高三第一次月考化学试题1.doc

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1、20112012学年上学期高三化学第一次月考测试卷本试卷分第卷(选择题)和第卷(非选择题)两部分，100分。考试时间90分钟。可能用到的原子量：H 1C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 S 32Al 27 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ba 137 第卷(选择题)一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。）1随着卤素原子半径的增大，下列递变规律正确的是 A单质的熔点逐渐降低 B. 卤素离子还原性逐渐增强C气态氢化物稳定性逐渐增强 D. 单质氧化性逐渐增强2为确定下列置于空气中的物质是否变质，所选检验试剂(括号内物质)不

2、能达到目的的是 ANa2SO3溶液(BaCl2) BFeCl2溶液(KSCN) CKI(淀粉溶液) DHCHO溶液(石蕊试液)3用右图所示实验装置(夹持仪器已略去)探究铜丝与过量浓硫酸的反应。下列实验不合理的是A上下移动中铜丝可控制SO2的量B中选用品红溶液验证SO2的生成C中选用NaOH溶液吸收多余的SO2D为确认CuSO4生成,向中加水，观察颜色4分析推理是化学学习方法之一。下列实验推理正确的是 A在溶液中可发生下列反应：I22HClO3Cl22HIO3，说明I2的氧化性比Cl2强B某雨水的pH小于5.6，说明雨水中一定溶解了SO2C某溶液中加入氯化钡溶液，生成白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不溶

3、解，说明原溶液中一定含有SO。D灼热的铂丝与NH3、O2混合气接触，铂丝继续保持红热，说明氨的氧化反应是放热反应5在下列各指定溶液中，离子可能大量共存的是A澄清透明的溶液中：Cu2、Fe3+、NO3、ClB使pH试纸变蓝的溶液中：NH4+、Na+、SO42、ClC含有大量ClO的溶液中：K、OH、I、SO32Dc(Fe3+)=0.1molL-1的溶液中： K+、ClO、SO42、SCN6 NA表示阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是A1mol FeCl3跟水完全反应转化为氢氧化铁胶体后，其中胶体粒子的数目为NAB由和所组成的水11g，其中所含的中子数为4NAC2.3 gNa和足量的O2完全反应，

4、在常温或燃烧时，转移电子数均为0.1NAD盐酸溶液中，含有HCl分子数目为0.0 5 NA7根据下列各反应现象所归纳的元素性质不正确的是A将一小块钠投入到盛有硫酸铜溶液的烧杯中，发现没有紫红色的铜析出。不能说明钠的金属性比铜弱B用湿润的淀粉碘化钾试纸放置在有氯气产生的导管上端，发现试纸变蓝。说明氯元素的非金属性比碘元素强C把H2S气体和Cl2在集气瓶中混合，一段时间后发现瓶壁有淡黄色固体析出。说明Cl的非金属性比S强D将0.1 mol Na、Mg、Al分别与足量稀盐酸反应，除共同产生H2外，还分别生成了NaCl、MgCl2、AlCl3，金属失去的电子数分别为0.1 mol、0.2 mol、0.

5、3 mol。说明这三种金属的活泼性为：AlMgNa8下列实验操作完全正确的是编号实验操作A钠与水反应用镊子从煤油中取出金属钠，切下绿豆大小的钠，小心放入装满水的烧杯中B配制一定浓度的氯化钾溶液1000mL准确称取氯化钾固体，放入到1000ml的容量瓶中，加水溶解，振荡摇匀，定容C为确证NaHCO3固体中是否含Na2CO3取少量待检固体溶于水中，滴加少量BaC12溶液，观察是否有白色沉淀生成D取出分液漏斗中所需的上层液体下层液体从分液漏斗下端管口放出，关闭活塞，换一个接收容器，上层液体继续从分液漏斗下端管口放出9在一定条件下，下列物质CO2，Cl2，浓硝酸，NH3，FeCl3，其中能跟某些金属、

6、非金属、酸、碱都能发生反应的是A B C D10把500 有和的混合溶液分成5等份，取一份加入含 硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A BC D11将一定量Fe、FeO和Fe2O3的混合物放入2mol/L的HNO3溶液25mL中，反应完全后，无固体剩余，生成224mL NO气体（标准状况），再向反应后的溶液中加入1mol/L的NaOH溶液，要使铁元素全部沉淀下来，所加NaOH溶液的体积最少是 A40mLB45mLC50mLD无法确定12下列离子方程式中正确的是A漂白粉溶液在空气中失效：ClOCO2H2O=HClOHC

7、OB用浓盐酸与MnO2反应制取少量氯气：MnO22H2ClMn2Cl22H2OC将Fe2O3溶解于足量HI溶液：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O DKI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合：2I+H2O2+2H+ =2H2O+I2 13下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CNOHNO3NO2NH3DSiNa2SiO3SiO2SiF414下列装置或操作能达到实验目的的是A B C D15关于下列各图的叙述，正确的是A甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为4836kJmo

8、l1B乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2 N2O4（g）中，各物质的浓度与其消耗速率之间的关系，其中交点A对应的状态为化学平衡状态C丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况，将A、B饱和溶液分别由t1升温至t2时，溶质的质量分数BAD丁表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则同浓度的NaA溶液的pH小于NaB溶液16某Na2CO3、NaAlO2的混合溶液中逐滴加入1molL-1的盐酸，测得溶液中的CO32-、HCO3-、AlO2、Al3+离子的物质的量与加入盐酸溶液的体积变化关系如图所示，则下列说法正确的是A原混合溶液中的CO32- 与AlO2的物质的量之

9、比为1:2BV1：V2=l：5CM点时生成的CO2为0.05molDa曲线表示的离子方程式为：AlO2+H+H2O=Al(OH)3第卷非选择题（共52分）二、填空题(包括2个小题，共22分)17（8分）（1）已知Cl2、Br2 、I2、H2O2、Fe3+、SO2六种物质的氧化性由强到弱的顺序是H2O2 Cl2Br2Fe3+I2SO2 推测下列过程的结果，按要求写出反应方程式 工业制溴如选择以上中的绿色氧化剂，其离子反应方程式为 向FeCl3溶液通入SO2，反应的离子方程式 将FeI2溶液与Cl2按物质的量之比为11反应的离子方程式为 （2）甲、乙、丙、丁四种易溶于水的物质，分别由NH、Ba2+

10、、Mg2+、H+、OH、Cl、HCO、SO中的不同阳离子和阴离子各一种组成。已知： 将甲溶液分别与其它三种物质的溶液混合，均有白色沉淀生成； 0.1 mol/L乙溶液中c(H+)0.1 mol/L； 向丙溶液中滴入AgNO3溶液有不溶于稀HNO3的白色沉淀生成。下列结论不正确的是 A甲溶液含有Ba2+B乙溶液含有SOC丙溶液含有ClD丁溶液含有Mg2+18（14分）（1）服用含碘化钾的碘药片可抗核辐射。将碘片剥去糖衣皮研粹后置于试管中制得无色水溶液，并加入几滴淀粉试液，然后向试管中逐滴加入氯水，观察到溶液由无色变为蓝色，若继续滴加氯水后蓝色溶液又褪为无色，试回答下列问题：溶液颜色由无色变蓝色的

11、理由： （用离子反应方程式表示）；完成并配平溶液颜色由蓝色变为无色的化学反应方程式(如果系数是1，不用填写)： + + HIO3 + 。（2）观察如下反应，总结规律，然后完成下列问题：（A） Al(OH)3 + H2O Al(OH)4- + H+ （B） NH3 + H2O NH4+ + OH-已知B(OH)3是一元弱酸，其电离方程式为 ；N2H4是二元弱碱，其第二步电离方程式为 。m(BaSO4) g（3）常温下，向1.0mol/L的NaHSO4溶液中逐滴加入等物质的量浓度的Ba(OH)2溶液，生成沉淀的量与加入氢氧化钡溶液的体积关系如图所示。a、b、c、d分别表示实验时不同阶段的溶液。其中

12、b点所示溶液呈 （填“酸性”、“中性”、或“碱性”），c点所示的离子方程式为 。（4）在25下，将amol/L的氨水与0.01mol/L的盐酸等体积混合，反应时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)。则溶液显 性（填“酸性”、“中性”、或“碱性”）。三、推断题(包括2个小题，共30分)19（15分） 已知下图所示各物质的转化关系中，某些反应部分产物已被省去，其中反应用于常见金属的冶炼，B为淡黄色固体，D、G、H均为气体且D、H无色。（1）溶液A为 （写名称），B的电子式： （2）反应的离子方程式为： 反应的离子方程式为： 反应的化学方程式为： （3）有同学认为M也可由溶液K加热灼烧获得，试判断这种

13、说法是否正确？ （填“是”或“否”），理由是 （4）反应中每生成1molD，同时生成 mol。20（15分）下图中的BK分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A（混合物）加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：请回答下列问题： (1)B的化学式为_， D的电子式_.(2) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法 。(3) 写出实验室制取B的化学方程式 。(4) 将0.01mol D通入 1L 0.01mol/L F溶液中，所得溶液中所含离子浓度由大到

14、小排列顺序为 。 (5) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式 。(6) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是85，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为 。调兵山市第二高中20112012学年度上学期高三第一次月考试题化学答题页 2011年9月15日（本试卷考试时间90分钟，满分100分）二、填空题（22分）17、（1） 。 （2） 18、（1） （用离子反应方程式表示）； + + HIO3 + 。（2） ； 。（3） （4）_ 三、推断题(包括2个小题，共30分)19、 （1）溶液A为 （写名称），B电子式： （2）的离子方程式为： 的离子方程式为

15、： 的化学方程式为： （3） （填“是”或“否”），理由是 （4）反应中每生成1molD，同时生成 mol。 20、（1）_， _. （2） （3） （4） （5） （6） 答案：1、B 2、A 3、D 4、D 5、A 6、C 7、D 8、C 9、B 10、D 11、A 12、D 13、B 14、B 15、D 16、D16、【解析】由碳的守恒可知b、c曲线分别表示CO2-3、HCO-3的物质的量变化，而d表示HCO-3的物质的量变化，a表示AlO2的物质的量变化，e表示Al3+的物质的量变化。故D项正确；M点时CO2-3恰好完全转化HCO-3为，没有气体生成，C项错误；根据a、c发生反应的离子

16、方程式AlO2+H+H2O=Al(OH)3和CO32H=HCO3，可知原混合溶液中的CO2-3与AlO2的物质的量之比为1:1，A项错误；则V1为75mL，V2等于150mL加上150mL（溶解氢氧化铝的盐酸）为300mL，B项错误。17、（6分）（1） 、H2O2+2Br-+2H+=Br2+2H2O(2分)、2Fe3+ +SO2 +2H2O= 2Fe2+SO42-+4H+(2分，其他合理答案也得分)、2I-+Cl2=I2+2Cl- (2分)（2）D18、【解析】（2）将已知电离方程式迁移到B(OH)3是路易斯酸和N2H4是路易斯碱的电离。（3）当NaHSO4 与Ba(OH)2的物质的量比为2

17、:1时，恰好完全中和，混合液呈中性，当NaHSO4 与Ba(OH)2的物质的量比为1:1时，恰好完全沉淀，此时混合液呈碱性。（4）根据溶液的电中性c(NH4+)+c(H+)=c(Cl-)+c(OH-)，由c(NH4+)=c(Cl-)，则c(H+)=c(OH-)。NH3H2O的电离方程式为：NH3H2ONH4+OH-，故电离常数Kb= =。【答案】（1） Cl2 + 2I_ = 2Cl_ + I2 5Cl2 + I2 + 6H2O = 2HIO3 + 10HCl（2）B(OH)3 + H2OB(OH)4- + H+ N2H5+ + H2ON2H62+ + OH_ （3）中性 SO42- + Ba

18、2+ = BaSO4 （4）中性 , 19、【解析】已知D、H为无色气体，由框图D和H可反应生成C，则可推断D、H分别为H2和O2中的一种，C为H2O，再结合淡黄色金属B与C反应生成无色气体D，则D必为氧气，B为Na2O2，F为NaOH，H为H2。反应为常见金属的冶炼，且O2有生成，则为电解法炼铝，M为Al2O3，逆推可知L为Al(OH)3，因此I为Al，K为NaAlO2。反应中生成H2和NaOH，则E必为NaCl，G为Cl2，J为AlCl3，E和A分别为NaCl和盐酸。【答案】20、【解析】由I是红棕色的气态氧化物可知I为NO2，E是常见的气体单质，结合框图中有关I、H、G的转化可知H为NO，G为H2O，E为O2，逆推可知B为氨气；顺推可知N为HNO3，K为C（碳），则D为CO2，C必为Na2O2。【答案】（1） NH3 （2）取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。（3）Ca(OH)2 + 2NH4Cl CaCl2 + 2H2O +2 NH3（4）c (Na+)c(HCO3-) c (OH-) c (H+)c(CO32-)（5）3Fe + 8H+ + 2NO3 = 2NO+3Fe2+ + 4H2O（6）NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成