九年级化学人教版第五单元ppt课件.ppt

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1、第五单元 化学方程式,课题1 质量守恒定律,郑 羽,思考：,在化学反应前后各物质的质量总和是否相等？,一、质量守恒定律,实验事实：,碳酸钠与稀盐酸反应前后质量比较,质量守恒定律,定义：参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质质量总和。这个规律就是质量守恒定律。,水的电解:,守恒原因：化学反应前后原子的种类、数目和质量没有改变。,下列事实是否违背质量守恒定律,纸在空气中燃烧后化为灰烬，灰烬的质量比纸的质量小高锰酸钾受热分解后，固体的质量变小蜡烛燃烧后消失,下列现象可用质量守恒定律解释的是（）A.10g水受热变成10g水蒸气 B.纸在空气中燃烧后化为灰烬灰烬的质量比纸的质量小 C.铁

2、在空气中灼烧后，质量增加 D.蜡烛受热熔化，冷却后质量不变,二.化学方程式,1、表示意义,表示了化学反应中的反应物和生成物 表明该化学反应进行的条件表示了各物质之间的质量关系,2、读法,A碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳。B每12份质量的碳与32份质量的氧气在点燃条件下反应生成44份质量的二氧化碳。,第五单元化学方程式,课题1 质量守恒定律,化学反应的本质是生成了新的物质。可知反应前、后物质的种类发生了变化，那么，化学反应前、后物质的总质量是否发生了变化。,想一想,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和，这个规律就叫质量守恒定律注意：1、参加反应的物质2、生成的物

3、质（包括气体和沉淀）,一、质量守恒定律：,化学反应的微观实例：水电解示意图,氧原子,氢原子,二、从分子和原子观点来看,在一切化学反应中，反应前后的原子种类没有改变，原子的数目没有增减，原子的质量也没有变化。所以反应前后各物质的质量总和必然相等。,联系动画和教材理解这句话并不难,参加反应的蜡烛和氧气的质量总和等于生成的H2O和CO2总质量，参加反应的Mg和O2的质量总和等于生成的MgO质量。仅仅只是我们没有称量一些气体物质。没有违反质量守恒定律。,思考：蜡烛的质量为何减 少了，氧化镁的质量为何增加了？是否符合质量守恒定律？,上述反应的反应式怎样？,课堂小结：,一、质量守恒参加反应的各物质的质量总

4、和，等于反应后生成的各物质的质量总和二、质量守恒五个不变与两个一定改变和一个可能改变五不变：原子个数、原子质量、原子种类、元素种类、物质质量两变：分子种类、物质种类一个可能改变：分子个数,课堂练习：,1、加热10克氯酸钾和二氧化锰的混合物，反应后称得残留物的质量总和为952克，则生成氧气的质量为2、在化学反应A+B=C中，5克A的足量的B反应生成8克C，则参加反应的B的质量是A、8克 B、5克，C、3克 D、2克,3、某一物质在空气中燃烧后，生成H2O和CO2，因此该物质一定含有()A、氧气 氢气 碳 B、氢气 碳 C、氧元素 氢元素 碳元素 D、氢元素 碳元素,4已知一反应：2A2+3B22

5、C，A，B为两元素符号，则C的化学式为 A、AB B、A2B3 C、A4B6 D、A3B2,课题1质量守恒定律,化学反应中反应前各反应物的质量总和与反应后各生成物的质量总和之间可能有哪几种关系呢?,提出问题：,作出假设：,生成物的质量总和 反应物的质量总和,等于,大于,小于,方案一：白磷燃烧前后质量的测定,方案二：铁与硫酸铜溶液反应前后质量的测定,活动与探究一:,相等,白磷燃烧，产生大量白烟；气球先膨胀后缩小,铁钉表面覆盖一层红色物质，溶液由蓝色变成浅绿色,相等,参加化学反应的各物质的质量总和等于反应后生成的各物质的质量总和。,质量守恒定律：,参加,质量总和,质量总和,各,各,电解水的微观过程

6、,质量守恒定律的实质:,（1）质量守恒的原因（四不变）：宏观：元素的种类不变；微观：原子的种类不变；原子的数目不变；原子的质量不变。,（2）在化学反应中，分子的种类和数目可能发生变化。,活动与探究二：,方案一：蜡烛燃烧前后质量的测定,方案二：镁带燃烧前后质量的测定,实验结果：.蜡烛燃烧前后不遵守质量守恒定律，生成物的质量小于反应物的质量。.镁带在空气中燃烧也不遵守质量守恒定律，生成物的质量大于反应物的质量。,讨论：.为什么会出现生成物的质量大于或小于反应物的质量这些情况？.这两个反应到底遵守不遵守质量守恒定律呢？,理解和应用质量守恒定律时要注意以下几点：1、质量守恒定律是一切化学反应必须遵守的

7、一个定律，但物理变化不属于此定律；2、质量守恒定律研究的仅是指“质量”，不能任意扩展到其它物理量；3、守恒的数量是“总质量”，不是部分反应物和生成物的质量；4、守恒的范围是“参加化学反应的各物质”，没有参加反应的物质，不能计算在内。,40,(2).6克碳与一定量的氧气恰好完全反应，生成二氧化碳22克，有_克氧气参加了反应。,16,(1).,试试看：,1、用质量差确定某反应物或生成物的质量,2、推断反应物或生成物的组成元素,酒精在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，能否根据这一事实，推断出酒精中肯定会有什么元素？可能会有什么元素?,一定有的元素：可能有的元素：,C，H,O,3、解释反应前后物质的质量变化

8、,（1）、根据质量守恒定律解释细铁丝在氧气中燃烧后，生成物的质量比细铁丝的质量大。,（2）、高锰酸钾受热分解后，剩余固体的质量比原反应物的质量小，因此这个反应不遵守质量守恒定律。你认可这种说法吗？为什么？,根据质量守恒定律，在X2+3Y2=2Z中，Z的化学式用X、Y表示应是（）A、XY2 B、XY3 C、X2Y3 D、X3Y2,思考题：,谢谢合作,如何正确书写化学方程式,课题2,木炭在氧气中燃烧生成二氧化碳的反应可以用文字表示为:,碳,点燃,二氧化碳,+,氧气,“和”,“反应条件”,“生成”,反应物,生成物,写起来很麻烦,怎么办?,这是什么式子?它可以提供哪些信息?它怎么读呢?,C,O2,点燃

9、,CO2,+,C,O,O,C,O,O,12,162,32,44,:,:,:,:,12+162,12,小结：1。这种用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。2。化学方程式表明了（1）反应物、生成物和反应条件；（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质量比 通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示,根据化学方程式4P+O2 2P2O5回答下列问题：,1。这个化学反应有哪些物质参加反应（反应物）；2。通过什么条件反应；3。反应生成了哪些物质（生成物）；4。参加反应的各物质的质量比是多少；5。参加反应的各粒子的相对数量。6。这个化学方程式有几种读法，怎么读？,点燃,木炭在氧气中燃烧生成二氧化

10、碳的化学方程式:,例如:,C+o2 co2,点燃,C原子个数:,O原子个数:,原子总个数,?,该化学方程式等号两边的原子种类和数目都,1,2,1,2,3,3,化学方程式反映化学反应的客观事实。因此，书写化学方程式要 遵守两个原则：,一是必须以客观事实为基础，,二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等,H2+O2 H2O,H原子个数:,O原子个数,2,2,2,1,原子总个数,4,3,在这个式子中,右边的氧原子数少于左边的,这个式子是化学方程式吗?如果不是,你需要做哪些处理.,这时为使式子两边的每一种元素原子的总数相等,就需要配平,即在式子两边的化学式 配上适当的.,现在我们平衡啦

11、!,2H2+O2 2H2O,点燃,H,H,H,H,H,H,H,H,H,H,H,H,O,O,O,O,O,O,O,嗨!我们没有足够的氧与它们平衡,我们以磷在空气中燃烧生成五氧化二磷的反应为例，说明书写化学方程式的具体步骤,左边写反应物化学式，右边写生成物化学式,配平,标明条件,P+O2 P2O5,4P+5O2 2P2O5,4P+5O2 2P2O5,点燃,？5,4？,！,本课小结：,化学方程式,定义,1、定义：用化学式表示化学反应的式子。,2、意义：,（1）表示反应物，生成物和反应条件,（2）表示各物质之间的质量关系，即各物质之间的质 量比，通过相对分子质量（或相对原子质量）来表示,3、读法：,4、

12、遵守的原则,一是必须以客观事实为基础,二是要遵守质量守恒定律，等号两边各原子种类与数目必须相等,5、书写步骤：,写：左反右生中间一短线,配：配平,注：注明反应条件、生成物的状态（、）,等：短线改等号,课堂练习,1。配平下列化学方程式：,Fe+O2 Fe3O4,2。白色固体粉末氯酸钾（KClO3），在二氧化锰（MnO2）作催化剂并加热的条件下能较快的分解生成氯化钾（KCl）和氧气，试写出该反应的化学方程式。,如何正确书写化学方程式,必须以客观事实为基础,必须遵守质量守恒定律,书写化学方程式要遵守两个原则:,尊重客观事实，绝不能凭空臆造事实上不存在的物质和化学反应。,如：,碳在氧气中燃烧,遵守质量

13、守恒定律，等号两边各原子的种类和数目必须相等。,如：,又如：,氢气在空气中燃烧,氢气与氧气反应生成水：,如何配平？,臆造了物质的组成,反应产物与事实不符,书写化学方程式的步骤,（1）根据实验事实，在式子两边写出反应物和生成物的化学式，并在两边之间画一条短线（或“”）（2）配平化学方程式，并检查（3）标明化学反应发生的条件，短线改成等号。,返回,郑羽 制作,课题2 如何正确书写 化学方程式,观察下列式子，你认为哪个是化学方程式，为什么？,化学方程式：,符合质量守恒定律,请尝试书写下列反应的化学方程式，然后汇报及说明书写过程。,1、铁在氧气中燃烧2、向过氧化氢溶液中加入二氧化锰3、硫酸钠溶液与氯化

14、钡溶液反应，生成硫酸钡（难溶）和氯化钠4、氯酸钾(KClO3)与二氧化锰（催化剂）混合加热，生成氯化钾和氧气,P,+,O2,P2O5,4,5,2,点燃,例题1：磷在氧气中燃烧的化学反应方程式,例题2：硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液的 化学反应方程式,CuSO4,+,NaOH,Cu(OH)2,+,Na2SO4,2,原子团当成一个整体来考虑配平,H2O,H2,+,O2,例如：水分解的化学反应方程式,写,2,2,？,？,？,配,书写步骤,等,注,通电,检查以上四项是否正确,查,等号表示什么意义？,为什么要注明条件？标“”或“”号有何注意点？,左（短线连接）右反应物化学式 生成物化学式,配平依据：质量守

15、恒定律,配平过程：化学式前面配上适当的化学计量数使 左右两边的每一种元素的原子总数相等,配平方法：最小公倍数法、观察法等,注明反应条件，生成物状态,（加热、气体、沉淀）,将短线改为等号,写,配,等,注,检查以上四项是否正确,查,以客观事实为依据，反应是真实存在的。,符合质量守恒定律,一、书写原则,课堂小结,化学方程式的书写可归纳为：（以反应“氯酸钾 氯化钾氧气”的化学方程式书写为例）,二氧化锰 加热,左反右生一横线,配平以后加一线,等号上下注条件,箭号标气或沉淀,KClO3 KCl+O2,2KClO3 2KCl+3O2,2KClO3 2 KCl+3 O2,2 KClO3 2KCl+3 O2,M

16、nO2,MnO2,二、书写步骤,1、根据已学知识判断下列反应方程式是否正确。如有错误，请指出错误之处。（1）3Fe+2O2 Fe3O4（2）Mg+O2 MgO2（3）CH4+O2 CO2+H2O,错！,课堂练习：,错！,错！,2、配平下列化学方程式（1）C+CO2 CO（2）Al+O2 Al2O3（3）CuO+C Cu+CO2（4）C2H2+O2 H2O+CO2（5）H2S+O2 S+H2O,点燃,点燃,点燃,高温,高温,4 3 2,2 2,2 5 2 4,2 2 2,课堂练习：,2,3、写出下列反应的化学方程式：,木炭在氧气中燃烧硫在氧气中燃烧白磷在空气中自燃镁条在空气中燃烧 铁丝在氧气中燃

17、烧在空气中点燃氢气氢气在氯气中燃烧电解水加热高锰酸钾过氧化氢在二氧化锰催化下分解点燃镁条可以在CO2气体中继续剧烈燃烧，生成碳和氧化镁,4下列四个反应中的生成物都是C，若C的化学式为AB2，则该反应的化学方程式是（）A3AB2B2=2C B2AB2B2=2CC2ABB2=2C DAB22B2=2C,5在化学反应前后，下列诸项中肯定没有变化的是原子的数目 分子的数目 元素的种类 物质的种类 物质的总质量 原子的种类（）AB C D,6西班牙的瑞奥汀托河是一条酸河经调查发现是由于上游河床含有的某种物质R在水中氧的作用下发生反应所致，其反应的化学方程式为：2R2H2O7O2=2FeSO42H2SO4

18、，则R的化学式为（）AFeS BFe2S3 CFeO DFeS2,C,A,D,7在化学方程式aC2H6bO2 mCO2nH2O中，各化学式系数之间的关系正确的是（）A2maB3anC3m2nD2bmn,B,Goodbye!,课题3 利用化学方程式的简单计算,郑羽,氢气是未来汽车的理想燃料。1Kg的氢气就能供一辆功率为50KW的汽车跑大约100Km。水是生命之源，找到合适的催化剂，即可利用光能将水分解制取氢气。,怎么算？,要想知道汽车能跑多远，就要弄清楚小桶中那18Kg的水能分解产生多少Kg的氢气？,思路：可根据化学式的计算求解。,理由：水中的氢元素全部转化为氢气。,解：水中氢元素的质量分数,=

19、11.11%,18Kg的水中所含氢元素的质量为：18Kg 11.11%=2Kg,所以产生的氢气的质量为2Kg。,困惑：若某种元素没有全部转化为某种物 质，求该物质的质量怎么办呢？,化学方程式的意义有哪些？（以电解水的反应为例）,2H2O 2H2+O2,1、表示水通电生成氢气和氧气。,2、表示每36份质量的水完全反应，生成4份质 量的氢气和32份质量的氧气。,36,4,32,18Kg,？,思路2：利用化学方程式来计算。,2H2O 2H2+O2,36,4,18Kg,x,解：设小桶中18Kg的水分解 生成氢气的质量为x。,36,18Kg,4,x,=,x,=,2Kg,所以，小桶中的水能使小汽车行驶：2

20、100=200(Km),答：18Kg水分解生成的氢气是2Kg。,练习1：加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少g氧气？,2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2,解：设加热分解6g高锰酸钾可以得到氧气的质量为x。,316,32,6g,x,316,6g,32,x,=,=,0.61g,答：加热分解6g高锰酸钾，可以得到0.61g氧气。,【解题步骤】,（1）设未知量,（2）写出反应的化学方程式,（3）计算相关物质的质量比,（4）标出已知量、未知量,（5）列比例式,（6）解比例式,（7）简明地写出答语,【书写格式】,x,练习2：工业上，高温煅烧石灰石（主要成分是CaCO3）可制得生石灰（CaO）和二氧化

21、碳。如果要制取10t氧化钙，需要碳酸钙多少t？,练习：,为保持长时间潜航，在潜水艇中要配备氧气再发生装置，其制氧的方法是利用过氧化钠(Na2O2)与二氧化碳在常温下生成碳酸钠和氧气而制得。其反应的化学方程式为：Na2O2CO2Na2CO3+O2若要得到48g氧气，需过氧化钠的质量是多少？,练习：,发现小结：,【三个要领】,（1）步骤要完整(设、写、算、标、列、解、答）；,（2）格式要规范；,（3）得数要准确（保留两位小数）；,【三个关键】,（1）准确书写化学方程式；,（2）准确计算相对分子质量；,（3）代入量均指纯净物的质量（单位要代入计算过程）；,课堂练习5,氢气在氯气中燃烧生成氯化氢气体，

22、燃烧100g氢气需要氯气多少g？生成氯化氢气体多少g?,小结：当所有的反应物和生成物中，只有一种物质的质量未知，可选用质量守恒定律计算。,化学反应计算中的几种方法,1、利用化学式进行计算,2、利用化学方程式计算,3、利用质量守恒定律计算,物质中的某元素完全转化到另一种物质中,已知任何一种物质的质量，可求其他物质的质量,所有反应物和生成物中只有一种未知,利用化学方程式的简单计算,步骤和方法,研究物质的化学变化涉及量的计算，如：磷与氧气的反应,在该反应中，反应物磷、氧气与生成物五氧化二磷的质量关系一定。,依据这种质量关系，我们可以进行相关的计算，由已知量求出未知量：,？,？,已知,未知,未知,类推,根据化学方程式计算的步骤,设未知量写出化学方程式并配平写出有关物质的相对分子 质量和已知量、未知量列出比例式、求解简明地写出答案,例 加热分解6g高锰酸钾，可以得到多少克氧气？,设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x,答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,简化格式：,答：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到0.6g氧气。,设：加热分解 6g高锰酸钾，可以得到氧气的质量为x,解,小结：,根据化学方程式计算要求:化学方程式要配平 需将纯量代方程 关系式对关系量 计算单位不能忘 关系量间成比例 解设比答要牢记,第五章 课题三 利用化学方程式的简单计算,