弱电解质的电离习题测验.doc

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1、弱电解质的电离习题1.电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图。下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是()2把0.05 mol NaOH固体分别加入到100 mL下列液体中，溶液的导电能力变化最小的是()A自来水B0.5 mol/L盐酸C0.5 mol/L醋酸溶液 D0.5 mol/L KCl溶液3.醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHHCH3COO，下列叙述不正确的是()ACH3COOH溶液中离子浓度的关系满足：c(H)c

2、(OH)c(CH3COO)B0.1 molL1的CH3COOH溶液加水稀释，溶液中c(OH)减小CCH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固体，平衡逆向移动D常温下，pH2的CH3COOH溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液的pH74.已知室温时，0.1 mol/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，下列叙述错误的是()A该溶液的pH4B升高温度，溶液的pH增大C此酸的电离平衡常数约为1107D由HA电离出的H约为水电离出的H的106倍5.醋酸是一种常见的弱酸，为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()

3、A先配制一定量的0.10 molL1CH3COOH溶液，然后测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制一定量0.01 molL1和0.10 molL1的CH3COOH，分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C先测0.10 molL1CH3COOH的pH，然后将其加热至100，再测pH，如果pH变小，则可证明醋酸是弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质6.下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中H相同B100 mL 0.1 mol/L的两溶液能中和等物质的量

4、的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的盐NaCl和CH3COONa，H均明显减小7.已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOHCH3COOH。要使溶液中H/CH3COOH值增大，可以采取的措施是()A加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸 D加水8.用食用白醋(醋酸浓度约1 mol/L)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是()A白醋中滴入石蕊试液呈红色B白醋加入豆浆中有沉淀产生C蛋壳浸泡在白醋中有气体放出DpH试纸显示白醋的pH为239根据下表提供的数据，判断在等浓度的NaClO、NaHCO3混合溶液中，各种离子浓度关系正确的是化学

5、式电离常数HClOKi3108H2CO3Ki14.3107Ki25.61011A.c(HCO)c(ClO)c(OH)Bc(ClO)c(HCO)c(H)Cc(HClO)c(ClO)c(HCO)c(H2CO3)Dc(Na)c(H)c(HCO)c(ClO)c(OH)10将氢氧化钠稀溶液滴加到醋酸稀溶液中，下列各图示意混合溶液有关量或性质的变化趋势，其中错误的是()11下列电离方程式错误的是()ANaHS溶于水：NaHS=NaHS，HSH2OH3OS2BAl(OH)3电离：Al(OH)4HH2OAl(OH)3，Al(OH)3Al33OHC(NH4)2SO4溶于水：(NH4)SO42NHSODHF溶于水

6、：HFH2OH3OF12已知相同条件下，HClO的电离常数小于H2CO3的第一级电离常数，为了提高氯水中HClO的浓度，可加入()AHCl BCaCO3(s)CH2O DNaOH(s)13某温度下，相同pH值的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，平衡pH值随溶液体积变化的曲线如右图所示。据图判断正确的是()A为盐酸稀释时的pH值变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强Ca点KW的数值比c点KW的数值大Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度14已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件使电离平衡向正反应方向移动了，则下列说法正确的是()A醋酸的电离程度一定变大B发生电离的分子总数增大C溶液的pH一定减小D溶液

7、的导电能力一定变强15从植物花中提取一种有机物，可用简化式HIn表示，在水溶液中因存在下列电离平衡：HIn(溶液红色) H(溶液)In(溶液黄色)，故可用作酸碱指示剂。在该水溶液中加入下列物质，能使该指示剂显黄色的是()A盐酸 BNaCl溶液 CNa2CO3溶液 D过氧化钠16已知下面三个数据：7.2104、4.6104、4.91010分别是下列有关的三种酸的电离常数数值，若已知下列反应可以发生：NaCNHNO2=HCNNaNO2；NaCNHF=HCNNaF；NaNO2HF=HNO2NaF。由此可判断下列叙述不正确的是()AK(HF)7.2104 mol2L2BK(HNO2)4.91010 m

8、ol2L2C根据两个反应即可得到一元弱酸的强弱顺序为：HFHNO2HCNDK(HCN)K(HNO2)HNO2NH3H2OH2SHCNHS(2)NH3H2OHFHCN(3)2.2210328.答案：(1)增大减小增大增大(2)减小(3)NH3H2OH=NHH2ONHH2ONH3H2OHNHSOHOH(4) mol/L29.答案：(1)根据弱酸在水溶液中不能完全电离，存在电离平衡，稀释100倍，pH改变小于2(2)取少量冰醋酸溶于适量水中，充分摇匀后用pH试纸测之并记录为pH1，然后取上述溶液1 mL，加水稀释至100 mL，再次用pH试纸测试之并记录为pH2(3)两次测定的pH：pH1和pH2(4)两次测定的pH相差小于2个单位(pH2pH12)醋酸溶于水不能完全电离，存在电离平衡