专题三从铝土矿到铝合金课件.ppt

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1、专题三 第一讲 从铝土矿到铝合金,关于铝的化学性质，曾有三个有趣实验，试说出实验现象及分析原因,1、铝箔燃烧2、“白毛”实验3、铝热反应,练习1.常温下，把钠、镁和铝各一小块分别投入到1 mol/L NaOH溶液中，化学反应速率(v)由快到慢的顺序是()A.v(钠)v(镁)v(铝)B.v(铝)v(钠)v(镁)C.v(钠)v(铝)v(镁)D.v(铝)v(镁)v(钠),向amLBaCl2、AlCl3和FeCl3的混合液A中，逐滴加入Na2SO4和NaOH的混合液B。产生沉淀的物质的量n与加入溶液B的体积关系如图所示，下列叙述正确的是（）A.加入90mLB时，A溶液中金属离子沉淀完全B.加入110

2、mLB时，沉淀物仅为BaSO4C.B溶液中Na2SO4和NaOH的的物质的量浓度之比为1：1D.当溶液中含有NaAl O2时，加入溶液B的体积V（B）100mL,解：溶液中只有Fe3+被完全沉淀以后，Al3+才开始沉淀图中第一段曲线生成的沉淀为BaSO4、Fe（OH）3和Al（OH）3，且加入B溶液90mL时，Fe3+、Al3+恰好沉淀完全这段反应的离子方程式为Ba2+SO42-=BaSO4，Fe3+3OH-=Fe（OH）3，Al3+3OH-=Al（OH）3；图中第二段曲线为平行直线，沉淀总物质的量没有增减，故这段是由Al（OH）3的溶解和BaSO4的继续生成所引起，且溶解的Al（OH）3的物

3、质的量和生成的BaSO4的物质的量相等，故加入的物质：n（NaOH）=n（Na2SO4），这段反应的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，Ba2+SO42-=BaSO4；图中第三段曲线中，加入B溶液100mL时，Ba2+恰好沉淀完全，这段中Al（OH）3继续溶解，B为110mL时，沉淀中Al（OH）3已完全溶解，溶解了0.1molAl（OH）3，消耗了10mLB溶液，故c（NaOH）=10mol/L，则共加入Na2SO4为0.1mol，故c（Na2SO4）=10mol/L，而整个反应过程共生成BaSO4为0.110=1（mol），故A溶液中c（Ba2+）=10mol/LA

4、l（OH）3溶解的离子方程式为：Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O；图中第四段曲线中，沉淀为Fe（OH）3、BaSO4共1.1mol，则Fe（OH）3为0.1mol，A中c（Fe3+）=1mol/L；第二、三段曲线共消耗B溶液20mL，则共溶解的Al（OH）3为0.2mol，则A中c（Al3+）=2molL-1,2.(2011宁波模拟)向MgSO4和Al2(SO4)3的混合溶液中,逐滴加入NaOH溶液。下列图像中,能正确表示上述反应的是(横坐标表示加入NaOH溶液的体积,纵坐标为生成沉淀的质量)(),3.(2011厦门模拟)铝土矿的主要成分中含有氧化铝、氧化铁和二氧化硅等，工业上经过

5、下列工艺可以冶炼金属铝。下列说法错误的是()A.、中除加试剂外，还需要进行过滤操作B.a、b中铝元素的化合价相同C.中需要通入过量的氨气D.进行的操作是加热，而且d一定是氧化铝,特别提醒,1.下列叙述不正确的是()A.(2010重庆高考)铝制容器可盛装冷的浓硫酸B.(2010江苏高考)用氢氧化钠溶液除去铝表面的氧化膜：Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2OC.(2009江苏高考)明矾水解形成的Al(OH)3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化D.(2009广东理基改编)日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，所以能用铝制容器存放盐酸,3.(2011福州模拟)把Ba(OH)2溶液滴入明矾溶液中，当SO42-全部转化成BaSO4沉淀时，溶液中铝元素的主要存在形式是()A.Al3+B.Al(OH)3C.AlO2-D.Al3+和Al(OH)3,4.(2010山东高考改编)对金属制品进行抗腐蚀处理，可延长其使用寿命。以下为铝材表面处理的一种方法：,(1)碱洗的目的是除去铝材表面的自然氧化膜，碱洗时常有气泡冒出，原因是_(用离子方程式表示)。(2)为将碱洗槽液中铝以沉淀形式回收，最好向槽液中加入下列试剂中的_。aNH3 bCO2 cNaOH dHNO3,