人教版初中化学课本基本知识点汇总(下册)剖析.doc
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1、人教版初三化学下册知识点总汇 第八单元 金属和金属材料考点一、金属材料:金属材料包括 和 1. 金属的物理性质及用途:(1)物理性质:大多数的金属呈_色,(但是铜呈_色,金呈_色);常温下为_(但是汞为_体);具有良好的_ _性、_性和_性。 (2)用途: 金属的物理性质应用举例金属的物理性质应用举例导电性机械强度导热性金属光泽延展性 决定金属用途的因素有: 、 、 、 、 、 、 、2. 合金:(1)概念:在金属中加热熔合某些_和_而形成的具有金属特性的物质。例如:生铁和钢是含_不同的铁的两种合金,其中生铁的含碳量约为_,钢的含碳量为_。(2)合金的性质与金属相比具有的优点是 、 、 、 。
2、考点二、金属的化学性质1. 金属的化学性质(请完成化学方程式)性 质反应物质化学方程式特征现象分析与 反应铜 _色固体变_色金属能否也氧气反应,及反应的难易和剧烈程度,可反映出金属的 _铁 _,生成 色 。镁 发出_白光,生成_固体。铝 与 反应镁+盐酸镁+硫酸 金属表面有_产生,溶液颜色无变化。金属与盐酸、稀硫酸能否反应,及反应的剧烈程度,可反映出金属的 。铁+盐酸铁+硫酸 金属表面有_产生,溶液由_色变为_色。锌+盐酸锌+硫酸 金属表面有_产生,溶液颜色无变化。与 溶液反应铁硫酸铜铁丝表面有_生成,溶液由_色变成_色。活泼的金属能把 的金属从它们的溶液中置换出来,可反映出金属的 铝硫酸铜铝
3、丝表面有_生成,溶液由_色变成_色。铜硝酸银铜丝表面有_生成,溶液由_色变成_色。2. 金属活动性顺序 (1)金属活动性顺序中位于_前面的金属才能置换出酸中的氢(注意:不是氢气)。(2)排在_的金属能把位于后面的金属从它们的_溶液中置换出来。但K、Ca、Na不与化合物发生置换出金属的反应。因为这些金属在常温下就能与水反应,不能置换出化合物溶液中的金属。(3)铁与酸、盐溶液发生置换反应时,生成_价的_化合物。(4)酸一般指 和 ,硝酸和浓硫酸不能与金属发生置换反应,因为它们具有较强的氧化性,与金属反应时,不能生成氢气。考点三、金属资源的利用和保护1. 炼铁:(1)工业炼铁的原理:在高温下,用_作
4、还原剂把铁从铁矿石中还原出来;(2)工业炼铁的原料: 、 、 和空气。设备是 。(3)写出炼铁高炉内炼赤铁矿的主要化学方程式 ; ; 2、实验室用CO还原氧化铁的实验: (1) 实验现象是; ; 。(2) 反应的化学方程式: ; (3) 实验中应先进行的步骤是: ,目的是 (4)澄清石灰水的目的是 ;(5)放置最后一个酒精灯的目的是: 。3、金属资源的保护:(1)金属的腐蚀与防护铁生锈的条件:铁与_和_共同发生化学反应,生成铁锈(主要成分Fe2O3),该反应属于_反应。(2)防止铁生锈的方法:铁制品常保持_和_外,常采用a. _;b. _;c.在铁制品中加入金属_,改变内部结构等。(3)保护金
5、属资源的有效途径:a. _;b. _;c. _;d. _。(4)废旧金属回收利用的意义:a. _;b. _;溶液的性质考点一、溶液的定义、组成和特征1、溶液是指由一种或几种物质分散到另一种物质里,形成的_、_的混合物。2、溶液的特征:_、_、 。均一性是指溶液形成后,各部分的_相同;稳定性是指外界条件不变时 溶质不会从溶剂中_出来。3、组成:溶液是由_和_组成。 的质量= 质量+ 质量a. 当固体、气体与液体形成溶液时,一般将固体和气体当作_,液体当作_。b. 一般有水,水都是_。两种液体形成溶液,量多的做_,量少的做_。c根据溶液的名称可以区别溶质和溶剂,一般将溶质放在前面,溶剂放在后面。如
6、碘酒中_是溶质,_是溶剂。d物质溶于水并且与水反应所形成的溶液,溶质不是原物质,而是_,如CaO与水反应后形成的溶液,溶质是_,CO2与水反应后形成的溶液,溶质是 。e当两种物质完全反应并形成溶液时,生成物中如有可溶物、沉淀、气体或水时,其中_为溶质,沉淀或逸出的气体不是溶质,生成的水成为溶剂的一部分,如盐酸和碳酸钠反应:2HCl+Na2CO3 = 2NaCl+H2O+CO2,反应后形成的溶液中,溶质是_,生成的水和原溶液中的水是_。4、乳化现象洗涤剂有_作用,它能使小液滴(如植物油)_ ,而不聚集成大的油珠。这些细小的液滴能随着水流走,因此可用洗涤剂洗去油污。 用洗涤剂和汽油能除去油污,但二
7、者原理不同,前者是_,后者是_,还可以用_除油污,其原理是_。考点二、溶液的应用(1)在溶液中进行化学反应,可使反应速率变_。(2)动植物对养料的运输、吸收只有在_的环境中才能进行。考点三、饱和溶液与不饱和溶液1、概念:一定_下,在一定量的_里,不能再继续溶解某种_的溶液,叫做这种溶质的_溶液,还能再继续溶解某种溶质的溶液,叫做这种溶质的_溶液。2、判断方法当溶液中有未溶的固体溶质时,若固体溶质不再减少,那么该溶液是_的,若固体物质在减少,那么该溶液是_的;当溶液中没有未溶的固体溶质时,可向溶液中加入少量相应的溶质,若不溶解,则原溶液是_的,若继续溶解,则原溶液是_的。(3)饱和溶液变成不饱和
8、溶液一般方法是_或_。不饱和溶液转化为饱和溶液的方法是_或_、_。其中改变温度的方法对气体、少数固体(如_)等溶解度随温度升高而减小的物质是不适合的。 3、饱和溶液_是浓溶液,不饱和溶液_是稀溶液。对于同一溶质来说,在一定温度下,它的饱和溶液总比不饱和溶液要_。考点四、固体物质的溶解度(1)概念:在_下,某固态物质在_溶剂里达到_时所溶解的_,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度,如果不指明溶剂,通常所说的溶解度是物质在_中的溶解度。(2)溶解度四要素:_、_、_、_。(3)影响因素:内因:_;外因:主要是_。溶解性易溶可溶微溶难溶溶解度(20)(4)溶解性与溶解度的关系:(5)规律:大多数固体物
9、质的溶解度随温度的升高而_,如KNO3;少数固体物质的溶解度受温度的影响_,如NaCl;极少数固体物质的溶解度随温度的升高而_,如Ca(OH)2;气体物质的溶解度随着温度的升高而_,随着压强的增大而_。(6)物质在溶解过程中,总伴有热量的变化,如_、_在溶解过程中会放热使溶液温度升高,_、_等(含NH4+的盐)溶解后会吸热使溶液温度降低。考点五、气体的溶解度(1)概念:是指该气体在压强为101 kPa,一定温度时,溶解在_体积的水中达到_状态时的气体_。(2)影响因素:内因:气体和水的性质;外因:主要是_和_。(3)应用:打开汽水时(或某些含有二氧化碳气体的饮料)盖时,汽水会自动喷出来。这说明
10、气体在水中的溶解度与 有关;喝了汽水以后,常常会打嗝,这说明气体的溶解度还与 有关,用 方法可以确定汽水溶解的气体是二氧化碳。考点六、溶解度曲线1、点表示的意义:A点:表示t0C时,物质X的_溶液,且有固体未溶解。B点:表示t0C时,物质X的_为a克,(此时也表示表示t0C时,物质X的_溶液)。C点:表示t0C时,物质X的_溶液。2、交点的意义:D点:表示t0C时,X、Y两物质的_相同,都为a克。3、获得提纯的方法:物质X溶解度受温度影响_,提纯用_的方法(如KNO3)物质Y溶解度受温度影响_,提纯用_的方法(如NaCl)考点七、关于溶质质量分数的计算1、 定义:溶质质量分数是_质量与_质量之
11、比。2、 有关公式: 溶质质量分数= 溶液质量=_质量+_质量 溶质质量=_质量溶质的质量分数举例:(1)蒸干35g氯化钾溶液,得到10g氯化钾,则该溶液中溶质的质量分数是多少? (2)配制150kg溶质质量分数为16%食盐溶液,需要食盐和水各多少?考点八、关于溶液的稀释、浓缩的计算计算原理:稀释(浓缩)溶液的过程中,_质量不会发生变化。计算公式:浓溶液质量浓溶液 =稀溶液质量稀溶液 举例:把50g质量分数为98%的浓硫酸稀释为质量分数为20%的硫酸,可以得到多少质量的稀硫酸,需要加水的质量是多少? 考点九、配制一定溶质的质量分数的溶液1. 用食盐和水配制10%的食盐水100g(即固体溶质与水
12、配成溶液)(1)仪器:_、_、_、_、量筒、药匙。(2)配制过程: :需氯化钠_g,水_g :用_称量所需的氯化钠。用量程为_ml的_量取_ml的水。 :把称好的氯化钠和量好的水倒入 里,并用_搅拌,使氯化钠完全溶解。 装瓶贴标签(写清 和 )。2. 用5%的食盐水配制1%的食盐水(即液体和液体配成溶液)(1)仪器:_、_、_。(2)步骤:_、_、_、贮存装瓶并贴标第十单元 酸和碱考点1 酸碱指示剂和pH试纸。常见的酸碱指示剂有 、 。其中紫色石蕊试液遇酸变_色,遇碱变_色;无色酚酞溶液遇酸_色,遇碱变_色。【注意】指示剂遇到酸溶液和碱溶液时,变色的是_,而不是酸溶液和碱溶液。根据指示剂颜色的
13、变化,只能判断溶液的_不能确定此溶液一定是酸或一定是碱。考点2 溶液酸碱度的表示方法pH。1、溶液的酸碱度指的是 ,常用 表示。(1)pH的范围通常在 之间;常用 来测定。 (2)酸性溶液的pH_,pH越 ,酸性越强。碱性溶液的pH_。pH越 ,碱性越强。中性溶液的pH_。2、测定溶液pH的方法:在_上放一片pH试纸,将被测液体滴到_上,把_与_对比,即可看出被测溶液的pH,此法测得的pH为整数值。3、溶液酸碱度的应用在农业生产中,农作物一般适宜在pH为_的土壤中生长。测定雨水的pH可以了解空气的污染情况。因溶解有CO2,正常雨水的pH =_酸雨的pH_,胃液的pH_,因其中含有_。考点3 酸
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