中考化学复习专题-金属的化学性质-习题练习(含答案).docx
《中考化学复习专题-金属的化学性质-习题练习(含答案).docx》由会员分享,可在线阅读,更多相关《中考化学复习专题-金属的化学性质-习题练习(含答案).docx(11页珍藏版)》请在三一办公上搜索。
1、金属的化学性质模板一金属与酸反应产生氢气的曲线横坐标表示反应时间1反应速率:不同金属与相同浓度的同种酸反应时,金属的活动性越强,与酸反应的速率越_(填“快”或“慢”),曲线越_(填“陡”或“缓”)。2生成氢气的质量(与等质量、等浓度的同种酸反应)(1)金属过量,酸不足时,生成H2质量由_(填“金属”或“酸”)的质量决定,最终生成氢气质量一定_(填“相等”或“不相等”)(如图1)。图1等质氢图(酸不足)(2)酸足量时,生成氢气的质量由_(填“金属”或“酸”)的质量决定。生成氢气的质量;生成氢气越多,消耗的酸也越_(填“多”或“少”)。若金属的质量相同,价量比(即:)越大,生成氢气的质量越_(填“
2、多”或“少”);如图2,生成氢气的质量_。图2等质不等价金属图(酸足量)若用Mg、Al、Zn、Fe与足量的酸反应,生成相同质量的氢气,消耗金属的质量_。横坐标表示酸的质量图3图3表示等质量的Zn、Fe与足量的相同浓度的稀盐酸反应时,加入酸的质量与生成氢气质量的关系。1开始时,金属有剩余,生成氢气的质量由_(填“金属”或“酸”)的质量决定,故生成氢气的质量_(填“相等”或“不相等”)。(如图3拐点前)2随着酸的加入,金属完全反应,生成氢气的质量由_(填“金属”或“酸”)的质量决定;若金属质量相同,金属的相对原子质量(Al以18计)越_(填“大”或“小”),生成氢气质量越大,消耗的酸也越多。(如图
3、3拐点后)横坐标表示金属的质量图4图4表示向盛有等质量、等浓度的稀盐酸中分别加入铁、锌的质量与生成氢气质量的关系。1开始时,酸有剩余,相对原子质量越小的金属(Al以18计),生成氢气的质量越_(填“大”或“小”),曲线越_(填“陡”或“缓”)。(如图4拐点前)2随着金属的加入,酸完全反应,生成氢气质量_(填“相等”或“不相等”)。(如图4拐点后)(1)横坐标为酸或金属质量时,无法比较金属活动性强弱。(2)金属与酸反应后,金属质量减小,溶液质量一定增大。【巩固练习】1现有等质量的甲、乙、丙三种金属,分别放入三份浓度相同的足量稀硫酸中,产生氢气的质量与反应时间的关系如图所示(已知甲、乙、丙在生成物
4、中化合价均为2价)。则下列说法中错误的是( )A金属活动性:乙甲丙B生成氢气的质量:甲乙丙C相对原子质量:乙丙甲D消耗硫酸的质量:甲乙丙2相同质量的Mg、Fe、Zn三种金属,分别与足量等质量、等浓度的稀H2SO4充分反应,生成氢气与消耗稀H2SO4的质量关系如图,下列分析图象所得的结论中不正确的是( )A三种金属的活动性顺序:MgFeZnB三种金属的相对原子质量:MgFeFeZnD三种金属与稀H2SO4反应后所得溶液的质量:MgFeZMY BYMZXCXZY M DZXMY7某同学为验证铁、铜、银三种金属的活动性顺序,他设计了以下四种实验方案,其中能达到目的的是( )A将Fe丝、Cu丝分别放入
5、AgNO3溶液中B将Fe丝、Cu丝、Ag丝分别放入稀盐酸中C将Fe丝分别放入CuSO4溶液、AgNO3溶液中D将Fe丝、Ag丝分别放入CuSO4溶液中8为验证锌、铁、铜三种金属的活动性依次减弱,某同学设计了金属与溶液混合的六种方案(如图所示),其中不能达到目的的是( ) A B C D模板四金属与盐溶液反应后滤液、滤渣成分的判断1优先反应原则:“前换后,远端先反应”,即在金属活动性顺序中,位于前面的金属能把位于后面的金属从其盐溶液中置换出来,且两种金属距离越远越先反应。(1)金属与混合盐溶液的反应【示例1】将一定量的铁粉加入硝酸铜和硝酸银的混合溶液中。先发生的反应:_(填化学方程式,下同)。后
- 配套讲稿:
如PPT文件的首页显示word图标,表示该PPT已包含配套word讲稿。双击word图标可打开word文档。
- 特殊限制:
部分文档作品中含有的国旗、国徽等图片,仅作为作品整体效果示例展示,禁止商用。设计者仅对作品中独创性部分享有著作权。
- 关 键 词:
- 中考 化学 复习 专题 金属 化学性质 习题 练习 答案
![提示](https://www.31ppt.com/images/bang_tan.gif)
链接地址:https://www.31ppt.com/p-3986052.html