存在哪些微粒？如何结合成晶体的

4、？,每个Na+周围有六个Cl-,每个Cl-周围有六个Na+,小结：在NaCl晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多 离子和 离子,以 键相结合,阴阳离子的个数比为，因此NaCl表示的含义是。,不存在,Na+,Cl-,离子,1：1,晶体中钠离子与氯离子个数比为1：1,一、离子晶体,1、概念：由阴阳离子通过离子键结合而成的晶体。,4、物质类别：大部分的盐、可溶性强碱、某些金属氧化物都形成离子晶体（离子化合物）。,3、共同的物理性质：具有较高的熔点和沸点，晶体熔融后能导电（离子键破坏，共价键没有被破坏），质地略硬而脆。,2、结构特点,（1）阴阳离子有规则的排列,（2）在晶体中，不存在单个分子,（3

5、）阴阳离子有确定的个数比,为什么NaCl的熔沸点比CsCl高？,交流与讨论,Na+半径比Cs+小，,Na+与Cl-的相互作用比Cs+与Cl-的相互作用强,Na+与Cs+均带一个单位正电荷，,阴离子均为氯离子。,NaCl晶体中的离子键较强，,NaCl晶体的熔沸点较高。,结论:阴、阳离子半径越小,离子键越强，熔沸点越高;离子所带电荷数越多,离子键越强，熔沸点越高。,分析：,问题2：干冰晶体中存在哪些微粒？如何结合 成晶体的？,范德华力,共价键,小结：在CO2晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多，以 相结合,CO2表示的含义是。,存在,CO2 分子,分子间作用力,一个二氧化碳分子由一个碳原子和两

6、个氧原子构成。,1、概念：分子间以分子间作用力相结合的晶体。,2、结构特点：,二、分子晶体,（1）在晶体中存在单个分子,（2）分子有规则地排列,（3）分子间作用力较弱,4、物质类别：大多数共价型的非金属单质和化合物分子，可形成分子晶体。（室温下所有的气态物质、易挥发的液体，在一定条件下，都可形成分子晶体。此外，易熔化、易升华的固体也都是分子晶体。）,3、共同的物理性质：一般都是绝缘体，熔融状态也不导电。一般硬度较小，具有较低的熔点和沸点，并有较大的挥发性。,分子间作用力对物质的熔点、沸点有何影响？,分子间作用力越大，克服分子间引力使物质熔化和气化就需要更多的能量，熔沸点越高。,请你说的有道理,

7、请解释，卤素单质熔沸点变化规律。,氟、氯、溴、碘的单质均是分子晶体，双原子分子，每个分子都是通过一个单键结合而成，随着分子量的增大，分子间作用力增大，故熔沸点递升。,结论:组成结构相似的物质,相对分子质量越大,分子间作用力越大,熔沸点越高。,比较：H2O、H2S、H2Se、H2Te 的熔点高低,大家动起来,讨论：,CO2和SiO2的一些物理性质（如下表）有很大差异,为什么?,熔 点,沸 点,干 冰（CO2）,-56.2,-78.4,SiO2,1723,2230,10928,Si,o,二氧化硅的晶体结构示意图,共价键,问题3：碳和硅同属第A族，CO2是分子晶体，SiO2是分子晶体吗？,小结：在S

8、iO2晶体中,(填存在或不存在)分子,存在许多 和，以 键相结合,SiO2表示的含义是。,不存在,硅原子,氧原子,共价键,SiO2晶体中硅原子与氧原子个数比为1：2,三、原子晶体,1、概念：相邻原子间以共价键结合而形成空间网状结构的晶体。,2、结构特点,（1）在晶体中，不存在单个分子,（2）原子通过共价键形成空间网状结构,4、物质类别：一些特殊的单质（金刚石、硅等）和化合物（二氧化硅和碳化硅等）都是原子晶体。,3、共同的物理性质：很高的熔、沸点，不导电，硬度大，难溶于常见溶剂。,原子晶体的熔沸点、硬度怎样？熔沸点高低由什么因素决定？,原子晶体中所有原子之间以共价键结合，共价键总数特别多，共价键

9、的键能总和也特别大，所以原子晶体的熔沸点很高、硬度很大。,你知道吗,试比较：晶体硅、金刚石、碳化硅 的熔点高低？,原子半径越小键长越短键能越大,熔沸点越高,10928,金刚石的晶体结构示意图,共价键,晶体硅,石墨晶体,四、石墨,混合型晶体,石墨为什么很软？,石墨为层状结构，各层之间是分子间作用力结合，容易滑动，所以石墨很软。石墨各层均为平面网状结构，碳原子之间存在很强的共价键，故熔沸点很高。所以，石墨称为混合型晶体。,石墨的熔沸点为什么很高？,五、金属晶体,1、概念：通过金属阳离子与自由电子之间的较 强的相互作用形成的晶体。,4、物质类别：金属单质都是金属晶体。,3、共同的物理性质：具有良好的

10、导电性、导热 性、延展性。,2、结构特点：（1）在晶体中，不存在单个分子（2）金属阳离子被自由电子所包围,金属键：金属阳离子和自由电子之间的较强的相互作用。,金属阳离子半径越小，电荷数越大，金属键越强，该金属的熔沸点越高。,金属晶体,金属阳离子,自由电子,阴、阳离子,分子,原子,金属阳离子和自由电子,离子键,分子间作用力或氢键,共价键,金属键,破坏离子键,只削弱分子间作用力或氢键，不破坏分子内的化学键,破坏共价键,破坏金属键,小结2：晶体熔、沸点高低的判断,不同晶体类型的熔沸点比较,一般：原子晶体离子晶体分子晶体（有例外）,同种晶体类型物质的熔沸点比较,离子晶体：,组成相似的离子晶体,阴、阳离

11、子半径和越小,熔沸点越高,原子晶体：,原子半径越小键长越短键能越大,熔沸点越高,分子晶体：,相对分子质量越大,熔沸点越高,组成和结构相似的分子晶体,金属晶体：,金属阳离子半径越小，电荷数越高,熔沸点越高,晶体的导电性：,离子晶体固态时不导电，水溶液中或熔融状态下导电；分子晶体不导电，但有些分子晶体溶于水后导电；原子晶体不导电；金属晶体任何状态都导电。,稀有气体是单原子分子，构成分子晶体，晶体中不存在化学键，只存在分子间作用力。,稀有气体的特殊性：,小结3：,六、晶体类型的判断,从性质上判断:熔沸点和硬度；(高：原子晶体；中：离子晶体；低：分子晶体)熔融状态的导电性。(导电：化合物就是离子晶体)

12、从组成上判断:（仅限于中学一般情况）：金属单质：金属晶体化合物中有无金属阳离子或者铵根离子？(有：离子晶体)是否属于“四种原子晶体”？以上皆否定，则多数是分子晶体。,2、下列性质符合分子晶体的是()A、熔点1070，易熔于水，水溶液能导电B、熔点是10.31，液体不导电，水溶液能导电C、熔点97.81，质软，能导电，密度是0.97g/cm3D、熔点807，熔化时能导电，水溶液也能导电,1、下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）A.SO2和SiO2 B.CO2和H2O C.NaCl和HCl D.CCl4和KCl,课 堂 练 习,B,B,3.下列物质，按熔点由高到低的顺序排列的是（）A、CCl4、SiCl4、GeCl4、SnCl4、B、KCl、NaCl、MgCl2、MgO C、金刚石、碳化硅、晶体硅D、Rb、K、Na、Li,C,4下列物质性质的变化规律，与共价键的键能大小有关的是()AF2、Cl2、Br2、I2的熔沸点逐渐升高BHF、HCl、HBr、HI的稳定性依次减弱C金刚石的硬度、熔沸点都高于晶体硅DNaF、NaCl、NaBr、NaI的熔点依次 降低,BC,