物质的分类及转化课件.ppt

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1、元素、原子结构 及高中化学学习方法,乐清市三中 高一备课组,经典的元素周期表广为人知，就像耐克鞋的徽标、泰姬陵或者爱因斯坦的头发那样一眼就可以认出来。2015年，合成元素113（Nh,日本金）、115（Mc,莫斯科金）、117（Ts,石田）、118（Og,石区）提名为新元素，从此目前的元素周期表的第七周期填满，又将迎来一个新的纪元、第八周期,生活STS,星光是氢气变成氦气的过程；手机、笔记本电脑中的电池为什么用锂来制造;氧元素是地球中最丰富的元素，它竟然占地球总质量的一半；氟可以让所有物品烧成火焰，但人们利用这种热性不粘锅,前20号元素：能读、能默、能用 分类1：“海、陆、空”分类2：金属、非

2、金属,钠 镁 铝 铁 铜,氯 硫 氮 碳 硅,NaMgAlFeCu,ClSNCSi,氢H、氧O,一、元素,钠,碳,Na,C,氢H、氧O,例题：金属M是一种奇葩的存在，比如将米粒大小的M扔进水（H2O）中，可观察到M在水中施展的“大漂移”，并发出“吱吱”的响声；当然最终的结局是M的不断缩小、至完全消失。（1）M在水中为什么会发生“漂移”，并有响声？。,因为产生了气体，推动其移动，且发出响声,一、元素,前20号元素 分类1：“海、陆、空”分类2：金属、非金属,钠,碳,Na,C,氢H 氧O,例题：金属M是一种奇葩的存在，比如将米粒大小的M扔进水（H2O）中，可观察到钠在水中施展的“大漂移”，并发出“

3、吱吱”的响声；当然最终的结局是M的不断缩小、至完全消失。（2）最终为什么不断缩小，甚至完全消失？。,因为单质M变成了M的化合物，且该化合物溶于水,一、元素,前20号元素 分类1：“海、陆、空”分类2：金属、非金属,若M的正化合价+1，可以尝试写出该反应的化学方程式吗？,例题：金属M是一种奇葩的存在，比如将米粒大小的M扔进水（H2O）中，可观察到钠在水中施展的“大漂移”，并发出“吱吱”的响声；当然最终的结局是M的不断缩小、至完全消失。,一、元素,M的化合物可能是：M2O、MOH 甚至可能是 MH？气体则可能是：H2、O2,具体是什么产物？需要通过实验检验,高中化学的学习方法,1、脑洞大开=发散思

4、维=敢想、敢问、敢答2、实验：化学是一门实验的科学 敢于动手、严谨对待3、数据和信息：收集、处理（分析、计算）整合,钠,碳,Na,C,氢H 氧O,例题：2014年，来自德国、加拿大和我国复旦、清华大学的研究人员通过紧密合作，成功制备出了含+9价铱元素的离子（IrOn+）。在这种离子中，n=；,一、元素,前20号元素 分类1：“海、陆、空”分类2：金属、非金属,4,钠,碳,Na,C,氢 H 氧 O,变式1：按照H+1、O-2、C+4、Na+1可组成的化合物种类有 种 A、5种 B、6种 C、7种 D、8种,一、元素,前20号元素 分类1：“海、陆、空”分类2：金属、非金属,C,H2O、CO2、N

5、a2OH2CO3、NaOH、Na2CO3、NaHCO3,元素,物质,原子分子离子,1、原子由原子核与核外电子组成2、原子核由质子与中子组成3、原子非常小，肉眼无法观察4、电子高速运动，接近光速,二、原子结构,原子序数核电荷数质子数核外电子数,关系？,1、原子中：质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数,二、原子结构,1、原子中：质子数=核外电子数=原子序数=核电荷数,问题：（1）原子内有带电的微粒，为什么原子不显电性？,质子带正电荷、电子带负电荷，中子不带电,二、原子结构,2、原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C,问题：（2）168

6、O原子：所含中子数为 个，126C：核外电子数为 个。含有17个质子、18个中子的原子符号表示为。,8 6 3517Cl,二、原子结构,2、原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C,问题：（3）是不是所有原子都由质子、中子和电子组成？11H原子中只含有1个质子,1个电子，不含有中子,二、原子结构,2、原子中：质子数（Z）+中子数（N）=质量数（A）该原子的符号表示为 AZR,例如 168O、126C,问题：（4）某原子的质量数与该元素的相对原子质量 数据一定相等吗？请举例说明11H、168O、126C188O、14C、3517Cl和3

7、717Cl,同位素原子：质子数相同=同一元素中子数不同,训练营,1、据报道，上海某医院正在研究用放射性的一种碘 治疗肿瘤。该碘原子的核内的中子数与核外电子数之差是(),A、72 B、19 C、53 D、125,2、H元素有3种同位素原子，分别是氢、重氢、超重氢，它们的符号表示为11H、21H、31H;也称为氕、氘、氚。下列说法不正确的是,A、氕氘氚三种原子化学性质相似 B、氘氚都是制造氢弹的原料，地球中存在极少，所以H元素的相对原子质量约等于1 C、三种原子均含有相同的质子数和电子数 D、重水2H2O中含有的中子数为8个,训练营,3、,11 10 8 10 11 10 9 10 Z Z+n x

8、 x-n 1 0,核外电子的排布一般总 先从内层排起，当排满 再填充下层。,能量最低原则,三、原子结构核外电子排布规律,11,2,8,1,核电荷数,1、钠的原子结构示意图,电子层,第一电子层 K层,第二电子层L层,第三电子层M层,（最外电子层）,（次外层）,次外层电子数,最外层电子数,分析图中118号元素的原子结构示意图，核外电子排布有什么规律？,核电荷数为118的元素原子结构示意图,稀有气体元素原子核外电子排布,2,8,18,32,50,72,2、核外电子排布规律：一低四不超一低：先排满能量低的内层每层电子数最多不超过2n2最外层电子数不超过8个次外层电子数不超过18个倒数第三层电子数不超过

9、32个,三、原子结构核外电子排布规律,例题：判断下列原子结构示意图是否正确,若有误，请订正,比如K层满了2个电子，再往外排L层,2、核外电子排布规律：一低四不超一低：先排满能量低的内层每层电子数最多不超过2n2最外层电子数不超过8个次外层电子数不超过18个倒数第三层电子数不超过32个,三、原子结构核外电子排布规律,例题：尝试画出35号、112号元素的原子结构示意图,比如K层满了2个电子，再往外排L层,元素,物质,原子分子离子,小结：思维导图,分类：金属、非金属；存在状态,常见化合价,质子Z（决定元素种类）、中子N=A-Z（决定同位素种类）,核外电子,原子核,原子AZX,质量数A（与近似相对原子

10、质量）,电子排布规律：一低四不超,电子数（与质子数比较）、最外层电子数（决定化合价）,训练营,1、请写出符合条件的前18号元素的名称：（1）核电荷数为13的元素：_（2）原子的最外层电子数等于次外层电子数的元素：_（3）L层电子数是M层电子数2倍的元素：_（4）某同位素原子核内没有中子的元素：_（5）得到2个电子后，电子总数与氩原子的电子总数相等的离子：_,铝,铍、氩,硅,氢,硫,训练营,2、请画出下列粒子的结构示意图,3、下列关于核外电子的说法正确的是 A 离原子核近的电子能量高，离核远的能量低 B 当某电子从离核近的K层跳到离核远的L层运动，需要吸收能量 C 一原子的M层电子数为3，则该原子为5号原子 D 原子结构示意图展现了原子的电子结构与中子数,训练营,