盐类的水解第二课时方案课件.ppt
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1、第三节 盐类的水解,随堂练习,D,2.写出 Na2CO3、NaHCO3 水解离子方程式,思考,1、浓度相等时,Na2CO3与 NaHCO3 两种溶液碱性强弱一样吗;2、浓度相等时,Na2CO3与CH3COONa 两种溶液碱性强弱一样吗;,二.影响盐类水解的因素:,(一)内因:反应物本身的性质-主要因素:,如:某酸HA越弱,则A-和H+更容易结合,即A-水解的程度更大。对弱碱BOH的B+也是如此。,越弱越水解,例:比较Na2CO3和CH3COONa的碱性强弱,酸性:,H2CO3,CH3COOH,碱性:,Na2CO3 CH3COONa,HF H+F-Ka1,HClO H+ClO-Ka2,思考,已知
2、:Ka1Ka2,酸性:HF HClO,结合H+的能力:F-ClO-,等浓度时碱性:NaF NaClO,水解能力,对于CH3COONa溶液,改变下列条件,分组讨论填写变化情况,CH3COO-+H2O CH3COOH+OH-,向右,减小,增大,向右,减小,减小,向右,减小,减小,向左,增大,增大,向左,增大,减小,向右,减小,减小,增大,增大,增大,增大,减小,减小,越热越水解,越稀越水解,加入水解产物抑制,消耗水解产物促进,(二)外因:符合勒夏特列原理,1.温度:盐的水解为吸热反应,升温时水解程度增大。,2.浓度:加水稀释盐的溶液,水解程度增大。,3.加入酸或碱:可促进或抑制盐的水解。,二.影响
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