人教版化学选修四-电解池ppt课件.ppt
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1、.,1,第四章,电化学基础,第三节,电解池,人教版选修,4,化学反应原理,.,2,2H,2,+O,2,=H,2,O,点燃,2H,2,O=2H,2,+O,2,通电,1,、这两个反应互为可逆反应吗?,2,、哪一个反应能自发进行,哪一个是,非自发的?,水的电解,在给定的条件下,无需外界帮助,一经引发即,能自动进行的过程或反应,称为,自发反应,。,电解将电能转化为化学能,能使一些非自,发进行的氧化还原反应持续进行,因而应,用广泛。,.,3,G,Zn,Cu,CuCl,2,溶液,C,C,CuCl,2,溶液,Zn,Cu,酒精溶液,复习回顾,判断下列装置那些构成原电池?,两个活性不同的电极,电解质溶液,形成闭
2、合回路,前提:自发进行的氧化还原反应,形,成,条,件,质疑,C,C,CuCl,2,溶液,这还是原电池装置吗?,该装置能发生化学反应吗?,【实验,4-2,】,用惰性电极,(,碳棒,),电解氯化铜溶液,C,C,阴极,阳极,CuCl,2,溶液,实验现象,产物验证,产物确定,有气泡,逸出,有红色固,体析出,氯气,铜,使淀粉碘化钾试纸变蓝,阴极,阳极,.,6,【实验分析】,思考,1,:氯化铜溶液中含有哪些微粒,?,阳离子:,Cu,2+,H,+,阴离子:,Cl,-,OH,-,Cu,2+,H,+,向阴极区移动,Cl,-,OH,-,向阳极区移动,Cl,-,Cl,2,OH,-,O,2,阴极区:,Cu,2+,Cu
3、 H,+,H,2,阳极区:,思考,3,:猜想在通电时在阳极和阴极各会发生什,么样的电极反应?产物可能是哪些?,思考,2,:在通电时这些微粒各向什么区移动?,电解氯化铜溶液微观模拟,实验分析:,.,8,1.,电解:,使,直流电,通过电解质溶液而在阴、阳两极引起,氧化还原反应的过程,叫做电解。,3.,构成电解池的条件:,直流电源;,阴极,:,与电源,负极,相连,阳极,:,与电源,正极,相连,阴、阳,电极,电解质溶液或熔融电解质;,2.,电解池,(,电解槽,),:,电能转变为化学能的装置。,一、电解原理,形成闭合回路。,C,C,CuCl,2,溶液,.,9,两个电极的类型:,惰性电极,(,铂、金、石墨
4、,),:,仅仅导电,不参与反应,活性电极,(,除铂、金外的金属,),:,既可以导电、又可以参与电极反应,惰性电极与活性电极,Cu,Cu,CuCl,2,溶液,阴极,阳极,C,C,CuCl,2,溶液,阴极,阳极,.,10,练习,?,分析下图,哪个是原电池,哪个是电解池。,.,11,一、电解原理:,4,、电子的流向,:,负极,阴极,阳极,正极,e,-,e,-,电子的流向,:,电子从外加电源的负极流出,流,到电解池的阴极,再从阳极流回电源正极。,(,注:电子只在外电路定向移动,不能从溶液,中移动,),.,12,一、电解原理:,5,、离子定向移动的方向,:,阳离子,向,阴极,移动,阴离子,向,阳极,移动
5、,.,阴阳相吸,阳氧化、阴还原,6,、电极反应:,.,13,装置名称,电极名称,电极反应,能量转变,判断特征,正、负极,阴、阳极,原,电,池,电,解,池,负极发生氧化反应,正极发生还原反应,阳极发生氧化反应,阴极发生还原反应,化学能,电能,电能,化学能,构成的三个条件,有外加电源,比较,.,14,一、电解原理:,名词解释,:,阴离子失去电子,阳离子得到电,子的过程叫放电,7.,产物的判断,溶液中存在多种阴、阳离子,通过判断放电,顺序来判断产物,.,15,7.,产物的判断,Ag,+,Hg,2+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Pb,2+,Sn,2+,Fe,2+,Zn,2+,H,+,Al,3+,M
6、g,2+,Na,+,Ca,2+,K,+,金属越不活泼的对应阳离子氧化性越强,越容,易得电子。,金属活动顺序的反顺序,阴极,阳离子得电子,被还原,比较阳离子氧化性,水溶液中不可能放电,.,16,7.,产物的判断,阳极:,S,2-,I,-,Br,-,Cl,OH,-,含氧酸根,F,-,除,Pt,、,Au,失电子,被氧化,比较还原性,金属,水溶液中不可能放电,阳极放电优先考虑电极材料:,若阳极材料为活泼金属,则阳极放电溶解;,若为惰性材料,则溶液中的阴离子放电,Fe,Zn,CuCl,2,溶液,阴极,阳极,C,C,CuCl,2,溶液,阴极,阳极,阴极,:,Cu,2+,+2e,-,Cu,阳极,:,2Cl,
7、-,-2e,-,Cl,2,CuCl,2,Cu+Cl,2,电解,阴极,:,Cu,2+,+2e,-,Cu,阳极,:,Fe-2e,-,Fe,2+,CuCl,2,+,Fe,Cu+,Fe Cl,2,电解,例,.,18,阴极,阳极,氯,气,铜,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,CuCl,2,阳极:,2Cl,-,-2 e,-,=Cl,2,阴极:,Cu,2+,+2e,-,=2Cu,减小,接,近,7,CuCl,2,CuCl,2,溶液,CuCl,2,Cu+Cl,2,电解,1,、电解电解质型,(,不活泼金,属的无氧酸盐、无氧酸,),二、电解规律,(,用惰性电极电解时,),.,19,阳极,阴极,氧,气,氢,气,实
8、例,电极反应,浓度,P,H,值,复原,Na,2,SO,4,阳极,:,4OH,-,-4e,-,=,2H,2,O+O,2,阴极,:4H,+,+4e,-,=,2H,2,变大,不,变,加,H,2,O,Na,2,SO,4,溶液,2H,2,O 2H,2,+O,2,电解,2,、电解水型,(,活泼金属,的含氧酸盐、强酸、含,氧酸,),比单纯电解水速度快还是慢?,.,20,阳极,阴极,氯,气,氢,气,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,NaCl,阳极,:,2Cl,-,-2e,-,=Cl,2,阴极,:2H,+,+2e,-,=,H,2,2NaCl+2H,2,O,2NaOH+H,2,+Cl,2,电解,减小,增,大,
9、加,HCl,NaCl,溶液,3,、放氢生碱型,(,活泼金属,的无氧酸盐,),阴极,.,21,实例,电极反应,浓度,PH,值,复原,CuSO,4,阳极,阴极,氧,气,铜,阳极,:,4OH,-,-,4e,-,=,2H,2,O+O,2,阴极:,Cu,2+,+2e,-,=,Cu,减小,减小,加,CuO,CuSO,4,溶液,2CuSO,4,+,2H,2,O 2,Cu+,O,2,+2H,2,SO,4,电解,4,、放氧生酸型,(,不活,泼金属的含氧酸盐,),阳极,电解规律(惰性电极)小结,阳极:,S,2-,I,-,Br,-,Cl,-,OH,-,含氧酸根,F,-,与,区:电解本身型,如,CuCl,2,、,HC
10、l,与,区:放氢生碱型,如,NaCl,、,ZnCl,2,与,区:放氧生酸型,如,CuSO,4,、,AgNO,3,与,区:电解水型,如,Na,2,SO,4,、,H,2,SO,4,、,NaOH,阴极:,Ag,+,Fe,3+,Cu,2+,H,+,Fe,2+,Zn,2+,(,H,+,),Al,3+,Mg,2+,Na,+,.,23,阳极,阴极,总电极反应,AgNO,3,溶液,C,C,4Ag,+,+4e,-,=4Ag,总反应式:,4AgNO,3,+2H,2,O=4Ag+O,2,+4HNO,3,练习:,书写电解硝酸银溶液的电,极反应式及总方程式,电解,4OH,-,-,4e,-,=O,2,+2H,2,O,.,
11、24,阳极,阴极,H,2,SO,4,溶液,C,Cu,Cu-,2e,-,=Cu,2+,2H,+,+2e,-,=H,2,练习:,设计电解池,Cu+H,2,SO,4,=CuSO,4,+H,2,写出电极反应式,电解,电解质溶液:,H,2,SO,4,溶液,阳极:金属铜,.,25,原电池与电解池的结合,有一极能与电解,液反应则该极为,原电池负极,与,之相连的为电解,池的阴极。若都,能反应,则活泼,性最强的或两极,差距最大的为原,电池,电解池,原电池,.,26,1,、如右图是电解氯化铜溶液的装,置,其中,c,、,d,为石墨电极,则下列,有关判断正确的是,A,、,a,为负极,,b,为正极,B,、,a,为阳极,
12、,b,为阴极,C,、电解过程中,,d,电极质量增加,D,、电解过程中,氯离子浓度不,变,【亲,身,体,验】,+,阴极,阳极,阴极,d,:,阳极,c,:,2Cl,2e,Cl,2,Cu,2,+,+2e,Cu,C,CuCl,2,溶液,.,27,2,、右图中,x,、,y,分别是直流电源的两极,通电后发,现,a,极板质量增加,,b,极板处有无色无臭气体放出,,符合这一情况的是(,),a,极,b,极,X,电极,Z,溶液,A,锌,石墨,负极,CuSO,4,B,石,墨,石墨,负极,NaOH,C,银,铁,正极,AgNO,3,D,铜,石墨,负极,CuCl,2,A,.,28,小结,解答有关电解问题步骤,1.,首先观
13、察是否有,外接电源,2.,分析电解质水溶液的组成,找全离子分两组,.,3.,观察阳极是否为金属,金属作阳极失电子,4.,根据阴阳两极放电顺序,写出两极反应式,.,5.,合并两极反应,写出电解反应式,.,.,29,电解池与原电池有哪些异同,两电极接直流电源,电解质溶液,形成闭合回路,活泼性不同的两电极,电解质溶液,形成闭合回路,形成,条件,将,电能,转变成,化学能,的装置,将,化学能,转变成,电能,的装置,定义,装置,实例,电解池,原电池,装置,自发的氧化还原反应,不自发的氧化还原反应,要在外加电场作用下才可发生,.,30,电解池与原电池有哪些异同,(,续,),电源负极,电解池阴极,电解池阳极,
14、电源正极,电子,流向,阳极:,氧化反应,溶液,中的阴离子失电子或电,极金属失电子,阴极:,还原反应,溶液,中的阳离子得电子,负极:,氧化反应,金属,失电子,正极:,还原反应,溶液,中的阳离子得电子,电极,反应,阳极:,与电源正极相连,阴极:,与电源负极相连,负极:,较活泼金属,正极:,较不活泼金属,(或能导电的非金属),电极,名称,电解池,原电池,装置,负极,正极,导线,电解,类型,举,例,电极反应,溶液,PH,变化,溶液,复原,方法,物质类别,实例,仅溶,剂水,电解,仅溶,质电,解,溶质,和溶,剂都,电解,含氧酸,H,2,SO,4,强碱,NaOH,活泼金属的,含氧酸盐,Na,2,SO,4,无
15、氧酸,HCl,阴极,:4H,+,+4e,-,=2H,2,阳极,:4OH,-,4e,-,=O,2,+2H,2,O,减小,增大,不变,H,2,O,阳极,:2Cl,-,2e,-,=Cl,2,阴极,:2H,+,+2e,-,=,H,2,增大,HCl,不活泼金属,的无氧酸盐,CuCl,2,阳极,:2Cl,-,2e,-,=Cl,2,阴极,:Cu,2+,+2e,-,=,Cu,增大,CuCl,2,活泼金属的,无氧酸盐,NaCl,阳极,:2Cl,-,2e,-,=Cl,2,阴极,:2H,+,+2e,-,=,H,2,增大,HCl,不活泼金属,的含氧酸盐,CuSO,4,阳极,:4OH,-,4e,-,=O,2,+2H,2
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