新课标化学必修一《富集在海水中的元素—氯》导学案附练习题及答案.doc

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1、课前预习第二节 富集在海水中的元素氯（1）班级 姓名 学号 一、相关知识点的回顾 1氯元素在自然界中存在形式？存在于哪里？2请画出17号氯元素的原子结构示意图。根据氯的原子结构，推断氯气的化学性质是否活泼，它具有强还原性还是强氧化性?为什么?3燃烧的定义二、预习能掌握的内容1物理性质：氯气是一种 色，有 气味的 气体。密度比空气 ， 溶于水，其水溶液叫作 。液态的氯单质叫做 。2化学性质：(1)与金属反应： Na + Cl2 ； Cu + Cl2 ；Fe + Cl2 。(2)与非金属的反应：H2 + Cl2 。3氯气的用途 。三、预学中的疑难问题课堂互动第二节 富集在海水中的元素氯（1）班级

2、姓名 学号 一、学习目标1了解氯元素的存在，初步掌握氯气的化学性质，并从氯原子结构特点和氯气跟金属、非金属的反应。2了解氯气的主要物理性质，掌握氯气与水、碱反应及相关的生活生产应用。3认识燃烧现象的本质。二、学习过程【情景创设】在第一次世界大战期间，一次德军与英、法军战士在比利时的伊普尔对峙。黎明时，英、法军前线战壕的士兵突然看到一股阴森森的黄绿色气体逐渐向前袭来，很快数百名英、法军战士窒息而死，数千名士兵双目失明。这就是1915年4月22日发生的另人发指的事件。这种阴森森的黄绿色气体就是氯气。氯气为什么可以用作毒气？它具有怎样的性质和用途呢？1物理性质【展示】一瓶氯气，让学生观察其颜色状态。

3、【引导学生观察】集气瓶中氯气的颜色、状态、嗅气味。氯气是一种 色，有 气味的 气体。密度比空气 ， 溶于水，其水溶液叫作 。液态的氯单质叫做 2化学性质【视频实验】用坩埚钳夹住一束铜丝，灼烧后立刻放入充满氯气的集气瓶里，观察。然后把少量的水注入集气瓶里，用玻璃片盖住瓶口，振荡，观察溶液颜色。【讲解】铜丝在氯气中燃烧，产生棕色的烟，溶于水后，溶液呈蓝绿色(1)与金属反应：Na + Cl2 ； Cu + Cl2 ；Fe + Cl2 。【思考交流1】铁与盐酸反应生成二价铁，铁与氯气反应生成二价铁还是三价铁？【教师释疑】Cl2有很强的氧化性，能与多数金属反应生成相应的金属氯化物，尤其要注意的是：它和变

4、价金属反应时，生成高价的金属氯化物。大多数金属都能在一定条件下与氯气化合（Pt，Au除外），生成对应的盐。(2)与非金属的反应【视频实验】在空气中点燃氢气然后把导管伸入盛满氯气的集气瓶中，观察现象(讲解操作要求和注意事项后，观察、描述现象，并写出反应的化学方程式。H2 + Cl2 。实验现象：氢气在氯气中继续燃烧，产生 ，集气瓶口有 产生。【思考交流2】1.比较Cu在Cl2中燃烧与H2在Cl2中燃烧现象的共同点。2.燃烧是否一定要有O2参加?比较铁、硫、木炭在O2中燃烧与Cu、H2等在Cl2中燃烧的现象，找出共同特点，并由此推论什么叫燃烧。【教师释疑】燃烧：任何发光发热的剧烈的化学反应叫做燃烧

5、。燃烧不一定要有氧气参加，燃烧的本质是氧化还原反应。实验证明，在一定条件下，Cl2还能与P、S、C等非金属直接化合。(3)与水反应【实验探究】教师演示实验：把蒸馏水、盐酸、新制的氯水分别滴在pH试纸上，利用投影仪、展台展示现象。 【铺垫提问】氯气中没有氢离子，水又不能使pH试纸变红色，这说明氯气和水发生了化学反应，但是为什么中间又褪色了呢？ 【实验探究】氯气也有氧化性，是氯气把色素氧化了吗？实验探究（氯气通干燥的有色布条或试纸和潮湿的有色布条或试纸中）。【阶段小结】氯气与水发生了化学反应，生成了酸和强氧化性物质次氯酸，它具有漂白作用。Cl2 + H2O 。【讲解】次氯酸（ ）的主要性质有 、

6、、 。其不稳定性可用化学方程式表示为 。其氧化性使其常用作 。保存应注意 。【思考与交流3】液氯与氯水的区别？新制氯水和久置氯水的区别？液氯新制的氯水久置的氯水分类成份性质【例题】如图所示，A处通入湿润的Cl2，关闭B阀时，C处的红布看不到明显现象，当打开B阀后，C处红布条逐渐褪色，则D中装的是( ) A浓H2SO4 BNaOH溶液 CH2O D饱和NaCl溶液注意：常用氯水作漂白剂，实际上发挥作用的是 ，氯气本身 漂白作用。【过渡】问题1既然氯水可用来杀菌消毒，那么游泳池中是直接使用氯气消毒的吗？问题2 既然氯水中真正起消毒杀菌作用的物质是次氯酸，而次氯酸又不稳定，那么工业上又是如何解决存放

7、和运输问题的呢？(4)与碱反应【思考交流4】根据氯气与水的反应原理,推测氯气与NaOH能否发生反应?若反应,其产物是什么?氯气与强碱溶液反应的生成物是 、 和水，例如氯气与NaOHCa(OH)2溶液反应的化学方程式为 ，（ ）。漂白粉有很多种，通常所说的漂白粉有效成分是 ，生产漂白粉的化学方程式是 。漂白粉敞口存放在潮湿的空气中容易失效，其原因是 （用化学方程式表示），所以漂白粉的保存方法是 。课后评价第二节 富集在海水中的元素氯（1）班级 姓名 学号 1下列气体中，既有颜色又有毒性的是 （ ） AN2BCOCCl2DCO 2下列氯化物中，既能由金属和氯气直接反应制得，又能由金属和盐酸反应制得

8、的是 A. CuCl2 B. FeCl2 C. FeCl3 D. AlCl3 （ ）3下列叙述中能证明次氯酸是一种弱酸的是（ ）A次氯酸不稳定，易分解B次氯酸是一种强氧化剂C次氯酸钙能与碳酸作用生成碳酸钙和次氯酸D次氯酸能使染料和有机色质褪色4下列物质中，属于纯净物的是（ ） A氯化氢B盐酸C漂白粉D氯水 5要除去氯气中的水蒸气，应使其通过（ ） A氢氧化钠溶液B浓硫酸C饱和食盐水D碱石灰 6制取漂白液的化学方程式是：Cl22NaOHNaClNaClOH2O，该反应的氧化剂与还原剂之比为（ ）A1：1 B1：2 C 2：1 D 3：27下列说法不正确的是（ ）A氯气是黄绿色的有毒气体，氯离子是

9、无色、无毒，比氯原子结构稳定的微粒B氯原子易得电子，所以在化学反应中，氯元素化合价只会降低C新制的饱和氯水中，除水分子外，较多存在的微粒是Cl2分子D铜在氯气中燃烧生成棕黄色烟8下列物质能使干燥的蓝色石蕊试纸先变红色再褪色的是 氯气 液氯 新制氯水 敞口放置的久置氯水 盐酸 用盐酸酸化的漂白粉溶液（ ） ABCD 9将一盛满Cl2的试管倒立在水槽中，当日光照射相当一段时间后，试管中最后剩余的气体约占试管容积的（ ）A2/3B1/2C1/3D1/410向盛有氯气的三个集气瓶中，分别注入约五分之一的下列液体并振荡，观察下图所记录的现象，判断各瓶注入的液体是什么，将注入液体的编码填入图下方相应的括号

10、中。 A. AgNO3溶液B.NaOH溶液C.水11在氯水中加入AgNO3溶液，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号），离子方程式为 ；把染有红墨水的布条放入氯水中，可以看见 ，这说明氯水中含有 （填化学符号），写出产生该物质的离子方程式 ； 氯水还能和碳酸钠反应，产生 ，这说明氯水中含有 （填化学符号）。氯水光照后，浅黄绿色会逐渐消失，并放出气体，此反应的化学方程式为 。12在某NaOH溶液里加入几滴酚酞试液，溶液显红色，向其中逐滴加入新制的饱和氯水，当滴到最后一滴时，红色突然褪去。回答下列问题：（1）产生该现象的原因可能有：_ _；_ _。（2）简述怎样用实验证明红色褪色的原因是或者是。

11、_ _ _ _。13今有H2、Cl2混合气100mL（标况），其中一种气体体积为45mL。光照使两种气体发生反应后恢复到标况，气体体积为_mL。为了说明反应后气体中H2或Cl2有剩余，使气体通过10mL水，并使剩余气体干燥后恢复到标况，若（1）剩余_mL，证明有_剩余；理由_。（2）溶液有_性质，证明有_剩余；理由是_。14（1）如图所示，将氯气依次通过盛有干燥有色布条的广口瓶和盛有潮湿有色布条的广口瓶，可观察到的现象是_ _。（2）为防止氯气尾气污染空气，根据氯水显酸性的性质， 可用 溶液吸收多余的氯气，原理是（用化学方程 式表示）_。根据这一原理，工业上常用廉价的石灰乳吸收工业氯气尾气制得

12、漂白粉，漂白粉的有效成分是_（填化学式）,长期露置于空气中的漂白粉，加稀盐酸后产生的气体是_（用字母代号填）。AO2 BCl2 CCO2 DHClO （3）据“北方网”报道，2004年4月15日至16日，位于重庆市江北区的天原化工总厂相继发生氯气泄漏和爆炸事故。截至记者发稿时，已有9人在事故中失踪死亡，3人受伤，15万人被紧急疏散。当人们逃离爆炸现场时，可以用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的该物质是 。 ANaOH BNaCl C KBr D Na2CO3第二节 富集在海水中的元素氯（1）课前预习一、 1氯元素在自然界中主要以NaCl的形式存在于海水和陆地的盐矿中。2

13、氯原子在化学反应中很容易得到一个电子形成8电子稳定结构，从而表现比较强的氧化性。3可燃物与氧气发生的一种发光、放热的剧烈的氧化反应。二、1黄绿色， 强烈刺激性、有毒。大 ，能， 氯水。液氯。2(1)2NaCl22NaCl CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3 (2) H2Cl22HCl3氯气的用途1、杀菌消毒2 、制漂白粉（液）3、作制高纯硅、锗和钛的中间物质4 、合成塑料、橡胶、农药、药品等课堂互动1黄绿色， 强烈刺激性、有毒。大 ，能， 氯水。液氯。2(1)2NaCl22NaCl CuCl2CuCl2 2Fe3Cl22FeCl3(2)H2Cl22HCl 苍白色、白雾 (3) C

14、l2H2O = HClOHClHClO；弱酸性、不稳定性、强氧化性、2HClO 2HClO2漂白剂、密封避光。液氯新制的氯水久置的氯水分类纯净物混合物混合物成份只有Cl2 分子分子：Cl2 、H2O 、HClO 离子：H、Cl、ClO、极少量的OH 分子：H2O 离子：H 、Cl 性质有氧化性，无酸性和漂白性有酸性、强氧化性，能漂白、杀毒、光照时HClO分解只有酸性，相当于盐酸溶液A；HClO 没有(4)氯化物、次氯酸盐 Cl22NaOH = NaClNaClOH2O2Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2CaCl22H2OCa(ClO)22Cl22Ca(OH)2 = Ca(ClO)2C

15、aCl22H2OCa(ClO)2CO2H2O = CaCO32HClO2HClO 2HClO2 密封保存课后评价1C 2D 3C 4A 5B 6A 7B 8C 9B 10BAC 11白色沉淀，Cl-，Ag+Cl-=AgCl；红色褪去，HClO，C12H2O=HClHClO；无色无味的气体，H+。2HClO2HClO2。12（1）氯水中H（或Cl2与OH）反应碱性变弱氯水中HClO使酚酞褪色（2）向褪色后的溶液中再滴加NaOH溶液，若红色再现，则是的原因造成的；若红色不再出现，则是的原因造成的。13100（1）10H2H2不溶于水（2）漂白Cl2溶于水生成有漂白性的HClO14（1）潮湿有色布条褪色而干燥有色布条不褪色 （2）氢氧化钠（NaOH）；2NaOH+Cl2=NaClO+NaCl+H2O ； Ca(ClO)2 ； C （3）D