人教版九年级下册化学-第十单元-课题1-常见的酸和碱课件.ppt

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1、课题1 常见的酸和碱,第一课时酸碱指示剂,柠檬,山楂,酸桔子,酸,生活中,“尝起来酸酸的”,碱,“摸起来滑滑的”,生活中,“尝起来涩涩的”,1常见的酸有盐酸(HCl)、硫酸(H2SO4)、硝酸(HNO3)、碳酸(H2CO3),从名称上看它们最后一个字都是“酸”，从结构上看都含有氢元素。,是不是含有H的化合物就是酸？,酸：在水溶液中电离产生的阳离子全是 H+的化合物是酸。,2常见的碱有氢氧化钠(NaOH)、氢氧化钙Ca(OH)2、氢氧化钾(KOH)、氢氧化铜Cu(OH)2、氨水(NH3H2O)等。,从名称上看都叫“氢氧化某”；从结构上看都含有氢氧根(OH)。,是不是含有OH的化合物就是碱？,碱：

2、在水溶液中电离产生的阴离子全是 HO+的化合物是酸。,实验室如何鉴别酸溶液和碱溶液？,将用紫色石蕊试液浸泡的小花用水润湿后，放入盛有二氧化碳气的试剂瓶中，你看到了什么现象？为什么？紫色石蕊试液是什么？,回顾知识,回忆,1、把二氧化碳通入紫色石蕊的试管中会看到 什么现象？该现象说明了什么？2、在右图的实验中，可 以看到什么现象？这说明 酚酞试液有什么性质？,常见的酸碱指示剂：,盐酸,石灰水,盐酸,石灰水,实验探究：向溶液中加入酸碱指示剂,1、市售的瓶装汽水含有一种酸，向该汽水中滴加紫色石蕊试液，则该溶液变为（）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色2、某无色溶液能使无色酚酞试液变红，则该溶液能使

3、紫色石蕊试液变（）A 紫色 B 红色 C 蓝色 D 无色,巩固练习：3、能使紫色石蕊溶液变蓝的溶液，它能使无色酚酞溶液()A变红色 B变蓝色 C呈无色 D变紫色,4、下列物质的水溶液能使紫色石蕊溶液变红色的是()ANaCl BNH3 CHCl DNaOH,盐类、中性,变成氨水后是碱类,盐酸是酸类,是碱类,5、向某溶液滴入无色酚酞试液后仍无色，若向该溶液中滴加紫色石蕊试液，则（）A.一定显红色 B.可能显蓝色 C.可能仍为紫色，也可能显红色 D.一定显无色,6、小李在学习酸碱指示剂与常见酸、碱溶液作用时，归纳成如右图所示的关系。图中A、B、C、D是两圆相交的部分，分别表示指示剂与酸、碱溶液作用时

4、所显示出的颜色，则其中表示不正确的是（）A紫色 B蓝色 C红色 D无色,7、失去标签的三瓶无色液体，分别是稀H2SO4、蒸馏水、NaOH溶液，能把它们一次性区分开的试剂是（）A.酚酞 B.铁片 C.石蕊试液 D.二氧化碳气体,第2课时 常见的酸,实验室里常见的酸,知道它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、人的胃液里含有什么酸？2、汽车电瓶里含有什么酸？3、食醋里含有什么酸？4、酸雨里含有什么酸？,1、人的胃液里含有盐酸；2、汽车电瓶里含有硫酸；3、食醋里含有醋酸；4、酸雨里含有硫酸，还含有硝酸。,探究一：浓硫酸和浓盐酸的物理性质,观察浓硫酸和浓盐酸的状态、颜色，打开瓶塞，观察发生的现象；

5、闻一闻是否有气味？,注意：闻气体的方法,实验10-2,无色液体,无色；粘稠、油状、液体,有白雾出现,无现象,有刺激性气味,无气味,二.常见的酸,白雾产生的原因：浓盐酸挥发出来的氯化氢气体遇到空气中的水蒸气形成盐酸小液滴。,具有：挥发性,减小,减小,减小,减小,增大,不变,那么浓硫酸、浓盐酸敞口放置溶质、溶剂、溶液的质量和溶质质量分数各自怎么变化？,1浓硫酸的吸水性(做干燥剂、物理变化）,2、浓硫酸的腐蚀性、脱水性（化学变化）,化学变化,3、如何稀释浓硫酸,如果不慎将浓硫酸沾到皮肤或衣服上，应如何处理?,应立即用大量水冲洗，然后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液。,盐酸、硫酸的用途,1、下列物质敞口放一

6、段时间，质量会减少的是()A浓硫酸 B大理石 C稀硫酸 D浓盐酸,D,B,2、下列叙述正确的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 D稀硫酸沾到皮肤或衣服上，处理无需处理,课堂练习：,3如图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有紫色石蕊试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中石蕊试液由紫色变为红色()A浓硫酸 B氢氧化钠溶液 C浓盐酸 D浓氨水,4如上图所示密闭容器中盛有甲、乙两烧杯，乙烧杯中盛有无色酚酞试液，当甲烧杯中盛有下列何种试剂时，过一会儿乙烧杯中酚酞试液由无色变为红色(),C,D,第3

7、课时 酸的化学性质,1、有两瓶未贴标签的稀盐酸和NaCl溶液（中性溶液），请同学们想想有哪些方法可以鉴别出来？,你的方案一：用紫色石蕊溶液,紫色石蕊溶液变红色,紫色石蕊溶液变红色,无色酚酞溶液不变色,无色酚酞溶液不变色,1、与指示剂反应,结论：酸能与指示剂反应,酸红碱蓝遇石蕊 酸无碱红遇酚酞,方案二：用较活泼的金属来鉴别,结论：酸能与较活泼的金属反应产生氢气,Mg+2 HCl=MgCl2+H2,Zn+2 HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4=Zn SO4+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,Fe+H2SO4=Fe SO4+H2,Fe+2 HCl=FeCl2+H2,写出铝与盐酸和稀硫

8、酸反应的方程式,你还知道方案三吗？,2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,2、与活泼金属反应,钾K 钙 Ca 钠 Na 镁 Mg 铝 Al 锌Zn 铁Fe 锡Sn 铅Pb(H)铜Cu 汞Hg 银Ag 铂Pt 金 Au,活 动 性 依 次 减 弱,除铁锈原理,方案三：3、与金属氧化物反应生成水,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,铁锈逐渐消失，溶液由无色变为黄色,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O,写出与CuO反应的化学方程式？现象？,CuO+2HCl=CuCl2+H2OCuO+H

9、2SO4=CuSO4+H2O,结论：酸能与金属氧化物反应有水生成,回忆实验室制二氧化碳的原理?,4、与盐的反应,CaCO3+2 HCl=CaCl2+CO2+H2O,酸具有的一些相似性质：,（1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色（2）能与多种活泼金属反应，生成氢气 Zn+2HCl=ZnCl2+H2（3）酸能与某些金属氧化物反应，生成水 Fe2O3+6HCl=2FeCl3+H2O(4)与盐的反应,CaCO3+HCl=CaCl2+CO2+H2O,巩固练习：1、下列叙述错误的是()A打开浓盐酸的试剂瓶盖，瓶口出现白烟 B用浓硫酸在白纸上写字，白纸上的字迹慢慢变黑 C稀释浓硫酸时，应将浓硫酸沿器壁慢慢注入水

10、中，并用玻璃棒不断搅拌 D稀硫酸、稀盐酸都可以用于金属表面除锈2、下列物质可以利用金属和稀盐酸直接制取的是()AAgCl BFeCl2 CCuCl2 DFeCl3,A,铜与盐酸不反应,生成FeCl2,B,银与盐酸不反应,3、下列实验操作正确的是()A把鼻孔凑到容器口闻气体的气味 B做完实验后，将剩余的试剂倒回原试剂瓶 C稀释浓硫酸时，将水沿器壁慢慢地倒入浓硫酸中，并不断搅动 D熄灭酒精灯，用灯帽盖灭 4、下列关于物质的用途的叙述不正确的是()A盐酸可用来除铁锈 B稀硫酸在实验室里常用作干燥剂 C硫酸可用于精炼石油和金属除锈 D盐酸是重要化工产品,D,B,5、某同学不慎将浓硫酸沾到皮肤上，正确的

11、做法是()A先用较多的水冲洗，后涂上3%5%的碳酸氢钠溶液 B先用氢氧化钠溶液冲洗 C不作任何处理,A,6、将锈铁钉放入稀盐酸中看到哪些现象？并写出化学方程式。,先看到铁锈被除去，溶液变成黄色；再看到铁钉表面产生气泡。,Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O,Fe+2HCl=FeCl2+H2,7、初中化学教材中常用下列词语描述物质的性质：a氧化性 b还原性 c可燃性 d毒性 e吸水性 f溶解性 g酸碱性 h腐蚀性 请你选择合理的序号(a-h)填写下列空格：浓硫酸可用作干燥剂，是因为它有；氢气可用高能燃料，是因为它有；氧气在燃烧反应中一般表现出；用CO冶炼铁，是利用它的；石蕊和酚酞可用来检

12、验溶液的；H2SO4和HCl等对人的皮肤有。,e,c,a,b,g,h,第四课时 常见的碱,你已经知道哪些碱？了解它们的性质吗？它们在生产、生活中有哪些应用？,讨论：,1、石灰浆的主要成分是什么？手接触石灰浆时间久了手会怎么样？知道是什么原因吗？2、你知道什么是烧碱吗？为什么这种物质叫做烧碱？而且有人把这种物质叫做火碱。3、你见过氨水吗？它有些什么性质？,二、常见的碱,氢氧化钠俗称烧碱、火碱或苛性钠，是一种重要的碱。石灰水和氨水都呈碱性，这是因为石灰水中含有碱氢氧化钙，氧氧化钙俗称消石灰或熟石灰。氨水（NH3的水溶液）也是碱。,1.氢氧化钠 NaOH,白色块状固体,表面潮湿并逐渐溶解,吸收水分，

13、潮解（可作为干燥剂）,试管外壁温度较高,溶解时放热,能否干燥二氧化碳气体？,知识结晶,NaOH有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做苛性钠、火碱或烧碱。（火烧歌星）,如果不慎将碱液沾到皮肤上，应如何处理?,注意！在使用氢氧化钠时必须十分小心，防止眼睛、皮肤、衣服被它腐蚀。实验时最好戴防护眼镜。,用大量的水冲洗，再涂上硼酸,氢氧化钠 NaOH用途,肥 皂,石 油,造 纸,纺 织,印 染,含NaOH,2.氢氧化钙 Ca(OH)2,白色粉末状固体,微溶于水,澄清石灰水变浑浊,在检验二氧化碳时用到的石灰水就是氢氧化钙的水溶液。,生石灰 CaO,CaO+H2O Ca(OH)2,生石灰与水反应得到氢氧化钙。,

14、产生大量的热,注意安全,氢氧化钙俗称熟石灰或消石灰。,几种常见的碱,常用的碱有：氢氧化钠、氢氧化钙、氢氧化钾 KOH、氨水NH3H2O 等。,探究碱的化学性质,碱溶液能与指示剂反应：,变蓝,变红,变红,变蓝,碱溶液能与非金属氧化物反应：,将CO2通入NaOH溶液中，无明显的现象出现，难以判断NaOH溶液是否与CO2发生了反应。那么，如何才能知道以应是否发生了呢？,NaOH溶液,碱具有的一些相似性质：,1）能使酸碱指示剂显示不同的颜色2）酸能与某些非金属氧化物反应，生成水 2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O,酸碱溶液中的粒子,酸溶液为什么具有一些相似的化学性质?碱溶液为什么也具有一些相似的

15、化学性质?,酸溶液、碱溶液为什么能导电？而蒸馏水、乙醇为什么不导电？,酸碱溶液中的粒子,分子,无法自由移动的离子,HCl H+Cl,Ca(OH)2 Ca2+2OH,在不同的酸溶液中都含有相同的H+，所以，酸有一些相似的性质。,在不同的碱溶液中都含有相同的OH，所以碱也有一些相似的性质。,1下列关于氢氧化钠的描述中错误的是()A易溶于水，溶解时放出大量的热 B对皮肤有强烈的腐蚀作用 C水溶液能使石蕊溶液变红 D能除去油污，可做厨房的清洁剂2如果不慎将碱液沾到皮肤上，要用较多的_冲洗，再涂上_溶液。,C,水,硼酸,NaOH使石蕊溶液变蓝色,复习巩固：3氢氧化钠有强烈的腐蚀性，所以，它的俗名叫做_、

16、_、_。,它曝露在空气中时容易_，表面潮湿并逐渐_，这种现象叫做_；因此，氢氧化钠可以作某些气体的_。,苛性钠,火碱,烧碱,吸收水分,溶解,潮解,干燥剂,复习巩固：4澄清石灰水能使紫色石蕊溶液变成_，使无色酚酞溶液变成_。澄清石灰水中的溶质是_，俗称_或_。写出检验二氧化碳的化学方程式_。,5下列各组物质，属于同种物质的是（）A、生石灰、熟石灰、消石灰B、金刚石、石灰石、大理石C、沼气、天然气、煤气 D、烧碱、火碱、苛性钠,蓝色,红色,氢氧化钙,熟石灰,消石灰,D,Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O,都是NaOH,复习巩固：6下列物质中，长期放在敞口瓶里会变质的是()A、大理石 B、浓

17、硫酸 C、熟石灰 D、石墨,7下列哪些物质溶于水或和水反应时能放出大量的热（）A、氢氧化钠固体 B、浓盐酸 C、氧化钙 D、氢氧化钙固体,C,A C,生成新物质,与CO2反应,溶于水放出热量,与水反应放出热量,你能得出答案吗？,8、某些食品的包装袋内有一个装有白色颗粒状固体的小纸袋，上面写有“干燥剂，主要成分为生石灰，请勿食用”等字样，回答下列问题：生石灰可作干燥剂理由（化学方程式）“请勿食用”是因为干燥剂食用后对人体有什么危害作用？,小明在探究CO2和NaOH是否发生反应时，设计出下列三种装置进行实验：,CO2,请回答以下几个问题：（1）写出上图中标有字母的仪器名称：a，b。（2）以上三个实验中，有明显现象，请你帮小明记录他观察到的实验现象：实验。实验。,（3）实验因选用仪器不当导致未能观察到明显现象，请你帮小明寻找一种物品替代该装置中的广口瓶，以使实验取得成功，你将选用的物品是，改进后能看到的实验现象是。,