物质的量的单位--摩尔课件.ppt

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1、第一课时 物质的量的单位摩尔,1.2 化学计量在实验中的应用,想一想,在实验中可以取12gC和32gO2反应，但是不能取1个碳原子和1个氧分子反应，那么如何计算出12g碳原子中含有多少个碳原子？,1.物质的量定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。单位：摩尔，简称摩，符号为mol。,一、物质的量的单位摩尔,注意：物质的量是一个整体概念，不可以拆开，拆开就失去原有的意义。,化学史1,1865年，奥地利化学家洛喜密脱成功地测定出STP条件下1cm3气体中所含有的分子数。1909年，法国物理化学家吉佩兰提出，1g分子物质中所含有的粒子数是一个常数N，并建议将该常数命名为阿伏加德

2、罗常数。,算一算,6.021023,6.021023,1.物质的量国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023个。,1mol任何粒子的粒子数叫阿伏加德罗常数，符号为NA，通常用6.021023表示。,化学史2,历史上阿伏加德罗常数的测量方法不断地推陈出新，比如电子电荷法、黑体辐射法、a粒子计数法、平差法、早期X射线晶体密度法、现代X射线晶体密度法等，实验数据的精密度也越来越高。,注意：阿伏加德罗常数是可以测量的，阿伏加德罗常数为6.02213671023个。在计算时，常约化为6.021023个。阿伏加德罗常数定义中的粒子是指构成物质的

3、基本粒子。物质的量是针对分子、原子、离子等微观粒子而言的，不针对宏观物质。1mol不同物质含有的粒子数相同，质量不相同。,化学史3,1792年，德国数学家兼化学家里希特发现，发生化学反应的物质间都有一定的重量比关系。1802年，法国化学家费歇尔以1000份的硫酸为基准算出了其他酸和碱的当量。1803年，里希特按照费歇尔的方法，又算出了18种酸和30种碱的当量每一种元素都有自己的当量。他把这个发现叫做互比定律。1802年，法国化学家普鲁斯特发现，化合物中各元素质量组成是固定不变的，他把这个假设称为定比定律。1808年，英国化学家道尔顿基于里希特和普鲁斯特的研究成果，提出了原子学说，并且他发现，当

4、甲、乙2种元素能化合生成几种不同的化合物时，则在这些化合物中，与一定量甲元素相化合的乙元素的质量必互成简单的整数比关系，他把这一发现称为倍比假设。1811年，阿伏伽德罗提出了分子假说，同温同压下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。,物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间存在什么关系？,n=N/NA,若已知n，求N，则N=nNA；若已知N，n，求NA，则NA=N/n。,思考,（1）1mol大米，1mol氮说法对吗？（2）3.011023个O2的物质的量为多少？,答案：（1）不对。（2）0.5mol。,2.摩尔质量定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。单位：g/mol（或gmol-1

5、）。,物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或相对原子质量。,物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系：n=m/M 若已知n和M，求m，则m=nM；若已知n和m，求M，则M=m/n。,想一想,H2SO4的摩尔质量为多少？24.5gH2SO4的物质的量为多少？,98g/mol，0.25mol,阿伏加德罗常数、粒子数、物质的量、摩尔质量、质量之间有什么联系？,N/NA=n=m/M,练习,0.5molCO2中含 个C，mol O，mol电子。与0.2molH3PO4有相同H原子数的HNO3为mol，有相同氧原子数的H2SO4有 个，有相同的分子数的HCl有 mol，有相同原子总

6、数NH3 mol。0.2mol NaOH含Na+mol，含OH mol，与 mol Ba(OH)2所含OH-相同。,作业：教科书P17-18 1、2、5题,0.5,1,22,0.6,1.2041023,0.2,0.4,0.2,0.2,0.1,板书设计,一、物质的量的单位摩尔1.物质的量（1）定义：它是一个物理量，表示含有一定数目粒子的集合体，符号为n。（2）单位：摩尔，简称摩，符号为mol。（3）国际上规定，1mol粒子集体所含的粒子数与0.012kg12C中所含的碳原子数相同，约为6.021023个。（4）阿伏加德罗常数：1mol任何粒子的粒子数，符号数NA，通常用6.021023表示。（5）物质的量、阿伏加德罗常数、粒子数之间的关系：n=N/NA,2.摩尔质量（1）定义：单位物质的量的物质所具有的质量，符号为M。（2）单位：g/mol（或gmol-1）。（3）物质的质量以克为单位时，摩尔质量在数值上等于粒子的相对分子质量或相对原子质量。（4）物质的量、摩尔质量、质量之间存在的关系：n=m/M,谢 谢,