化学必修一第三章金属及其化合物总结及钠铝铁专题训练剖析.doc

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1、第三章金属及其化合物及钠铝铁专题训练一、金属的物理通性：常温下，金属一般为银白色晶体（汞常温下为液体），具有良好的导电性、导热性、延展性。二、金属的化学性质：多数金属的化学性质比较活泼，具有较强的还原性，在自然界多数以化合态形式存在。物质NaAlFe保存煤油（或石蜡油）中直接在试剂瓶中即可直接在试剂瓶中化性常温下氧化成Na2O：4Na+O2=2Na2O点燃点燃生成Na2O2点燃2Na+O2=Na2O2常温下生成致密氧化膜：4Al+3O2=2Al2O3致密氧化膜使铝耐腐蚀。点燃纯氧中可燃，生成氧化铝：点燃4Al+3O2=2Al2O3潮湿空气中易受腐蚀：铁锈：主要成分Fe2O3点燃纯氧中点燃生成：

2、点燃3Fe+2O2= Fe3O4与 O2与Cl22Na+Cl2=2NaCl2Al+3Cl2=2AlCl32Fe+3Cl2= 2FeCl3与S常温下即可反应：2Na+S=Na2S加热时才能反应：2Al + 3S=Al2S3加热只能生成亚铁盐：Fe + S = FeS与水常温与冷水剧烈反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2去膜后与热水反应：2Al+6H2O=2Al(OH)3+3H2常温下纯铁不与水反应。加热时才与水蒸气反应：3Fe+4H2O(g) = Fe3O4+4H2与 酸溶 液2Na+2HCl=2NaCl+H22Al+6HCl=2AlCl3+ 3H2Fe+2HCl=FeCl2+H2与 碱 溶

3、 液-2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2-与 盐溶 液与硫酸铜溶液：2Na+2H2O+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4+H2与氯化铁溶液：6Na+6H2O+2FeCl3=2Fe(OH)3+6NaCl+3H2置换出较不活泼的金属单质置换出较不活泼的金属单质与 氧化 物-点燃镁条引燃时铝热反应：2Al+Fe2O3=Al2O3+2Fe-金属活泼性逐渐减弱三、金属化合物的性质：1、氧化物Na2ONa2O2Al2O3Fe2O3性质碱性氧化物非碱性氧化物两性氧化物碱性氧化物颜色状态白色固体淡黄色固体白色固体赤红色固体与水反应Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4N

4、aOH+O2-与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与酸溶液Na2O+2HCl=2NaCl+H2O（溶液无色）2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2Al2O3+6HCl=2AlCl3+3H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O（溶液黄色）与碱溶液-Al2O3+2NaOH=2NaAlO2+H2O-其他Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2-2、氢氧化物化性NaOHAl(O

5、H)3Fe(OH)2Fe(OH)3属性碱性氢氧化物两性氢氧化物碱性氢氧化物碱性氢氧化物与酸溶液NaOH+HCl=NaCl+H2OAl(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OFe(OH)2+2HCl=FeCl2+2H2OFe(OH)3+3HCl=FeCl3+3H2O与碱溶液-Al(OH)3+NaOH=NaAlO2+2H2O -稳定性稳定2Al(OH)3=Al2O3+3H2O4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)32Fe(OH)3=Fe2O3+3H2O其他2NaOH+CO2=Na2CO3+H2ONaOH+CO2(过量)=NaHCO3-制备金属钠与水即可铝盐溶液与过量浓氨水亚铁盐溶液与氢

6、氧化钠溶液（液面下）铁盐溶液滴加氢氧化钠溶液3、盐Na2CO3NaHCO3溶解度较大较小溶液碱性使酚酞变红，溶液呈碱性。使酚酞变淡粉色，溶液呈较弱的碱性。与酸反应迅速Na2CO3+2HCl=2NaCl+2H2O+CO2反应更迅速NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与碱-NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O稳定性稳定，加热不分解。固体NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2相互转化Na2CO3溶液中通入大量CO2Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3固体NaHCO3 ：2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2其他溶液中：Na2CO3+Ca(OH)2

7、=2NaOH+CaCO3溶液中：NaHCO3+Ca(OH)2=NaOH+CaCO3+H2O用途工业原料等中和胃酸、制糕点等金属离子检验：焰色反应呈黄色FeCl2FeCl3颜色浅绿色黄色与碱溶液FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2+2NaClFeCl3+3NaOH=Fe(OH)3+3NaCl相互转化2FeCl2+Cl2=2FeCl3 2FeBr2+Br2=2FeBr3主要表现： 性（还原性）2FeCl3+Fe=3FeCl2 2FeBr3+Fe=3FeBr2表现： 性（氧化性）检验遇KSCN不显血红色，加入氯水后显红色遇KSCN显血红色用途净水剂等印刷线路板等四、金属及其化合物之间的相互转化1、

8、铝及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。2、铁及其重要化合物之间的转化关系，写出相应的化学反应方程式。3、钠及其化合物之间的相互转化，写出相应的化学反应方程式。附：1、焰色反应：用于在火焰上呈现特殊颜色的金属或它们的化合物的检验。锂钠钾钙锶钡铜紫红色黄色紫色砖红色洋红色黄绿色蓝绿色注：观察钾焰色反应时，应透过蓝色钴玻璃，以便滤去杂质钠的黄光。2、碳酸钠、碳酸氢钠：Na2CO3又叫纯碱，俗称苏打。无水碳酸钠是白色粉末。NaHCO3俗称小苏打，也叫酸式碳酸钠。它是白色粉末，在水中的溶解度比碳酸钠略小，水溶液呈微碱性，固体碳酸氢钠受热即分解。NaHCO3是发酵粉的主要成分，也用于制

9、灭火剂、焙粉或清凉饮料等方面的原料，在橡胶工业中作发泡剂。将碳酸钠溶液或结晶碳酸钠吸收CO2可制得碳酸氢钠。3、氧化铝、氢氧化铝 （1）Al2O3俗名矾土，是一种难熔又不溶于水的白色粉末。它的熔点、沸点都高于2000度。（2）氢氧化铝是典型的两性氢氧化物，它既能溶于强酸生成铝盐溶液，又能溶于强碱生成偏铝酸盐溶液。氢氧化铝可用来制备铝盐，作吸附剂等的原料。氢氧化铝凝胶有中和胃酸和保护溃疡面的作用，可用于治疗胃和十二指肠溃疡、胃酸过多等。10、合金：钠及其化合物练习题1、下列关于钠的说法不正确的是（ ）A、 金属钠与氧气反应，条件不同产物不同 B、金属钠着火可用水扑灭C、少量的钠可保存在煤油中 D

10、、钠的化学性质活泼，但不可从CuSO4溶液中置换出Cu2、将一小块金属钠放在石棉网上加热燃烧，下列实验现象描述正确的是（ ）金属钠会熔化在空气中燃烧，产生黄色火花燃烧后生成白色固体燃烧火焰为黄色燃烧后生成淡黄色粉末状物质A、 B、 C、 D、3、金属钠长期放置于空气中，最后应变为（ ）A、Na2O B Na2O2 C NaOH D Na2CO34、为维持人体内体液浓度平衡，人在大量出汗后应及时补充的离子是（ ）A. Mg2 B. Ca2 C. Na D. Fe35、下列关于金属钠的叙述中，说法正确的是（ ）A、金属钠可以保存在少量水中 B、钠在空气中燃烧，产物是Na2OC、钠是银白色金属，硬度

11、大，熔点高 D、.Na、K合金可作原子反应堆的导热剂6、下列金属单质中，能从CuSO4溶液中置换出铜的是（ ）A、汞 B、银 C、钠 D、铁7、下列实验操作正确的是（ ）A、 向盛水的烧杯中投入黄豆粒大小的钠块，观察现象B、 将钠保存在汽油中 C、将一小块钠放在试管中加热，观察现象D、用手掰开一块金属钠，观察钠的颜色。8、将少量金属钠放入盛有CuSO4溶液的烧杯中，剧烈反应，有蓝色沉淀及无色气体产生。则烧杯中发生的反应是( )2NaCuSO4 = Na2SO4Cu；Cu2H2O = Cu(OH)2H2；2NaH2O = 2NaOHH2；2NaOHCuSO4 = Cu(OH)2Na2SO4A.

12、B. C. D. 9、将金属钠投入到硫酸铜溶液中，产物是（ ）ANaOH和H2 BCu(OH)2 、Na2SO4 、 H2 CCu和 Na2SO4 DH2SO4 、 Cu(OH)2、 Na2SO410、下列六种物质：NaO Na2O2NaCl Na2CO3溶液 NaOH NaHCO3，其中不能与CO2反应的是 ( )A. B. C. D.11、下列各组中的两种物质作用时，反应条件（温度、反应物用量）改变，不会引起产物种类改变的是 ( ) A. Na和O2 B. NaOH和CO2 C. Na2O2和CO2 D. C和O2 12、金属钠着火，能用来灭火的是（ ）A、水 B、湿抹布 C、泡沫灭火器

13、D、干沙13、将2.3克钠放入100克水中,生成的溶液中溶质的质量分数为( )A、等于2.3% B、等于4% C、大于2.3%小于4% D、大于4%14、把少量的金属钠分别放入下列溶液中，写出相应反应的化学方程式。（1）钠放入NaOH溶液中 （2）钠放入稀盐酸中 （3）钠放入CuSO4溶液中 （4）过氧化钠与CO2反应 （5）过氧化钠与水反应 答案：1、B 2、D 3、D 4、C 5、D 6、D 7、A 8、C 9、B 10、C 11、C 12、D 13、C 14、（1）2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 （2）2Na + HCl = 2NaCl + H2（3）2Na + 2H2O

14、 + CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2 + H2(4)2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2铝及其化合物练习题一、选择题1欲迅速除去水壶底部的水垢，又不损坏铝壶，最好的方法是用( )A.浓盐酸 B.稀硝酸 C.冷的浓硫酸 D.冷的浓硝酸21989年世界卫生组织把铝确定为食品污染源之一，加以控制使用，铝在下列应用时应加以控制的是()。制铝合金； 制电线； 制炊具； 明矾净水； 明矾和苏打制食品膨松剂；用氢氧化铝凝胶制胃舒平药品； 银色漆颜料； 制易拉罐 包装糖果和小食品。A全部 B C D3.将溶液(或气体)X，逐渐加入(或通入)到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加

15、入X物质的量的关系如下图，符合图中情况的一组物质是()。ABCDXH2SHClNH3NH3H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO34下列关于Al(OH)3的性质叙述中错误的是()。AAl(OH)3与过量的浓氨水反应生成NH4AlO2BAl(OH)3是难溶于水的白色胶状物质CAl(OH)3能凝聚水中的悬浮物，还能吸附色素DAl(OH)3受热能分解5取一块用砂纸打磨过的铝箔在空气中加热至熔化，下列说法中不正确的是()。A铝失去了光泽 B剧烈燃烧，火星四射C熔化的铝不滴落 D在加热熔化过程中生成了氧化铝6若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加入下列各组离子，一定能共存的是()。ANH、N

16、O、CO、Na BNa、Ba2、Mg2、HCOCNO、Ba2、K、Cl DNO、K、AlO、OH7.工业上用铝土矿（主要成分为Al2O3，含Fe2O3杂质）为原料冶炼铝的工艺流程如下： 下列叙述正确的是（ ）A反应的化学方程式为NaAlO2CO22H2OAl(OH)3NaHCO3B反应、过滤后所得沉淀为氢氧化铁 C图中所示转化反应都不是氧化还原反应D试剂X可以是氢氧化钠溶液，也可以是盐酸OV(NaOH)nAl(OH)3AOV(NaOH)nAl(OH)3B82012安徽理综化学卷13已知室温下，Al(OH)3的KSP或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 mol /L的Fe(NO3)3和

17、Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下图中表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系 合理的是 （ ）DOV(NaOH)nAl(OH)3COV(NaOH)nAl(OH)39甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL 0.1 molL-1AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。下列判断正确的是 ( )A.甲中沉淀一定比乙中的多 B.甲中沉淀可能比乙中的多C.甲中沉淀一定比乙中的少 D.甲中和乙中的沉淀一样多10某实验小组对一含有Al3+的未知溶液进行了如下分析：(1)滴入少量氢氧化钠，无明显变化； (2)继续滴加NaOH溶液，有

18、白色沉淀；(3)滴入过量的氢氧化钠，白色沉淀明显减少。实验小组经定量分析，得出如图所示沉淀与滴入氢氧化钠体积的关系。下列说法错误的是( )A.该未知溶液中至少含有3种阳离子B.滴加的NaOH溶液的物质的量浓度为5 molL-1C.若另一种离子为二价阳离子，则a10D.若将最终沉淀过滤、洗涤、灼烧，其质量一定为6 g11有一镁铝合金，根据某同学的操作，回答下列问题：(1)将合金与过量NaOH溶液反应，所得溶液中不存在的离子是_。ANa BMg2 COH DAlO(2)将合金溶于过量的盐酸中，充分反应后，溶液中新生成的离子是_；再加入过量的NaOH溶液，反应后溶液中新生成的离子是_，减少的金属离子

19、是_。12某无色透明溶液，其中的溶质只能由H、Ba2、Mg2、OH、SO、Cl、CO、NO中的若干种组成，它能与铝作用，且生成的气体中只有氢气，请填写以下空白：(1)若原溶液呈明显的酸性，则除H外，溶液中还可能大量存在的离子有_。(2)若原溶液呈明显的碱性，则除OH外，溶液中还可能大量存在的离子有_。13. 某混合溶液中可能含有HCl、MgCl2、AlCl3、NH4Cl、Na2CO3、KCl中的一种或几种物质，往该溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量(n)与加入的NaOH溶液体积(V)的关系如图所示。 回答下列问题:（1）溶液中一定含有的溶质是 ，一定不含有的溶质是 （填化学式）。（

20、2）溶液中可能含有的溶质是_（填名称），判断该物质是否存在的实验方法是 ，现象是 。（3） 分别写出AB段、BC段发生反应的离子方程式:AB段为 ；BC段为 。14、工业上用含有铝、铁、铜的合金工业废料制取纯净的氯化铝溶液、绿矾晶体 (FeSO47H2O)和胆矾晶体 (CuSO45H2O)设计了如下方案:请回答相关问题: （1）写出合金溶于足量烧碱溶液时相关反应的离子方程式： ；写出途径中相关反应的离子方程式: 。 (2)由滤液A得AlCl3溶液的途径有和两种,你认为合理的是途径 (填”或”),理由是 。 (3)H2O2是一种绿色氧化剂,应用十分广泛,在滤渣D中加入稀硫酸和H2O2来制备胆矾晶

21、体是一种绿色工艺,写出稀硫酸和H2O2溶解滤渣D的离子方程式 。 (4)如何在实验室从滤液C中获得绿矾晶体(写出主要的实验操作名称) 。 铝及其化合物答案1-5DDBAB 6-10CACBD11(1)B (2)Mg2、Al3AlOMg2、Al312(1)Cl、Ba2、Mg2 (2)Ba2、Cl、NO解析：Al在强酸溶液和强碱溶液中皆可反应产生H2：2Al6H=2Al33H2，2Al2OH2H2O=2AlO3H2。原溶液呈酸性时，则能与H反应的OH、SO、CO都不能存在，若NO存在，其在酸性条件下被还原产生氮的氧化物气体，与题设只生成H2相抵触，所以NO也不能存在。原溶液呈碱性时，由于HOH=H

22、2O，Mg22OH=Mg(OH)2，所以显碱性时，H、Mg2不能存在，且阳离子只能选择Ba2，故SO和CO也不能存在。13、（1）HCl、AlCl3、NH4Cl MgCl2、Na2CO3（2）氯化钾 焰色反应 透过蓝色钴玻璃观察焰色反应为紫色（3）Al3+3OH-=Al(OH)3 NH+4+OH-=NH3H2O14(1)2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 AlO2-+4H+=Al3+2H2O (2)途径更合理 因为滤液A是NaAlO2溶液，按途径直接向A加入盐酸得到的AlCl3溶液中含有大量的NaCl杂质；按途径，通入CO2气体,得Al(OH)3沉淀,将Al(OH)3溶解于盐酸中

23、得到的是较纯净的AlCl3溶液 (3) Cu+H2O2+2H+=Cu2+ 2H2O (4)蒸发、浓缩、冷却结晶铁及其化合物基础训练1. 下列离子组能在溶液中大量共存的是（）(A) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、 I (B) Fe2+ 、 H+ 、 Cl 、 NO3-(C) Na+ 、 Fe3+ 、 HCO3- 、 Cl (D) Mg2+ 、Fe3+ 、SO42- 、C2. 某溶液中有四种离子, 若向其中加入过量的氢氧化钠溶液, 微热并搅拌, 再加入过量盐酸; 溶液中大量减少的阳离子是ABMg2+CFe2+DAl3+3. 下列离子方程式中正确的是A三氯化铁溶液中加入铁粉B氯化镁溶液中加入

24、硝酸银溶液C过量氯气通入溴化亚铁溶液中D氢氧化铜溶于稀硫酸中4. , 判断: 氧化性强弱的顺序是ABCD5. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为2FeCl3Cu2FeCl2CuCl2。向盛有氯化铁溶液的烧杯中同时加入铁粉和铜粉，反应结束后，下列结果不可能出现的是A. 烧杯中有铜无铁 B. 烧杯中有铁无铜C. 烧杯中铁、铜都有 D. 烧杯中铁、铜都无6、.下列各组的两种溶液中，分别加入足量氨水，观察到的现象相同的是 AFeCl3 AlCl3 BNaCl BaCl2 CMgCl2 CuCl2 DFeCl2 FeCl37、. 四种黑色粉末CuO、FeO、MnO2、C(石墨粉)只需

25、加入一种试剂即可将它们区别开来, 这种试剂是ANaOH溶液 B稀H2SO4 C浓盐酸D蒸馏水8、 向A、B两种黑色粉末中分别加入盐酸并加热，观察到如下现象：物质观察到的现象A溶解并放出气体，溶液变浅绿色。气体在空气中燃烧时，若将一块玻璃片放于火焰上，玻璃片上有浅黄色的物质生成B溶解后无气体产生。加入足量氨水，产生白色沉淀，且沉淀迅速变成灰绿色，最后变为红褐色（1）据此确定这两种粉末各是什么物质（写化学式）：A_，B_。（2）能说明物质B的后一现象的化学方程式是_9、如何除去杂质, 提纯下列各物质混合物成分提纯所用试剂的化学式离子方程式(1)FeCl2中含少量FeCl3杂质(2)FeCl3中含少

26、量FeCl2杂质(3)FeSO4中含少量CuSO4杂质10、 在相同体积的KI、FeCl2、FeBr2的溶液里, 分别通入足量的氯气并且发生完全充分反应, 若它们耗用Cl2的质量相同, 则KI、FeCl2、FeBr2三种溶液的物质的量浓度比 A632 B133 C331D12311、 为除去MgCl2酸性溶液中的FeCl3，可以加入下列物质中的 A. MgO B. 氨水 C. Mg(OH)2 D. 铁粉12、 下列各组物质反应后，滴入KSCN溶液一定显红色的是 A 、生了锈的铁块放入稀H2SO4中B、FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉C、FeO放入稀HNO3中D、Fe放入HNO3

27、溶液中13、 检验下列物质X是否已部分被氧化变质, 所选用的试剂Y正确的是选项ABCDXNa2SO3溶液FeCl2溶液NaI溶液H2S溶液YBaCl2溶液KSCN溶液淀粉试液NaOH溶液14、 现有FeS和Fe(OH)3的混合物28.3克, 与足量稀硫酸反应生成硫1.6克混合物中含Fe(OH)3的质量可能是A10.7克B21.4克C40克D23.9能力提高1、只用一种试剂可区别五种溶液, 这种试剂是ABa(OH)2BH2SCNaOHDAgNO32、下列图象是表示铁跟一定量硝酸反应时, 铁和硝酸铁之间物质的量(mol)的关系, 其中正确的是 3把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH

28、溶液，过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红色粉末的质量仍为a g，则原合物中铁的质量分数为A70% B52.4% C47.6% D30%4.、根据图中的实验现象及转化关系判断A、B、C、D、E、F、G各是什么物质写出、反应的离子方程式；反应的化学方程式。（）往浅绿色的Fe ( NO3 )2溶液中逐滴加入稀盐酸时溶液的颜色应如何变化？反应的离子方程式为（）将Na2O2投入到FeCl2溶液中，可观察到的现象是 反应的离子方程式为、5、由单质A与化合物B两种粉末组成的混合物, 在一定条件下可按下图所示发生转化: 请回答：(1)A的化学式; B的化学式(2)反应的化学方程式(3)反应的离子方程式(4

29、)反应的离子方程式(5)反应的离子方程式高考聚焦1、某溶液中有NH4、Mg2+、Fe2+ 和Al3+ 四种离子，若向其中加入过量的氢氧化钠溶液，微热并搅拌，再加入过量盐酸，溶液中大量减少的阳离子是 A. NH4 B. Mg2+ C. Fe2+ D. Al3+2、(2000国)久置于空气中的下列物质，因被氧化而呈黄色的是A浓硝酸 B氯化亚铁溶液 C溴苯 D溴化银3.、(2000广东)把a g铁铝合金粉末溶于足量盐酸中，加入过量NaOH溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则原合金中铁的质量分数为 A. 70 B. 52% C. 47% D. 304、(2002全国)铁屑溶于过量的稀硫酸，过滤后向滤液中加入适量硝酸，再加入过量的氨水，有红褐色沉淀生成。过滤，加热沉淀物至质量不再发生变化，得到红棕色的残渣。上述沉淀和残渣分别为A. Fe(OH)3；Fe2O3 B. Fe(OH)2；FeOC. Fe(OH)2、Fe(OH)3；Fe3O4 D. Fe2O3；Fe(OH)35、(2003上海春)随着人们生活节奏的加快，方便的小包装食品已被广泛接受。为了延长食品的保质期，防止食品受潮及富脂食品氧化变质，在包装袋中应放入的化学物质是A. 无水硫酸铜、蔗糖 B. 硅胶、硫酸亚铁C. 食盐、硫酸亚铁 D. 生石灰、食盐