盐类的水解新课课件.ppt

《盐类的水解新课课件.ppt》由会员分享，可在线阅读，更多相关《盐类的水解新课课件.ppt（87页珍藏版）》请在三一办公上搜索。

1、盐类的水解,知识体系,?,一、盐类的水解,?,二、盐类水解平衡,?,三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,四、盐类水解的应用,一、盐类的水解,?,溶液的酸碱性取决于什么？,?,酸溶液显酸性，碱溶液显碱性，那么盐溶液显什么性？,?,碳酸钠是盐，俗名叫纯碱，明明是盐为何要叫“碱”？,（,1,）,CH,3,COONa,（,2,）,K,2,CO,3,（,3,）,NH,4,Cl,（,4,）,AlCl,3,（,5,）,NaCl,（,6,）,KNO,3,测试对象,pH,溶液的酸碱性,CH,3,COONa,K,2,CO,3,NH,4,Cl,AlCl,3,NaCl,KNO,3,一、盐类的水解,生成该盐的,酸,碱,盐

2、的,类型,CH,3,COOH,NaOH,H,2,CO,3,KOH,HCl,NH,3,H,2,0,HCl,Al(OH),3,HCl,NaOH,HNO,3,KOH,碱性,酸性,中性,弱,酸,强,碱,强碱,弱酸盐,强,碱,强,酸,弱,碱,强,酸,强酸,弱碱盐,强酸,强碱,盐,7,7,7,7,7,7,?,1,、盐的组成与盐溶液酸碱性的关系,?,思考：强碱弱酸盐溶液为什么呈碱性？,强酸弱碱盐溶液为什么呈酸性？,强酸强碱盐溶液为什么呈中性？,一、盐类的水解,盐的类型,强碱弱酸盐,强酸弱碱盐,强酸强碱盐,溶液的酸碱性,中性,酸性,碱性,一、盐类的水解,?,2,、盐溶液酸碱性的理论分析,?,（,1,）,CH,

3、3,COONa,溶液,盐溶液中存在哪些离子？,哪些离子间可能相互结合？,对水的电离平衡有何影响？,CH,3,COONa CH,3,COO,+Na,=,H,2,O,H,+OH,+,CH,3,COOH,促进水的电离平衡,C,OH,-,C,H,+,溶液显,碱,性,一、盐类的水解,?,2,、盐溶液酸碱性的理论分析,?,（,1,）,CH,3,COONa,溶液,CH,3,COONa+H,2,O CH,3,COOH+NaOH,离子方程式：,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,水解方程式：,一、盐类的水解,?,2,、盐溶液酸碱性的理论分析,?,（,2,）,NH,4,Cl,溶液,盐

4、溶液中存在哪些离子？,哪些离子间可能相互结合？,对水的电离平衡有何影响？,NH,4,Cl NH,4,+,+Cl,-,=,H,2,O,OH,-,+H,+,+,NH,3,H,2,O,促进水的电离平衡,C,H,+,C,OH,-,溶液显,酸,性,一、盐类的水解,?,2,、盐溶液酸碱性的理论分析,?,（,2,）,NH,4,Cl,溶液,NH,4,Cl+H,2,O NH,3,H,2,O+HCl,离子方程式：,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,水解方程式：,一、盐类的水解,?,2,、盐溶液酸碱性的理论分析,?,（,3,）,NaCl,溶液,NaCl,Na,+,+Cl,-,H,2,O OH

5、,-,+H,+,对水的电离平衡无影响,C,H,+,=,C,OH,-,溶液显,酸,性,盐类的水解反应和酸碱中和反应有什么关系？反应的热效应,又有什么关系？,一、盐类的水解,?,3,、盐类的水解,?,（,1,）定义：,在溶液中,强碱弱酸盐,和,强酸弱碱盐,，电离产生的,弱酸,阴离,子、,弱碱,阳离子可分别与水电离产生的,H,+,或,OH,-,结合生成,弱电解质,弱酸或弱碱，使得溶液中,C,H,+,C,O,H,-,，因而,使溶液呈碱性或酸性。,水解的,条件,：含有弱碱阳离子或弱酸阴离子,水解的,实质,：,破坏,了水的电离,平衡（促进水的电离）,水解的,特点：,是酸碱中和反应的逆反应，水解的程度一,般

6、非常微弱,?,从盐类水解的实质来分析下列盐在水中是否能水解？若水,解，溶液的酸碱性又如何？,一、盐类的水解,溶液,能否水解,水解的离子,溶液的酸碱性,FeCl,3,Cu(NO,3,),2,(NH,4,),2,SO,4,CH,3,COOK,KNO,3,能,Fe,3+,能,能,能,Na,2,SO,4,Na,2,CO,3,能,Cu,2+,NH,4,+,CH,3,COO,-,CO,3,2-,不能,不能,酸性,酸性,酸性,碱性,碱性,中性,中性,一、盐类的水解,?,（,2,）水解规律,有弱才水解,无弱不水解,谁弱谁水解（越弱越水解，都弱都水解）,谁强显谁性,都强显中性,一、盐类的水解,?,（,3,）弱酸

7、强碱或强酸弱酸混合,定性判断,A,：已知溶液浓度,0.01mol/LNaOH,溶液和,0.01mol/L,的醋酸溶液等体积混,合，则溶液呈,_,性；,将,V,a,mL0.01mol/LNaOH,溶液和,V,b,mL0.01mol/L,的醋酸,溶液混合后溶液呈中性，则,V,a,_V,b,。,B,：已知溶液,pH,pH=12,的,NaOH,溶液和,pH=2,的醋酸溶液等体积混合，,则溶液呈,_,性；,将,pH=12,的,NaOH,溶液和,pH=2,的醋酸溶液混合后溶液,呈中性，则,V,a,_V,b,。,同理：弱碱强酸混合类似,?,4,、盐类水解方程式的书写,弱酸根,+H,2,O,弱酸,+OH,-,

8、弱碱阳离子,+H,2,O,弱碱,+H,+,一、盐类的水解,盐,+,水,酸,+,碱,盐电离出的,盐的水解方程式：,离子方程式：,中和,水解,一、盐类的水解,?,注意：,(1).,盐类水解是可逆过程，,一般,要写,可逆号,(2).,一般,水解,程度很小,，水解产物很少，通常,不生成沉,淀和气体，,不用“,”和“,”,，,生成物,(,如,NH,3,?H,2,O,、,H,2,CO,3,),也不写成分解产物。,(3).,多元弱酸酸根离子的水解分步写，一般只写第一步,(4).,多元弱碱阳离子的水解一步到位,CO,3,2,-,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,(,主,),HCO,3,-,+H,2,O

9、,H,2,CO,3,+OH,-,(,次,),Cu,2+,+2H,2,O Cu(OH),2,+2H,+,一、盐类的水解,?,1,、下列各离子方程式中，属于水解反应的是（,）,?,2,、写出下列离子水解反应离子方程式,A,、,H,2,O+H,2,O H,3,O,+,+OH,-,B,、,OH,-,+HCO,3,-,=CO,3,2-,+H,2,O,C,、,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,D,、,CH,3,COOH+H,2,O CH,3,COO,-,+H,3,O,+,C,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,S,2-,+H,2,O HS,-,+OH,-,NH

10、,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,S,2-,Fe,3+,(NH,4,),2,SO,4,HS,-,+H,2,O H,2,S+OH,-,一、盐类的水解,?,3,、常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的,C,O,H,-,=10,-,4,mol/L,，则该溶液中的溶质可能是（,）,A,、,Al,2,(SO,4,),3,B,、,CH,3,COONa,C,、,NaOH D,、,NaHSO,4,?,变式,常温下，一定浓度的某溶液，由水电离出的,C,O,H,-,=10,-4,mol/L,，则该溶液中的,pH,可能是,_,，,_,。,?,4,、,NaHSO,4,水溶液显酸性还是显碱性？,Na

11、HCO,3,水溶液显酸性还是显碱性？,NaH,2,PO,4,水溶液呢？,AB,4,10,一、盐类的水解,?,(5),多元弱酸的酸式酸根离子,水解,与,电离,共存,a.,电离,水解,，则溶液显酸性，,抑制,水的电离。,如：,NaHSO,3,、,NaH,2,PO,4,；,b.,水解,电离,，则溶液显碱性，,促进,水的电离。,如：,NaHCO,3,、,Na,2,HPO,4,、,KHS,.,强酸酸式盐的酸式根只电离，不水解，溶液呈酸性,.,.,弱酸酸式盐的酸式根既电离又水解,.,Na,H,SO,2,4,NaHSO,4,如,:,Na,HCO,3,NaHCO,3,HCO,3,-,+,H,2,O H,3,O

12、,+,+,CO,3,2-,HCO,3,-,+,H,2,O OH,-,+,H,2,CO,3,如,:,一、盐类的水解,?,（,6,）盐类的双水解,?,定义：当弱酸的,酸根离子,与弱碱的,阳离子,同时,存在于水溶,液中时，弱酸的酸根离子水解生成的,OH,-,与弱碱的阳离子,水解生成的,H,+,反应,生成水,而使两种离子的水解平衡,向水解,方向移动,而互相促进的水解。,?,普通双水解：,NH,4,+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,S,2-,、,HS,-,、,CH,3,COO,-,的水解虽,然相互促进，但仍然是部分水解，离子之间能在溶液中,大,量共存,，用,可逆符号,连接。,NH,4,+,

13、+C,H,3,COO,-,+,H,2,O,CH,3,COOH,+,NH,3,H,2,O,一、盐类的水解,?,完全双水解,Al,3+,与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,SiO,3,2-,、,SO,3,2-,、,HSO,3,-,、,S,2-,、,HS,-,、,AlO,2,-,Fe,3+,(Fe,2+,),与,CO,3,2-,、,HCO,3,-,、,SiO,3,2-,、,AlO,2,-,、,ClO,-,NH,4,+,与,SiO,3,2-,、,AlO,2,-,?,因发生“完全”双水解，水解,彻底,，离子之间,不能,在溶液,中,大量共存,，水解方程式用“,=,”，标示“,”和“,”,。如：,A

14、l,3+,+3HCO,3,-,+,H,2,O=Al(OH),3,+,3CO,2,一、盐类的水解,?,写出下列离子组在水溶液中相遇时的离子反应方程式：,(1)Fe,3+,与,CO,3,2-,(2)Al,3+,与,AlO,2,-,(3)Fe,3+,与,HCO,3,-,(4)NH,4,+,与,AlO,2,-,(5)Fe,3+,与,AlO,2,-,(6)Al,3+,与,S,2-,(7)Al,3+,与,SO,3,2-,(8)NH,4,+,与,SiO,3,2-,一、盐类的水解,?,(1),F,e,3+,与,CO,3,2-,?,先写单个离子的水解：,Fe,3+,+3H,2,O,?,Fe(OH),3,+3H,

15、+,CO,3,2-,+H,2,O,?,HCO,3,-,+OH,-,主要,HCO,3,-,+H,2,O,?,H,2,CO,3,+OH,-,次要,?,把和合并得：,CO,3,2-,+2H,2,O,?,H,2,CO,3,+2OH,-,?,把,2+,3,得：,2Fe,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O,=,2Fe(OH),3,+3CO,2,一、盐类的水解,?,(2)Al,3+,与,AlO,2,-,?,先写单个离子的水解：,Al,3+,+3H,2,O,?,Al(OH),3,+3H,+,AlO,2,-,+2H,2,O,?,Al(OH),3,+OH,-,?,把,+,3,得：,Al,3+,+3AlO,2

16、,-,+6H,2,O,=,4Al(OH),3,一、盐类的水解,?,(3),F,e,3+,与,HCO,3,-,?,先写单个离子的水解：,Fe,3+,+3H,2,O,?,Fe(OH),3,+3H,+,HCO,3,-,+H,2,O,?,H,2,CO,3,+OH,-,?,把,+,3,得：,Fe,3+,+3HCO,3,-,=,Fe(OH),3,+3CO,2,一、盐类的水解,?,(4)NH,4,+,与,AlO,2,-,?,先写单个离子的水解：,NH,4,+,+H,2,O,?,NH,3,H,2,O,+H,+,AlO,2,-,+2H,2,O,?,Al(OH),3,+OH,-,?,把,+,得：,NH,4,+,+

17、AlO,2,-,+H,2,O,=,Al(OH),3,+NH,3,一、盐类的水解,?,(5)Fe,3+,与,AlO,2,-,?,先写单个离子的水解：,Fe,3+,+3H,2,O,?,Fe(OH),3,+3H,+,AlO,2,-,+2H,2,O,?,Al(OH),3,+OH,-,?,把,+,3,得：,Fe,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O,=,Fe(OH),3,+3Al(OH),3,一、盐类的水解,?,(6)Al,3+,与,S,2-,?,先写单个离子的水解：,Al,3+,+3H,2,O,?,Al(OH),3,+3H,+,S,2,-,+H,2,O,?,HS,-,+OH,-,主要,HS,-,+

18、H,2,O,?,H,2,S,+OH,-,次要,?,把和合并得：,S,2-,+2H,2,O,?,H,2,S,+2OH,-,?,把,2+,3,得：,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O,=,2Al(OH),3,+3H,2,S,一、盐类的水解,?,(7)Al,3+,与,SO,3,2-,?,先写单个离子的水解：,Al,3+,+3H,2,O,?,Al(OH),3,+3H,+,SO,3,2-,+H,2,O,?,HSO,3,-,+OH,-,主要,HSO,3,-,+H,2,O,?,H,2,SO,3,+OH,-,次要,?,把和合并得：,SO,3,2-,+2H,2,O,?,H,2,SO,3,+2OH,-,?

19、,把,2+,3,得：,2Al,3+,+3SO,3,2-,+3H,2,O,=,2Al(OH),3,+3SO,2,一、盐类的水解,?,(8)NH,4,+,与,SiO,3,2-,?,先写单个离子的水解：,NH,4,+,+H,2,O,?,NH,3,H,2,O,+H,+,SiO,3,2-,+2H,2,O,?,H,2,SiO,3,+2OH,-,?,注：严格意义上,SiO,3,2-,水解产物存在硅酸,H,2,SiO,3,和原硅酸,H,4,SiO,4,，比较复杂，所以直接书写上式作为“代表”。,把,2+,得：,?,2NH,4,+,+SiO,3,2-,=,H,2,SiO,3,+2NH,3,一、盐类的水解,2Fe

20、,3+,+3CO,3,2-,+3H,2,O=2Fe(OH),3,+3CO,2,Al,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=4Al(OH),3,Fe,3+,+3HCO,3,-,=Fe(OH),3,+3CO,2,NH,4,+,+AlO,2,-,+H,2,O=Al(OH),3,+NH,3,Fe,3+,+3AlO,2,-,+6H,2,O=Fe(OH),3,+3Al(OH),3,2Al,3+,+3S,2-,+6H,2,O=,2Al(OH),3,+3H,2,S,2Al,3+,+3SO,3,2-,+3H,2,O=,2Al(OH),3,+3SO,2,2NH,4,+,+SiO,3,2-,=H,2,SiO,3

21、,+2NH,3,规律：,判断是否发生,双水解,判断双水解产,物,结合电荷守恒、,质量守恒，用水,来凑,一、盐类的水解,?,可看成盐类水解的反应,SiCl,4,+,4H,2,O=H,4,SiO,4,+4HCl,PCl,5,+,4H,2,O=H,3,PO,4,+5HCl,Mg,3,N,2,+,6H,2,O=3Mg(OH),2,+2NH,3,CaC,2,+,2H,2,O=Ca(OH),2,+C,2,H,2,Ca,3,P,2,+,6H,2,O=Ca(OH),2,+2PH,3,Mg,3,C,2,+,4H,2,O=3Mg(OH),2,+C,2,H,2,水解反应前后化合价有什么特点？,一、盐类的水解,?,注

22、意,：并不能绝对化认为“双弱”相遇就能双水解,a.Fe,2+,、,Cu,2+,与,S,2-,、,Mg,2+,与,CO,3,2-,混合只发生复分解反应。,b.,若离子之间能发生氧化还原反应，要,优先,考虑氧化还原,反应。如,SO,3,2-,、,S,2-,与,Fe,3,，,ClO,-,与,Fe,2+,。,c.AlO,2,-,与,HCO,3,-,、,HS,-,、,HSO,3,-,、,HPO,4,-,、,H,2,PO,4,-,等弱酸,酸式酸根离子电离出的,H,+,直接结合发生反应而不能共存（,“强酸”制弱酸）,解释,：,AlO,2,-,与,HCO,3,-,虽然均为弱酸酸根离子，水溶液中,AlO,2,-

23、,与,HCO,3,-,水解均呈碱性，但,H,3,AlO,3,的酸性太弱，,AlO,2,-,水解太强，含有,AlO,2,-,的,水溶液中,c(OH,-,),较大，能直接与,HCO,3,-,电离出的,H,+,作用生成,Al(OH),3,和,CO,3,2-,。,一、盐类的水解,?,1,、（,08,上海卷）常温下，某溶液中由水电离出来的,c,(H,),1.0,10,-13,mol/L,，该溶液可能是,(),二氧化硫,氯化铵水溶液,硝酸钠水溶液,氢氧化钠水溶液,A,B,C,D,?,2,、下列各离子组中，能大量共存的是（,）,A.Ag,+,、,NO,3,-,、,Cl,-,、,K,+,B.Al,3+,、,C

24、l,-,、,HCO,3,-,、,Na,+,C.Fe,2+,、,NO,3,-,、,SO,4,2-,、,H,+,D.NH,4,+,、,Na,+,、,Cl,-,、,HCO,3,-,A,D,一、盐类的水解,?,小结,：酸、碱、盐对水的电离的影响,物质,酸,碱,盐,正盐,酸式盐,强酸酸,式盐,弱酸酸式盐,强酸弱,碱盐,强碱弱,酸盐,强酸强,碱盐,电离,水解,水解,电离,举例,对水的,电离的,影响,溶液酸,碱性,二、盐类水解平衡,?,1,、定义：,盐类水解一般是可逆反应，在一定条件下盐类水解生成酸,和碱与酸和碱生成盐和水的速率相等的状态。,?,盐类水解过程特点,（,1,）可逆过程,（,2,）吸热过程,（,

25、3,）微粒数增多的反应,二、盐类水解平衡,?,2,、影响因素,?,（,1,）、内因：盐本身的性质,?,水解程度小，,越弱越水解,无论单一离子的水解程度有多大，溶液中由盐电离出来的,离子是主要的,水解程度小,组成盐的酸根对应的酸越弱（或阳离子对应的碱越弱），,水解程度就越大,越弱越水解,?,应用：,判断酸碱性强弱，比较溶液中离子浓度大小。,二、盐类水解平衡,?,例题：,酸性：,CH,3,COOH,H,2,CO,3,HCO,3,-,水解程度：,CH,3,COONa,NaHCO,3,Na,2,CO,3,即,pH,：,CH,3,COONaNaHCO,3,Na,2,CO,3,pH,值相同：,c(CH,3

26、,COONa)c(NaHCO,3,)c(Na,2,CO,3,),CH,3,COONa,溶液中离子大小顺序：,c,(Na,),c,(CH,3,COO,-,),c,(OH,-,),c,(H,+,),二、盐类水解平衡,不同弱酸对应的盐,NaClO(aq)CH,3,COONa,(aq),MgCl,2,(aq),AlCl,3,(aq),对应的酸,HClO,CH,3,COOH,碱,性,不同弱碱对应的盐,对应的碱,酸,性,Mg(OH),2,Al(OH),3,同一弱酸对应的盐,Na,2,CO,3,(aq),NaHCO,3,(aq),对应的酸,HCO,3,H,2,CO,3,碱,性,正盐的水解程度,酸式盐的水解程

27、度,二、盐类水解平衡,?,1,、已知乙酸（,HA,）的酸性比甲酸（,HB,）弱，在物质的量,浓度均为,0.1mol/L,的,NaA,和,NaB,混合溶液中，下列排序正,确的是（,）,A.,c,(OH),c,(HA),c,(HB),c,(H,+,),B.,c,(OH,-,),c,(A,-,),c,(B,-,),c,(H,+,),C.,c,(OH,-,),c,(B,-,),c,(A,-,),c,(H,+,),D.,c,(OH,-,),c,(HB),c,(HA),c,(H,+,),?,2,、已知在相同条件下,NH,3,H,2,O,与,CH,3,COOH,电离程度几乎,相等，,CH,3,COOH,的酸

28、性比,H,2,CO,3,强，那么,NH,4,HCO,3,溶液,显酸性、碱性还是中性？,B,酸性：,H,2,SO,3,H,3,PO,4,HF HNO,2,HCOOH CH,3,COOH H,2,CO,3,H,2,S HClO HCN H,2,SiO,3,PhOH(,苯酚,)Al(OH),3,二、盐类水解平衡,?,（,2,）、外因,浓度：增大或减小盐溶液浓度，水解平衡均向右移动,a.,增大盐溶液的浓度：平衡向水解方向移动，溶液的酸性,（或碱性）,增强,，盐的水解,程度减小,；,b.,减小盐溶液的浓度（稀释）：平衡向水解方向移动，但,溶液酸性（或碱性）,减弱,，盐的水解,程度增大,。,?,例：,0.

29、1mol/LNa,2,CO,3,溶液和,0.01mol/LNa,2,CO,3,比较,CO,3,2-,：,OH,-,：,H,+,：,勒夏特列原理,二、盐类水解平衡,温度：升高温度促进盐类的水解,?,思考,1,、在,Na,2,CO,3,溶液中加入,2,滴酚酞试液，将溶液加热，可,观察到,_,。,2,、向沸水中加入饱和,FeCl,3,溶液可观察到,_,。,3,、蒸干并灼烧,FeCl,3,溶液，最后得到什么物质？,红色加深,生成红褐色胶体,Fe,2,O,3,二、盐类水解平衡,外加,酸、碱性,物质：促进或抑制盐的水解,加酸性物质：,H,+,与,OH,-,反应生成水，降低了生成物浓度，,平衡向水解方向移动

30、，即促进了,CH,3,COONa,的水解，如,加入,HCl,、,NH,4,Cl,、,AlCl,3,。,加碱性物质：增加了,OH,-,浓度，使平衡向逆反应方向移动,，即抑制了,CH,3,COONa,的水解，如加入,NaOH,、,K,2,CO,3,。,CH,3,COO,-,+H,2,O CH,3,COOH+OH,-,二、盐类水解平衡,外加,酸、碱性,物质：促进或抑制盐的水解,加酸性物质：增加了,H,+,浓度，使平衡向逆反应方向移动，,即抑制了,NH,4,Cl,的水解，如加入,HCl,、,NH,4,Cl,、,AlCl,3,加碱性物质：,OH,-,与,H,+,反应生成水，降低了生成物浓度，,平衡向水解

31、方向移动，即促进了,NH,4,Cl,的水解，如加入,NaOH,、,K,2,CO,3,。,NH,4,+,+H,2,O NH,3,H,2,O+H,+,二、盐类水解平衡,?,思考：,?,（,1,）盐溶液水解呈碱性的物质，加入酸后一定是促进该,盐的水解,?,（,2,）盐溶液水解呈酸性的物质，加入碱后一定是促进该,盐的水解？,（,1,）,CH,3,COOH,与,CH,3,COONa,等物质的量混合配制成稀溶,液，,pH,为,4.7,，则：,a.,CH,3,COONa,的存在抑制了,CH,3,COOH,的电离,b.CH,3,COOH,的存在抑制了,CH,3,COONa,的水解,（,2,）向,NH,4,Cl

32、,溶液中通入一定量的,NH,3,，对于,NH,4,Cl,中的,NH,4,+,的水解程度是增大了还是减小了？,二、盐类水解平衡,?,1,、向三份,0.1mol/L CH,3,COONa,溶液中分别加入少量,NH,4,NO,3,、,Na,2,SO,3,、,FeCl,2,固体（忽略溶液体积变化），则,CH,3,COO,-,浓度的变化依次为（,）,A.,减小、增大、减小,B.,增大、减小、减小,C.,减小、增大、增大,D.,增大、减小、增大,?,2,、恒温条件下，在,CH,3,COONa,稀溶液中分别加入少量下,列物质,NaOH,、固体,KOH,、固体,NaHSO,4,、固体,CH,3,COONa,、

33、冰醋酸。其中可使,c(CH,3,COO,-,)/c(Na,+,),比值,一定增大的是（,）,A.,只有,B.,只有,C.,只有,D.,只有,A,B,二、盐类水解平衡,?,3,、物质的量浓度相同的下列溶液，,c(NH,4,+,),的大小顺序是,_,.NH,4,HSO,4,；,.NH,4,Cl,；,.NH,4,HCO,3,；,.CH,3,COONH,4,?,变式,若要使上述,4,种溶液中,c(NH,4,+,),的浓度相同，则该四,种溶液的物质的量浓度顺序为,_,?,4,、相同浓度的下列溶液中，,c(CO,3,2-,),的大小顺序是,_,Na,2,CO,3,；,NaHCO,3,；,H,2,CO,3,

34、；,（,NH,4,）,2,CO,3,NH,4,HCO,3,二、盐类水解平衡,?,5,、在一定条件下，,Na,2,CO,3,溶液存在水解平衡：,CO,3,2-,+H,2,O,HCO,3,-,+OH,-,，下列说法正确的是,(),A.,稀释溶液，水解平衡常数增大,B.,通入,CO,2,，平衡向正反应方向移动,C.,升高温度，,减小,D.,加入,NaOH,固体，溶液,pH,减小,3,2,3,c(HCO,),c(CO,),?,?,B,二、盐类水解平衡,条件,移动方向,n(H,+,),c(H,+,),水解程度,现象,加浓溶液,加水,升温,加,HCl,加,NaOH,加,NaHCO,3,加,Fe,粉,右移,

35、增大,减小,黄色变深,增大,减小,右移,增大,黄色变浅,增大,右移,增大,增大,黄色变浅,增大,左移,增大,减小,黄色加深,增大,右移,增大,减小,减小,红褐色沉淀,红褐色沉淀,及气体产生,减小,右移,减小,增大,减小,左移,减小,减小,黄色变浅,Fe,3+,+3H,2,O,Fe(OH),3,+3H,+,二、盐类水解平衡,?,3,、水解平衡常数,K,h,水解程度相对大小,（科学视野）,已知：,一元弱酸,HA H,+,+A,-,K,a,=,c(H,+,),.,c(A,-,),c(HA),一元弱碱,MOH M,+,+OH,-,K,b,=,c(M,+,),.,c(OH,-,),c(MOH),对于水,

36、H,2,O H,+,+OH,-,K,w,=c(H,+,),c(OH,-,),请推导强酸弱碱盐和强碱弱酸盐的水解常数与弱酸、弱碱电离,常数和水的离子积的关系。,二、盐类水解平衡,（,1,）强碱弱酸盐,A,-,+H,2,O HA+OH,-,K,h,=,c,(HA),.,c,(OH,-,),c,(A,-,),=,c,(HA),.,c,(OH,-,),.,c,(H,+,),c,(A,-,),.,c,(H,+,),=,K,w,K,a,（,2,）强酸弱碱盐,M,+,+H,2,O MOH+H,+,K,h,=,c,(MOH),.,c,(H,+,),c,(M,+,),=,c,(MOH),.,c,(H,+,),.

37、,c,(OH,-,),c,(M,+,),.,c,(OH,-,),=,K,w,K,b,二、盐类水解平衡,?,（,3,）应用：利用电离常数和水解常数的相对大小判断溶,液的酸碱性。,?,K,a,(CH,3,COOH)=1.8,10,-5,；,K,b,(NH,3,H,2,O)=1.8,10,-5,；,K,a,(HF)=4.8,10,-4,；,K,a,(H,2,CO,3,)=4.8,10,-4,；,K,a,(HCN)=6.2,10,-10,?,弱酸弱碱盐：,a.CH,3,COONH,4,b.NH,4,F,c.CH,3,COONH,4,?,混合溶液,a.CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,等浓度

38、等体积混合,b.,NH,3,H,2,O,和,NH,4,Cl,等浓度等体积混合,c.HCN,和,NaCN,等浓度等体积混合,三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,1,、两个微弱,?,（,1,）微弱电离：溶质分子是,主要的,。,?,弱电解质电离是微弱的,?,多元弱酸电离是分步，主要由第一步决定,NH,3,H,2,O,溶液：,c(NH,3,H,2,O)c(OH,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,),H,2,S,溶液：,c(H,2,S)c(H,+,)c(HS,-,)c(S,2-,)c(OH,-,),CH,3,COOH,溶液：,c(CH,3,COOH)c(H,+,)c(CH,3,COO,-,)c(OH,

39、-,),H,2,CO,3,溶液：,c(H,2,CO,3,)c(H,+,)c(HCO,3,-,)c(CO,3,2-,)c(OH,-,),?,1,、两个微弱,?,（,2,）微弱水解：盐溶液离子是,主要的,。,?,水解是微弱,?,多元弱酸酸根水解是分步，主要由第一步决定,c(CO,3,2-,)c(HCO,3,-,)c(H,2,CO,3,),三、溶液中微粒浓度的大小比较,NH,4,Cl,溶液：,c(NH,4,+,)c(H,+,),c(Cl,-,)c(NH,4,+,)c(H,+,)c(OH,-,),Na,2,CO,3,溶液：,c(Na,+,),c(CO,3,2-,),c(OH,-,),c(HCO,3,-

40、,),c(H,+,),c(Na,+,),2c(CO,3,2-,),三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,2,、三个守恒,?,（,1,）电荷守恒：溶液呈电中性,阳离子所带正电荷总,数,=,阴离子所带负电荷总数。,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(OH,-,)+,2,c(S,2,-,)+c(HS,-,),Na,2,S,溶液：,Na,2,CO,3,溶液：,c(Na,+,)+c(H,+,)=,2,c(CO,3,2-,)+c(HCO,3,-,)+c(OH,-,),NH,4,Cl,溶液：,c(NH,4,+,)+c(H,+,)=c(Cl,-,)+c(OH,-,),NaHCO,3,溶液：,c(Na,+,)+c

41、(H,+,)=,2,c(CO,3,2-,)+c(HCO,3,-,)+c(OH,-,),三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,2,、三个守恒,?,（,2,）物料守恒（原子守恒）：某原子的原始的浓度,=,该元,素在溶液中的各种形式存在微粒的浓度和,。,?,浓度均为,0.1mol/L,的下列溶液,c(,Na,+,)=,2,c(,S,2-,)+c(H,S,-,)+c(H,2,S,),c(,Na,+,)=2c(,C,O,3,2-,)+c(,H,C,O,3,-,)+c(H,2,C,O,3,),Na,2,S,溶液：,Na,2,C,O,3,溶液：,NH,4,Cl,溶液：,c(,N,H,4,+,)+c(,N,H,3

42、,H,2,O,)=c(,Cl,-,),NaHCO,3,溶液：,c(,Na,+,)=c(,C,O,3,2-,)+c(,H,C,O,3,-,)+c(H,2,C,O,3,),0.1mol/LCH,3,COOH,与,0.1mol/LCH,3,COONa,等体积混合,c(CH,3,COOH)+c(CH,3,COO,-,)=2c(Na,+,),三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,2,、三个守恒,?,（,3,）质子守恒：在电解质溶液中，水电离出的,c(,H,+,),水,与,c(OH,-,),水,总是相等（联立电荷守恒和物料守恒等式）。,c(OH,-,)=c(,H,+,)+c(H,S,-,)+,2,c(H,2,

43、S),c(OH,-,)=c(,H,+,)+c(H,CO,3,-,)+,2,c(H,2,CO,3,),Na,2,S,溶液：,Na,2,CO,3,溶液：,NH,4,Cl,溶液：,c(H,+,),=c(NH,3,H,2,O,)+,c(OH,-,),NaHCO,3,溶液：,c(H,+,)+,c(H,2,CO,3,)=,c(CO,3,2-,)+c(OH,-,),H,+,OH,-,HS,-,H,2,S,H,+,OH,-,H,+,OH,-,H,+,NH,3,H,2,O,OH,-,三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,3,、特殊,?,（,1,）弱酸酸式盐：比较电离，水解的相对强弱,.,电离,水解，,呈酸性。如：,

44、NaHSO,3,、,NaH,2,PO,4,.,水解,电离,，呈碱性。如：,NaHCO,3,、,Na,2,HPO,4,、,KHS,c(Na,+,)c(HCO,3,-,),c(CO,3,2-,)c(OH,-,),c(H,+,),c(Na,+,)c(HSO,3,-,),c(SO,3,2-,)c(H,+,),c(OH,-,),c(Na,+,)c(HCO,3,-,),c(OH,-,)c(CO,3,2-,),c(H,+,),c(Na,+,)c(HSO,3,-,),c(H,+,)c(SO,3,2-,),c(OH,-,),4.71,10,-5,mol/L,1.80,10,-4,mol/L,4.71,10,-5

45、,mol/L,1.80,10,-4,mol/L,c(SO,3,2-,)c(H,2,SO,3,),c(CO,3,2-,)c(H,2,CO,3,),三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,3,、特殊,?,（,2,）混合溶液,?,.,不反应：比较电离、水解的相对强弱,a.CH,3,COOH,和,CH,3,COONa,等浓度等体积混合,电离,水解,，呈酸性。,c(CH,3,COOH)c(Na,+,)c(CH,3,COO,-,),；,b.,NH,3,H,2,O,和,NH,4,Cl,等浓度等体积混合,电离,水解,，呈碱性。,c(NH,3,H,2,O)c(Cl,-,)c(NH,4,+,),；,c.HCN,和,Na

46、CN,等浓度等体积混合,水解,电离,，呈碱性。,c(HCN)c(Na,+,)c(CN,-,),?,.,会反应：根据过量程度考虑电离与水解的相对强弱。,三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,1,、在,0.1mol/L,的,Na,2,S,溶液中,下列关系正确的是的,(,),A.c(Na,+,)c(S,2-,)c(H,+,)c(HS,-,)c(OH,-,),B.c(OH,-,)=c(H,+,)+c(HS,-,)+2c(H,2,S),C.c(Na,+,)+c(H,+,)=1/2c(S,2-,)+c(HS,-,)+c(OH,-,),D.c(S,2-,)+c(HS,-,)+c(H,2,S)=0.1mol/L,

47、A.,c(Na,+,),c(S,2-,),c(OH,-,),c(HS,-,),c(H,+,),c(H,2,S),B.,质子守恒，联立,C,和,D,两个等式可得,C.,c(Na,+,)+c(H,+,)=,2,c(S,2-,)+c(HS,-,)+c(OH,-,),D.,物料守恒,单一溶液中各粒子浓度,BD,三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,1,、,把,0.02mol/LCH,3,COOH,和,0.01mol/LNaOH,以等体积混合,后溶液显酸性,则混合溶液中微粒浓度关系正确的是（,）,A.c(CH,3,COO,-,)c(Na,+,),B.c(CH,3,COOH)c(CH,3,COO,-,),C.

48、2c(H,+,)=c(CH,3,COO,-,),-,c(CH,3,COOH),D.c(CH,3,COOH),+c(CH,3,COO,-,)=0.01mol/L,解析：由电荷守恒与物料守恒联立可得：,C.2c(H,+,)=c(CH,3,COO,-,),-,c(CH,3,COOH)+2(OH,-,),混合溶液中各粒子浓度,AD,三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,2,、,0.1mol/L,的,NaOH,溶液,0.2L,，通入,448mL,（标准状况）,H,2,S,气体，所得溶液离子浓度大小关系正确的是,(,),A,c(Na,+,)c(HS,-,)c(OH,-,)c(H,2,S)c(S,2-,)c(H

49、,+,),B,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),C,c(Na,+,)=c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,)+c(OH,-,),D,c(S,2-,)+c(OH,-,)=c(H,+,)+c(H,2,S),混合溶液中各粒子浓度,A.,c(Na,+,)c(HS,-,)c(OH,-,)c(H,2,S),c(H,+,)c(S,2-,),B.,c(Na,+,)+c(H,+,)=c(HS,-,)+,2,c(S,2-,)+c(OH,-,),C.,c(Na,+,)=c(H,2,S)+c(HS,-,)+c(S,2-,),D.,质子守恒：,B,和,

50、C,两个等式相加可得。,D,三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,3,、常温下，一定体积,pH=2,的二元弱酸,H,2,R,溶液与一定体,积,pH=12,的,NaOH,溶液混合后溶液呈中性。该混合溶液中,，离子浓度关系正确的是,(),A,c,(Na,+,)=2,c,(R,2-,)+,c,(HR,-,),B,c,(Na,+,)=10,-2,mol/L,C,c,(R,2-,)+,c,(OH,-,)+,c,(HR,-,)=,c,(Na,+,)+,c,(H,+,),D,c,(R,2-,),c,(Na,+,),c,(H,+,),c,(OH,-,),混合溶液中各粒子浓度,A,三、溶液中微粒浓度的大小比较,?,