高二化学期末试卷卷鲁科版.01.doc

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1、高二化学期末测试试题（考试时间：120分钟；满分：100分）可能用到的相对原子质量： H1 C12 N14 O16 Na23 Cl35.5 Cu64 Ag108 第卷 （选择题 52分）一、选择题（本题包括26小题，每题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）1. 下列叙述不正确的是A. 金属的电化学腐蚀比化学腐蚀更普遍B. 钢铁在干燥的空气里不易被腐蚀C. 将氯化铁溶液加热蒸干最终得到氯化铁固体D. 锌跟稀硫酸反应制取氢气，加入少量硫酸铜能加快反应速率2. 钢铁发生吸氧腐蚀时，正极上发生的电极反应是 A. 2H + +2e- H2 B. 2H2O + O2 + 4e- 4OH-C. Fe2+

2、 + 2e- Fe D. Fe3+ + e- Fe2+3用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是ACuCl2 BNaCl CCuSO4 DNaOH4下列过程或现象与盐类水解无关的是A铁在潮湿的环境下生锈 B纯碱溶液去油污 C加热氯化铁溶液颜色变深 D浓硫化钠溶液有臭味5对于任何一个平衡体系，采用以下措施一定会使平衡移动的是A加入一种反应物B升高温度C对平衡体系增加压强D使用催化剂6在水中加入下列物质，可以促进水电离的是 A.H2SO4 B.NaOH C. KNO3 D. Na2CO37在反应 2AB 3C4D 中，表示该反应速率最快的是 A(A) = 0.5molL1S1 B

3、(C) = 0.8 molL1S1C(B) = 0.3molL1S1 D(D) = 1 molL1S1金属导线8. 如右图所示，关于此装置的叙述，正确的是 A、铜是阳极，铜片上有气泡产生 B、铜片质量逐渐减少C、电流从锌片经导线流向铜片 D、氢离子在铜片表面被还原9下列有关中和滴定的操作：用标准液润洗滴定管；往滴定管内注入标准溶液；检查滴定管是否漏水；滴定；滴加指示剂于待测液；水洗。正确的操作顺序是 A B C D10. 用酸滴定碱时，滴定前读酸式滴定管读数时仰视读数，滴定结束时读数正确，这样会使测得的碱溶液的浓度A偏高 B偏低 C不受影响 D不能确定11下列实验操作和实验数据记录都正确的是A

4、用垫有滤纸的托盘直接称取NaOH固体，质量为10.2g B用碱式滴定管准确移取KMnO4溶液，体积为21.50mL C用100mL量筒粗略量取NaCl溶液，体积为93.2mLD用湿润的pH试纸测稀盐酸溶液pH的大小，pH=3.512已知298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJmol1 C(s)+O2(g)=CO2(g), H2 = 393.5kJ/mol 则 C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H为 A283. kJmol1 B+172.5 kJmol1 C172.5 kJmol1 D504 kJmol113下列离子方程式的书写中，正

5、确的是 ( )A. 过量的NaHSO4与Ba(OH)2溶液反应： Ba2 OH HSO42= BaSO4 H2OB. NH4HCO3溶液与过量NaOH溶液反应： NH4OH= NH3H2OC. 碳酸氢钠溶液中滴入稀盐酸： HCO3H+ = CO2 + H2OD. FeBr2溶液中通入过量Cl2： 2Fe22Br2Cl2=2Fe3Br24Cl14. 若溶液中由水电离产生的OH11012 molL1，满足此条件的溶液中一定可以大量共存的离子组是AAl3 Na NO3 ClBK Na Cl NO3CK Na Cl CO32DK Fe2 SO42 NO315一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为了减缓反应

6、速度，且不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的ANaOH（s） BNaCl(s) C NH4Cl（s） D CH3COONa（s）16强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应为：H+(aq)+OH(aq)=H2O (l) H=57.3 kJ / mol，分别向1 L 0.5 mol / L的NaOH溶液中加入：稀醋酸；浓硫酸；稀硝酸，恰好完全反应时热效应分别为H1、H2、H3，它们的关系正确的是AH2H3H1 BH1H3H2CH1H2H3 DH1H2H3 17. 物质的量浓度相同的下列溶液中，NH4浓度最大的是 A. NH4Cl B. NH4HSO4 C. CH3COONH4 D. NH3H

7、2O18. 在水中加入等物质的量的Ag、Na、NO3、Cl ，该溶液放在用石墨作电极的电解槽中，通电片刻，则氧化产物与还原产物的质量之比为a CuSO4 PtCu X Y Yb NaCl酚酞溶液 A. 1:2 B. 2:1 C. 71:216 D. 8:119. 如图所示a、b都是惰性电极，通电一段时间后，a极附近溶液显红色。下列说法中正确的是AX是正极，Y是负极 BX是负极，Y是正极C. CuSO4溶液的浓度逐渐减小 DCuSO4溶液的pH减小20. 左图中X、Y分别是直流电源的两极，通电后发现a极板质量增加，b极板处有无色无臭气体放出，右图中符合这一情况的是a极板b极板X电极Z溶液A锌石墨

8、负极CuSO4abB石墨石墨负极NaOHC银铁负极AgNO3D铜石墨负极CuCl221在一密闭容器中，反应 aA（g）bB（g）达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡时，A的浓度变为原来的60%，则A平衡向正反应方向移动了 B平衡向逆反应方向移动了C物质B的质量分数增加了 Da b22. 在4L密闭容器中充入6mol A气体和5mol B气体,在一定条件下发生3A(g) + B(g) 2C(g)+xD(g)，5s后达到平衡。达到平衡时，生成了2mol C，经测定D的浓度为0.5mol/L，下列判断正确的是Ax=1 B平衡时A的浓度为1.50mol/L CB的转化率为20%

9、DB的平均反应速率为02 mol/（Ls）23. 可逆反应：3A3BC，H 0 ，已知反应物A为气态物质，随着温度升高，反应体系中气体的平均相对分子质量有变小趋势，则下列判断中，正确的是 ( ) B和C可能都是固体 B和C一定都是气体 若C为固体，则B一定是气体 B和C可能都是气体 A只有 B. 只有C. 只有D.只有24用物质的量均为0.1 mol的CH3COOH和CH3COONa配成1L混合溶液，已知其中c (CH3COO) 大于c (Na)，对该混合溶液的下列判断正确的是 Ac (OH) c (H) Bc (CH3COO)c(CH3COOH)0.2 molL1 Cc (CH3COOH)c

10、 (CH3COO) Dc (CH3COO)c(OH)0.1 molL125. 某学生设计了如图所示的方法，鉴定盐（纯净物）甲的组成成分，由此分析，下列说法中正确的是 甲适量酸化的AgNO3溶液过滤乙（浅黄色沉淀）丙KSCN溶液丁（血红色溶液）A乙为AgI沉淀 B甲中一定有Fe3+ C丙中一定有Fe3+ D甲一定为FeBr2溶液26. 已知Ksp(AB2) = 4.210-8，Ksp(AC)=3.010-15。在AB2、AC均饱和的混合液中，测得c(B)=1.610-3 molL-1,则溶液中c(C2)为A. 1.81013 molL1 B. 7.31013 molL1C. 2.3 molL1

11、D. 3.7 molL120102011学年第二学期期末测试高二化学试题考室座位号答 题 卡一、选择题（本题包括26小题，每题2分，共52分。每小题只有一个正确选项）请把本题答案填涂在机读卡上二、填空题（本题包括6小题，共36分）27（8分）(1)日常生活中，可用明矾KAl(SO4)212H2O作为净水剂，这是因为：明矾溶于水发生水解反应，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体可以吸附杂质。写出Al3+发生水解反应的离子方程式 。(2)常温下，把pH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，在所得溶液中离子浓度由大到小的顺序为：_。并写出该反应的离子方程式_。(3)在101kPa时，2g H2完

12、全燃烧生成液态水，放出285.8kJ的热量，写出该反应的热化学方程式 。28（2分）如图（1）图I表示10mL量筒中液面的位置，A与B、B与C刻度相差1mL，如果刻度A为4，量筒中液体体积是 mL。（2）图II表示50mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积（填代号） 。A是a mLB是（50a）mLC一定大于a mL D一定大于（50a）mL29（4分）可逆反应：aA（g）+ bB（g）cC（g）+ dD（g）；根据下图回答：（1）压强 P1比P2 （填大或小）； （2）（a +b）比（c +d） （填大或小）；（3）温度T1比T2 （填高或低）；（4）正反应为 反

13、应（填放热或吸热）。30（4分）将1molI2(g)和2molH2(g)置于2L密闭容器中，t(时间)j (HI)0.60在一定温度下发生反应：I2(g)H2(g) 2HI(g) DH0，并达到平衡。HI的体积分数j(HI) 随时间的变化如曲线(II)所示。（1）达到平衡后，I2(g)的物质的量浓度为 molL1；（2）若改变反应条件，在某条件下j(HI)的变化如曲线()所示，则该条件可能是 （填入下列条件的序号）。恒容条件下，升高温度 恒容条件下，降低温度恒温条件下，缩小反应容器体积 恒温条件下，扩大反应容器体积恒温、恒容条件下，加入适当的催化剂31.（10分）在25时，用石墨电极电解2.0

14、L、2.5 molL1的 CuSO4溶液。5min后，在一个石墨电极上有6.4g Cu生成。试回答下列问题：（1） 极发生氧化反应，电极反应式为 。（2） 极发生还原反应，电极反应式为 。（3）该过程中有 mol电子发生转移，得到O2的体积（标准状况下）是 L ，溶液的pH为 。（4）如用等质量的两块铜片代替石墨作电极，电解后两铜片质量相差 g 。32.(8分)(1)某温度下的纯水中H=2.0107molL1 ,则此溶液中的 OH为 molL1；若温度不变滴入稀盐酸使H=5.0106molL1，则OH 为 molL1 。(2)把PH为9和PH为13的两种NaOH溶液等体积混合，则混合后PH ；

15、(已知lg2=0.3)；把PH为13的强碱溶液和PH为2的强酸溶液以19的体积比混合，则混合后PH 。三计算题（共12分）。33.（8分）（1）pH12的NaOH溶液100mL，要使它的pH变为11（体积变化忽略不计）。如果加入蒸馏水，则加入水的体积约为 mL；如果加入pH10的NaOH溶液，应加约 mL。（2）在25时，有pH为a的盐酸VaL和pH为b的NaOH溶液Vb L发生反应，当它们恰好完全中和时，若a+b=14，则Va : Vb=_；若a+b=13，则Va ：Vb=_。34（4分）将对H2的相对密度为4.25的N2和H2的混合气体通入密闭容器中，在一定条件下发生合成氨反应，达到平衡时

16、测得平衡混合气中NH3的体积分数为25%，则：（1）N2的转化率为 ；（2）平衡时容器内气体的压强与起始时压强之比为 。20102011学年第二学期期末测试高二化学试题参考答案及评分标准一、选择题（每小题2分，共52分。每小题只有一个选项符合题意）题号12345678910111213答案CBDABDCDABCBC题号14151617181920212223242526答案BDABDBABCDBCA二、填空题（共36分）27（共8分，每空2分）(1) Al3+3H2O Al(OH)3（胶体）+3H+ (2) c (CH3COO)c (Na)c (H)c (OH)OH+CH3COOH=CH3CO

17、O+H2O(3) 2H2（g）+O2（g）=2H2O（l） H=-571.6kJmol-1 或H2（g）+ 1/2O2（g）=H2O（l） H=-285.8kJmol-128（每空1分，共2分）（1）3.2 （2）D29（每空1分，共4分）（1）小 （2）小 （3）低 （4）放热。30（每空2分，共4分）（1）0.05 （2） 31.（反应式每个2分，其它每空1分，共10分）（1) 阳极； 电极反应式：4OH O2 + 2H2O + 4e（2) 阴极； 电极反应式：Cu2+2e Cu（3) 0.2 ； 1.12； 1 （4) 12.832.（每空2分，共8分）（1）2.0107 8.0109 （2）12.7 11三计算题（共12分）。33.（每空2分，共8分） （1）900 ；1000 （2）1或1:1； 0.1或1:10 34（每空2分，共4分） （1）40 （2）45高二化学期末测试题 第10页(共6页)