氧化还原反应---基本规律和氧化性还原性强弱的比较方法课件.ppt

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1、氧化还原反应-基本规律,1,在氧化还原反应中，氧化剂从还原剂中获得电子而被还原生成还原产物；还原剂将电子转移给氧化剂而被氧化生成氧化产物。氧化剂与还原剂、被氧化与被还原、氧化产物与还原产物都是同一反应中的两个方面，它们是对立而又互相依存，不能独立存在的统一体，符合对立统一规律。,1、氧化还原反应的主线,2,氧化还原反应的基本规律,2、守恒律,守恒律应用于产物判断、方程式配平和计算,电子、原子、电荷,3,3、强弱律,氧化还原反应的基本规律,对氧化还原反应：,则有：氧化性：氧化剂氧化产物,还原性：还原剂还原产物,4,强弱律比较性质、判断反应发生,【例1】,常温下，在溶液中可发生如下反应：16H+1

2、0Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O；2A2+B2=2A3+2B；2B+Z2=B2+2Z，由此推断，下列说法错误的是（）A、反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行B、Z元素在 反应中均被还原C、氧化性由强到弱的顺序为XO4、Z2、B2、A3+D、氧化性由强到弱的顺序为XO4、A3+、B2、Z2,BD,5,【例2】,(2005全国高考江苏卷7)已知Co2O3在酸性溶液中易被还原成Co2+。Co2O3、C12、FeCl3、I2的氧化性依次减弱。下列反应在水溶液中不可能发生的是()A3C12+6FeI22FeCl3+4FeI3 BC12+FeI2FeCl2+I2 CCo2O3+6HCl2CoC

3、l2+C12+3H2O D2Fe3+2I一2Fe2+I2,A,6,练习、(山西省实验中学09届高三9月考已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4+Fe2+=Fe3+Ce3+、Sn2+2Fe3+=2Fe2+Sn4+由此可以确定Fe2+、Sn2+、Ce3+三种离子的还原性由强到弱的顺序是 ASn2+、Fe2+、Ce3+BSn2+、Ce3+、Fe2+CCe3+、Fe2+、Sn2+DFe2+、Sn2+、Ce3+,A,7,4、价态律,氧化还原反应的基本规律,（1）价态表现规律,当元素处于最高价时，只具有氧化性；当元素处于最低价时，只具有还原性；当元素处于中间价态时既具有氧化性又具有还原性。,8,

4、【例3】下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 AF2、K、HCl BCl2、Al、H2 CNO2、Na、Br2 DO2、SO2、H2O,A,9,4、价态律,(2)只靠近不交叉,10,11,同种元素相邻价态间不发生氧化还原反应。,4、就近律,下列气体不能用浓硫酸干燥的有（）A、H2 B、SO2 C、H2S D、Cl2,【例7】,C,12,13,当一种氧化剂与多种还原剂在一起时，则氧化剂先将还原性强的还原剂氧化，然后再将还原性弱的还原剂氧化；反之，当一种还原剂与多种氧化剂在一起时，则还原剂先将氧化性强的氧化剂还原，然后再将氧化性弱的氧化剂还原。,5、先后律,

5、氧化还原反应的基本规律,如:将氯水逐滴加入到FeBr2溶液中，则氯水先将Fe2+氧化，然后再将Br 氧化。,13,14,【例8】,在含有Cu（NO3）2、Mg（NO3）2和AgNO3的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是（）AMg BCu CAg DH2,C,14,Cl2+KBr=KCl+Br2,Zn+CuCl2=Cu+ZnCl2,氧化性：Cl2 Br2,还原性：Br-Cl-,氧化性：Cu2+Zn2+,还原性：Zn Cu,二、氧化性和还原性强弱的判断,1、根据氧化还原反应方程式判断,15,【例1】,根据下列三个反应的化学方程式：2KMnO4+16HCl（浓）=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8

6、H2O2KI+Cl2=2KCl+I2 Na2S+I2=2NaI+S判断有关物质氧化性从强到弱顺序正确的是（）ACl2I2KMnO4S BKMnO4Cl2I2SCI2Cl2KMnO4S DKMnO4Cl2SI2,B,16,练习已知下列反应：Tl3+2Ag=Tl2Ag+；FeCu2+=Fe2Cu；2Ag+Cu=Cu2+2Ag。则下列离子氧化性强弱的比较中正确的是()AAg+Tl3+Cu2+Fe2+BTl 3+Ag+Cu 2+Fe 2+CCu2+Fe2+Tl3+Ag+DTl 3+Cu2+Fe 2+Ag+,B,17,2、根据金属（非金属）活动性顺序判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）金属活动性顺

7、序,K、Ca、Na、Mg、Al、Zn、Fe、Sn、Pb、(H)、Cu、Hg、Ag、Pt、Au,单质还原性逐渐减弱，对应阳离子的氧化性,增强,（2）非金属活动性顺序,F2 Cl2 Br2 I2 S,单质氧化性逐渐减弱，对应阴离子的还原性,增强,18,在含有Cu(NO3)2、Mg(NO3)2和Fe（NO3）3 的溶液中加入适量锌粉，首先置换出的是()A、Mg B、Cu C、Fe D、H2,【例2】,锌粉由少到多依次反应哪些反应？,19,练习：氯气与碘化亚铁溶液反应反应时物质的量之比分别是 1:1 4:5 2:3有关反应的离子方程式分别是什么？,练习、向100mL的FeBr2溶液中，通入标准状况下C

8、l22.24L，溶液中的Fe2+恰好全部被氧化（已知：2Fe2+Br2=2Fe3+2Br），则原FeBr2溶液的物质的量浓度是（不考虑溶液体积的变化）()A0.75 molL1 B1.5 molL1 C2 molL1 D3 molL1,C,20,练习（09全国卷13）含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。下列各项为通Cl2过程中，溶液内发生反应的离子方程式，其中不正确的是()Ax0.4a，2Fe2+Cl22Fe3+2Cl-Bx0.6a，2Br+Cl2Br2+2ClCx=a，2Fe2+2Br+2Cl2Br2+2Fe3+4ClDx=1.5a，2Fe2+4Br+3Cl22Br2

9、+2Fe3+6Cl,B,21,3、根据元素周期表判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,同周期元素从左右，金属单质还原性逐渐减弱，非金属单质氧化性逐渐增强；同主族元素从上下，金属单质还原性逐渐增强，非金属单质氧化性逐渐减弱。,元素在周期表中越是位于左下方，其单质的还原性越强，其阳离子的氧化性越弱；元素在周期表中越是位于右上方，其单质的氧化性越强，其阴离子的还原性越弱。,22,练习：氟气、硫、氯气三种物质的氧化性由强到弱的顺序是_钠、钾、锂、铍还原性由强弱的顺序是_,23,3、根据与同一物质反应的难易（条件）判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,（1）实验室用二氧化锰与浓盐酸共热制取，反应方程式为：（

10、2）氯酸钾是常用的氧化剂，在酸性条件下，室温时即可与浓盐酸反应制取，反应方程式为：（3）历史上，曾用“地康法”制取，这一方法是用CuCl2作催化剂，在450时用空气中的氧气跟HCl反应得到。“地康法”制的化学方程式为:从元素化合价的变化看，以上三程方法的共同点是_。从上述反应推知，氧化性由强到弱的顺_；,24,25,4、根据被氧化或被还原的程度不同进行判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,【例4】Cu+4HNO3(浓)=Cu(NO3)2+2NO2+2H2O 3Cu+8HNO3(稀)=Cu(NO3)2+2NO+4H2O 氧化性：浓硝酸 稀硝酸(浓硝酸反应比较剧烈),【例3】Cu+Cl2=CuCl2

11、 2Cu+S=Cu2S 氧化性：Cl2 S,注：判断物质的氧化性或还原性强弱是依据电子转移的难易，而不是电子转移多少。,25,把甲、乙两种金属用导线相连后浸入稀硫酸中，若甲极先溶解，乙极表面有大量气泡，则可说明还原性：,甲乙,*两种活泼性不同的金属构成原电池的两极，一般来说，活动性强的是，活动性弱的是,6.根据原电池电解池的电极反应判断氧化性、还原性的强弱(根据这个规律也可判断原电池、电解池电极),*用惰性电极电解混合溶液时，在阴极先放电的阳离子氧化性较强;在阳极先放电的阴离子还原性较强。,二、氧化性和还原性强弱的判断,26,7、根据反应中能量变化判断,二、氧化性和还原性强弱的判断,如：H2+

12、X2=2HX；H1 H2+Y2=2HY；H2 若H1H2，则X2的氧化性比Y2的氧化性强，X-的还原性比Y-还原性的弱,27,注意：某些物质的氧化性、还原性与溶液的浓度、温度、酸碱度也有关。如：温度：一般温度高氧化剂的氧化性强（浓H2SO4与Cu常温不反应，加热则反应）。浓度：一般氧化剂的浓度大时氧化性强；还原剂的还原性强。如MnO2与浓盐酸反应而不能与稀盐酸反应酸碱性：一般在酸性条件下氧化剂的氧化性增强。如KMnO4在酸性条件下氧化能力更强；KClO3能氧化浓盐酸中的Cl Cl2，而不能氧化NaCl中的Cl；又如在中性溶液中Fe2+与NO3 可共存但在H+存在的条件下Fe2+与NO3-不共存

13、等。,28,(09广东)17、常温下，往H2O2溶液中滴加少量FeSO4溶液，可发生如下两个反应：2Fe2+H2O2+2H+2Fe3+2H2O 2Fe3+H2O22Fe2+O2+2H+下列说法正确的是AH2O2的氧化性比Fe3+强，其还原性比Fe2+弱B在H2O2分解过程中，溶液的pH逐渐下降 C在H2O2分解过程中，Fe2+和Fe3+的总量保持不变DH2O2生产过程要严格避免混入Fe2+,CD,【例5】,29,30,【注意】判断氧化性和还原性强弱的误区,1.认为氧化性和还原性的强弱取决于得失电子的多少。其实不然，氧化性和还原性的强弱只取决于电子得失的难易程度，而与电子得失的多少无关。,2.认

14、为只要元素化合价存在差异就可发生氧化还原反应。事实上，同种元素不同价态的化合物间的氧化还原反应遵循以下规律：,相邻价态之间不发生氧化还原反应。如,和浓,不反应。,相间价态，在一定条件下能发生反应。如,30,31,不同价态的物质间发生氧化还原反应时，该元素价态的变化一定遵循“高价+低价 中间价”，不会出现交错现象。即氧化剂被还原到的价态不能低于还原剂氧化到的价态。简言之：“只靠近，不交叉”，也即“就近律”。,3.认为同种元素不同价态的化合物的氧化性（还原性）强弱只与元素化合价的高低有关。实际上，除此之外还与化合物的稳定性有关。如次氯酸中氯的价态比高氯酸中氯的价态低，但次氯酸不稳定，氧化性却比高氯酸强。,HClOHClO2 HClO3 HClO4,31,