选修6实验化学高三模拟试题汇编.doc
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1、选修6实验化学高三模拟试题汇编1(2008年南京期末调研,21B)氢氧化钠固体常因吸收空气中的二氧化碳而变质。某研究性学习小组为探究氢氧化钠固体样品中的碳酸钠含量,设计了多种实验方案,请结合以下方案回答有关问题:方案一:称取一定量的氢氧化钠样品mlg ,加水溶解后,逐滴加入沉淀剂至不再产生沉淀为止。将沉淀过滤、洗涤、烘干、称量,质量为 m : g 。沉淀剂使用氢氧化钡溶液而不用氢氧化钙溶液,结果将具有更高的精确度,原因是 方案二:利用右图装置测定氢氧化钠样品中 Na2CO3的含量。计算Na2CO3质量分数时,必需的数据是 方案三:操作流程如下:需直接测定的数据是 ;在转移溶液时,如溶液转移不完
2、全,则Na2CO3质量分数的测定结果 (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。2(2008年苏州调研,17B)已知亚甲基蓝其氧化型呈蓝色,还原型呈无色,其转化关系式为:氧化型(蓝色)+ne- 还原型(无色)。奇妙的“蓝瓶子”实验就是利用上述原理,其装置如图1。某校化学兴趣小组用图1装置进行下述实验:在250 mL锥形瓶中,依次加入2g NaOH、100mlH2O和2g葡萄糖,搅拌溶解后,再加入35滴0.2的亚甲基蓝溶液,振荡混合液呈蓝色;塞紧橡皮塞,关闭活塞a、b,静置,溶液变为无色;打开活塞、振荡,溶液又变为蓝色;关闭活塞、静置,溶液又变为无色;以上步骤、可重复多次。请回答下列问题:(1)若塞紧
3、图1中锥形瓶塞,并打开导管活塞a、b,从导管口(填“左”或“右”)通入足量氦气后,再关闭活塞a、b并振荡,溶液 (填“能”或“不能”)由无色变为蓝色。(2)如图2所示:某学生将起初配得的蓝色溶液分装在A、B两支试管中,A试管充满溶液,B中有少量溶液,塞上橡皮塞静置片刻,两溶液均显无色。若再同时振荡A、B试管,溶液显蓝色的是 试管。(3)上述转化过程中葡萄糖的作用是 ,亚甲基蓝的作用是 (4)上述实验中葡萄糖也可用鲜橙汁(其中含丰富维生素C)代替,这是因为 。(5)该实验中、操作 (填“能”或“不能”)无限次重复进行,理由是 。3(2008年南通调研,21B)甲基橙和酚酞在水中和有机溶剂中的溶解
4、度不同,当溶剂沿滤纸流经混合物点样时,甲基橙和酚酞会以不同的速率在滤纸上移动,从而达到分离的目的。某校化学兴趣小组拟通过该原理将甲基橙和酚酞从混合溶液A中分离开来:步骤 把0.1 g甲基橙和0.1 g酚酞溶解在10mL60%的乙醇溶液里,配制混合溶液A;另将10mL乙醇和4mL浓氨水充分混合,配成混合溶液B;步骤 在一张圆形滤纸中心扎一小孔,将细纸芯插入滤纸中央(如图)。在距滤纸中心约1cm的圆周上,选择三个点,分别用毛细管将A溶液在该三点处点样; 步骤 将滤纸覆盖在盛有B溶液的培养皿上,使滤纸芯与溶液接触,放置一段时间,点样逐渐向外扩散,形成黄环;步骤 待黄环半径扩散到滤纸半径的二分之一时,
5、取下滤纸,等滤纸稍干后,喷上饱和Na2CO3溶液,通过现象判断分离的效果。试回答下列问题:本实验采用的分离方法叫_,若分离淀粉胶体与氯化钠的混合液则可选用_法;步骤中若在滤纸上事先作点样位置标记,宜选用_笔(填“钢”或“铅”);步骤中喷洒Na2CO3溶液后,能观察到的现象是_,这说明实验中_在滤纸上移动速率更快(填“甲基橙”或“酚酞”);他们可以通过_来判断分离的效果。4(2008年扬州调研,22B)以下是以绿矾、碳酸氢铵和氯化钾为原料制备生产市场较紧俏的硫酸钾产品的新工艺 。已知: 反应()的化学方程式为:FeSO47H2O+2NH4HCO3= FeCO3+(NH4)2SO4+CO2+H2O
6、反应()的化学方程式为:(NH4)2SO4+2KC1=K2SO4+ 2NH4Cl工艺流程如下:试回答下列问题:(1)该工艺中的副产品是 。(填化学式)(2)操作C的名称为 。(3)原料绿矾、碳酸氢铵的最佳投料比是 (质量比)时,FeSO4的转化率大于95%。(4)物质甲是 (填化学式),反应()是甲物质与适量空气煅烧,温度为700800,煅烧时间为115 h时可获得符合国标一级品要求的氧化铁红,其化学方程式是_。5(2008年无锡期末,21B)某化学研究性学习小组进行了一系列“带火星的木炭复燃”的实验,实验装置如下图所示。(1)甲组同学探究“使带火星木炭复燃时O2的体积分数的极限”。将氧气和空
7、气(假定空气中O2的体积分数为20%)按不同的体积比混合得100mL气体A进行实验,实验记录如下:编号IIIIIIIVVV(O2)/mL6040201210V(空气)/mL4060808890 现象木炭复燃木炭复燃木炭复燃木炭有时燃烧,有时不燃烧木炭不复燃回答下列问题:使带火星木炭复燃的O2的体积分数最小约为 。用带火星木炭检验集气瓶里是否集满O2,若木炭复燃,能否认为集气瓶里的气体一定是纯净的O2?答: (填“能”或“否”)。若按照32的比例混合O2和CO2气体,该混合气体能否使带火星的木炭复燃?答: (“能”、“否”或“不一定”)。(2)乙组同学探究“NO2能否支持燃烧”的问题,设计了如下
8、几组实验,实验记录及结论如下:编号制取气体A(下列反应产生的混合气体)B中的现象结论a在烧瓶中加热适量浓HNO34HNO3 4NO2+O2+2H2O充满红棕色气体,木炭不复燃,火星熄灭NO2不支持燃烧b加热AgNO3固体2AgNO3 2NO2+O2+2Ag充满红棕色气体,木炭复燃NO2支持燃烧c加热Cu(NO3)2固体2Cu(NO3)2 4NO2+O2+2CuO充满红棕色气体,木炭复燃NO2支持燃烧你认为a、b、c三个结论是否可靠?说出你的理由。 a ,原因是 。b ,原因是 。c ,原因是 。 6(2008年盐城调研,22)重铬酸钾是工业生产和实验室的重要氧化剂,工业上常用铬铁矿(主要成份为
9、FeOCr2O3)为原料生产,实验室模拟工业法用铬铁矿制K2Cr2O7的主要工艺如下,涉及的主要反应是:6FeOCr2O3 + 24NaOH +7KClO3 12Na2CrO4 + 3Fe2O3 +7KCl + 12H2O,试回答下列问题(1)在反应器中,有Na2CrO4生成,同时Fe2O3转变为NaFeO2,杂质SiO2、Al2O3与纯碱反应转变为可溶性盐,写出二氧化硅、氧化铝分别与碳酸钠反应的化学方程式: ; 。(2)NaFeO2能强烈水解,在操作生成沉淀而除去,写出该反应的化学方程式: 。(3)操作的目的是什么,用简要的文字和化学方程式说明: 。(4)操作中,酸化时,CrO42转化为Cr
10、2O72,写出平衡转化的离子方程式: 。(5)称取重铬酸钾试样2.5000g配成250mL溶液,取出25.00mL于碘量瓶中,加入10mL 2mol/LH2SO4和足量碘化钾(铬的还原产物为Cr3+),放于暗处5min,然后加入100mL水,加入3mL淀粉指示剂,用0.1200mol/LNa2S2O3标准溶液滴定(I2+2S2O32=2I+S4O62)。判断达到滴定终点的依据是: ;若实验中共用去Na2S2O3标准溶液40.00mL,则所得产品的中重铬酸钾的纯度(设整个过程中其它杂质不参与反应) 。7(2008年淮安调研,21B)实验室通常用粗锌和稀硫酸反应制氢气,因此在制氢废液中含有大量的硫
11、酸锌。同时,由于粗锌中还含有铁等杂质,使得溶液中混有一定量的硫酸亚铁,为了充分利用制氢废液,常用其制备皓矾(ZnSO47H2O)。某校化学兴趣小组的同学以制氢气的废液为原料来制取皓矾并探究其性质。(1)制备皓矾的实验流程如下图所示。已知:开始生成氢氧化物沉淀到沉淀完全的pH范围分别为:Fe(OH)3:2.73.7 Fe(OH)2:7.69.6 Zn(OH)2:5.78.0试回答下列问题:加入的试剂,供选择使用的有:氨水、NaClO溶液、20%的H2O2、浓硫酸、浓硝酸等,应选用_,其理由是 。加入试剂的,供选择使用的有:Zn粉、ZnO、Zn(OH)2、Zn2CO3、ZnSO4等,应用 ,其理由
12、是 。从晶体1晶体2,该过程的名称是 。在得到皓矾时,向晶体中加入少量酒精洗涤而不用水的原因是 。(2)探究ZnSO47H2O的性质称取28.7 g ZnSO47H2O研细后置于坩埚中小心加热,测得残留固体的质量与温度的对应数据见下表:温度()602409301000残留固体质量(g)19.716.18.18.1试写出ZnSO47H2O加热到1000时的反应方程式 。取少量ZnSO47H2O配成溶液向其中逐滴加入NaOH溶液,发现先产生白色沉淀后又逐渐溶解;若改用氨水得到相同的现象。查资料知,氢氧化锌与氢氧化铝均有两性,且锌离子可与氨水形成络合离子Zn(NH3)42+。则Zn (OH)2沉淀中
13、加入NaOH溶液和加氨水均得到无色溶液的离子反应方程式为: (任写一个)。 8(08年徐州检测,21B)摩尔盐在空气中比一般亚铁盐稳定,是分析化学中常见的还原剂。摩尔盐晶体为浅绿色,易溶于水,不溶于乙醇,在水中溶解度比或都小。某化学研究小组设计如下买验装置和实验步骤来制备摩尔盐。【实验装置】如右图所示。【实验步骤】把1 molLNa2CO3溶液和废铁屑混合、浸泡数分钟后,倾析法分离、洗涤铁屑,晾干,将Na2CO3溶液装入C瓶中。用处理过的铁屑与3molL H2SO4溶液在B中反应制取FeS04。将硫酸铵配成饱和溶液倒人A中,与硫酸亚铁溶液混合,经结晶、过滤并用少量酒精洗涤得摩尔盐。请回答下列问
14、题:(1)把Na2CO3溶液和废铁屑混合、浸泡数分钟的目的是 。(2)B中铁屑和和稀硫酸反应产生的氢气的一个作用是赶走装置中的氧气及硫酸铵溶液中的溶解氧,要达成氢气的这一作用的操作方法是 。氢气的另外一个作用是 。(3)实验过程中,用少量酒精洗涤晶体的优点是 。(4)实验时,使摩尔盐结晶可以采取的方法是 。(填序号) A蒸发浓缩溶液、再自然冷却结晶 B、不蒸发溶液、直接自然冷却结晶 C加热、蒸发、浓缩至晶体完全析出(5)要加快过滤速度,一般采取减压过滤的方法,减压过滤也称抽滤。抽滤操作所需的主要玻璃仪器有 。(6)检验硫酸亚铗中是否含有NH4+的方法是 (7)请写此实验中能体现绿色化学思想的具
15、体做法(至少写出两点) 9(08年南京调研,21B)七水硫酸镁(MgSO47H2O)在印染、造纸和医药等工业上都有广泛的应用,利用化工厂生产硼砂的废渣一硼镁泥可制取七水硫酸镁。硼镁泥的主要成分是MgCO3,还含有其他杂质(MgO、SiO2、Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3、MnO等)。 表1 部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Mn(OH)2Mg(OH)2pH值5.23.29.710.411.2表2 两种盐的溶解度(单位为g100g水)温度 / 1030405060CaSO40.190.210.210.200.19MgSO47H2O
16、30.935.540.845.6/硼镁泥制取七水硫酸镁的工艺流程如下:根据以上流程图并参考表格pH数据和溶解度数据,试回答下列问题:(1)过滤I的滤液中加入硼镁泥,调节溶液的pH56,再加入NaClO溶液加热煮沸,将溶液中的Mn2+氧化成MnO2,反应的离子反应方程式为 _ 。加热煮沸的主要目的是_ _ 。(2)沉淀B中除MnO2、SiO2外还含有 _ (填化学式)等物质。(3)检验过滤后的滤液中是否含有Fe3的实验方法是 _ ;(4)沉淀C的化学式是 _ 。过滤II需趁热过滤的理由是 _ AB 直流电源铁片污水X 10(08年苏、锡、常、镇四市,21B)电浮选凝聚法是工业上采用的一种处理污水
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