初三理化生课题1质量守恒定律课件.pptx

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1、课题1 质量守恒定律,第1课时,1、认识质量守恒定律；2、能够微观的角度理解守恒的原因；3、学会运用质量守恒定律解释和解决一些化学现象和问题。,学习目标,今天我们要探究：当物质发生化学反应并生成新物质时,反应物的质量总和跟生成物的质量总和相比较,存在什么关系呢?,让我们用科学探究的方法来解决这个问题！,1、提出问题：在化学反应中反应物和生成物的质量有什么关系？,2、猜想与假设：,3、制定计划：方案一：红磷燃烧方案二：铁钉与硫酸铜溶液反应,反应物的质量总和_生成物的质量总和反应物的质量总和_生成物的质量总和反应物的质量总和_生成物的质量总和,大于,小于,等于,在底部铺有细砂的锥形瓶中，放入一小堆

2、干燥的红磷。在锥形瓶口的橡胶塞上安装一根玻璃管，在其上端系牢一个小气球，并使玻璃管下端能与红磷接触。将锥形瓶和玻璃管放在托盘天平上用砝码平衡，记录所称的质量m1。然后，取下锥形瓶，将橡胶塞上的玻璃管放到酒精灯火焰上灼烧至红热后，迅速用橡胶塞将锥形瓶塞紧，并将红磷引燃。待锥形瓶冷却后，重新放到托盘天平上，记录所称的质量m2。,方案一,实验现象：,产生大量的白烟；,气球先胀大后缩小；,想一想,防止锥形瓶底炸裂,引燃红磷,起缓冲作用,不能，由于气压过大，瓶塞易被冲出,1、锥形瓶底部为何要铺细纱？,2、玻璃管有何作用？,3、气球有何作用？,4、能否将玻璃管换成玻璃棒，一端不系气球？,在锥形瓶中加入适量

3、稀硫酸铜溶液，塞好橡胶塞。将几根铁钉用砂纸打磨干净，将盛有硫酸铜溶液的锥形瓶和铁钉一起放在托盘天平上称量，记录所称的质量m1。,将铁钉浸到硫酸铜溶液中，观察实验现象。待反应一段时间后溶液颜色改变时，将盛有硫酸铜溶液和铁钉的锥形瓶放在托盘天平上称量，记录所称的质量m2。比较反应前后的质量。,方案二,铁+硫酸铜 铜+硫酸亚铁,Fe+CuSO4 Cu+FeSO4,实验现象：,铁钉表面有红色物质生成；,溶液由蓝色变成浅绿色；,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。这个规律就叫做质量守恒定律。,参加反应的各物质的质量总和,反应后生成的各物质的质量总和,2.加热a克高锰酸钾到不

4、再分解时，生成锰酸钾和二氧化锰的质量分别为b克和c克，则氧气的质量为,应用举例:,a-b-c,克,1.若a克磷恰好与b克氧气完全反应，则反应后生成五氧化二磷的质量为 克,a+b,理解质量守恒定律的定义时要注意：,返 回,（1）参加化学反应的各物质的质量总和并不是所有反应物质量的简单相加，不参加反应的物质的质量不能计算在内。,（4）“总和”意味着把各种状态的反应物和生成物都算在内。如气体或沉淀也应考虑。,（3）质量守恒定律的“守恒”，是指质量守恒，而不是体积、分子个数或其他方面的守恒。,（2）质量守恒定律适用于所有的化学变化，物理变化不在讨论范围。,下列说法,你认为是否遵守质量守恒定律,A.打开

5、盛酒精的瓶盖,酒精质量变小.()B.10mL的水+20mL的乙醇=30mL.()C.铁露置在空气中生锈后变重.()D.蜡烛燃烧后,其质量变小.(),是,是,否,否,注意事项,质量守恒定律,参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和。,讨论：,该定律是我们通过实验探究得到的结果，你能否从微观的角度来解释这个定律？,水 氢气+氧气,通电,分析讨论：化学反应前后，分子种类变了吗？化学反应前后，原子种类变了吗？化学反应过程的实质是什么？,H2O H2+O2,通电,O,H,H,O,O,O,H,H,H,H,H,H,水分子,通电,氢分子,氧分子,水的电解微观分析：,通电,质量守恒的原因

6、：,水分子,原子,+,氢分子,氧分子,H2O,H2+O2,质量守恒的原因：,原子的数目没有增减,原子的质量没有改变,原子的种类没有改变,不 变,物质的种类,分子的种类,可能改变,分子的数目,二、质量守恒定律的原因：,元素化合价,反应物质量减少生成物质量增加,各种物质的质量,原子的种类原子的数目原子的质量元素的种类,四个不变：,物质的种类分子的种类,两个改变：,分子的数目,可能改变：,笔记：,1)物质A受热分解生成了氨气、水和二氧化碳，则物质A是由_组成的；2)某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化碳和水，则可燃物一定含有 _元素，可能含有_ 元素；3)某可燃物在氧气中燃烧生成一氧化碳、二氧化碳和二氧化

7、硫，则可燃物一定含有()元素，可能含有()元素；4)某可燃物在氧气中燃烧生成二氧化硫和水，则可燃物一定含有()元素，可能含有（）元素；,氮、氢、氧、碳元素,碳、氢,氧,碳、硫,氧,硫、氢,氧,实验现象：,产生大量气泡；,讨论：,为什么反应后质量会减少，是否不遵守质量守恒定律？,反应生成的二氧化碳排放到空气中了，故反应后总质量会减少。,如何改进实验？,把实验改在密闭的容器中进行。,仍然遵守质量守恒定律。,实验现象：,发出耀眼的白光；,生成白色固体；,讨论：,为什么生成物的质量比原来镁条的质量增大？,因为有氧气参加了反应，故生成物总质量比原来镁条大。仍然遵守质量守恒定律。,课题1 质量守恒定律,第

8、2课时,二、化学方程式：,用化学式表示化学反应的式子，叫做化学方程式。,例：,符号表达式：,化学方程式：,化学方程式包含的信息：,表明了反应物、生成物和反应条件。,碳和氧气在点燃的条件下生成二氧化碳。,物质读法：,客观事实,表明了各物质的相对质量关系（质量比）。,12:32:44,每12份质量的碳与32份质量的氧气完全反应生成44份质量的二氧化碳。,质量读法：,H-1 C-12 O-16,化学方程式包含的信息：,相对质量关系,表明了各微粒的相对数量关系（微粒个数比）,1:1:1,1个碳原子和1个氧分子反应生成1个二氧化碳分子。,微粒读法：,化学方程式包含的信息：,粒子的数量关系,练习：,1.说

9、一说下面化学方程式的意义,1.氢气和氧气在点燃的条件下生成水。,3.2个氢分子和1个氧分子生成2个水分子。,2.每4份质量的氢气与32份质量的氧气完全反应 生成36份质量的水。,H-1 C-12 O-16,物质读法：,微粒读法：,质量读法：,课堂巩固练习,1.将31.6g的高锰酸钾加热至完全分解后，冷却，称量试管中剩余固体的质量是28.4g，则生成氧气的质量是（）A、28.4 g B、3.2g C、0.8 g D、1g2a g白磷在b g氧气中燃烧，生成五氧化二磷 的质量（）。A一定是（ab）g B一定不是（ab）gC大于（ab）g D小于等于（ab）g310 g甲与足量的乙反应，生成8g丙和

10、15g丁，则参加反应的乙的质量是（）。A13g B23g C18g D25g,B,D,A,4在反应ABCD中，A与B参加反应的质量比为43，生成的C和D的质量和为2.8g，则参加反应的B的质量为（）。A0.3 g B0.9g C1.2g D 1.6g5.在反应ABCD中，若15gA与10gB完全反应没有剩余，则生成的C和D的质量总和为（）。A15g B10g C25 g D5g6、镁带在密闭的容器中加热，其总质量与时间的关系正确的是（）,C,C,B,7加热分解X能生成CO2、H2O、NH3，则下列说法正确的是（）。AX中一定含有 CO2、H2O、NH3 三种物质BX中一定含碳、氢、氮、氧四种元

11、素CX中碳与氧的原子个数比一定是12DX中氮与氢的原子个数比一定是13,83.2g化合物R在足量的氧气中燃烧，只生成4.4g CO2 和3.6g水,则下列说法正确的是（）。AR中一定含碳、氢两种元素，可能含有氧元素BR中只含碳、氢两种元素 CR中一定含碳、氢、氧三种元素DR中可能含碳、氢、氧三种元素中的某两种,B,B,9.将A物质25克、B物质5克混合加热，反应后的物质中，A仍有10克，B已完全反应，同时生成C物质11克，还有一种生成物D。则这个化学反应中，参加反应的反应物及生成物的质量比A:B:C:D为：_。,15:5:11:9,10、在化学方程式aC2H6+bO2=mCO2+nH2O中，各化学式前后的系数之间的关系正确的是（）A、2m=a B、3a=nC、3m=2n D、2b=m+n,化学变化前后的原子的个数不变,B,11、在一密闭的容器内有A、B、C、D四种物质，在一定条件下充分反应。测得反应前后各物质的质量如下：,C可能是这个反应的 填“反应物”或“生成物”或“催化剂”）该反应一定是 反应（填基本反应类型）根据质量守恒定律，待测的值应为。,物质 A B C D 反应前质量/g 20 12 2 2反应后质量/g 0 2 2 待测,催化剂,化合,32g,